Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 3 городского округа Щелково Московской области

141109 РФ, Московская область, г. Щёлково, ул. Комсомольская, д. 5-а.

Телефон:8 (496)562-54-36 / 8(496)562–80–88; e-mail: mailschool3@yandex.ru

ОГРН 10250065224707 * ИНН 5050031998 * КПП 505001001 * ОКПО 51944561

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

(базовый уровень)

8 «В» класс

Составитель:

Архарова Ирина Анатольевна,

учитель химии

высшей квалификационной категории

2019 г.

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8 класса составлена на основании:

Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (2010г.) с изменениями и дополнениями;

ООП ООО МАОУ СОШ №3 ЩМР МО;

авторской программы Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы: пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М.: Просвещение, 2013. — 48 с.

учебника Химия. 8 класс: учебник /Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман — 2-е изд. — М.: Просвещение, 2015, 2016г.

Планируемые результаты освоения учебного предмета.

Данная программа обеспечивает достижение учениками 8-го класса следующих

предметных, метапредметных и личностных результатов:

Предметные результаты:

Обучающийся научится:

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать

причинно- следственные связи между данными характеристиками вещества;

раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли - по составу;

описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного;

характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

объяснять суть химических процессов;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из

классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

(реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению

теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления

химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости

процесса (реакции обратимые и необратимые);

называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

готовить растворы G определённой массовой долей растворённого вещества;

определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

составлять формулы веществ по их названиям;

определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно- восстановительных реакциях;

составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Обучающийся получит возможность научиться:

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека,

описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия;

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество— оксид—кислота/ гидроксид —соль,

характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Метапредметные результаты:

овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и

средств достижения этих целей, выделять альтернативные способы достижения цели и

выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в

отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой

информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), умение свободно

пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать

нормы информационной избирательности, этики;

умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные.

Личностные результаты:

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий.

Содержание учебного

предмета Тема 1. Первоначальные химические понятия (19

ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и

смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и

химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия

возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные

вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и

молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических

элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление

химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы

веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу

исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки

веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон

сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель

молярного объема газов. Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными

физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и

химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Ознакомление с лабораторным оборудованием

Практическая работа № 2. Очистка загрязнённой поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей

формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы

или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или

получающихся в реакции веществ.

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Тема 2. Кислород. Горение (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного

воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и

воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Водород – восстановитель.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение

водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с

оксидом меди.

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли

растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей

растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной

концентрации. Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы.

Вода».

Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений (10 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и

химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура.

Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты.

Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд

металлов Н.Н.Бекетова. Применение Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и

химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация

щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений.

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и

периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек

атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная

неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень

окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-

восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные

вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных

соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной

связью.

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества.

Химическая связь»

Тема 8. Количественные отношения в химии (3 ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по

химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по

массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю

примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и

химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими

свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и

изучение ее свойств.

Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Календарно-тематическое планирование

№

п/

п

Наименование разделов и тем Плановые

сроки

прохождения

темы

Скорректиров

анные сроки

прохождения

темы

Тема 1 «Первоначальные химические понятия» (19 часов)

1 Предмет химии. Вещества и их свойства. Методы

познания в химии

2 Практическая работа № 1 «Правила техники

безопасности при работе в химическом кабинете.

Ознакомление с лабораторным оборудованием».

3 Чистые вещества и смеси.

4 Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной

поваренной соли»

5 Физические и химические явления. Химические

реакции.

6 Атомы, молекулы и ионы. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения.

7 Простые и сложные вещества. Химический элемент. Относительная атомная масса химических элементов

8 Знаки химических элементов, химические формулы.

9 Закон постоянства состава вещества.

10 Атомная единица массы. Относительная атомная и

молекулярная массы.

11 Количества вещества, моль. Молярная масса.

12 Валентность химических элементов. Определение

валентности элементов по формулам их соединений.

13 Валентность химических элементов. Составление

химических формул по валентности.

14 Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения

массы веществ. Химические уравнения.

15 Классификация химических реакций по числу и составу

исходных и полученных веществ.

16 Классификация химических реакций по числу и составу

исходных и полученных веществ.

17 Решение расчетных задач по химическим уравнениям

реакций.

18 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по теме «Первоначальные химические

понятия»

19 Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные

химические понятия»

Тема №2 «Кислород. Горение» (5 часов)

20 Кислород. Нахождение в природе. Свойства

кислорода. Получение, применение. Круговорот

кислорода в природе.

21 Горение. Оксиды.

22 Практическая работа № 3 «Получение и свойства

кислорода»

23 Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита

атмосферного воздуха от загрязнений.

24 Медленное окисление. Тепловой эффект химических

реакций.

Тема №3 «Водород» (3 часа)

25 Водород. Нахождение в природе. Физические и

химические свойства. Получение, применение.

26 Водород – восстановитель.

27 Повторение и обобщение материала тем «Кислород» и

«Водород».

Тема №4 «Растворы. Вода» (7 часов)

28 Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

29 Определение массовой доли растворенного вещества.

30 Практическая работа №4 «Приготовление растворов

солей с определенной массовой долей растворенного

вещества

31 Вода. Методы определения состава воды – анализ и

синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

32 Физические и химические свойства воды. Круговорот

воды в природе.

33 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по теме «Растворы. Вода».

34 Контрольная работа №2 по темам «Кислород»,

«Водород», «Растворы. Вода».

Тема №5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (10 часов)

35 Оксиды. Классификация. Основные и кислотные

оксиды. Номенклатура. Физические и химические

свойства. Получение. Применение.

36 Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и

химические свойства. Получение. Применение.

37 Реакция нейтрализации.

38 Кислоты. Физические и химические свойства.

39 Соли.

40 Химические свойства солей.

41 Генетическая связь между основными классами

неорганических соединений.

42 Практическая работа №5 «Решение

экспериментальных задач по теме «Основные классы

неорганических соединений»

43 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по теме «Основные классы

неорганических соединений»

44 Контрольная работа №3 по теме «Основные классы

неорганических соединений».

Тема №6 «Периодический закон и строение атома» (8 часов)

45 Классификация химических элементов.

46 Понятие о группах сходных элементов. Периодический

закон Д.И.Менделеева.

47 Периодическая таблица химических элементов. Группы и

периоды.

48 Значение периодического закона. Жизнь и деятельность

Д.И.Менделеева.

49 Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны.

Изотопы.

50 Строение электронных оболочек атомов первых 20

элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

51 Строение электронных оболочек атомов первых 20

элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

52 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по теме «Периодический закон и

периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева. Строение атома»

Тема №7 «Строение вещества. Химическая связь» (9 часов)

53 Электроотрицательность химических элементов.

54 Основные виды химической связи.

55 Основные виды химической связи: ковалентная

неполярная и ковалентная полярная.

56 Основные виды химической связи: ионная.

57 Кристаллические решетки: ионная, атомная и

молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.

Зависимость свойств веществ от типов кристаллических

решеток.

58 Валентность элементов в свете электронной теории.

Степень окисления. Правила определения степеней

окисления элементов.

59 Окислительно-восстановительные реакции.

60 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по теме «Строение вещества.

Химическая связь»

61 Контрольная работа №4 по темам «Периодический

закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева. Строение атома» и

«Строение вещества. Химическая связь»

Тема №8 «Количественные отношения в химии» (3 часа)

62 Закон Авогадро. Молярный объем газов.

63 Относительная плотность газов.

64 Объемные отношения газов при химических реакциях.

Тема №9 «Галогены» (6 часов)

65 Положение галогенов в периодической таблице и строение

их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.

Применение.

66 Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

67 Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро.

Молярный объем газов» и «Галогены»

68 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по теме «Галогены»

69 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по теме «Галогены»

70 Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и

навыков учащихся по темам курса химии за 8 класс

СОГЛАСОВАНО Протокол №1 заседания ШМО

учителей естественнонаучного цикла

«29» августа 2019 года