Karbon

1

A. Judul Percobaan : KARBON

B. Hari/Tanggal Percobaan : 15 April 2015, Pukul 13.00 WIB

C. Selesai Percobaan : 15 April 2015, Pukul 15.00 WIB

D. Tujuan :

1. Mengetahui cara pembuatan gas karbondioksida

2. Mengetahui sifat-sifat karbon dan senyawanya

3. Mengidentifikasi karbon dan senyawanya

E. Kajian Teori

Karbon merupakan salah satu unsur dari unsur-unsur yang terdapat dalam golongan IV A

dan merupakan salah unsur terpenting dalam kehidupan sehari-hari karena terdapat lebih banyak

senyawa yang terbentuk dari unsur karbon.

Keistimewaan karbon yang unik adalah kecenderungannya secara alamiah untuk mengikat

dirinya sendiri dalam rantai-rantai atau cincin-cincin, tidak hanya dengan ikatan tunggal, C - C ,

tetapi juga mengandung ikatan ganda C = C, serta rangkap tiga, CC.Akibatnya, jenis senyawa

karbon luar biasa banyaknya. kini diperkirakan terdapat sekitar dua juta jenis senyawa karbon, dan

jumlah itu makin meningkat dengan laju kira-kira lima persen per tahun. Alasan bagi kestabilan

termal rantai-rantai karbon adalah kekuatan hakiki yang tinggi dari ikatan tunggal C - C.

Konfigurasi elektron karbon dalam keadaan dasar adalah (1s2 2s2 2p2) mudah terhibridasi

menghasilkan perangkat orbital sp3, atau sp2+p, atau sp+p2. Lebih dari sembilan puluh persen

senyawa karbon merupakan senyawa sintetik, sedangkan sisanya diperoleh dari mahluk hidup

(tumbuh-tumbuhan, hewan, jamur, dan mikroorganisme) serta fosil mereka (batubara dan minyak

bumi).

1. Keberadaan Unsur Karbon di Alam

Keberadaan karbon di alam terjadi dalam dua wujud, yang pertama dalam wujud mineral

dan yang kedua dalam wujud grafit. Intan merupakan wujud mineral dari karbon. Ikatan C-C dalam

intan berupa tetrahedron, sedangkan dalam grafit membentuk lingkar enam dalam bidang datar

yang beresonansi. Intan merupakan molekul besar yang melebar dalam tiga dimensi (ruang),

sehingga atom-atomnya terikat sangat kuat satu sama lain. Hal ini mengakibatkan intan menjadi

sangat keras.

Molekul grafit melebar dalam dua dimensi (bidang) dan bidang tersebut dapat berlapis-

lapis. Antara lapisan diikat oleh gaya Van Der Waals yang lemah, sehingga mudah bergeser dan

2

lepas, seperti pensil dapat dituliskan karena ujungnya adalah grafit. Elektron ikatan (dalam ikatan

rangkap) dapat berpindah-pindah, maka grafit bersifat konduktor dan dipakai dalam sel elektrolisis.

Selain itu, unsur karbon di alam juga terdapat di dalam kerak bumi dalam bentuk unsur bebas dan

senyawa. Senyawa alamiah karbon yang utama adalah zat-zat organik, misalnya senyawa organik

dalam jaringan tubuh makhluk hidup baik tumbuhan maupun hewan. Selain itu, dalam bahan yang

berasal dari benda hidup seperti arang dan minyak bumi. Juga terdapat dalam senyawa organik

komersial, misalnya senyawa asam asetat (CH3COOH) dan freon (CFC). Senyawa karbon lainnya

adalah senyawa karbon anorganik, yaitu senyawa karbondioksida (CO2) dan batuan karbonat

(CO3) yang dikenal sebagai mineral seperti karbonat dari unsur IIA (MgCO3, SrCO3, dan BaCO3).

Juga kebanyakan terdapat dalam senyawa karbonat dan bikarbonat, misalnya senyawa natrium

karbonat (Na2CO3) dan natrium bikarbonat (NaHCO3).

Di dalam kehidupan sehari-hari, karbon memang sangat berperan, terutama pada mahluk

hidup. Sebagian besar mahluk hidup mengandung atom karbon, ini dapat diketahui jika mahluk

hidup tersebut dibakar maka akan menyisakan zat yang berwarna hitam, seperti kayu dibakar,

binatang dibakar atau bahkan manusia yang terbakar. Zat hitam sisa dari pembakaran itu adalah

karbon.

2. Sifat Fisika dan Kimia Unsur Karbon

Sifat Fisika

Fasa pada suhu kamar : Padat

Bentuk kristalin : Intan dan grafit

Massa jenis : 2,267 g/cm (grafit) dan 3,513 g/cm (diamond)

Titik leleh : 4300-4700 K

Titik didih : 4000 K

Densitas : 2,267 g/cm3 (grafit) 3,515 g/cm3 (diamond)

Kalor lebur : 100 kJ/mol (grafit ) dan 120 kJ/mol (diamond)

Kalor uap : 355,8 kJ/mol

Kalor jenis : 8,517 J/molK (grafit) dan 6,115 J/molK (diamond)

Sifat Kimia

Bilangan oksidasi : 4,3,2,1,0,-1,-2,-3,-4

Elektronegatifitas : 2,55 (skala pauli)

3

Energi ionisasi : 1086 kJ/mol

Energi ionisasi ke-2 : 2352,6 kJ/mol

Energi ionisasi ke-3 : 4620,5 kJ/mol

Jari-jari atom : 70 pm

Jari-jari kovalen : 77 pm

Jari-jari Vander Waals : 170 pm

Konduktifitas termal : 119-165 (grafit) 900-2300 (diamond) W/Mk

Struktur Kristal : Heksagonal

3. Kegunaan unsur karbon

Karbon bersifat sangat istimewa karena kemudahannya berikatan dengan unsur-unsur lain.

Keistimewaan karbon ini menyebabkannya mampu membentuk banyak senyawa. Unsur karbon

yang sering di gunakan dalam kehidupan sehari-hari merupakan karbon dalam bentuk intan, grafit,

dan amorf .

Grafit, baik yang alamiah maupun sintetik mempunyai banyak kegunaan. Kegunaannya itu

di antaranya untuk bahan hitam dalam pensil biasa, pigmen dalam cat hitam, bahan pembuatan krus

(mangkok untuk bahan kimia), elektode untuk penggunaan pada suhu yang sangat tinggi, pelumas

kering, bila serbuk grafit didispersikan dengan minyak akan dihasilkan pelumas cair.

Intan, terutama yang bernoda dan kecil-kecil digunakan dalam industri untuk membuat

bubuk penggosok yang paling keras untuk roda pengasah, ujung mata bor dan gigi gergaji.

Amorf, karbon dalam bentuk amorf, seperti arang, kokas, batu bara, dan karbon hitam

memiliki sifat yang rapuh. Karbon amorf ini, antara lain digunakan sebagai bahan bakar (batu bara),

zat warna hitam, tinta cetak, dan sebagai pereduksi pada proses peleburan logam.

Karbon amorf yang diaktifkan (karbon aktif) digunakan sebagai adsorben (penjerap) yang

dapat menyerap bau-bauan, gas beracun, mikroorganisme, dan kotoran dalam larutan.Obat sakit

perut dan norit merupakan contoh karbon amorf yang dapat menyerap mikroorganisme.

Selain itu, karbon juga diperlukan untuk pigmen hitam di dalam tinta cetak untuk buku,

majalah dan surat kabar, kertas karbon, bahan bakar mobil, semir sepatu, penguat dan pengeras

bahan karet, ban dalam dan barang-barang karet, dan sebagai unsur penting untuk konstruksi

bermacam-macam peralatan listrik dan nuklir, mulai dari sapu penyedot debu untuk rumah tangga

sampai dinamo yang paling besar dan rektor nuklir. Busur karbon digunakan untuk membuat

4

radiasi tampak dan ultraviolet dalam sejumlah besar proses industri yang bergantung pada reaksi

fotokimia.

Karbon juga memiliki manfaat di bidang pertanian yaitu sebagai pembangun bahan organik

karena sebagian besar bahan kering tanaman terdiri dari bahan organik, diambil tanaman berupa

CO2.

Karbon juga berperan dalam pembuatan baja. Baja adalah logam paduan, logam besi

sebagai unsur dasar dengan karbon sebagai unsur paduan utamanya. Kandungan unsur karbon

dalam baja berkisar antara 0.2% hingga 2.1% berat sesuai grade-nya. Fungsi karbon dalam baja

adalah sebagai unsur pengeras dengan mencegah dislokasi bergeser pada kisi kristal (crystal lattice)

atom besi. Unsur paduan lain yang biasa ditambahkan selain karbon adalah (titanium), krom

(chromium), nikel, vanadium, cobalt dan tungsten (wolfram). Dengan memvariasikan kandungan

karbon dan unsur paduan lainnya, berbagai jenis kualitas baja bisa didapatkan. Penambahan

kandungan karbon pada baja dapat meningkatkan kekerasan (hardness) dan kekuatan tariknya

(tensile strength), namun di sisi lain membuatnya menjadi getas (brittle) serta menurunkan

keuletannya (ductility).

Ada banyak kegunaan terbatas dari karbon dalam bentuk unsurnya. Namun setelah

menggabungkan dengan unsur lain, karbon menjadi zat yang berguna untuk berbagai hal,

contohnya :

Karbon digunakan sebagai dasar untuk tinta printer inkject

Karbon dalam bentuk karbon dioksida, digunakan dalam pembuatan banyak minuman

bersoda dan brkarbonasi. Hal ini juga digunakan dalam alat pemadam kebakaran

Feron, digunakan dalam sistem pendingin dan perangkat seperi kulkas dan AC

Vegetal karbon, yang merupakan bentuk amorf karbon, digunakan sebagai agen

pemutihan dan gas penyerap

Karbon digunakan dalam peleg mobil sebagai pigmen asap hitam

Karbon monoksida, diekstasi melalui proses metalurgi, digunakan sebagai reduktor untuk

mendapatkan banyak unsur dan senyawa

Karbon juga digunakan untuk memproduksi banyak perangakat tahan panas dan alat-alat,

pemotong logam sebagai alat dekoratif dalam banyak item perhiasan

Kalsium karbida digunakan sebagai agen las untuk memotong logam dalam penyusunan

asetilena dan senyawa organik lainnya

5

Sedangkan kegunaan karbon berdasarkan persenyawaannya, yaitu:

Gas CO2 dalam air akan membentuk senyawa H2CO3. Asam karbonat H2CO3, bila

ditambahkan ke dalam minuman (minuman berkarbonasi), akan memberikan rasa tajam yang

menyegarkan. Asam karbonat H2CO3, merupakan bahan baku untuk pembuatan garam-garam

karbonat.

CO2 dalam udara berfungsi untuk menjaga suhu permukaan bumi pada malam hari agar

tidak terlalu dingin. CO2 dalam udara dapat menyerap sinar infra merah (sinar yang mengandung

energi panas) dari sinar matahari yang dipantulkan bumi. Pada malam hari CO2 melepaskan infra

merah tersebut ke permukaan bumi yang dingin sehingga permukaan bumi menjadi hangat.

Adapun senyawa karbon mempunyai dampak negatif sebagai berikut:

a. Karbon disulfida CS2, beracun bila terserap kulit serta mudah terbakar dan meledak

terutama bila mengalami gesekan,

b. Karbon tetraklorida CCl4, beracun bila tertelan, terhisap, dan terserap kulit. Selain itu

pemicu terjadinya kanker,

c. Sifat CO2 yang dapat menyerap sinar infra merah lalu memantulkannya kembali ke

permukaan bumi disebut efek rumah kaca (green house effect). Akan tetapi, bila kadar CO2

terlalu besar di udara dapat mengakibatkan suhu permukaan bumi bertambah panas

sehingga terjadi pemanasan global (pemanasan yang merata di permukaan bumi). Akibat

dari pemanasan global di permukaan bumi tersebut, es di kutub akan mencair dan dapat

menimbulkan banjir di kota-kota pantai seluruh dunia.

4. Persenyawaan karbon

A. Karbon Monoksida

Bila bahan bakar yang mengandung karbon (misalnya, kayu, arang, bensin) dibakar dengan

ada udara yang banyak, praktis semua karbon iu bergabung dengan oksigen membentuk karbon

dioksia, CO2, tetapi sedikit sekali karbon monoksida, CO, terbentuk. Makin sedikit udara

(oksigen) tersedia, makin besar jumlah relative karbon monoksida yang terbentuk.Pada suhu yang

lebih tinggi karbon dioksida cenderung bereaksi dengan karbon panas.

Secara komersial, karbon monoksida mempunyai beberapa kegunaan.Campuran gas yang

mengandung karbon monoksida, telah lama digunakan sebagai bahan bakar.

6

B. Karbon Dioksida

Karbon dioksida terdapat di atmosfer (300 ppm), dalam gas-gas vulkanik, dan dalam larutan

super jenuh dari mata air tertentu. Ia dilepaskan dalam skala besar oleh proses fermentasi, kalsinasi

batu kapur, dan semua bentuk pembakaran karbon dan senyawa karbon. Ini termasuk dalam siklus

geokimia demikian juga dalam fotosintesis. Di laboratorium, ia dapat dibuat dengan pemberian

panas atau asam pada karbonat.

C. Karbonat dan Bikarbonat

Sebagai senyawaan karbon anorganik yang paling melimpah, karbonat dan bikarbonat

adalaha zat yang berguna serta terkenal.Kebanyakan karbonat hanya sedikit larut dalam air,

misalnya kalsium karbonat, CaCO3, barium karbonat, BaCO3, magnesium karbonat, MgCO3, dan

timbal karbonat, PbCO3.Banyak bikarbonat hanya stabil dalam larutan ai. Contohnya kalskum

bikarbonat Ca(HCO3)2, dan magnesium bikarbonat Mg(HCO3)2.

Karbon dan bikarbonat bereaksi dengan kebanyakan asam, menghasilkan CO2.Reaksi ini

sangat cepat dan gas itu dengan mudah terlepas. Bikarbonat adalah zat amfoter, yaitu, ia dapat

bereaksi baik dengan asam maupun basa. Bikarbonat tidak stabil; bila dipanaskan, ia terurai

membentuk karbonat. Kalium bikarbonat bubuk digunakan dalam alat pemadam kebakaran karena

ia mudah terurai dengan menghasilkan karbon dioksida.

Percobaan Karbon dan Hidrogen dalam senyawa Karbon :

7

F. Rancangan Percobaan

Alat dan Bahan

Tabung reaksi berpipa samping

Statistif dan klem

Gelas ukur 100 ml

Pipet tetes

Selang plastik

Neraca

Kaca penutup

Pembakar bunsen / spirtus

Sumbu karet berlubang 1

Tabung reaksi

Langkah-Langkah Percobaan

Percobaan 1

CaCO 5 cm

Dimasukan kedalam tabung reaksi berpipa samping

Dihubungkan dengan gelas ukur terbalik menggunakan selang

Ditambahkan larutan HCL

Gas Gas

Diuji dengan lilin yang

menyala

Disalurkan kedalam air

kapur

Endapan Nyala api Endapan

Disalurkan kedalam air kapur

Dipanaskan

Diamati dan dicatat perubahannya

Batu marmer / kapur

Tembaga oksida

Larutan Funchin

Larutan HCl

Larutan HSO pekat

Serbuk arang

Larutan Ca(OH)

Lilin

Larutan asam formiat pekat

8

Percobaan 2

Percobaan 3

Percobaan 4

1 ml Larutan CHO Pekat

Dimasukan kedalam tabung reaksi

Ditambahkan 0,5 ml HSO pekat Dipanaskan

Timbul gas

Diuji dengan kayu yang membara

Nyala api

CuO + Serbuk Arang

Dimasukan kedalam tabung reaksi dengan sumbat

Air Kapur


Dihubungkan melalui pipa bengkok atau selang plastik

Dipanaskan secara mendatar

Terbentuk gas endapan

1 Sendok Arang


Ditambahkan 1 ml larutan fuchin sangat encer

Dikocok hingga homogen

Disaring

Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi

Residu Filtrat

9

G. Hasil Pengamatan

No.

Perc. Prosedur Percobaan

Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi Kesimpulan

Sebelum Sesudah

1.

- Serbuk CaCO3

berwarna putih

- Larutan HCl tidak

berwarna

- Air kapur agak

keruh

- Lilin menyala

- Percobaan serbuk

CaCO3 ditambah

dengan larutan HCl

menghasilkan banyak

gelembung CO2

- Air kapur ditambah gas

CO2 menjadi keruh

- Nyala api pada lilin

padam

- Setelah dipanaskan air

kapur menjadi lebih

jernih dan terdapat

endapan putih

Gas yang terbentuk

adalah CO2,

reaksinya:

CaCO3(s) +

2HCl(aq)

CaCl2(aq) + CO2(g)

+ H2O(l)

Air kapur menjadi

keruh, reaksinya:

CO2(g) +

Ca(OH)2(aq)

CaCO3(s) + H2O(l)

Kekeruhan

berkurang,

reaksinya:

CaCO3(s) + H2O(l)

+ CO2(g)

Ca(HCO3)2(aq)

Setelah dipanaskan

muncul endapan

CaCO3, reaksinya:

Ca(HCO3)2(aq)

CaCO3(s) + H2O(l)

+ CO2(g)

Gas yang dihasilkan

merupa gas CO2

10

No.

Perc. Prosedur Percobaan

Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi Kesimpulan

Sebelum Sesudah

2.

- Larutan HCOOH

tidak berwarna

- Larutan H2SO4

pekat tidak

berwarna

- Lidi menyala

- Larutan HCOOH

ditambah Larutan

H2SO4 pekat tidak

berwarna

- Setelah dipanaskan

timbul gelembung gas

- Lidi yang menyala

mengeluarkan nyala api

biru kemudian padam

Terbentuk gas CO,

reaksinya:

HCOOH(aq) +

H2SO4(l) CO(g)

+ 2H2O(l) +

SO3(aq)

Gas yang dihasilkan

berupa gas CO

3.

- CuO serbuk

berwarna hitam

- Serbuk arang

berwarna hitam

- Air kapur agak

keruh

- CuO ditambah serbuk

arang berwarna hitam

- Dipanaskan terbentuk

CO2

- Warna air kapur

menjadi keruh

Terdapat gas CO2

dan endapan Cu,

reaksinya:

2CuO(s) + C(s)

2Cu(s) + CO2(g)

Terbentuk endapan

CaCO3, reaksinya:

CO2(g) +

Ca(OH)2(aq)

CaCO3(s) + H2O(l)

Karbon teroksidasi

menjadi

karbondioksida dan

CuO tereduksi

menjadi endapan Cu

4.

- Larutan Fuchsin

berwarna ungu

- Serbuk arang

berwarna hitam

- Larutan Fuchsin

ditambah serbuk karbon

berwarna hitam

- Fitrat larutan tidak

berwarna

- Residu berwarna hitam

Karbon mengikat

zat warna pada

larutan fuchsin

sehingga filtrate

tidak berwarna

Karbon memiliki daya

adsorbs yang tinggi

sehingga bisa mengikat

zat warna larutan

fuchsin, ditandai dengan

perubahan warna pada

larutan menjadi tidak

berwarna

11

H. Analisis Data

Pada percobaan pertama bertujuan untuk mengetahui cara pembentukan gas karbondioksida.

Pertama dengan memasukkan CaCO 5 cm kedalam tabung reaksi berpipa samping, kemudian

selang dihubungkan dengan gelas ukur yang sudah diletakkan dalam baskom dengan posisi gelas

ukur terbalik dan terisi air penuh. Kemudian pada elemeyer ditambahkan larutan HCl lalu disumbat

dengan penyumbat. Dari reaksi antara CaCO dan HCl 6 ml dihasilkan gas CO yang mengisi gelas

ukur sehingga air yang berada didalam gelas ukur terdorong keluar. Gas yang dihasilkan adalah

gas CO , hal ini dibuktikan dengan uji nyala lidi pada gelas ukur yang terisi udara tadi, lidi yang

awalnya menyala menjadi padam setelah dimasukan kedalam gelas ukur . Selain dengan nyala lidi,

terbentukknya gas CO2 ini dibuktikan dengan berubahnya warna larutan pada larutan CaCO yang

dialiri gas dari selang, warna air kapur menjadi putih keruh setelah dialiri gas CO dan ketika gas

CO dialirkan secara berlebihan , larutan berubah menjadi jernih dan terdapat CaCO.

Pada percobaan kedua bertujuan untuk mengetahui sifat sifat karbon dan senyawanya.

Pertama dengan memasukkan 1 mL CHO pekat kedalam tabung reaksi kemudian ditambahkan

0,5 HSO pekat larutan menjadi jernih tak berwarna dan terdapat gelembung gas. Kemudian

larutan dipanaskan untuk mengetahui gas yang terbentuk . Gas diuji dengan memasukan lidi yang

membara dan lidi yang menyala kedalam tabung reaksi yang terdapat gas didalamnya . Pada lidi

yang membara setelah dimasukkan dalam tabung reaksi lidi menjadi padam. Begitu juga pada lidi

yang menyala setelah dimasukkan dalam tabung reaksi lidi menjadi padam.

Pada percobaan ketiga bertujuan untuk mengidentifikasi karbon dan senyawanya . Pertama

CuO dan Serbuk arang dimasukkan kedalam labu elemeyer pipa samping. Kemudian dihungkan

dengan selang ke tabung reaksi yang sudah berisi air kapur. Setelah itu labu elemeyer yang berisi

CuO + serbuk arang dipanaskan. Gas yang dihasilakan adalah gas CO2 dari reaksi 2CuO(s) + C

(s) 2 Cu (s) + CO2 (g). ini dibuktikan dengan adanya gelembung gas yang keluar dari selang dan

mengubah air kapur yang semula jernih menjadi putih keruh dan terdapat endapan kapur.

Pada percobaan keempat pertama larutan fuchsin yang berwarna merah jernih setelah

ditambah dengan serbuk arang tulang larutan berubah menjadi berwarna hitam pekat. Setelah

disaring menghasilkan residu dan filtrate, dimana residu berupa serbuk arang yang berwarna hitam

dan menghasilkan filtrate yang jernih tak berwarna.

12

I. Pembahasan

Percobaan I

Selama percobaan, air dalam gelas ukur lama kelamaan akan habis. Hal tersebut

karena adanya Gas CO2 yang terbentuk.

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Kemudian selang diangkat dan dialirkan ke dalam air kapur menghasilkan air kapur

yang keruh. Kekeruhan yang dihasilkan menunjukkan adanya karbonat yang terbentuk.

CO2 (g) + Ca2+ + 2 OH- CaCO3 (s) + H2O (l)

(G. Svehla, 1985 : 317)

Setelah itu selang dialirkan ke dalam air kapur lebih lama menghasilkan air kapur

menjadi jernih. Hal ini dikarenakan bahwa dengan pengaliran karbon dioksida yang

terlalu lama, kekeruhan itu perlahan-lahan hilang akibat terbentuknya suatu hidrogen

karbonat yang larut.

CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca2+ + 2 HCO3

(G. Svehla, 1985 : 318)

Kemudian air kapur dipanaskan menjadi air kapur yang keruh kembali. Hal ini

dikarenakan asam klorida akan menguraikan karbonat tersebut, sehingga larutan kembali

keruh.

Ca(HCO3)2 CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

Percobaan II

Lidi yang membara ketika dimasukkan ke dalam tabung reaksi menghasilkan nyala

api berwarna biru. Hal ini sesuai dengan teori bahwa asam formiat pekat jika direaksikan

dengan H2SO4 pekat menghasilkan karbon monoksida (sangat beracun) sehingga pelepasan

gas ini harus dipijarkan dan diperoleh nyala biru yang khas.

HCOO- (aq) + H2SO4 (aq) CO (g) + HSO4- (aq) + H2O (l)

(G. Svehla, 1985 : 392)

13

Percobaan III

Pada percobaan III bertujuan untuk membuktikan bahwa karbon sebagai pereduksi.

Dimasukkan CuO halus berwarna hitam ke dalam erlenmeyer pipa samping kemudian

ditambahkan serbuk arang tulang berwarna hitam. Setelah itu ditutup dengan karet penutup

kemudian selang plastik dihubungkan ke dalam air kapur. Lalu dipanaskan secara mendatar.

Ditunggu sampai 3-5 menit hingga timbul gelembung gas pada air kapur tersebut. Hal ini

membuktikan bahwa karbon sebagai pereduksi atau yang mengalami oksidasi ( 0 +4

menjadi CO2).

2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)

+2 -2 0 0 +4 -4

Percobaan IV

Proses penghilangan warna fuchsin oleh arang tulang ini disebut dengan adsorbsi

(penyerapan). Adsorbsi menggunakan istilah adsorban dan adsorben, dimana adsorben

adalah penyerap yang dalam hal ini berupa senyawa karbon (arang tulang), sedangkan

adsorban adalah media yang diserap (larutan fuchsin). Permukaan padatan (arang tulang)

yang bersentuhan dengan larutan fuchsin akan menyebabkan molekul-molekul terlarut

terserap atau adsorp pada permukaan padatan sehingga warna larutan fuchsin berubah

menjadi jernih, tak berwarna.

14

J. Kesimpulan

1. Pembuatan gas karbon dioksida dapat dilakukan melalui reaksi antara logam karbonat

dengan asam.

2. Karbon dapat membentuk senyawa-senyawa yaitu berupa CO2 dan CO

3. Salah satu sifat karbon dan senyawanya adalah zat yang menjadi pereduksi atau

mengalami oksidasi. C sebagai pereduksi atau yang mengalami oksidasi ( 0 +4

menjadi CO2). Contohnya pada percobaan ketiga pada reaksi :

2 CuO (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO2 (g)

+2 -2 0 0 +4 -2

4. Salah satu sifat karbon sebagai adsorber yang dibuktikan pada percobaan keempat

dimana karbon mengadsorbsi zat warna pada larutan Futchsin yang mengubah larutan

Fuchsin menjadi jernih tak berwarna.

15

K. Jawaban Pertanyaan

1. Jelaskan mengapa air kapur yang keruh karena gas yang terjadi menjadi jernih dan keruh

kembali bila dipanaskan!

Jawab:

Pada awalnya gas CO2 yang dilepaskan dialirkan ke dalam air kapur yang terdapat dalam

tabung reaksi mengakibatkan larutan menjadi keruh. Kekeruhan yang dihasilkan

menunjukkan adanya karbonat.

CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3 (s) + H2O(l)

Dengan pengaliran karbon dioksida yang terlalu lama, kekeruhan itu perlahan-lahan hilang

akibat terbentuknya suatu hidrogen karbonat yang larut.

CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O(l) Ca(HCO3)2(aq)

Kemudian apabila larutan tersebut dipanaskan maka asam akan menguraikan karbonat

tersebut, sehingga larutan kembali menjadi keruh.

2. Pada permukaan air kapur terdapat lapisan putih keruh dan keras, apakah zat tersebut?

Jawab:

Lapisan putih keruh yang terdapat pada air kapur tersebut adalah karbonat (CaCO3).

CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3 (s) + H2O(l)

16

L. Daftar Pustaka

Keenan, Kleinfelter, Wood. 1991. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : Erlangga.

Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta : Erlangga.

Sugiarto dkk, Bambang. 2014. Kimia Dasar. Surabaya : Fakultas Matematika dan Ilmu

Pengetahuan Alam Universitas Negeri Surabaya.

Svehla, G. 1985. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi

Kelima Bagian I. Jakarta : Kalman Media Pustaka.

Svehla, G. 1985. Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi

Kelima Bagian II. Jakarta : Kalman Media Pustaka.

Tim Kimia Dasar. 2015. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar Lanjut. Surabaya : Jurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Surabaya.

Wikipedia Bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas. 2013. Karbon, (online).

http://id.wikipedia.org/wiki/Karbon, diakses pada 20 April 2015 pukul 21.38 WIB

17

LAMPIRAN

Percobaan 1

19

Pecobaan 2

20

Percobaan 4

Documents

Karbon