Jurnal Riak 5 Senin Fix Bangettttt

1

PENGARUH RASIO REAKTAN TERHADAP KONSTANTA REAKSI

PENYABUNAN ETIL ASETAT DENGAN NaOH PADA REAKTOR IDEAL

ALIRAN KONTINYU

Arlunanda Adhiarta (21030113130175), Dimas Akbar Ramdani (21030113130114),

Kristianingtyas Fanny Putranti (21030113120024)

Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Diponegoro

Jln. Prof. Sudharto, Tembalang, Semarang, 50239, Telp/Fax: (024)7460058

Abstrak

Reaktor tangki berpengaduk merupakan reaktor yang paling sering dijumpai dalam industri kimia. Hal ini

dikarenakan kemampuan operasinya yang dapat diatur kapasitasnya. Percobaan reaktor alir kontinyu bertujuan

untuk menentukan harga orde reaksi penyabunan etil asetat dengan NaOH, menghitung harga konstanta reaksi

penyabunan (k) etil asetat dengan NaOH, mengetahui pengaruh rasio reaktan dalam reaktor terhadap konstanta

reaksi penyabunan etil asetat dengan NaOH, dan membandingkan hasil percobaan dengan perhitungan model

matematis reaksi penyabunan pada reaktor ideal aliran kontinyu. Pada percobaan ini variabel tetap yang digunakan

adalah konsentrasi NaOH 0,2 N dan etil asetat 0,2 N, serta konsentrasi HCl 0,05 N, sedangkan variabel berubahnya

adalah rasio etil asetat dan NaOH 1:1, 2:1, dan 1:2. Berdasarkan hasil percobaan diperoleh bahwa reaksi

penyabunan etil asetat dan NaOH termasuk reaksi orde 2, pemakaian salah satu reaktan yang berlebih meningkatkan

konstanta kecepatan reaksi, dan dengan perhitungan metode Range Kutta didapat bahwa Ca model lebih besar

daripada Ca percobaan.

Kata kunci : Reaktor tangki berpengaduk; pengadukan; konstanta reaksi penyabunan

Abstract

Continuous stirred tank is a reactor that usually use in chemical industry. Because of the control capacity in process

is easy. Purposes of continuous stirrer tank experiment are to count the reaction order of saponification reaction of

ethyl acetate with NaOH, to count the value saponification constants between ethyl acetate and NaOH, to know the

effect of ratio of reactans in saponification constants between ethyl acetate and NaOH, and compare experiment result

with mathematics model from reaction ethyl acetate and NaOH in continuous stirer tank. In this experiment the

dependent variabel NaOH and ethyl acetate 0.2 N, and HCl 0,05 N. The independent variabel is ratio of ethyl acetate

and NaOH 1:1, 2:1, and 1:2. Based on the experimental results, saponification reaction of ethyl acetate and NaOH

including second-order reaction, using one of the excess reactants can increases the reaction rate constants, and with

Range Kutta method, that Ca model is greater than Ca experiment.

Keywords : stirred tank reactor; ratio of reactans; saponification reaction constants

PENDAHULUAN

Reaktor tangki berpengaduk merupakan

reaktor yang paling sering dijumpai dalam industri

kimia.Pada industri berskala besar, reaktor alir tangki

berpengaduk lebih sering diaplikasikan karena

kemampuan operasinya yang dapat diatur

kapasitasnya. Kerja reaktor alir berpengaduk perlu

dipelajari untuk mengetahui karakteristik aliran fluida,

reaksi yang terjadi secara optimasi pengoperasian

reaktor. Untuk itu, dilakukan percobaan reaktor alir

kontinyu dengan tujuan menentukan harga orde reaksi

penyabunan etil asetat dengan NaOH, menghitung

harga konstanta reaksi penyabunan (k) etil asetat

dengan NaOH, mengetahui pengaruh rasio reaktan

dalam reaktor terhadap konstanta reaksi penyabunan

etil asetat dengan NaOH, dan membandingkan hasil

percobaan dengan perhitungan model matematis

reaksi penyabunan pada reaktor ideal aliran kontinyu

Pada reaktor tangki berpengaduk dipelajari 2

macam reaktor, yaitu reaktor batch dan kontinyu

(CSTR). Reaktor batch merupakan reaktor yang tidak

ada input dan output selama reaksi. Sehingga didapat

neraca massa reaktor batch adalah:

t = Nao dXA

Vi (rA)

Xa0

Reaktor kontinyu (CSTR) merupakan reaktor

yang pengoperasiannya meliputi tiga tahap yaitu

pengisian reaktor tinggi overflow, kondisi kontinyu

dan kontinyu steady state. Evaluasi variabel-variabel

operasi sangat mudah dilakukan pada kondisi steady

state (Hill, 1977).

Pemodelan matematik diperlukan untuk

mempermudah analisa permasalahan yang timbul

dalam pengoperasian reaktor alir tangki berpengaduk

(Charles, 1987). Model matematika yang diusulkan

diuji keakuratannya dengan membandingkan data-

data percobaan. Model matematika yang diusulkan

2 diselesaikan dengan cara analisis jika persamaan itu

mudah diselesaikan. Namun untuk reaksi yang

kompleks akan diperoleh model matematika yang

kompleks juga. Penyelesaian numerik sangat

dianjurkan untuk memperoleh nilai k, tetapan transfer

massa, dan orde reaksi yang merupakan adjustable

parameter.

Reaksi yang terjadi pada reaktor adalah:

CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Jika ditinjau secara thermodinamika, dengan harga H sebagai berikut:

H CH3COOC2H5 = -444.500 J/mol H NaOH = -425.609 J/mol H CH3COONa = -726.100 J/mol H C2H5OH = -235 J/mol Didapat H bernilai negatif, maka reaksi tersebut bersifat eksotermis yaitu menghasilkan panas.

Jika ditinjau secara kinetika, dengan harga G sebagai berikut:

G CH3COOC2H5 = -328 000 J/mol G NaOH = -379 494 J/mol G CH3COONa = -631 200 J/mol G C2H5OH = -168 490 J/mol dan dengan menggunakan rumus mencari K standar

(pada T=25oC) yaitu:

G = RT ln K Kemudian menggunakan rumus mencari harga K saat

suhu operasi yaitu:

ln K

K=

H

R(

1

T

1

T)

Maka didapat harga K > 1 artinya reaksi berlangsung

searah (irreversible).

Sifat fisis dan kimia reagen (NaOH dan etil asetat

adalah sebagai berikut:

1) NaOH

Sifat fisis :

-Berat Molekul = 40 gr/mol

-Titik didih = 134 C

-Titik lebur = 318, 4 C

-Berat jenis = 2, 130 gr/mol

-Kelarutan dalam 100 bagian air dingin 10 C = 42

-Kelarutan dalam 100 bagian air panas 100C = 32

Sifat kimia :

-Dengan Pb(NO3)2 membentuk endapan Pb(OH)2

yang larut dalam reagen excess, merupakan basa

kuat, mudah larut dalam air.

2) Etil Asetat

Sifat fisis :

-Titik didih = 85 C

-Berat molekul = 88 gr/mol

-Titik lebur = -111 C

Sifat kimia:

Bereaksi dengan Hg+ membentuk endapan Hg2Cl2

putih yang tidak larut dalam air panas dan asam

encer tetapi larut dalam ammonia encer dan KCN tiosulfat, beraksi dengan Pb2+ membentuk PbCl2

putih, mudah menguap apabila dipanaskan.

Faktor yang mempengaruhi harga k (konstanta

kecepatan reaksi) adalah:

Persamaan Arhenius :

= 1. Frekuensi tumbukan

Pengadukan akan memperbesar tumbukan

partikel sehingga akan menurunkan energi

aktivasi,jika energi aktivasi turun, maka kecepatan

reaksi juga naik.

2. Energi aktivasi

Energi aktivasi merupakan energi minimum

yang diperlukan bagi reaksi untuk berlangsung.

Semakin rendah energi aktivasi, maka reaksi akan

berjaan semakin cepat.

3. Suhu

Semakin tinggi suhu, maka reaksi akan berjalan

semakin cepat.

4. Katalis

Katalis dapat mempercepat reaksi karena

kemammpuannya mengadakan reaksi dengan

paling sedikit satu molekul reaktan untuk

menghasilkan senyawa yang lebih aktif. Interaksi

ini akan meningkatkan laju reaksi (Levenspiel,

1999).

Untuk mengetahui orde reaksi antara NaOH dan etil

asetat dapat dihitung menggunakan cara berikut ini:

1. Diberikan data waktu (t) dan Ca, Cao adalah Ca pada t=0

2. Membuat data -ln(Ca/Cao) dan 1/Ca 3. Pertama menebak orde reaksi pertama dengan

membuat grafik -ln(Ca/Cao) vs t , h a s i l g r a f i k h a r u s l u r u s

4. a.Jika hasil grafik tidak lurus, maka meneba orde reaksi kedua dari grafik antara 1\Ca vs t,

hasil grafik harus lurus. (Apabila Cao = Cbo) a. Jika hasil grafik tidak lurus, maka menebak orde

reaksi kedua dari grafik antara ln (Cb/Ca) vs t, hasil grafik harus lurus. (Apabila CaoCbo)

5. Membentuk persamaan y = a + bx , a = intercept dan b = slope dari grafik log t vs ln Cao

METODOLOGI PERCOBAAN

1. Percobaan Batch

Gambar 1. Alat Utama Proses Batch

Keterangan :

1. Reaktor Batch

2. Stirer

3. Statif

3

Untuk percobaan batch, percobaan dilakukan

dengan menyiapkan reagen etil asetat 0,2 N, NaOH 0,2

N, dan HCl 0,05 N. Kemudian memasukkan etil asetat

dan NaOH ke dalam reaktor batch dengan rasio 1:1,

2:1, dan 1:2 (sesuai variabel). Sampel diambil 5 ml

tiap 1 menit, kemudian ditambahkan indikator MO 3

tetes dan dititrasi dengan HCl sampai warna merah

orange. Titrasi dihentikan sampai volume titran yang

digunakan 3 kali konstan.

2. Percobaan Kontinyu

Gambar 2. Alat Utama Proses Kontinyu

Keterangan :

1. Reaktor Kontinyu

2. Stirrer

3. Statif

4. Tangki umpan NaOH

5. Tangki umpan etil asetat

6. Pompa

Untuk percobaan kontinyu, percobaan

dilakukan dengan menyiapkan reagen etil asetat 0,2 N,

NaOH 0,2 N, dan HCl 0,05 N. Kemudian memasukkan

etil asetat dan NaOH ke dalam tangki umpan masing-

masing. Masing-masing reaktan dalam tangki umpan dipompa ke dalam CSTR yang kosong dan menjaga

konstan laju alir dan rasio reaktan dalam reaktor 1:1, 2:1, dan 1:2 (sesuai variabel). Sampel diambil 5 ml

tiap 1 menit, kemudian ditambahkan indikator MO 3

tetes dan dititrasi dengan HCl sampai warna merah

orange. Titrasi dihentikan sampai volume titran yang

digunakan 3 kali konstan.

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

Hubungan konsentrasi NaOH sisa terhadap waktu

a. Proses Batch

Gambar 3. Hubungan Konsentrasi NaOH sisa

terhadap Waktu pada Proses Batch

Dari grafik di atas, dapat dilihat bahwa konsentrasi

NaOH dalam reaktor batch cenderung mengalami

penurunan tiap menitnya. Hal ini dikarenakan semakin

lama waktu reaksi, maka NaOH yang bereaksi dengan

etil asetat menjadi natrium asetat semakin banyak,

sehingga konsentrasi NaOH dalam reaktor akan

berkurang sesuai reaksi:

NaOH + CH3COOC2H5 CH3COONa + C2H5OH Penurunan konsentrasi NaOH ini sesuai

dengan rumus: 1

= . +

1

dengan Ca = konsentrasi NaOH sisa

Cao = konsentrasi NaOH mula-mula

k = konstanta laju reaksi

t = waktu tinggal

Dari rumus tersebut dapat diketahui bahwa

nilai t berbanding terbalik dengan Ca, sehingga

semakin lama waktu reaksi, konsentrasi NaOH dalam

reaktor akan menurun. Selain itu, dari grafik juga

terlihat bahwa nilai Ca pada waktu tertentu memiliki

nilai konstan. Hal ini terjadi karena reaktan NaOH

telah bereaksi dengan etil asetat hingga konsentrasinya

menjadi kecil karena konsentrasinya yang kecil

sehingga perbedaan konsentrasi NaOH sisa dari waktu

ke waktu menjadi konstan , dengan kata lain reaktan

telah menjadi produk yang diinginkan. Oleh karena

itu, konsentrasi CA akan selalu konstan/tidak berubah

lagi (Levenspiel, O.1999)

b. Proses Kontinyu


terhadap Waktu pada Proses Kontinyu

Dari grafik di atas, dapat dilihat bahwa

konsentrasi NaOH dalam reaktor kontinyu cenderung

mengalami penurunan tiap menitnya. Hal ini

dikarenakan semakin lama waktu reaksi, maka NaOH

yang bereaksi dengan etil asetat menjadi natrium

asetat semakin banyak, sehingga konsentrasi NaOH

dalam reaktor akan berkurang sesuai reaksi:

NaOH+CH3COOC2H5CH3COONa+C2H5OH Reaktor kontinyu CSTR biasanya beroperasi

pada kondisi steady state dan diasumsikan tercampur

sempurna. Kondisi steady state pada percobaan ini

berarti konsentrasi reaktan dalam reaktor tetap,

sehingga konsentrasi NaOH sisa (CA) cenderung

konstan.

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

0 1 2 3 4 5

Ca

waktu (menit)

1:1

2:1

1:2

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

0 1 2 3 4 5

Ca

waktu (menit)

1:1

2:1

1:2

4

(Levenspiel, O. 1999)

(Fogler, H. Scott. 2010)

Penentuan Orde Reaksi

Pada percobaan, reaksi yang terjadi adalah:

CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Nilai konstanta kecepatan reaksi k pada variable tanpa

pengadukan dapat diperoleh dari proses reaksi secara

batch. Orde reaksi dapat dicari dengan persamaan:

-ra= k[CH3COOC2H5][NaOH]

-ra= k[Ca][Cb] dimana [Ca]=[Cb]

-ra = k[Ca]2

Orde 1 (-ln(Ca/Ca0)) = k.t

Orde 2 1/Ca = k.t + 1/Cao

Sehingga dapat diperoleh hasil R2 (regresi kuadrat)

dari tiap-tiap variabel percobaan sebagai berikut :

Tabel 1. Hubungan antara variabel percobaan terhadap

R2 pada Orde1&Orde 2

No. Variabel rasio NaOH :

CH3COOH

R2

Orde 1 Orde 2

1 1 : 1 0,8915 0,892

2 2 : 1 0,9011 0,9032

3 1 : 2 0,6 0,6

Regresi adalah suatu metode analisis statistik

yang digunakan untuk melihat pengaruh antara dua

atau lebih variabel. Hubungan antar variabel tersebut

bersifat fungsional yang diwujudkan dalam suatu

model matematis. Pada analisis regresi, variabel

dibedakan menjadi dua bagian, yaitu variabel respons

(response variable) dan variabel bebas (independent

variabel). Salah satu cara melihat kelayakan model

regresi ialah dengan cara melihat nilai R2 dalam

regresi. Semakin mendekati 1 nilai R2 maka

kesesuaian model semakin tingi sebaliknya nilai R2

semakin rendah kecocokan model makin rendah. Nilai

R2 merupakan nilai koefesien korelasi Pearson yang

dikuadratkan. Oleh karena itu, jika koefesien korelasi

kecil maka nilai R2 juga akan kecil.

Dari data hasil percobaan trial yang terlihat

pada tabel diatas. Pada kondisi reaksi orde 1

didapatkan nilai regresi kuadrat 0,8914;0,9011;0,6.

Sedangkan pada kondisi reaksi orde 2 didapatkan nilai

regresi kuadrat 0,892;0,9032;0,6 untuk variabel 1,2

dan 3. Berdasarkan data dari seluruh variabel dapat

dilihat hasil yang menunjukkan nilai regresi kuadrat

yang mendekati 1 yaitu pada reaksi orde 2, sehingga

pada variable tanpa pengadukan merupakan reaksi

dengan orde 2.

(Levenspiel, O. 1999)

(Sarwono, Jonathan 2008)

Pengaruh Rasio Reaktan Terhadap Konstanta

Kecepatan Reaksi

Gambar 5. Hubungan rasio NaOH : CH3COOC2H5

dengan Konstanta Kecepatan Reaksi

Dari hasil percobaan yang terlihat pada gambar

4.3 terlihat bahwa semakin besar reaktan yang

ditambahkan akan membuat semakin besar nilai

konstanta kecepatan reaksi.. Hal ini disebabkan

pemakaian reaktan yang berlebih akan memperbesar

frekuensi tumbukan. Kecepatan reaksi sebanding

dengan besarnya jumlah reaktan. Bila jumlah zat

pereaktan diperbesar, maka kecepatan reaksi akan

meningkat. Jumlah molekul yang bertumbukan akan

bertambah, apabila zat pereaktan yang digunakan

semakin murni, sehingga mempercepat terjadinya

reaksi.Pada variabel 2 dengan rasio NaOH :

CH3COOC2H5 = 2:1 konstanta kecepatan reaksinya

sebesar 0,1269. Sementara untuk variabel 3 dengan

rasio NaOH : CH3COOC2H5 = 1:2 konstanta

reaksinya sebesar 0,222. Hal ini disebakan karena

semakin tinggi perbandingan reaktan akan diperoleh

konversi yang semakin besar untuk suhu yang sama.

Hal ini dikarenakan pemakaian salah satu reaktan yang

berlebih akan memperbesar kemungkinan tumbukan

antara molekul zat yang bereaksi sehingga kecepatan

reaksinya bertambah besar. Konstanta kecepatan

reaksi maksimum dicapai pada rasio NaOH : etil asetat

= 1:2 (Said dkk, 2013).

Perbandingan Ca model dengan Ca percobaan

Gambar 6. Perbandingan Ca model dengan Ca

percobaan pada variabel 1:1

0

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

Rasio 1:1 Rasio 2:1 Rasio 1:2

k

NaOH : CH3COOC2H5

Rasio 1:1

Rasio 2:1

Rasio 1:2

0.074

0.075

0.076

0.077

0.078

0.079

0.08

0.081

0 1 2 3 4

Ca

waktu (menit)

Ca model

Ca

percobaan

5





Berdasarkan grafik 4.7, 4.8, dan 4.9, dapat

dilihat bahwa secara keseluruhan grafik yang dibentuk

oleh Ca model lebih teratur daripada grafik yang

dibentuk oleh Ca percobaan. Hal ini dikarenakan Ca model diperoleh dari perhitungan matematis. Perhitungan matematis ini menggunakan metode

Runge Kutta. Metode ini dipilih karena Runge Kutta

dianggap metode yang memberikan keakuratan tinggi.

Perhitungan model matematis ini tidak dipengaruhi

oleh variabel-variabel percobaan sehingga diperoleh

Ca model yang merupakan Ca ideal. Sedangkan Ca

percobaan diperoleh dari percobaan dengan variabel

rasio reaktan sehingga keakuratannya lebih rendah

dari Ca model (Munir, 2003).

Perbandingan Proses Batch dan Kontinyu


terhadap Waktu pada Proses Batch dan Kontinyu

Variabel 1:1



Variabel 2:1



Variabel 1:2

Reaktor kimia adalah sebuah alat industri kimia

, dimana terjadi reaksi bahan baku menjadi produk jadi

yang lebih berdaya guna. Berdasarkan prosesnya

reaktor diklasifikasikan menjadi reaktor Batch dan

reaktor Alir (kontinyu) .Pada percobaan yang

dilakukan menggunakan prinsip reaktor batch dan

reaktor alir tanki berpengaduk. Reaktor batch adalah

reaktor dimana tidak terjadinya aliran masuk atau

aliran keluar selama proses. Reaktor Batch mengalami

suatu reaksi kimia tunggal, yaitu reaksi yang

berlangsung dengan hanya satu persamaan laju reaksi

yang berpasangan dengan persamaan kesetimbangan

dan stoikiometri. Reaktor Alir tanki berpengaduk

hampir sama dengan reaktor batch tetapi umpan dan

produk mengalir secara kontinyu dan pada reaktor

dilengkapi dengan alat penambahan zat pereaksi dan

pengambilan produk secara kontinyu

(id.wikipedia.org).

Tabel 2. Perbandingan proses batch dan kontinyu

Batch Kontinyu

Baik untuk produksi

skala kecil

Baik untuk produksi

skala besar dan kontinyu

0.08

0.085

0.09

0.095

0.1

0.105

0 1 2 3 4 5

Ca

waktu (menit)

Ca model

Ca

percobaan

0.044

0.046

0.048

0.05

0.052

0.054

0 1 2 3

Ca

waktu (menit)

Ca model

Ca

percobaan

0.074

0.075

0.076

0.077

0.078

0.079

0.08

0.081

0 1 2 3 4

Ca

Waktu (menit)

Batch

Kontinyu

0.085

0.088

0.091

0.094

0.097

0.1

0.103

0 1 2 3 4 5

Ca

Waktu (menit)

Batch

Kontinyu

0.044

0.046

0.048

0.05

0.052

0.054

0 1 2 3

Ca

Waktu (menit)

Batch

Kontinyu

6

Capital cost rendah Capital cost tinggi

Fleksibel untuk multi

produk dan multi

operasi

Hanya untuk satu jenis

produk dan operasi

Mudah untuk

shutdown dan

maintenance

Tidak mudah shutdown

dan maintenance

Waktu tinggal zat

pereaksi lebih lama Waktu tinggal singkat

Operations cost tinggi Operations cost rendah

Berdasarkan data hasil percobaan dan gambar

grafik dapat disimpulkan bahwa pada reaktor kontinyu

konversi produk lebih tinggi daripada reaktor batch

dibuktikan dengan jumlah NaOH sisa pada reaktor

kontinyu lebih rendah daripada reaktor batch disetiap

variabel rasio reaktan. Hal ini dikarenakan pada

reaktor kontinyu kontak patern antar molekul etil

asetat dengan molekul NaOH sangat besar terjadi.

Sedangkan untuk kecepatan mencapai kondisi reaksi

steady/setimbang antara reaktor batch dan reaktor

kontinyu, lebih baik reaktor batch hal ini dibuktikan

dengan waktu untuk mencapai nilai konstan pada

reaktor batch lebih cepat daripada reaktor kontinyu

disetiap variabel rasio reaktan. Hal ini dikarenakan

waktu tinggal pada reaktor batch relatif lebih lama

sehingga reaksi antara molekul etil asetat dengan

NaOH cepat mencapai kesetimbangan.

(I Gusti S Budiman,2007)

PENUTUP

Dari hasil percobaan dapat disimpulkan bahwa

pada proses reaksi etil asetat dan NaOH secara batch

dan kontinyu, konsentrasi NaOH sisa (Ca) mengalami

penurunan seiring dengan bertambahnya waktu,

hingga mencapai kondisi konstan/setimbang.

Harga orde reaksi penyabunan etil asetat dengan

NaOH yaitu 2. Harga konstanta kecepatan reaksi (k)

penyabunan NaOH dengan etil pada variabel ratio

reaktan 1:1 , 2:1 , 1:2 adalah 0,112 ; 0,1269 ; 0,2221.

Secara keseluruhan pada setiap variabel percobaan,

nilai konsentrasi NaOH sisa (CA) pada perhitungan

model matematis lebih teratur dibandingkan dengan

nilai CA yang didapat dari percobaan. Perhitungan

matematis ini memiliki nilai keakuratan yang lebih

tinggi daripada hasil percobaan, dan tidak dipengaruhi

oleh variabel percobaan, sehingga Ca model lebih

teratur dari Ca percobaan. Reaktor batch

menghasilkan konversi produk yang lebih tinggi,

sedangkan reaktor kontinyu cepat dalam mencapai

kondisi reaksi steady/setimbang.

DAFTAR PUSTAKA

Abu Khalaf, A.M.Chemical Engineering Education, 28 (1), 48. 1994

Anonim.2012. informit.com. Diakses pada tanggal 2

Mei 2015.

Anonim. 2013. Chem-is-try.org/ materi_kimia/kimia-

smk/kelas_x/faktor-faktor-yang-

mempengaruhi-kecepatan-reaksi-3 Diakses

pada tanggal 4 Mei 2015

Budiman , I Gusti S,2007. Perancangan Reaktor. Jurusan Teknik Kimia Fti Upn VeteranYogyakarta.

Charles, E. R, Harold, SM and Thomas K.S.,Applied Mathematics in Chemical Engineering 2nd end.,Mc. Graw Hill Book Ltd. 1987, New York

Fogler, H. Scott. 2010. Essentials of Chemical Reaction Engineering: Mole Balances. Id.wikipedia.org/Reaktor-batch-dan-kontinyu

Hill, G.C., An Introduction to Chemical Engineering Kinetika and Reactor Design. 1st ed, John Willey, New York, N.Y, 1977

Levenspiel, Octave. 1999. Chemical Engineering Reaction 3rd Edition. USA : John Wiley and Sons, Inc.

Munir, 2003. Metode Numerik. Bandung :

Informatika.

Said dkk. 2013. Pengaruh Rasio Reaktan Dan Jumlah Katalis Terhadap Konversi Minyak

Jagung Menjadi Metil Ester. Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Sriwijaya.

Palembang.

Sarwono, Jonathan. 2008. Pengertian Dasar Structural Equation Modeling (Sem). UKRIDA, Jakarta

Documents

Jurnal Riak 5 Senin Fix Bangettttt