PEMBUATANLARUTAN

Avita Kusuma Wardhani, S.T.P., M.Sc.

ALAT YANG DIGUNAKAN

Graduated cylinders, burets, and measuring pipets are marked with a measurement scale and are far more accurate than beakers.

Graduated cylinders are used to find the volume of a liquid that you have, while burets and pipets are designed to measure the volume of a liquid that you are adding to a different vessel.

Select an instrument of the appropriate size.

When you put a sample of a liquid into one of these instruments you will notice a curve at the surface of the liquid. This curve, which is called a meniscus, may be concave (curved downward) or convex (curved upward). Hold the instrument so that the meniscus is at eye level. Read the volume of the liquid at the bottom of a concave meniscus or at the top of a convex meniscus.

Lulus silinder, burets, dan pipets pengukuran ditandai dengan skala pengukuran dan jauh lebih akurat daripada gelas.

Lulus silinder digunakan untuk mencari volume cairan yang Anda miliki, sementara burets dan pipets dirancang untuk mengukur volume cairan yang Anda menambahkan ke sebuah kapal yang berbeda.

   Pilih alat dengan ukuran yang sesuai.

Bila Anda menempatkan sampel cairan ke dalam salah satu instrumen Anda akan melihat sebuah kurva pada permukaan cairan. Ini kurva, yang disebut meniskus yang, mungkin cekung (melengkung ke bawah) atau cembung (melengkung ke atas). Tahan instrumen sehingga meniskus berada pada tingkat mata. Baca volume cairan di bagian bawah meniskus cekung atau di bagian atas meniskus cembung.

When measuring liquid volume it is important to

read the graduated cylinder correctly. Your eye should be level with the top of the liquid and

you should read the bottom of the meniscus.

GELAS UKUR

PIPET Graduated pipet and volumetric pipet

Read the meniscus as discussed for graduated cyclinders

WHERE DO SOLUTION "RECIPES" COME FROM?

Original Scientific Literature

Lab Manuals (Instructional)

Handbooks

Manufacturers and suppliers

INTERPRETING RECIPES

SOLUTES -- substances that are dissolved

SOLVENTS -- substance in which solutes are dissolved (usually water)

AMOUNT -- how muchEach star represents 1 mg of NaCl. What is the total amount of NaCl in the

tube? _____ What is the concentration of NaCl in the

tube (in mg/mL)? _____      

TO MAKE SOLUTION OF GIVEN MOLARITY AND VOLUME

1) Find the FW of the solute, usually from label

2) Determine the molarity desired

3) Determine the volume desired

4) Determine how much solute is necessary by using the formula

5) Weigh out the amount of solute

6) Dissolve the solute in less than the desired final volume of solvent

7) Place the solution in a volumetric flask. Add solvent until exactly the required volume is reached, Bring To Volume, BTV

Cari FW zat terlarut, biasanya dari labelTentukan molaritas yang diinginkanTentukan volume yang diinginkanTentukan berapa banyak zat terlarut yang diperlukan dengan menggunakan rumusMenimbang jumlah zat terlarutLarutkan zat terlarut dalam waktu kurang dari volume akhir yang diinginkan dari pelarutTempatkan solusi dalam suatu tabung volumetri. Tambahkan pelarut sampai persis volume yang diperlukan tercapai, Bawa Untuk Volume, BTV

STEPS INVOLVED IN PREPARING SOLUTIONS FROM PURE SOLIDS

Calculate the amount of solid required

Weigh out the solidPlace in an appropriate volumetric flaskFill flask about half full with water and

mix.Fill to the mark with water and invert to

mix.You should be able to describe this process (including calculating the mass of solid to use).

Hitung jumlah yang dibutuhkan padatMenimbang padatTempat dalam labu volumetrik yang sesuaiIsi tabung sekitar setengah penuh dengan air dan campuran.Isi dengan tanda dengan air dan invert untuk campuran.

STEPS INVOLVED IN PREPARING SOLUTIONS FROM PURE SOLIDS

CONTOH KASUSContoh: Pembuatan larutan Nikel Klorida (NiCl)

a. Menimbang sejumlah padatan NiClb. Memindahkan ke labu volumetrikc. Melarutkan dengan sedikit air terlebih dahulu,

kemudian diencerkan sampai volume total yang diinginkan

CONTOH KASUS

Uraikan bagaimana cara menyiapkan 0,5 L larutan Kalium Hidrogen Karbonat (KHCO3) 0,1 M

Penyelesaian:Mol zat terlarut = (0,5 L) (0,1 mol/L)

= 0,05 molGram zat terlarut = (0,05 mol) (100,12 g/mol)

= 5,01 gdimana 100,12 adalah massa molar KHCO3

Dengan demikian kita dapat melarutkan 5,01 g KHCO3 dalam sedikit air dan kemudian menambahkan air sampai 0,5 L

CONTOH KASUS

Uraikan bagaimana menyiapkan 800 mL larutan NaCl 2M (Massa Molar NaCl = 58,45 g/mol)

Penyelesaian:Mol zat terlarut= (0,8 L) (2 mol/L)

= 1,6 molGram zat terlarut= (1,6 mol) (58,45 g/mol)

= 93,52 g

Dengan demikian kita dapat melarutkan 93,52 g NaCl dalam sedikit air dan kemudian menambahkan air sampai 800 mL

How would you prepare 500 mL of a 5 % (w/v) solution of NaCl?

CONTOH KASUS

By definition:5 % = 5 g

100 mL

5 g = ?

100 mL 500 mL

? = 25 g = amount of solute

BTV 500 mL

How would you prepare 500 mL of a 5 % (w/v) solution of NaCl?

1. Total volume required is 500 mL

2. 5% = 0.05

3. (0.05) (500 mL) = 25

4. 25 is the amount of solute required in grams

5. Weigh out 25 g of NaCl. Dissolve it in less than 500 mL of water

6. In a volumetric flask, bring the solution to 500 mL

By Equation:

From Basic Laboratory Methods for Biotechnology: Textbook and Laboratory Reference, Seidman and Moore, 2000

CONTOH KASUS How would you make 500 g of a 5% solution

of NaCl by weight (w/w)?

1. Percent strength is 5% w/w, total weight desired is 500g.

2. 5% = 5g/100g

3. 5g X 500 g = 25 g = NaCl needed

100 g

4. 500 g – 25 g = 475 g = amount of solvent needed

5. Dissolve 25 g of NaCl in 475 g of water.

PENGENCERAN

Avita Kusuma Wardhani, S.T.P., M.Sc.

Dalam kehidupan sehari-hari, kegiatan pengenceran selalu terjadi, misalnya ketika ibu sedang memasak di dapur, apabila sayur yang disiapkan ternyata terlampau asin, maka perlu kembali menambahkan air ke dalam sayur tersebut.

Demikian juga ketika kita mempersiapkan air teh manis, kadang yang kita persiapkan terlampau manis sehingga kita akan menambahkan air ke dalamnya atau sebaliknya, air teh yang kita persiapkan kurang manis, sehingga kita menambahkan gula ke dalamnya.

PENGENCERAN

Dari dua kejadian di atas dapat kita ambil kesimpulan :

Pengenceran adalah berkurangnya rasio zat terlarut di dalam larutan akibat penambahan pelarut.

Pemekatan adalah bertambahnya rasio konsentrasi zat terlarut di dalam larutan akibat penambahan zat terlarut.

Dalam laboratorium kimia selalu terjadi kegiatan pengenceran. Umumnya tersedia zat padat atau larutan dalam konsentrasi yang besar atau dengan tingkat kemurnian yang tinggi. Sehingga menyiapkan larutan mengencerkan zat menjadi kegiatan rutin.

DILUTION Use a pipet to deliver a volume of the concentrated solution

to a new volumetric flask. Add solvent to the line on the neck of the new flask. Mix well.

Gunakan pipet untuk memberikan volume larutan pekat ke labu ukur baru.Tambahkan pelarut ke garis pada leher labu baru.Aduk rata.

DILUTION OF SOLUTIONS When you want to dilute a solution, what

happens to the number of moles present in the solution?Do they increase?Decrease?Stay the same?

Untuk pengenceran, misalnya 50 mL larutan CuSO4

dengan konsentrasi 2 M, diubah konsentrasinya menjadi 0.5 M. Dalam benak kita tentunya dengan mudah kita katakan tambahkan pelarutnya,………… emmm…….

Berapa banyak yang harus ditambahkan ?????

Perubahan konsentrasi dari 2 M menjadi 0.5 M, sama dengan pengenceran 4 kali, yang berarti volume larutan menjadi 4 kali lebih besar dari 50 mL menjadi 200 mL

PENGENCERAN LARUTAN

V1 x M1 = V2 x M2

V1 x N1 = V2 x N2Dimana:

V1 = Volume larutan awalV2 = Volume larutan akhirM1 = Molaritas larutan awalM2 = Molaritas larutan akhirN1 = Normalitas larutan awalN2 = Normalitas larutan akhir

Uraikan bagaimana mengencerkan larutan KHCO3 pada contoh kasus 1 ke konsentrasi akhir KHCO3 0,04 M

Penyelesaian:

CONTOH KASUS

V1 x M1 = V2 x M2

Dengan menyusun ulang persamaan diatasV2 = (V1 x M1) / M2

= (0,5 L x 0,1 M) / 0,04 M= 1,25 L

Jadi untuk memperoleh larutan dengan konsentrasi akhir 0,04 M adalah dengan mengencerkan larutan pada kasus 1 menjadi volume total 1,25 L dengan menambahkan air

LATIHAN SOAL Untuk dapat membuat larutan H2SO4 0,1

M dari 20 mL larutan H2SO4 0,6 M, maka harus diencerkan hingga volumenya menjadi