Подстакните ученике на активно учествовање у настави или самостални рад код куће уз интерактивне тестове за проверу знања и одабране видео-записе.

Уз уџбенике хемије припремили смо и интерактивне тестове за обнављање и проверу знања на интернету. Повезивање одговарајућих појмова и стварање везе између илустрација и појмова омогућавају ученицима да на забаван начин обнове и унапреде своје знање из хемије.

Видео-материјали су пажљиво одабрани и омогућавају боље разумевање наставног градива и повезивање појмова који се обрађују с појавама из свакодневног живота. Део видео-садржаја чине и лабораторијске вежбе и демонстрациони огледи прописани наставним планом и програмом.

„Нови Логос” доноси нова мултимедијална решења која вам омогућавају упечатљивије часове

и већу активност ученика.

Приручници уз уџбеничке комплете за хемију написани су с циљем да наставницима помогну приликом припремања и извођења наставе.

Приручници садрже:

кратке дидактичко-методичке напомене;

предлоге годишњег плана рада на основу важећег Наставног плана (планови рада за редовну, допунску и додатну наставу);

предлоге месечних (оперативних) планова рада;

пажљиво осмишљене предлоге припрема за извођење свих часова;

различите текстове, препоруке, идеје, напомене у вези с реализацијом одређених наставних јединица, као и увођењем нових хемијских појмова и њиховим систематизовањем;

разноврсне додатне материјале који могу помоћи развијању способности ученика да усвоје и примењују знања (радне листиће, контролне вежбе, занимљиве текстове, шеме, графове, илустрације...).

292

1.1. Неметали. Физичка својства неметала

Вежба: испитивање физичких својстава неметала (агрегатно стање, растворљивост

у води и неполарном растварачу).

Задатак 1. Испитај физичка својства сумпора, угљеника и јода и резултате својих

запажања упиши у дату табелу.

Припреми следеће супстанце и прибор:

• сумпор, графит, јод, дестилована вода, неполарни растварач;

• сталак, епрувете, кашичица, мензура, сахатна стакла.

Упутство

Мере опреза

Оглед 1

На три сахатна стакла сипај редом мало сумпора, графита и јода.

За сваку супстанцу опиши физичка својства која уочаваш.

Сумпор ___________________________________________________________

Графит ___________________________________________________________

Јод ___________________________________________________________

Стави заштитне

наочаре и рукавице

Прилог – Лабораторијске вежбе

Лабораторијске вежбе преузете су из Радне свеске из хемије

са демонстрационим огледима, лабораторијским вежбама

и задацима за осми разред основне школе

ауторки Татјанe Недељковић и Драганe Анђелковић.

94

ДОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

1. Открићекисеоника

Шведски хемичар Карл Шеле уочио је 1773. године да се запремина ваздуха

који се налази у контакту са мокрим опиљцима гвожђа смањи за 1/5 првобитне

запремине, а да се спаљивањем фосфора у затвореној боци, када се боца

отвори под водом, испуни 1/5 њене запремине. Због тога је дошао до закључка

да се ваздух састоји од „огњеног ваздуха“ (кисеоника) и „поквареног ваздуха“

(азота).

Шеле је затим успео да загревањем једињења живе добије чист кисеоник.

Истовремено када и Шеле, састав ваздуха истраживао је и енглески хемичар

Џозеф Пристли. Он је загревао једињење живе помоћу лупе и сунчевих зрака

и открио да се при том развија гас у коме свећа гори врло јаким пламеном.

Славни француски хемичар Антоан Лавоазје такође се бавио истраживањем

састава ваздуха. Он је у посуди загревао живу у тачно познатој запремини

ваздуха.

Једињење живе разлаже се

на живу и кисеоник

Дуготрајним грејањем живе при нижој температури добио је црвени прах и

„неактивни ваздух“ који није подржавао дисање и горење. Загревањем црвеног

праха при вишој температури опет је добио живу и „животни ваздух“ који

је подржавао дисање и горење. Установио је да тај гас као активни састојак

ваздуха представља управо онај гас који су открили Шеле и Пристли. Тако

је поново открио кисеоник, али као састојак ваздуха, и објаснио горење.

Он је кисеонику дао име oxygenium и први је доказао да је вода једињење

кисеоника и водоника.

130

ДОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

Демонстрациониоглед

Оглед.Растварање калијум-перманганата

Циљ огледа:

да ученици уоче да супстанце имају честичну природу.Потребне супстанце и прибор:– калијум-перманганат, вода;

– чаша, реагенс-боца или балон, стаклени штапић.Упутство

Додати неколико кристалића калијум-перманганата у воду без мешања. Посматрати промену. Затим наставити оглед тако што се садржај у чаши промеша и добијени раствор вишетруко разблажује.

Ученици треба да уоче да две супстанце заузимају исту запремину („1+1≠2“). Из вишеструког разблаживања ученици треба да уоче да у раствору и даље постоје „обојене“ честице, али у мањем броју него честице друге супстанце.

Супстанце имају честичну структуру

131

Честичнисаставсупстанци

ЧИСТЕ СУПСТАНЦЕ

ЕЛЕМЕНТИатоми исте врсте

бакар

ЈЕДИЊЕЊАатоми различитих елемената

кисеоник

јонскасупстанца

сумпор

вода

јонска

Ови материјали могу бити

одговарајућа замена за

извођење огледа уколико школа

нема услове и средства или

кабинет за хемију.

DVD с лабораторијским

вежбама и

демонстрационим огледима

Додатни садржај и прилози са CD-а уз приручник

Мултимедијални

садржаји

Издавачка кућа „Нови Логос”Маршала Бирјузова 3–5, 11 000 Београд

011/2636 520, 011/2635 905www.logos-edu.rs, o  ce@logos-edu.rs

www.logos-edu.rs

Приручници

за 7. и 8. разред

Све што је потребно за рад наставника на једном месту.

Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у, Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у, Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у,

па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама

и могућностима ученика с којима радите.

Ауторке: Татјана Недељковић, Драгана Анђелковић Ауторка: Бранислава Дилбер-Косић

ХЕМИЈАУџбенички комплети

за 7. и 8. разред

2016/17.

ДОБАР ИЗБОР,ДОБАР ИЗБОР,

ЗАГАРАНТОВАН УСПЕХЗАГАРАНТОВАН УСПЕХЗАГАРАНТОВАН УСПЕХ

Верујемо да ће вам мултимедијални садржаји наше издавачке куће користити у раду и наставу учинити богатијом и креативнијом.

После седам година постојања Издавачка кућа „Нови Логос” у понуди има више од 250 наслова: уџбеника, радних свезака, збирки задатака, радних листића, речника, приручника за наставнике, мултимедијалних садржаја...

С квалитетним материјалима за хемију које смо урадили за вас и ученике, можете бити сигурни у успешно извођење наставног процеса и резултате које ћете постићи у раду.

Још једна школска година је пред нама.

Представљамо вам каталог уџбеничких комплета хемије за 7. и 8. разред које је за коришћење у настави одобрило Министарство просвете, науке и технолошког развоја Републике Србије.

Верујемо да ћете и ви, попут многих ваших колега, препознати Издавачку кућу „Нови Логос” као партнера који ће ваш рад учинити успешнијим, лакшим и пријатнијим!

С поштовањем, Небојша Орлић

директор

Поштовани наставницe и наставници, драге колеге,

32 33

ЛАБОРАТОРИЈСКЕ ВЕЖБЕ

Вежба: физичке и хемијске промене супстанци.

ЗАДАТАК. За промене које настају одреди да ли су физичке или хемијске и забележи запажања.

Припреми следеће супстанце и прибор: • лед, магнезијумову траку, шећер, парафинску свећу;• машице, шпиритусну лампу, епрувете, аван са тучком, порцеланску

шољу, троножац, азбестну мрежицу, кашичице, стаклену плочицу.

УпутствоОглед 1Комадић леда стави у порцеланску шољу и загревај. Опиши и објасни промене које запажаш. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оглед 2Узми комадић магнезијумове траке и савиј га неколико пута. Затим комадић траке узми машицама и запали га помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле на магнезијумовој траци и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________

Оглед 3Узми кашичицом шећер и сипај га у аван. Тучком кружним покретима уситни шећер. Затим мало уситњеног шећера кашичицом пребаци у порцеланску шољу и загреј шољу помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле шећеру и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________

Оглед 4 Постави свећу на стаклену плочицу и упали је. Одреди врсте промена које се дешавају током горења свеће и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________

У овој вежби научићеш како да разликујеш физичку од хемијске промене супстанци.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

ПИТАЊА И ЗАДАЦИ

– Физичке промене супстанци– Хемијске промене

супстанци – хемијске реакције

Да поновимо!

1. Шта су физичке промене? _____________________________________________________________

2. Како се другачије називају хемијске промене? _____________________________________________________________

3. Наброј физичке промене супстанци. _____________________________________________________________

4. Заокружи слово испред назива физичких промена:

а) испаравање, б) растварање, в) рђање гвожђа, г) стварање талога.

5. Врсте промена повежи са понуђеним процесима:

а) испаравање алкохола, б) кондензација водене паре, в) реакција кисеоника са металом, г) сечење жице.

6. Заокружи слово испред назива супстанце у којој се може растворити шећер:

а) уље, б) бензин, в) вода, г) нафта.

7. Заокружи слово испред појава које представљају физичке промене:

а) топљење метала, б) ковање гвожђа, в) савијање жице, г) сагоревање дрвета.

Физичке промене

Хемијске промене

За промене које настају одреди да ли су физичке или

лед, магнезијумову траку, шећер, парафинску свећу;машице, шпиритусну лампу, епрувете, аван са тучком, порцеланску шољу, троножац, азбестну мрежицу, кашичице, стаклену плочицу.

Комадић леда стави у порцеланску шољу и загревај. Опиши и објасни _______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________

Узми комадић магнезијумове траке и савиј га неколико пута. Затим комадић траке узми машицама и запали га помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле на

______________________________________________________________________________________________________________________

Узми кашичицом шећер и сипај га у аван. Тучком кружним покретима уситни шећер. Затим мало уситњеног шећера кашичицом пребаци у порцеланску шољу и загреј шољу помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле шећеру и

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Постави свећу на стаклену плочицу и упали је. Одреди врсте промена које се дешавају током горења свеће и образложи свој одговор.______________________________________________________________________________________________________________________

ПИТАЊА И ЗАДАЦИ

– Физичке промене супстанци– Хемијске промене

супстанци – хемијске реакције

Да поновимо!

1. Шта су физичке промене?_____________________________________________________________

2. Како се другачије називају хемијске промене?_____________________________________________________________

3. Наброј физичке промене супстанци._____________________________________________________________

4. Заокружи слово испред назива физичких промена:

а) испаравање,б) растварање,в) рђање гвожђа,г) стварање талога.

5. Врсте промена повежи са понуђеним процесима:

а) испаравање алкохола, б) кондензација водене паре, в) реакција кисеоника са металом,г) сечење жице.

6. Заокружи слово испред назива супстанце у којој се може растворити шећер:

а) уље,б) бензин,в) вода,г) нафта.

7. Заокружи слово испред појава које представљају физичке промене:

а) топљење метала,б) ковање гвожђа,в) савијање жице,г) сагоревање дрвета.

Писани су по важећим наставним плановима и програмима за одговарајуће разреде основне школе и усклађени су са Образовним стандардима за крај обавезног образовања и Стандардима квалитета уџбеника. 

Прилагођени су узрасту ученика, а наставни садржаји обрађени су на једноставан и занимљив начин.

Уџбеничке комплете одликује квалитетан методолошки приступ настави који обезбеђује креативан процес учења. 

Градиво је илустровано бројним примерима (фотографијама и илустрацијама) из свакодневног живота који ће ученицима помоћи у стицању трајних и употребљивих знања.

Уџбенички комплет за 8. разредАуторке: Татјана Недељковић, Драгана Анђелковић Предметни уредник: др Живослав Тешић

Уџбенички комплети за наставнике

садрже:

уџбенике,

радне свеске с демонстрационим

огледима, лабораторијским вежбама

и задацима,

збирке задатака с решењима,

приручнике са CD-ом,

DVD-јеве са лабораторијским вежбама

и демонстрационим огледима.

98 99

1. Која су од наведених тврђења тачна? а) Естри су соли карбоксилних киселина. б) Естри настају у реакцији естрификације. в) Реакција естрификације је реакција између киселина и алдехида. г) Естри садрже хидроксилну групу као функционалну. д) У реакцијама естрификације настаје вода.

2. Објасни има ли естара у банани.

3. Колико угљеникових атома садржи један молекул естра који се назива етил-пропаноат?

4. Који од наведених естара јесте естар етанске киселине: а) етил-пропаноат, б) метил-метаноат, в) пропил-бутаноат, г) метил-етаноат?

5. Како се назива реакција у којој се молекули естра разлажу на молекуле киселине и молекуле алкохола:

а) естерификација, б) хидролиза, в) оксидација, г) сагоревање?

6. Који од наведених природних извора садржи естре: а) ваздух, б) масти и уља, в) песак, г) дим, д) стена?

7. Која од наведених формула представља формулу естра?

8. Наведи називе карбоксилних киселина чији естри имају формуле:

9. Наведи називе алкохола чији остаци молекула улазе у састав наведених естара:

а) етил-пропаноат, б) метил-бутаноат, в) пропил-метаноат.

10. Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

13. Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника: а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

16. Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

18. Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

19. Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

20. Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

21. Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

22. Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С3Н6О2.

23. Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле С4Н6О2 тако да два једињења буду карбоксилне киселине, а два естри.

24. Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO2).

25. Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

6.5. Естри карбоксилних киселинаОва питања и задаци помоћи ће ти да провериш своје знање о:

естрима називима естара

физичким својствима естара

реакцији естерификације

nh2

occh3a)

a)

б)

б)

в)

в)

г)h

occh3

oh

occh3

o

occh3

ch3

o

och

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

a) б) в)o

och

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

в) Реакција естрификације је реакција између киселина и алдехида.

а) етил-пропаноат, б) метил-метаноат, в) пропил-бутаноат, г) метил-етаноат?

Како се назива реакција у којој се молекули естра разлажу на молекуле

а) естерификација, б) хидролиза, в) оксидација, г) сагоревање?

8. Наведи називе карбоксилних киселина чији естри имају формуле:

Наведи називе алкохола чији остаци молекула улазе у састав наведених

в) пропил-метаноат.

6.5. Естри карбоксилних киселина

физичким својствима естара

ch3

o

o

ch2 ch3

2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015

Уџбенички комплети хемије

Наш циљ – квалитетна едукација

Припрема ученика за будућност. Развијање различитих вештина. Научити ученике да уче, примене знање у свакодневном животу,

да буду радознали, упорни и одговорни људи.

О уџбеницима... Осмишљени су тако да

ученицима омогуће и олакшају усвајање хемијских појмова.

Садрже посебно осмишљене вежбе, питања и задатке који подстичу интересовање ученика за хемију.

Дата су упутства за извођење лабораторијских вежби.

Речник појмова дат је на крају уџбеника, као и решења задатака за стамостални рад.

О радним свескама... Радне свеске прате садржај

уџбеника. Садрже радне листове за

лабораторијске вежбе и демонстрационе огледе.

Питања и задаци служе за увежбавање и утврђивање градива.

О зиркама задатака... Служе ученицима за

самостално утврђивање или проверу знања.

Питања и задаци рангирани су и обележени по нивоима.

Садрже питања предвиђена за часове додатне наставе.

Пројектни задаци развијају самосталност у раду и подстичу радозналост. 99

Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника:а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С3Н6О2.

Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле С4Н6О2 тако да два једињења буду карбоксилне киселине, а два естри.

Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO2).

Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

б) в)o

o

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

5

4

333

2

1

5

444

3

2

1

555

4

3

2

1

5

4

3

2

1

10. Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

13. Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника:а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

16. Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

18. Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

19. Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

20. Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

21. Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

22. Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С

23. Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле Скиселине, а два естри.

24. Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO

25. Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

a)o

och

60

ПРОЈЕКТНИ ЗАДАЦИПоделите се у оквиру одељења у групе. Договором одредите која ће група

радити одређени пројектни задатак. Резултате представите на неком од

часова тако да сви буду упознати са вашим радом. Уколико направите пано,

други ученици могу учити из вашег рада, на вашим решењима и грешкама.

I pH вредностВаш задатак је да на паноу представите pH‑скалу,

означите pH вредности које одговарају киселој,

базној и неутралној средини и нацртате или

поставите слике супстанци из свакодневног

живота на одговарајућа места на скали. Трудите

се да пано буде прегледан и што интересантнији.

Пано окачите у кабинету, учионици или

лабораторији.II Неорганска једињења

До сада сте научили шта су оксиди, киселине,

базе и соли. Направите пано на коме ћете

повезати све важније појмове о тим супстанцама

у једну шему. Пано окачите у кабинету, учионици

или лабораторији.

Неорганска једињења

Kиселине

Базе

Соли

Оксиди

III АренијусПретраживањем литературе (уџбеници опште хемије) и на

интернету (Прилог 2) или у библиотеци пронађите податке

о Аренијусу. Тај научник заслужан је за многе теорије од

којих су најважније теорија електролитичке дисоцијације и

теорија киселина и база. Сазнајте и о осталим активностима

Аренијуса: да ли је добитник Нобелове награде, да ли

постоји тема која је од изузетног значаја у данашње време а

да је он о томе писао још у своје доба и друге интересантне

чињенице које можете пронаћи о њему. О резултатима свог истраживања известите

остале ученике у одељењу на једном од наредних часова.

Уџбенички комплет за 7. разредАуторке: Драгана Анђелковић, Татјана Недељковић Предметни уредник: др Живослав Тешић

Припремите ученике

за будућност одабиром

савремених уџбеника и

додатних материјала.

Обрађени су сви наставни садржаји.

Велики број модела и типова задатака.

Задаци су припремљени по образовним стандардима.

Задаци су рангирани по нивоима сложености.

Задаци обухватају примере из свакодневног живота и помажу у примени стеченог знања.

ЗБИРКЕ ЗАДАТАКА за припрему завршног испита у основној школи

ЛАКШЕ до успеха НА МАТУРИ

После седам година постојања Издавачка кућа „Нови Логос” у понуди има више од 250 наслова: уџбеника, радних свезака, збирки задатака, радних листића, речника, приручника за наставнике, мултимедијалних садржаја...

С квалитетним материјалима за хемију које смо урадили за вас и ученике, можете бити сигурни у успешно извођење наставног процеса и резултате које ћете постићи у раду.

Још једна школска година је пред нама.

Представљамо вам каталог уџбеничких комплета хемије за 7. и 8. разред које је за коришћење у настави одобрило Министарство просвете, науке и технолошког развоја Републике Србије.

Верујемо да ћете и ви, попут многих ваших колега, препознати Издавачку кућу „Нови Логос” као партнера који ће ваш рад учинити успешнијим, лакшим и пријатнијим!

С поштовањем, Небојша Орлић

директор

Поштовани наставницe и наставници, драге колеге,

32 33

ЛАБОРАТОРИЈСКЕ ВЕЖБЕ

Вежба: физичке и хемијске промене супстанци.

ЗАДАТАК. За промене које настају одреди да ли су физичке или хемијске и забележи запажања.

Припреми следеће супстанце и прибор: • лед, магнезијумову траку, шећер, парафинску свећу;• машице, шпиритусну лампу, епрувете, аван са тучком, порцеланску

шољу, троножац, азбестну мрежицу, кашичице, стаклену плочицу.

УпутствоОглед 1Комадић леда стави у порцеланску шољу и загревај. Опиши и објасни промене које запажаш. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оглед 2Узми комадић магнезијумове траке и савиј га неколико пута. Затим комадић траке узми машицама и запали га помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле на магнезијумовој траци и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________

Оглед 3Узми кашичицом шећер и сипај га у аван. Тучком кружним покретима уситни шећер. Затим мало уситњеног шећера кашичицом пребаци у порцеланску шољу и загреј шољу помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле шећеру и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________

Оглед 4 Постави свећу на стаклену плочицу и упали је. Одреди врсте промена које се дешавају током горења свеће и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________

У овој вежби научићеш како да разликујеш физичку од хемијске промене супстанци.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

ПИТАЊА И ЗАДАЦИ

– Физичке промене супстанци– Хемијске промене

супстанци – хемијске реакције

Да поновимо!

1. Шта су физичке промене? _____________________________________________________________

2. Како се другачије називају хемијске промене? _____________________________________________________________

3. Наброј физичке промене супстанци. _____________________________________________________________

4. Заокружи слово испред назива физичких промена:

а) испаравање, б) растварање, в) рђање гвожђа, г) стварање талога.

5. Врсте промена повежи са понуђеним процесима:

а) испаравање алкохола, б) кондензација водене паре, в) реакција кисеоника са металом, г) сечење жице.

6. Заокружи слово испред назива супстанце у којој се може растворити шећер:

а) уље, б) бензин, в) вода, г) нафта.

7. Заокружи слово испред појава које представљају физичке промене:

а) топљење метала, б) ковање гвожђа, в) савијање жице, г) сагоревање дрвета.

Физичке промене

Хемијске промене

За промене које настају одреди да ли су физичке или

лед, магнезијумову траку, шећер, парафинску свећу;машице, шпиритусну лампу, епрувете, аван са тучком, порцеланску шољу, троножац, азбестну мрежицу, кашичице, стаклену плочицу.

Комадић леда стави у порцеланску шољу и загревај. Опиши и објасни _______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________

Узми комадић магнезијумове траке и савиј га неколико пута. Затим комадић траке узми машицама и запали га помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле на

______________________________________________________________________________________________________________________

Узми кашичицом шећер и сипај га у аван. Тучком кружним покретима уситни шећер. Затим мало уситњеног шећера кашичицом пребаци у порцеланску шољу и загреј шољу помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле шећеру и

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Постави свећу на стаклену плочицу и упали је. Одреди врсте промена које се дешавају током горења свеће и образложи свој одговор.______________________________________________________________________________________________________________________

ПИТАЊА И ЗАДАЦИ

– Физичке промене супстанци– Хемијске промене

супстанци – хемијске реакције

Да поновимо!

1. Шта су физичке промене?_____________________________________________________________

2. Како се другачије називају хемијске промене?_____________________________________________________________

3. Наброј физичке промене супстанци._____________________________________________________________

4. Заокружи слово испред назива физичких промена:

а) испаравање,б) растварање,в) рђање гвожђа,г) стварање талога.

5. Врсте промена повежи са понуђеним процесима:

а) испаравање алкохола, б) кондензација водене паре, в) реакција кисеоника са металом,г) сечење жице.

6. Заокружи слово испред назива супстанце у којој се може растворити шећер:

а) уље,б) бензин,в) вода,г) нафта.

7. Заокружи слово испред појава које представљају физичке промене:

а) топљење метала,б) ковање гвожђа,в) савијање жице,г) сагоревање дрвета.

Писани су по важећим наставним плановима и програмима за одговарајуће разреде основне школе и усклађени су са Образовним стандардима за крај обавезног образовања и Стандардима квалитета уџбеника. 

Прилагођени су узрасту ученика, а наставни садржаји обрађени су на једноставан и занимљив начин.

Уџбеничке комплете одликује квалитетан методолошки приступ настави који обезбеђује креативан процес учења. 

Градиво је илустровано бројним примерима (фотографијама и илустрацијама) из свакодневног живота који ће ученицима помоћи у стицању трајних и употребљивих знања.

Уџбенички комплет за 8. разредАуторке: Татјана Недељковић, Драгана Анђелковић Предметни уредник: др Живослав Тешић

Уџбенички комплети за наставнике

садрже:

уџбенике,

радне свеске с демонстрационим

огледима, лабораторијским вежбама

и задацима,

збирке задатака с решењима,

приручнике са CD-ом,

DVD-јеве са лабораторијским вежбама

и демонстрационим огледима.

98 99

1. Која су од наведених тврђења тачна? а) Естри су соли карбоксилних киселина. б) Естри настају у реакцији естрификације. в) Реакција естрификације је реакција између киселина и алдехида. г) Естри садрже хидроксилну групу као функционалну. д) У реакцијама естрификације настаје вода.

2. Објасни има ли естара у банани.

3. Колико угљеникових атома садржи један молекул естра који се назива етил-пропаноат?

4. Који од наведених естара јесте естар етанске киселине: а) етил-пропаноат, б) метил-метаноат, в) пропил-бутаноат, г) метил-етаноат?

5. Како се назива реакција у којој се молекули естра разлажу на молекуле киселине и молекуле алкохола:

а) естерификација, б) хидролиза, в) оксидација, г) сагоревање?

6. Који од наведених природних извора садржи естре: а) ваздух, б) масти и уља, в) песак, г) дим, д) стена?

7. Која од наведених формула представља формулу естра?

8. Наведи називе карбоксилних киселина чији естри имају формуле:

9. Наведи називе алкохола чији остаци молекула улазе у састав наведених естара:

а) етил-пропаноат, б) метил-бутаноат, в) пропил-метаноат.

10. Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

13. Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника: а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

16. Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

18. Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

19. Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

20. Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

21. Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

22. Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С3Н6О2.

23. Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле С4Н6О2 тако да два једињења буду карбоксилне киселине, а два естри.

24. Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO2).

25. Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

6.5. Естри карбоксилних киселинаОва питања и задаци помоћи ће ти да провериш своје знање о:

естрима називима естара

физичким својствима естара

реакцији естерификације

nh2

occh3a)

a)

б)

б)

в)

в)

г)h

occh3

oh

occh3

o

occh3

ch3

o

och

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

a) б) в)o

och

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

в) Реакција естрификације је реакција између киселина и алдехида.

а) етил-пропаноат, б) метил-метаноат, в) пропил-бутаноат, г) метил-етаноат?

Како се назива реакција у којој се молекули естра разлажу на молекуле

а) естерификација, б) хидролиза, в) оксидација, г) сагоревање?

8. Наведи називе карбоксилних киселина чији естри имају формуле:

Наведи називе алкохола чији остаци молекула улазе у састав наведених

в) пропил-метаноат.

6.5. Естри карбоксилних киселина

физичким својствима естара

ch3

o

o

ch2 ch3

2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015

Уџбенички комплети хемије

Наш циљ – квалитетна едукација

Припрема ученика за будућност. Развијање различитих вештина. Научити ученике да уче, примене знање у свакодневном животу,

да буду радознали, упорни и одговорни људи.

О уџбеницима... Осмишљени су тако да

ученицима омогуће и олакшају усвајање хемијских појмова.

Садрже посебно осмишљене вежбе, питања и задатке који подстичу интересовање ученика за хемију.

Дата су упутства за извођење лабораторијских вежби.

Речник појмова дат је на крају уџбеника, као и решења задатака за стамостални рад.

О радним свескама... Радне свеске прате садржај

уџбеника. Садрже радне листове за

лабораторијске вежбе и демонстрационе огледе.

Питања и задаци служе за увежбавање и утврђивање градива.

О зиркама задатака... Служе ученицима за

самостално утврђивање или проверу знања.

Питања и задаци рангирани су и обележени по нивоима.

Садрже питања предвиђена за часове додатне наставе.

Пројектни задаци развијају самосталност у раду и подстичу радозналост. 99

Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника:а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С3Н6О2.

Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле С4Н6О2 тако да два једињења буду карбоксилне киселине, а два естри.

Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO2).

Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

б) в)o

o

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

5

4

333

2

1

5

444

3

2

1

555

4

3

2

1

5

4

3

2

1

10. Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

13. Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника:а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

16. Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

18. Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

19. Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

20. Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

21. Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

22. Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С

23. Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле Скиселине, а два естри.

24. Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO

25. Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

a)o

och

60

ПРОЈЕКТНИ ЗАДАЦИПоделите се у оквиру одељења у групе. Договором одредите која ће група

радити одређени пројектни задатак. Резултате представите на неком од

часова тако да сви буду упознати са вашим радом. Уколико направите пано,

други ученици могу учити из вашег рада, на вашим решењима и грешкама.

I pH вредностВаш задатак је да на паноу представите pH‑скалу,

означите pH вредности које одговарају киселој,

базној и неутралној средини и нацртате или

поставите слике супстанци из свакодневног

живота на одговарајућа места на скали. Трудите

се да пано буде прегледан и што интересантнији.

Пано окачите у кабинету, учионици или

лабораторији.II Неорганска једињења

До сада сте научили шта су оксиди, киселине,

базе и соли. Направите пано на коме ћете

повезати све важније појмове о тим супстанцама

у једну шему. Пано окачите у кабинету, учионици

или лабораторији.

Неорганска једињења

Kиселине

Базе

Соли

Оксиди

III АренијусПретраживањем литературе (уџбеници опште хемије) и на

интернету (Прилог 2) или у библиотеци пронађите податке

о Аренијусу. Тај научник заслужан је за многе теорије од

којих су најважније теорија електролитичке дисоцијације и

теорија киселина и база. Сазнајте и о осталим активностима

Аренијуса: да ли је добитник Нобелове награде, да ли

постоји тема која је од изузетног значаја у данашње време а

да је он о томе писао још у своје доба и друге интересантне

чињенице које можете пронаћи о њему. О резултатима свог истраживања известите

остале ученике у одељењу на једном од наредних часова.

Уџбенички комплет за 7. разредАуторке: Драгана Анђелковић, Татјана Недељковић Предметни уредник: др Живослав Тешић

Припремите ученике

за будућност одабиром

савремених уџбеника и

додатних материјала.

Обрађени су сви наставни садржаји.

Велики број модела и типова задатака.

Задаци су припремљени по образовним стандардима.

Задаци су рангирани по нивоима сложености.

Задаци обухватају примере из свакодневног живота и помажу у примени стеченог знања.

ЗБИРКЕ ЗАДАТАКА за припрему завршног испита у основној школи

ЛАКШЕ до успеха НА МАТУРИ

После седам година постојања Издавачка кућа „Нови Логос” у понуди има више од 250 наслова: уџбеника, радних свезака, збирки задатака, радних листића, речника, приручника за наставнике, мултимедијалних садржаја...

С квалитетним материјалима за хемију које смо урадили за вас и ученике, можете бити сигурни у успешно извођење наставног процеса и резултате које ћете постићи у раду.

Још једна школска година је пред нама.

Представљамо вам каталог уџбеничких комплета хемије за 7. и 8. разред које је за коришћење у настави одобрило Министарство просвете, науке и технолошког развоја Републике Србије.

Верујемо да ћете и ви, попут многих ваших колега, препознати Издавачку кућу „Нови Логос” као партнера који ће ваш рад учинити успешнијим, лакшим и пријатнијим!

С поштовањем, Небојша Орлић

директор

Поштовани наставницe и наставници, драге колеге,

32 33

ЛАБОРАТОРИЈСКЕ ВЕЖБЕ

Вежба: физичке и хемијске промене супстанци.

ЗАДАТАК. За промене које настају одреди да ли су физичке или хемијске и забележи запажања.

Припреми следеће супстанце и прибор: • лед, магнезијумову траку, шећер, парафинску свећу;• машице, шпиритусну лампу, епрувете, аван са тучком, порцеланску

шољу, троножац, азбестну мрежицу, кашичице, стаклену плочицу.

УпутствоОглед 1Комадић леда стави у порцеланску шољу и загревај. Опиши и објасни промене које запажаш. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оглед 2Узми комадић магнезијумове траке и савиј га неколико пута. Затим комадић траке узми машицама и запали га помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле на магнезијумовој траци и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________

Оглед 3Узми кашичицом шећер и сипај га у аван. Тучком кружним покретима уситни шећер. Затим мало уситњеног шећера кашичицом пребаци у порцеланску шољу и загреј шољу помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле шећеру и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________

Оглед 4 Постави свећу на стаклену плочицу и упали је. Одреди врсте промена које се дешавају током горења свеће и образложи свој одговор.___________________________________________________________ ___________________________________________________________

У овој вежби научићеш како да разликујеш физичку од хемијске промене супстанци.

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

ПИТАЊА И ЗАДАЦИ

– Физичке промене супстанци– Хемијске промене

супстанци – хемијске реакције

Да поновимо!

1. Шта су физичке промене? _____________________________________________________________

2. Како се другачије називају хемијске промене? _____________________________________________________________

3. Наброј физичке промене супстанци. _____________________________________________________________

4. Заокружи слово испред назива физичких промена:

а) испаравање, б) растварање, в) рђање гвожђа, г) стварање талога.

5. Врсте промена повежи са понуђеним процесима:

а) испаравање алкохола, б) кондензација водене паре, в) реакција кисеоника са металом, г) сечење жице.

6. Заокружи слово испред назива супстанце у којој се може растворити шећер:

а) уље, б) бензин, в) вода, г) нафта.

7. Заокружи слово испред појава које представљају физичке промене:

а) топљење метала, б) ковање гвожђа, в) савијање жице, г) сагоревање дрвета.

Физичке промене

Хемијске промене

За промене које настају одреди да ли су физичке или

лед, магнезијумову траку, шећер, парафинску свећу;машице, шпиритусну лампу, епрувете, аван са тучком, порцеланску шољу, троножац, азбестну мрежицу, кашичице, стаклену плочицу.

Комадић леда стави у порцеланску шољу и загревај. Опиши и објасни _______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________

Узми комадић магнезијумове траке и савиј га неколико пута. Затим комадић траке узми машицама и запали га помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле на

______________________________________________________________________________________________________________________

Узми кашичицом шећер и сипај га у аван. Тучком кружним покретима уситни шећер. Затим мало уситњеног шећера кашичицом пребаци у порцеланску шољу и загреј шољу помоћу шпиритусне лампе. Опиши шта запажаш. Одреди врсте промена које су се десиле шећеру и

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Постави свећу на стаклену плочицу и упали је. Одреди врсте промена које се дешавају током горења свеће и образложи свој одговор.______________________________________________________________________________________________________________________

ПИТАЊА И ЗАДАЦИ

– Физичке промене супстанци– Хемијске промене

супстанци – хемијске реакције

Да поновимо!

1. Шта су физичке промене?_____________________________________________________________

2. Како се другачије називају хемијске промене?_____________________________________________________________

3. Наброј физичке промене супстанци._____________________________________________________________

4. Заокружи слово испред назива физичких промена:

а) испаравање,б) растварање,в) рђање гвожђа,г) стварање талога.

5. Врсте промена повежи са понуђеним процесима:

а) испаравање алкохола, б) кондензација водене паре, в) реакција кисеоника са металом,г) сечење жице.

6. Заокружи слово испред назива супстанце у којој се може растворити шећер:

а) уље,б) бензин,в) вода,г) нафта.

7. Заокружи слово испред појава које представљају физичке промене:

а) топљење метала,б) ковање гвожђа,в) савијање жице,г) сагоревање дрвета.

Писани су по важећим наставним плановима и програмима за одговарајуће разреде основне школе и усклађени су са Образовним стандардима за крај обавезног образовања и Стандардима квалитета уџбеника. 

Прилагођени су узрасту ученика, а наставни садржаји обрађени су на једноставан и занимљив начин.

Уџбеничке комплете одликује квалитетан методолошки приступ настави који обезбеђује креативан процес учења. 

Градиво је илустровано бројним примерима (фотографијама и илустрацијама) из свакодневног живота који ће ученицима помоћи у стицању трајних и употребљивих знања.

Уџбенички комплет за 8. разредАуторке: Татјана Недељковић, Драгана Анђелковић Предметни уредник: др Живослав Тешић

Уџбенички комплети за наставнике

садрже:

уџбенике,

радне свеске с демонстрационим

огледима, лабораторијским вежбама

и задацима,

збирке задатака с решењима,

приручнике са CD-ом,

DVD-јеве са лабораторијским вежбама

и демонстрационим огледима.

98 99

1. Која су од наведених тврђења тачна? а) Естри су соли карбоксилних киселина. б) Естри настају у реакцији естрификације. в) Реакција естрификације је реакција између киселина и алдехида. г) Естри садрже хидроксилну групу као функционалну. д) У реакцијама естрификације настаје вода.

2. Објасни има ли естара у банани.

3. Колико угљеникових атома садржи један молекул естра који се назива етил-пропаноат?

4. Који од наведених естара јесте естар етанске киселине: а) етил-пропаноат, б) метил-метаноат, в) пропил-бутаноат, г) метил-етаноат?

5. Како се назива реакција у којој се молекули естра разлажу на молекуле киселине и молекуле алкохола:

а) естерификација, б) хидролиза, в) оксидација, г) сагоревање?

6. Који од наведених природних извора садржи естре: а) ваздух, б) масти и уља, в) песак, г) дим, д) стена?

7. Која од наведених формула представља формулу естра?

8. Наведи називе карбоксилних киселина чији естри имају формуле:

9. Наведи називе алкохола чији остаци молекула улазе у састав наведених естара:

а) етил-пропаноат, б) метил-бутаноат, в) пропил-метаноат.

10. Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

13. Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника: а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

16. Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

18. Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

19. Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

20. Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

21. Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

22. Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С3Н6О2.

23. Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле С4Н6О2 тако да два једињења буду карбоксилне киселине, а два естри.

24. Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO2).

25. Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

6.5. Естри карбоксилних киселинаОва питања и задаци помоћи ће ти да провериш своје знање о:

естрима називима естара

физичким својствима естара

реакцији естерификације

nh2

occh3a)

a)

б)

б)

в)

в)

г)h

occh3

oh

occh3

o

occh3

ch3

o

och

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

a) б) в)o

och

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

5

4

3

2

1

в) Реакција естрификације је реакција између киселина и алдехида.

а) етил-пропаноат, б) метил-метаноат, в) пропил-бутаноат, г) метил-етаноат?

Како се назива реакција у којој се молекули естра разлажу на молекуле

а) естерификација, б) хидролиза, в) оксидација, г) сагоревање?

8. Наведи називе карбоксилних киселина чији естри имају формуле:

Наведи називе алкохола чији остаци молекула улазе у састав наведених

в) пропил-метаноат.

6.5. Естри карбоксилних киселина

физичким својствима естара

ch3

o

o

ch2 ch3

2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015

Уџбенички комплети хемије

Наш циљ – квалитетна едукација

Припрема ученика за будућност. Развијање различитих вештина. Научити ученике да уче, примене знање у свакодневном животу,

да буду радознали, упорни и одговорни људи.

О уџбеницима... Осмишљени су тако да

ученицима омогуће и олакшају усвајање хемијских појмова.

Садрже посебно осмишљене вежбе, питања и задатке који подстичу интересовање ученика за хемију.

Дата су упутства за извођење лабораторијских вежби.

Речник појмова дат је на крају уџбеника, као и решења задатака за стамостални рад.

О радним свескама... Радне свеске прате садржај

уџбеника. Садрже радне листове за

лабораторијске вежбе и демонстрационе огледе.

Питања и задаци служе за увежбавање и утврђивање градива.

О зиркама задатака... Служе ученицима за

самостално утврђивање или проверу знања.

Питања и задаци рангирани су и обележени по нивоима.

Садрже питања предвиђена за часове додатне наставе.

Пројектни задаци развијају самосталност у раду и подстичу радозналост. 99

Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника:а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С3Н6О2.

Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле С4Н6О2 тако да два једињења буду карбоксилне киселине, а два естри.

Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO2).

Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

б) в)o

o

ch2 ch2 ch3o

oc

ch3

ch2ch3o

oc

ch2 ch3

ch3

5

4

333

2

1

5

444

3

2

1

555

4

3

2

1

5

4

3

2

1

10. Напиши једначину реакције естерификације етанске киселине етанолом.

11. Напиши називе естара чије су формуле:

12. Опиши физичка својства естара са мањим бројем угљеникових атома.

13. Напиши једначину хемијске реакције добијања пропанске киселине реакцијом хидролизе из њеног естра са метанолом.

14. Који од наведених естара садржи 43,24 % (масени) кисеоника:а) метил-пропаноат, б) етил-етаноат, в) метил-етаноат, г) пропил-бутаноат?

15. Израчунај количину молекула у узорку метил-метаноата масе 12 g.

16. Напиши једначину хемијске реакције у којој настаје метил-пропаноат као један од реакционих производа.

17. Објасни шта је реакција хидролизе естра.

18. Напиши рационалну структурну формулу и назив једног естра који је структурни изомер бутанске киселине.

19. Колика би се маса естра могла добити у реакцији 4,6 g етанола са метанском киселином ако би се целокупна количина алкохола превела у естар?

20. Напиши једначину реакције естерификације пропанске киселине са одговарајућим алкохолом тако да добијени естар садржи 5 атома угљеника.

21. Колико грама естра може настати реакцијом 5,75 g етанола са етанском киселином ако се при условима реакције 80 % дате масе етанола преводи у естар?

22. Напиши рационалне структурне формуле и називе три структурна изомера молекулске формуле С

23. Напиши рационалне структурне формуле и називе структурних изомера молекулске формуле Скиселине, а два естри.

24. Напиши једначину реакције етанола са нитратном киселином (НОNO

25. Напиши рационалну структурну формулу естра који у молекулу садржи остатак молекула засићеног монохидроксилног алкохола са 16 угљеникових атома у низу и палмитинске киселине.

a)o

och

60

ПРОЈЕКТНИ ЗАДАЦИПоделите се у оквиру одељења у групе. Договором одредите која ће група

радити одређени пројектни задатак. Резултате представите на неком од

часова тако да сви буду упознати са вашим радом. Уколико направите пано,

други ученици могу учити из вашег рада, на вашим решењима и грешкама.

I pH вредностВаш задатак је да на паноу представите pH‑скалу,

означите pH вредности које одговарају киселој,

базној и неутралној средини и нацртате или

поставите слике супстанци из свакодневног

живота на одговарајућа места на скали. Трудите

се да пано буде прегледан и што интересантнији.

Пано окачите у кабинету, учионици или

лабораторији.II Неорганска једињења

До сада сте научили шта су оксиди, киселине,

базе и соли. Направите пано на коме ћете

повезати све важније појмове о тим супстанцама

у једну шему. Пано окачите у кабинету, учионици

или лабораторији.

Неорганска једињења

Kиселине

Базе

Соли

Оксиди

III АренијусПретраживањем литературе (уџбеници опште хемије) и на

интернету (Прилог 2) или у библиотеци пронађите податке

о Аренијусу. Тај научник заслужан је за многе теорије од

којих су најважније теорија електролитичке дисоцијације и

теорија киселина и база. Сазнајте и о осталим активностима

Аренијуса: да ли је добитник Нобелове награде, да ли

постоји тема која је од изузетног значаја у данашње време а

да је он о томе писао још у своје доба и друге интересантне

чињенице које можете пронаћи о њему. О резултатима свог истраживања известите

остале ученике у одељењу на једном од наредних часова.

Уџбенички комплет за 7. разредАуторке: Драгана Анђелковић, Татјана Недељковић Предметни уредник: др Живослав Тешић

Припремите ученике

за будућност одабиром

савремених уџбеника и

додатних материјала.

Обрађени су сви наставни садржаји.

Велики број модела и типова задатака.

Задаци су припремљени по образовним стандардима.

Задаци су рангирани по нивоима сложености.

Задаци обухватају примере из свакодневног живота и помажу у примени стеченог знања.

ЗБИРКЕ ЗАДАТАКА за припрему завршног испита у основној школи

ЛАКШЕ до успеха НА МАТУРИ

Подстакните ученике на активно учествовање у настави или самостални рад код куће уз интерактивне тестове за проверу знања и одабране видео-записе.

Уз уџбенике хемије припремили смо и интерактивне тестове за обнављање и проверу знања на интернету. Повезивање одговарајућих појмова и стварање везе између илустрација и појмова омогућавају ученицима да на забаван начин обнове и унапреде своје знање из хемије.

Видео-материјали су пажљиво одабрани и омогућавају боље разумевање наставног градива и повезивање појмова који се обрађују с појавама из свакодневног живота. Део видео-садржаја чине и лабораторијске вежбе и демонстрациони огледи прописани наставним планом и програмом.

„Нови Логос” доноси нова мултимедијална решења која вам омогућавају упечатљивије часове

и већу активност ученика.

Приручници уз уџбеничке комплете за хемију написани су с циљем да наставницима помогну приликом припремања и извођења наставе.

Приручници садрже:

кратке дидактичко-методичке напомене;

предлоге годишњег плана рада на основу важећег Наставног плана (планови рада за редовну, допунску и додатну наставу);

предлоге месечних (оперативних) планова рада;

пажљиво осмишљене предлоге припрема за извођење свих часова;

различите текстове, препоруке, идеје, напомене у вези с реализацијом одређених наставних јединица, као и увођењем нових хемијских појмова и њиховим систематизовањем;

разноврсне додатне материјале који могу помоћи развијању способности ученика да усвоје и примењују знања (радне листиће, контролне вежбе, занимљиве текстове, шеме, графове, илустрације...).

292

1.1. Неметали. Физичка својства неметала

Вежба: испитивање физичких својстава неметала (агрегатно стање, растворљивост

у води и неполарном растварачу).

Задатак 1. Испитај физичка својства сумпора, угљеника и јода и резултате својих

запажања упиши у дату табелу.

Припреми следеће супстанце и прибор:

• сумпор, графит, јод, дестилована вода, неполарни растварач;

• сталак, епрувете, кашичица, мензура, сахатна стакла.

Упутство

Мере опреза

Оглед 1

На три сахатна стакла сипај редом мало сумпора, графита и јода.

За сваку супстанцу опиши физичка својства која уочаваш.

Сумпор ___________________________________________________________

Графит ___________________________________________________________

Јод ___________________________________________________________

Стави заштитне

наочаре и рукавице

Прилог – Лабораторијске вежбе

Лабораторијске вежбе преузете су из Радне свеске из хемије

са демонстрационим огледима, лабораторијским вежбама

и задацима за осми разред основне школе

ауторки Татјанe Недељковић и Драганe Анђелковић.

94

ДОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

1. Открићекисеоника

Шведски хемичар Карл Шеле уочио је 1773. године да се запремина ваздуха

који се налази у контакту са мокрим опиљцима гвожђа смањи за 1/5 првобитне

запремине, а да се спаљивањем фосфора у затвореној боци, када се боца

отвори под водом, испуни 1/5 њене запремине. Због тога је дошао до закључка

да се ваздух састоји од „огњеног ваздуха“ (кисеоника) и „поквареног ваздуха“

(азота).

Шеле је затим успео да загревањем једињења живе добије чист кисеоник.

Истовремено када и Шеле, састав ваздуха истраживао је и енглески хемичар

Џозеф Пристли. Он је загревао једињење живе помоћу лупе и сунчевих зрака

и открио да се при том развија гас у коме свећа гори врло јаким пламеном.

Славни француски хемичар Антоан Лавоазје такође се бавио истраживањем

састава ваздуха. Он је у посуди загревао живу у тачно познатој запремини

ваздуха.

Једињење живе разлаже се

на живу и кисеоник

Дуготрајним грејањем живе при нижој температури добио је црвени прах и

„неактивни ваздух“ који није подржавао дисање и горење. Загревањем црвеног

праха при вишој температури опет је добио живу и „животни ваздух“ који

је подржавао дисање и горење. Установио је да тај гас као активни састојак

ваздуха представља управо онај гас који су открили Шеле и Пристли. Тако

је поново открио кисеоник, али као састојак ваздуха, и објаснио горење.

Он је кисеонику дао име oxygenium и први је доказао да је вода једињење

кисеоника и водоника.

130

ДОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

Демонстрациониоглед

Оглед.Растварање калијум-перманганата

Циљ огледа:

да ученици уоче да супстанце имају честичну природу.Потребне супстанце и прибор:– калијум-перманганат, вода;

– чаша, реагенс-боца или балон, стаклени штапић.Упутство

Додати неколико кристалића калијум-перманганата у воду без мешања. Посматрати промену. Затим наставити оглед тако што се садржај у чаши промеша и добијени раствор вишетруко разблажује.

Ученици треба да уоче да две супстанце заузимају исту запремину („1+1≠2“). Из вишеструког разблаживања ученици треба да уоче да у раствору и даље постоје „обојене“ честице, али у мањем броју него честице друге супстанце.

Супстанце имају честичну структуру

131

Честичнисаставсупстанци

ЧИСТЕ СУПСТАНЦЕ

ЕЛЕМЕНТИатоми исте врсте

бакар

ЈЕДИЊЕЊАатоми различитих елемената

кисеоник

јонскасупстанца

сумпор

вода

јонска

Ови материјали могу бити

одговарајућа замена за

извођење огледа уколико школа

нема услове и средства или

кабинет за хемију.

DVD с лабораторијским

вежбама и

демонстрационим огледима

Додатни садржај и прилози са CD-а уз приручник

Мултимедијални

садржаји

Издавачка кућа „Нови Логос”Маршала Бирјузова 3–5, 11 000 Београд

011/2636 520, 011/2635 905www.logos-edu.rs, o  ce@logos-edu.rs

www.logos-edu.rs

Приручници

за 7. и 8. разред

Све што је потребно за рад наставника на једном месту.

Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у, Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у, Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у,

па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама

и могућностима ученика с којима радите.

Ауторке: Татјана Недељковић, Драгана Анђелковић Ауторка: Бранислава Дилбер-Косић

ХЕМИЈАУџбенички комплети

за 7. и 8. разред

2016/17.

ДОБАР ИЗБОР,ДОБАР ИЗБОР,

ЗАГАРАНТОВАН УСПЕХЗАГАРАНТОВАН УСПЕХЗАГАРАНТОВАН УСПЕХ

Верујемо да ће вам мултимедијални садржаји наше издавачке куће користити у раду и наставу учинити богатијом и креативнијом.

Подстакните ученике на активно учествовање у настави или самостални рад код куће уз интерактивне тестове за проверу знања и одабране видео-записе.

Уз уџбенике хемије припремили смо и интерактивне тестове за обнављање и проверу знања на интернету. Повезивање одговарајућих појмова и стварање везе између илустрација и појмова омогућавају ученицима да на забаван начин обнове и унапреде своје знање из хемије.

Видео-материјали су пажљиво одабрани и омогућавају боље разумевање наставног градива и повезивање појмова који се обрађују с појавама из свакодневног живота. Део видео-садржаја чине и лабораторијске вежбе и демонстрациони огледи прописани наставним планом и програмом.

„Нови Логос” доноси нова мултимедијална решења која вам омогућавају упечатљивије часове

и већу активност ученика.

Приручници уз уџбеничке комплете за хемију написани су с циљем да наставницима помогну приликом припремања и извођења наставе.

Приручници садрже:

кратке дидактичко-методичке напомене;

предлоге годишњег плана рада на основу важећег Наставног плана (планови рада за редовну, допунску и додатну наставу);

предлоге месечних (оперативних) планова рада;

пажљиво осмишљене предлоге припрема за извођење свих часова;

различите текстове, препоруке, идеје, напомене у вези с реализацијом одређених наставних јединица, као и увођењем нових хемијских појмова и њиховим систематизовањем;

разноврсне додатне материјале који могу помоћи развијању способности ученика да усвоје и примењују знања (радне листиће, контролне вежбе, занимљиве текстове, шеме, графове, илустрације...).

292

1.1. Неметали. Физичка својства неметала

Вежба: испитивање физичких својстава неметала (агрегатно стање, растворљивост

у води и неполарном растварачу).

Задатак 1. Испитај физичка својства сумпора, угљеника и јода и резултате својих

запажања упиши у дату табелу.

Припреми следеће супстанце и прибор:

• сумпор, графит, јод, дестилована вода, неполарни растварач;

• сталак, епрувете, кашичица, мензура, сахатна стакла.

Упутство

Мере опреза

Оглед 1

На три сахатна стакла сипај редом мало сумпора, графита и јода.

За сваку супстанцу опиши физичка својства која уочаваш.

Сумпор ___________________________________________________________

Графит ___________________________________________________________

Јод ___________________________________________________________

Стави заштитне

наочаре и рукавице

Прилог – Лабораторијске вежбе

Лабораторијске вежбе преузете су из Радне свеске из хемије

са демонстрационим огледима, лабораторијским вежбама

и задацима за осми разред основне школе

ауторки Татјанe Недељковић и Драганe Анђелковић.

94

ДОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

1. Открићекисеоника

Шведски хемичар Карл Шеле уочио је 1773. године да се запремина ваздуха

који се налази у контакту са мокрим опиљцима гвожђа смањи за 1/5 првобитне

запремине, а да се спаљивањем фосфора у затвореној боци, када се боца

отвори под водом, испуни 1/5 њене запремине. Због тога је дошао до закључка

да се ваздух састоји од „огњеног ваздуха“ (кисеоника) и „поквареног ваздуха“

(азота).

Шеле је затим успео да загревањем једињења живе добије чист кисеоник.

Истовремено када и Шеле, састав ваздуха истраживао је и енглески хемичар

Џозеф Пристли. Он је загревао једињење живе помоћу лупе и сунчевих зрака

и открио да се при том развија гас у коме свећа гори врло јаким пламеном.

Славни француски хемичар Антоан Лавоазје такође се бавио истраживањем

састава ваздуха. Он је у посуди загревао живу у тачно познатој запремини

ваздуха.

Једињење живе разлаже се

на живу и кисеоник

Дуготрајним грејањем живе при нижој температури добио је црвени прах и

„неактивни ваздух“ који није подржавао дисање и горење. Загревањем црвеног

праха при вишој температури опет је добио живу и „животни ваздух“ који

је подржавао дисање и горење. Установио је да тај гас као активни састојак

ваздуха представља управо онај гас који су открили Шеле и Пристли. Тако

је поново открио кисеоник, али као састојак ваздуха, и објаснио горење.

Он је кисеонику дао име oxygenium и први је доказао да је вода једињење

кисеоника и водоника.

130

ДОДАТНИМАТЕРИЈАЛ

Демонстрациониоглед

Оглед.Растварање калијум-перманганата

Циљ огледа:

да ученици уоче да супстанце имају честичну природу.Потребне супстанце и прибор:– калијум-перманганат, вода;

– чаша, реагенс-боца или балон, стаклени штапић.Упутство

Додати неколико кристалића калијум-перманганата у воду без мешања. Посматрати промену. Затим наставити оглед тако што се садржај у чаши промеша и добијени раствор вишетруко разблажује.

Ученици треба да уоче да две супстанце заузимају исту запремину („1+1≠2“). Из вишеструког разблаживања ученици треба да уоче да у раствору и даље постоје „обојене“ честице, али у мањем броју него честице друге супстанце.

Супстанце имају честичну структуру

131

Честичнисаставсупстанци

ЧИСТЕ СУПСТАНЦЕ

ЕЛЕМЕНТИатоми исте врсте

бакар

ЈЕДИЊЕЊАатоми различитих елемената

кисеоник

јонскасупстанца

сумпор

вода

јонска

Ови материјали могу бити

одговарајућа замена за

извођење огледа уколико школа

нема услове и средства или

кабинет за хемију.

DVD с лабораторијским

вежбама и

демонстрационим огледима

Додатни садржај и прилози са CD-а уз приручник

Мултимедијални

садржаји

Издавачка кућа „Нови Логос”Маршала Бирјузова 3–5, 11 000 Београд

011/2636 520, 011/2635 905www.logos-edu.rs, o  ce@logos-edu.rs

www.logos-edu.rs

Приручници

за 7. и 8. разред

Све што је потребно за рад наставника на једном месту.

Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у, Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у, Комплетан садржај приручника дат је у електронском облику на CD-у,

па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама па га можете мењати и прилагођавати својим потребама и потребама

и могућностима ученика с којима радите.

Ауторке: Татјана Недељковић, Драгана Анђелковић Ауторка: Бранислава Дилбер-Косић

ХЕМИЈАУџбенички комплети

за 7. и 8. разред

2016/17.

ДОБАР ИЗБОР,ДОБАР ИЗБОР,

ЗАГАРАНТОВАН УСПЕХЗАГАРАНТОВАН УСПЕХЗАГАРАНТОВАН УСПЕХ

Верујемо да ће вам мултимедијални садржаји наше издавачке куће користити у раду и наставу учинити богатијом и креативнијом.