KelasB2013 Labling1-Kel.12 AlkalinitasAsiditas

8/18/2019 KelasB2013 Labling1-Kel.12 AlkalinitasAsiditas

1/23

LAPORAN

PRAKTIKUM LABORATORIUM LINGKUNGAN I

ASIDITAS, ALKALINITAS DAN co

KELOMPOK 12

1.

Riestidy Dwicaesa Putri (082001300035)

2. Siti Amira (082001300039)

3.

Maya Putri Dayanti (082001300053)

ASISTEN : Fajriani Widya Haryanti

JURUSAN TEKNIK LINGKUNGAN

FAKULTAS ARSITEKTUR LANSEKAP DAN TEKNOLOGI LINGKUNGAN

UNIVERSITAS TRISAKTI

JAKARTA

2015


2/23

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Asiditas adalah kemampuan air untuk menetralkan larutan basa kuat untuk

mencapai pH tertentu, sedangkan alkalinitas adalah kemampuan air untuk

menetralkan larutan asam. Asiditas dan alkalinitas ditentukan dengan

melakukan titrasi menggunakan fenolftalin (PP) dan metil jingga. Titrasi adalah

cara penetapan kadar suatu larutan dengan menggunakan larutan standar yang

sudah diketahui konsentrasinya. Pada percobaan asiditas dan alkalinitas, jenis

titrasi yang digunakan adalah titrasi asam basa.

Alkalinitas mampu menetralisir keasaman didalam air. Sifat alkalinitas

dipengaruhi oleh ion hidroksida, ion karbonat, dan ion

hidrokarbonat/bikarbonat. Secara khusus alkalinitas sering disebut sebagai

besaran yang menunjukkan kapasitas pembufferan dari ion bikarbonat, dan

tahap tertentu ion karbonat dan hidroksida dalam air. Ketiga ion tersebut dalam

air akan bereaksi dengan ion hydrogen sehingga menurunkan kemasaman dan

menaikkan Ph. Alkalinitas berperan dalam menentukan kemampuan air untuk

mendukung pertumbuhan alga dan kehidupan air lainnya, hal ini dikarenakan:

a. pengaruh system buffer dari alkalinitas

b. alkalinitas berfungsi sebagai reservoir untuk karbon organic. Sehingga

alkalinitas diukur sebagai factor kesuburan air.

Asiditas (keasaman) adalah banyaknya basa yang diperlukan untuk

menetralkan asam dalam air, merupakan kapasitas kuantitatif air untuk bereaksi

dengan basa kuat sehingga menstabilkan Ph hingga mencapai 8,3 atau

kemampuan air untuk mengikat OH- untuk mencapai pH 8,3 dari pH asal yang

rendah. Semua air yang memiliki Ph


3/23

bersama dengan air akan membentuk karbondioksida dan oksigen. Dalam hal

fotosintesis ada perbedaan yang sangat mendasar antara fotosintesis yang

berlangsung dalam ekosistem teristerial dibandingkan dengan yang berlangsung

pada ekosistem air.sumber karbondioksida yang dibutuhkan pada proses

fotosintesis yang berlangsung pada ekosistem teristerial sepenuhnya langsung

diambil dari atmosfer, sementara proses fotosintesis pada ekosistem air

bergantung kepada sumber karbondioksida yang terdapat di dalam air.

Ada jenis-jenis tumbuhan air yang dapat mengasimilasi karbondioksida

bebas yang terlarut dalam air secara langsung. Tetapi, sumber karbondioksida

penting lainnya adalah berupa ion karbonat dan ion bikarbonat karena pH di

suatu perairan umumnya berkisar pada pH netral, maka jarang ditemukan

karbondioksida dalam bentuk lepas.CO2 yang terlarut dalam air biasanya

merupakan factor terbesar pengaruh asiditas pada air. CO2 itu sendiri biasanya

lebih banyak terkandung di dalam tanah dibandingkan pada air permukaan, dan

CO2 dapat menimbulkan korosi.

1.2

Tujuan Penelitian

1.2.1 Asiditas

Mempelajari cara menentukan asiditas dan melakukan pemeriksaan asiditas

pada sampel air yang dititrasi dengan menggunakan indicator metil jingga.

1.2.2 Alkalinitas

Mempelajari cara menentukan alkalinitas dan melakukan pemeriksaan

alkalinitas pada sampel air yang dititrasi dengan menggunakan indicator

fenolftalin (PP)

1.2.3 CO2

Melakukan pemeriksaan CO2 yang terkandung dalam sampel air.


4/23

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Asiditas

Asiditas didefinisikan sebagai kemampuan air menetralkan basa kuat untuk

mencapai pH tertentu. Asiditas air disebabkan oleh adanya asam-asam mineral kuat

(HCL, H2SO4), garam-garam berasal dari reaksi antara asam kuat dengan basa

lemah, dan CO2 yang terlarut dalam air. CO2 yang terlarut dalam air biasanya

merupakan faktor terbesar penyebab asiditas terhadap air.

Asiditas pada sistem air alami adalah kapasitas air untuk menetralisir OH -. Air

asam biasanya tidak diperhitungkan, kecuali untuk kasus polusi berat. Asiditas

biasanya merupakan hasil dari adanya asam lemah seperti H2SO4-, CO2, H2S,

protein, asam-asam lemak dan ion-ion logam asam, terutama Fe3+. Asiditas lebih

sukar ditentukan daripada alkalinitas, karena dua kontributor utama, CO2 dan H2S,

merupakan larutan volatil yang segera hilang dari sampel (Mindriany Syafila, 1994)

:

CO2 + OH- → HCO3-

H2S + OH- → HS + H2O

Suatu titrasi basa kuat terhadap sampel air yang mengandung karbon dioksida-

bikarbonat-karbonat yang sudah ditetesi indicator fenolftalein menunjukkan adanya

proses netralisasi dari bentuk asam karbonat (H2CO3) menjadi bikarbonat (HCO3-)

pada pH 8,3. Pada pH 8,3 terjadi perubahan warna larutan yang nyata yaitu dari

warna bening menjadi keunguan. Oleh karena itu, pada pH 8,3 disebut sebagai titik

akhir titrasi. Apabila pada larutan ditetesi oleh indikator metil jingga, titik

ahkhirnya berubah menjadi pada pH 4,5 yang ditandai dengan perubahan warna

larutan nyata, yaitu dari warna merah menjadi jingga. Berdasarkan itu, pada pH 8,3

dan pH 4,5 dijadikan sebagai acuan titik akhir titrasi dalam penentuan asiditas.

Dengan perngertian tersebut kita mengenal:

Asiditas total

Asiditas total ditentukan oleh titrasi dengan basa untuk mencapai titik

akhir fenolftalein.

Asiditas asam kuat atau asiditas mineral


5/23

Asiditas mineral merupakan asiditas yang disebabkan oleh asam

mineral. Dapat juga disebut asiditas metil orange karena untuk

menentukan titik akhir titrasi digunakan indikator metil orange untuk

mencapai pH 3,7. Asiditas mineral di dalam air dapat berasal dari

industri metalurgi, produksi materi organik sintetik, drainase buangan

tambang, dan hidrolisis garam-garam logam berat.

Asiditas mineral terdapat di limbah industri, terutama industri metalurgi

dan produksi materi organik sintetik. Beberapa air alami juga

mengandung asiditas mineral. Kebanyakan dari limbah industri

mengandung asam organik. Kehadirannya di alam dapat ditentukan

dengan titrasi elektrometrik dan gas chromatografi.

Asiditas merupakan sifat air yang perlu diperhatikan, karena asam

menunjukkan sifat yang sangat korosif dan dapat mempengaruhi proses kimiawi

dan proses biologis tertentu.

Asiditas air ditentukan berdasarkan proses netralisasi ion-ion H+ dengan larutan

standaralkali (basa kuat) pada pH tertentu yang disebut sebagai titik akhir titrasi.

Keberadaan ion-ion H+ dalam larutan tersebut merupakan hasil disosiasi ataupun

hidrolisis ketika bereaksi dengan standar alkali (basa kuat). Titik akhir titrasi

ditandai dengan adanya perubahan warna larutan yang sudah diberikan indikator.

Umumnya indikator yang digunakan adalah metil jingga dan fenolftalein. Asam

kuat ditetapkan dengan menggunakan indikator metil jingga yang memberikan

warna merah pada pH kurang dari 4,5 dan warna jingga pada pH lebih dari 4,5.

Sementara asiditas CO2 terlarut ditetapkan dengan menggunakan indikator

fenolftalein yang tidak memberikan warna pada pH kurang dari 8,3 tetapi

memberikan warna ungu pada pH lebih dari 8,3.

2.2 Alkalinitas

Alkalinitas air merupakan kemampuan air untuk menetralkan asam. Secara

umum sifat alkalinitas air disebabkan oleh adanya garam-garam basa lemah dan

basa kuat yang terkandung. Beberapa ion yang menyebabkan sifat alkalinitas pada

air yaitu:


6/23

- Ion hidroksida (OH-)

-

Ion karbonat (CO32-)

- Ion hidrokarbonat/bikarbonat (HCO3-)

Pada awalnya, alkalinitas adalah gambaran pelapukan batuan yang terdapat

pada sistem drainase. Alkalinitas dihasilkan dari karbondioksida dan air yang dapat

melarutkan sedimen batuan karbonat menjadi bikarbonat. Jika Me merupakan

logam alkali tanah (misalnya kalsium dan magnesium), maka reaksi yang

menggambarkan pelarutan batuan karbonat ditunjukkan dalam reaksi

MeCO3 + CO2 + H2O → Me2+

+ 2HCO32-

Kalsium karbonat merupakan senyawa yang memberi kontribusi terbesar

terhadap nilai alkalinitas dan kesadahan di perairan tawar. Senyawa ini terdapat di

dalam tanah dalam jumlah yang berlimpah sehingga kadarnya di perairan tawar

cukup tinggi. Kelarutan kalsium karbonat menurun dengan meningkatnya suhu dan

meningkat dengan keberadaan karbondioksida. Kalsium karbonat bereaksi dengan

karbondioksida membentuk kalsium bikarbonat (Ca(HCO3)2) yang memiliki daya

larut lebih tinggi dibandingkan dengan kalsium karbonat (CaCO3) (Cole, 1983dalam Effendi 2003).

Selain itu, alkalinitas juga ditimbulkan oleh garam-garam yang berasal dari

asam lemah seperti borat, silikat, dan fosfat. Namun tidak terlalu berpengaruh

karena umumnya keberadaan senyawa tersebut hanya dalam konsentrasi lemah.

Hasil pengukuran alkalinitas pada air digunakan dalam mengontrol pengolahan

air bersih dan air limbah. Air limbah rumah tangga mempunyai alkalinitas yang

lebih tinggi daripada alkalinitas air bersih.

Nilai alkalinitas berkaitan erat dengan korosivitas logam dan dapat

menimbulkan permasalahan pada kesehatan manusia, terutama yang berhubungan

dengan iritasi pada sistem pencernaan (gastro intestinal). Nilai alkalinitas yang baik

berkisar antara 30 – 500 mg/liter CaCO3. Perairan dengan nilai alkalinitas lebih dari

40 mg/liter CaCO3 disebut perairan sadah (hard water), sedangkan perairan dengan

nilai akalinitas lebih dari 40 mg/liter disebut perairan lunak (soft water). Untuk

kepentingan pengolahan air, sebaiknya nilai alkalinitas tidak terlalu bervariasi.


7/23

Ada dua macam alkalinitas, yaitu:

1.

Alkalinitas fenolftalein

Alkalinitas phenophtalein dapat diketahui dengan titrasi asam sampai

mencapai pH dimana HCO3- merupakan spesies karbonat dominan (pH =

8,3).

2. Alkalinitas total

Alkalinitas total dapat diketahui dengan titrasi asam untuk mencapai titik

akhir metil orange (pH = 4,5) dimana spesies karbonat dan bikarbonat telah

dikonversi menjadi CO2.

Alkalinitas pada air memberikan sedikit masalah kesehatan. Alkalinitas

yang tinggi menyebabkan rasa air yang tidak enak (pahit). Pengukuran

asiditasalkalinitas harus dilakukan sesegera mungkin dan biasanya

dilakukan di tempat pengambilan contoh. Batas waktu yang dianjurkan

adalah 14 hari.

Alkalinitas berperan dalam menentukan kemampuan air untuk mendukung

pertumbuhan alga dan kehidupan air lainnya, hal ini dikarenakan (Anonymous A,

2010) :

1. Pengaruh sistem buffer dari alkalinitas;

2. Alkalinitas berfungsi sebagai reservoir untuk karbon organik. Sehingga

alkalinitas diukur sebagai faktor kesuburan air.

2.3 Penetapan CO2 Bebas

Air permukaan mengandung CO2 bebas kurang dari 10 mg/L sedangkan air

tanah umumnya memiliki kadar CO2 bebas dapat lebih tinggi dari air permukaan.

Keberadaan CO2 dalam air dapat menimbulkan korosi, oleh karena itu dalam proses

pengolahan air dilakukan rekarbonisasi pada tahapan akhir.

CO2 bebas bereaksi dengan natrium karbonat atau natrium hidroksida

membentuk natrium bikarbonat.

CO2 + NaOH NaHCO3

Telah sempurnanya reaksi pembentukkan natrium bikarbonat ditandai adanya

perubahan warna larutan menjadi merah muda pada titik ekivalen, yaitu sekitar pH


8/23

8,3 dengan bantuan penambahan indikator fenolftalein sebelumnya pada larutan

sampel. Penentuan CO2 bebas harus dilakukan segera setelah pengambilan sampel.


9/23

BAB III

METODA

3.1 Waktu dan tempat

Hari dan tanggal : Selasa, 24 Maret 2015

Jam : 7.00

Tempat : Jalan Daan Mogot 1 no. 103, Grogol Petamburan,

………………………..Jakarta Barat, 11510

Koordinat : 6°10'00.3"S

106°46'46.4"E

Gambar 3.1.1 Lokasi sampling


10/23

Gambar 3.1.1 Lokasi sampling dalam peta

3.2 Alat dan Bahan

Nama Alat

Tabel 3.2.1 Alat praktikum

No. Nama Alat Ukuran Jumlah

1 Pipet gondok 50 ml 1

2 Labu erlenmeyer 100, 200 dan

1000 mL

1

3 Buret 1

5 Gelas piala 100 mL 1

Lokasi

sampling


11/23

Nama Bahan

Tabel 3.2.1 Alat praktikum

3.3 Cara Kerja

3.3.1 Asiditas

1. Masukkan air sampel sebanyak 50 mL ke dalam labu erlenmayer. Lalu ukur

pH dari air sampel tersebut.

2.

Teteskan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam air sampel tersebut.

Goyang-goyangkan tabung erlenmayernya agar tercampur.

3. Titrasi dengan larutan NaOH 0,02 N hingga warna beningnya berubah

menjadi warna ungu muda.

4. Catatlah volume dari NaOH yang terpakai.

3.3.2 Alkalinitas



2.

Teteskan 3 tetes indikator metil jingga ke dalam air sampel tersebut.


3. Titrasi dengan larutan H2SO4 0,02 N hingga warnanya berubah menjadi

warna kuning kemerahan.

4.

Catatlah volume dari H2SO4 yang terpakai.

No. Nama Bahan Konsentrasi

1 H2SO4 0,02 N & 0,1 N

2 NaOH 0,1 N & 0,02 N

No. Nama Bahan Konsentrasi

4 Indicator metil jingga 3 tetes

5 Indicator fenolftalin 3 tetes


12/23

3.3.3 Penetapan CO2 Bebas



2. Teteskan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam air sampel tersebut.


3. Titrasi dengan larutan NaOH 0,02 N hingga warna beningnya berubah

menjadi warna ungu muda.

4. Catatlah volume dari NaOH yang terpakai.

3.4 Metode

Metode titrimetri yang dikenal juga sebagai metode volumetri merupakan cara

analisis kuantitatif yang didasarkan pada prinsip stoikiometri reaksi kimia. Dalam

setiap metode titrimetri selalu terjadi reaksi kimia antara komponen analit dengan

zat pendeteksi yang disebut titran. Titran ditambahkan ke dalam larutan analit

menggunakan peralatan khusus yang disebut buret sampai mencapai jumlah

tertentu hingga mencapai titik ekuivalen. Pencapaian tiik ekuivalen umumnya

ditandai oleh perubahan zat tertentu yang sengaja dimasukkan ke dalam analit yang

dikenal sebagai indikator. Perubahan indikator terjadi bila semua analit telah

bereaksi dengan titran. Kelebihan sedikit titran bereaksi dengan indikator, sehingga

terjadi perubahan pada indicator, yang biasa ditunjukkan oleh perubahan warna.

Kelebihan titran harus diupayakan sekecil mungkin melalui penambahan titran

setetes demi tetes agar tercapai kesalahan sekecil mungkin (Ibnu,2004).

Titrimetri atau analisis volumetri adalah salah satu cara pemeriksaan jumlah zat

kimia yang luas pemakaiannya. Hal ini disebabkan karena beberapa alasan. Pada

satu segi cara ini menguntungkan karena pelaksanaannya mudah dan cepat,

ketelitian dan ketepatannya cukup tinggi. Pada segi lain, cara ini menguntungkan

karena dapat digunakan untuk menentukan kadar berbagai zat yang mempunyai

sifat yang berbeda-beda (Harizul, 2002).

Mengukur volume larutan adalah jauh lebih cepat dibandingkan dengan

menimbang berat suatu zat dengan suatu metode gravimetri. Akurasinya sama

dengan metode gravimetri. Analisis volumetri juga dikenal sebagai titrimetri,


13/23

dimana zat yang akan dianalisis dibiarkan bereaksi dengan zat lain yang

konsentrasinya diketahui dan dialirkan dari buret dalam bentuk larutan. Konsentrasi

larutan yang tidak diketahui (analit) kemudian dihitung. Syaratnya adalah reaksi

harus berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi

samping. Selain itu, jika reagen penitrasi yang diberikan berlebih maka harus dapat

diketahui dengan suatu indikator. Metode volumetric secara garis besar dapat

diklasifikasikan dalam empat kategori sebagai :

1. Titrasi asam basa yang meliputi reaksi asam dan basa baik kuat maupun

lemah.

2. Titrasi redoks adalah titrasi yang meliputi hampir semua reaksi oksidasi

reduksi.

3. Titrasi pengendapan adalah titrasi yang meliputi pembentukan endapan,

seperti titrasi Ag atau Zn dengan K 4FE(CN)6 dengan indikator

pengadsorpsi.

4. Titrasi kompleksometri sebagian besar meliputi titrasi EDTA seperti titrasi

spesifik dan juga dapat digunakan untuk melihat perbedaan pH pada

pengompleksan (Khopkar,2008).


14/23

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Pengamatan

4.1.1 Pengamatan Insitu

Tabel 4.1 Tabel Pengamatan insitu

No. Nama

PengukuranHasil Gambar

1. Cuaca Lokasi Cerah

Berawan

2. Suhu Lokasi 29◦C

3. Bau Air Busuk

4. Tampak

Warna Air

Hitam

5. Kedalaman

Sungai

±80 cm

6. Q (debit) 0,499

/


15/23

4.1.2 Pengukuran Exsitu

Tabel 4.2 Tabel pengukuran exsitu

No Hasil Gambar

1. Suhu Sampel 29◦C

2. DHL 717

3. pH 7,14


16/23

4.1.2.1 Asiditas

Tabel 4.3 tabel hasil pengamatan asiditas

No Gambar Keterangan

1. Air sampel sebanyak 50 ml

tambahkan indikator fenolftalein (3

tetes)

2. Air sampel + indikator fenolftalein

yang sudah dititrasi dengan NaOH

0,1 M

4.1.2.2 bebas

Tabel 4.4 tabel hasil pengamtan CO2 bebas



tambahkan indikator fenolftalein (3

tetes)


17/23


2. Air sampel + indikator fenolftalein

yang sudah dititrasi dengan NaOH

0,1 M

4.1.2.3 Alkalinitas

Tabel 4.4 tabel hasil pengamatan alkalinitas



tambahkan indikator metil jingga (3

tetes)

2. Air sampel + indikator metil jingga

yang sudah dititrasi dengan HSO

0,1 M


18/23

4.2 Perhitungan

Asiditas

Rumus : Asiditas Total =(+) N

L p x 1000 x CaCO

A : Volume NaOH unntuk titrasi dengan indikator metil jingga

B :Volume NaOH untuk titrasi dengan indikator fenolptalein.

BE : Berat ekivalen CaCO

Asiditas Total =(+) N

L p

x 1000 x CaCO

A : 0

B :, +,8

= 1ml

BE : 50 gr ekivalen / mol

N : 0,1 N

Asiditas total =(+) ,

x 1000 x 50

= 20 mg/L

Alkalinitas

Rumus: Alkalinitas m. j. sebagai CaCO3 =(−) N

p r x 1000 x BE CaCO3

A : Volume larutan standard asam untuk titrasi tahap I (P.P)

B : Volume larutan standard asam untuk titrasi tahap II (m.j.)

BE : Berat ekivalen CaCO

N : Normalitas larutan asam

Alkalinitas m. j. sebagai CaCO3 =(−) N

p r x 1000 x BE CaCO3

A : 0

B : +

= 23ml



19/23

N : 0,1 N

Alkalinitas m. j. sebagai CaCO3 =(−) ,

x 1000 x 50

= 460 mg/L

CO2 Bebas

Rumus : 2

=

N

p r x 1000 x BE CO2

A : Volume NaOH yang terpakai

BE : Berat ekivalen CO2

N : Normalitas NaOH

2

=

N

p r x 1000 x BE CO2

A :, +,8

= 1ml


N : 0,1 N

2

=

,

x 1000 x 44

= 17,6 mg/L

4.3 Pembahasan

Pada praktikum kali ini, dilakukan analisis sampel air sungai grogol. Lebih

spesifiknya sampel air ini diambil pada sungai grogol dekat dengan waduk tomang,

dan termasuk pada daerah transisi sungai.

Sampel diambil dengan menggunakan cara grab sampling. Pada saat

pengambilan sampel air, cuaca di lokasi pengambilan sampel cerah berawan.

Matahari tidak terik menyinari tetapi tidak hujan juga. Diperkirakan sejam sebelum

pengambilan sampel, lokasi tidak dituruni hujan juga. Kecepatan aliran air sungai


20/23

grogol relatif tenang dan lambat yaitu sebesar 0,048 m/s. Setelah dilakukan

perhitungan, didapati sungai grogol memiliki debit sebesar 0,499 m3/detik.

Suhu sampel yang diukur pada lokasi pengambilan sampel menunjukkan

29◦C. suhu tersebut sama dengan suhu lokasi saat dilakukannya pengambilan

sampel. Sungai grogol pada bagian lokasi pengambilan sampel ini memiliki

kedalaman sekitar 80 cm. diduga sungai ini tidak begitu dalam dikarenakannya

sudah terjadi pengendapan pada dasar sungai sehingga mempengaruhi sungai

menjadi dangkal.

Hasil pengamatan kali ini akan dibandingkan dengan dua baku mutu. Yang

pertama adalah baku mutu untuk sungai golongan c, atau sungai yang

diperuntukkan untuk perikanan dan peternakan. Baku mutu kedua adalah baku

mutu untuk air minum yang dikeluarkan oleh kementrian kesehatan.

Pertama akan dibahas mengenai bau dari sungai grogol. Jika kita melihat ke

baku mutu dari permenkes no. 492 tahun 2010, air yang akan dipergunakan sebagai

air minum tidak boleh berbau. Dari hasil pengamatan sungai grogol, tercium bau

menyengat lebih mengarah kearah bau busuk. Dari situ dapat diartikan secara

baunya, sungai grogol sudah tidak memenuhi syarat baku mutu untuk dijadikan air

minum.

Lalu jika ditinjau secara warna, warna air sungai grogol menunjukkan

warna hitam sedangkan jika bandingkan dengan baku mutu, pada baku mutu sudah

tertulis bahwa air yang dapat digunakan untuk air minum adalah air yang tidak

berwarna atau bening (jernih). Dapat diartikan dalam segi warna kasat mata, air

sungai grogol tidak memenuhi syarat jika ingin dijadikan air minum.

Dilakukan juga pengukuran pH sampel air sungai grogol. Didapati nilai pH

sungai grogol sebesar 7,14. Nilai pH sebesar itu masih termasuk netral. Pada baku

mutu permenkes untuk air minum, pH yang diperbolehkan adalah 6,5 sampai 8,5.

Jadi untuk dijadikan air minum, sungai grogol masih memenuhi syarat. Sedangkan

jika kita bandingkan dengan baku mutu golongan c, dimana nilai pH diharuskan

berada di antara nilai 6 sampai dengan 8,5. Dapat diartikan bahwa air sungai grogol

masih memenuhi syarat untuk difungsikan dibidang perikanan maupun

pertenakkan.


21/23

Selanjutnya, pengamatan konduktivitas pada air sampel sungai grogol.

Dengan menggunakan alat conductcivity metre, didapati DHL sebesar 717 µoscm.

Dapat kita bandingkan hasil nilai DHL tersebut dengan baku mutu air sungai

golongan c dimana nilai DHL maksimum adalah 750 µos/cm. dapat diartikan

bahwa jika ingin dipergunakan sebagai perikanan maupun peternakan, air sungai

grogol masih memenuhi syarat scara DHL nya.

Pada praktikum ini diamati alkalinitas dari sampel air sungai grogol.

Dilakukan titrasi sampel sebanyak dua kali agar mengecilkan kemungkinan untuk

terjadinya kesalah. Setelah dilakukan titrasi dan dihitung, didapati nilai alkalinitas

sungai grogol sebesar 460 ppm. Karena sungai grogol memiliki alkalinitas lebih

dari 20 ppm, sungai grogol dapat digolongkan sebagai perairan yang stabil.

Diketahui bahwa nilai alkalinitas suatu air jumlahnya relatif sama dengan

nilai kesadahan air tersebut. Oleh karena itu, kita dapat melihat nilai kesadahan

pada baku mutu dan membandingkannya. Pada baku mutu dari meteri kesehatan,

nilai kesadahan suatu air yang akan digunakan sebagai air minum tidak boleh

melebihi 500 ppm. Dapat diartikan jika ditinjau dari alkalinitasnya, air sungai

grogol masih bisa digunakan sebagai air minum karena nilai alkalinitasnya tidak

melebihi 500 ppm. Air yang memiliki nilai alkalinitas atau kesadahan lebih dari

500 ppm biasanya memiliki kadar garam natrium yang tinggi dan tidak disukai oleh

organisme aquatic.

Dicari juga nilai asiditas dari air sungai grogol. Sama seperti alkalinitas,

dilakukan dua kali titrasi agar mengecilkan kemungkinan terjadi kesalahan. Akan

tetapi pada titrasi asiditas ini, didapati volume NaOH yang digunakan selama dua

kali titrasi memiliki perbedaan lebih dari 0,1 ml. kesalahan ini terjadi

dikarenakannya kuran hati-hati saat meneteskan NaOH sehingga terlalu banyak

NaOH yang dititrasi pada air sampel.

Setelah volume NaOH yang digunakan di rata-rata dan dilakukan

perhitungan, didapati bahwa air sungai grogol memiliki nilai asiditas mg/L CaCO3

sebesar 20 mg/L dan nilai mg/L CO2 sebesar 17,6 mg/L.


22/23

BAB V

KESIMPULAN

Dapat disimpulkan dari percobaan penentuan asiditas alkalinitas dan CO

dalam air adalah sebagai berikut:

5.1 Asiditas

1.

Nilai asiditas dari air sungai grogol adalah sebesar 20 mg/L.

2. Setelah di rata-rata, digunakan NaOH sebanyak 1 ml untuk melakukan

titrasi.

5.2 Alkalinitas

1. Nilai alkalinitas dari air sungai grogol adalah sebesar 460 mg/L.

2. Ditinjau dari nilai alkalinitas, sungai grogol masih bisa digunakan sebagai

bahan baku air minum.

3. Digunakan HSO 0,1 N sebanyak 23 ml untuk melakukan titrasi.

5.3 CO Bebas

1. Nilai CO bebas dari air sungai adalah 17,6 mg/L.


23/23

DAFTAR PUSTAKA

Effendi, H. 2003. Telaah Kualitas Air : Bagi Pengelolaan Sumber Daya dan

Lingkungan Perairan. Yogyakarta: Kanisius.

Harizul,Rivai. 2002. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta : Universitas Indonesia.

http://analisisairdanmineralarmilah16.blogspot.com/2015/03/penetapan-asiditas-

dan-alkalinitas.html

(diakses pada 29 maret 2015 pukul 12.43)

https://elfianpermana010.wordpress.com/2013/05/14/hubungan-alkalinitas-

dengan-parameter-lain/


https://jujubandung.wordpress.com/2012/06/08/parameter-fisika-kimia-biologi-

penentu-kualitas-air-2/


http://www.o-fish.com/parameter_air.html.


Ibnu,Sodiq. 2004. Kimia Analitik. Malang : JICA

Khopkar,S.M. 2008. Konsep Dasar Kimia Analitik . Jakarta : Universitas

Indonesia Press

Lindu, Muhammad, Diana Hendrawan, Pramiati Purwaningrum, dan Fahima

Hernita Sari. 2015. Penuntun Praktikum Laboratorium Lingkungan I .

Jakarta: Universitas Trisakti.

Syafilia, Mindriany. 1994. Kimia Lingkungan I . Bandung : ITB.
http://analisisairdanmineralarmilah16.blogspot.com/2015/03/penetapan-asiditas-dan-alkalinitas.htmlhttp://analisisairdanmineralarmilah16.blogspot.com/2015/03/penetapan-asiditas-dan-alkalinitas.htmlhttps://elfianpermana010.wordpress.com/2013/05/14/hubungan-alkalinitas-dengan-parameter-lain/https://elfianpermana010.wordpress.com/2013/05/14/hubungan-alkalinitas-dengan-parameter-lain/https://jujubandung.wordpress.com/2012/06/08/parameter-fisika-kimia-biologi-penentu-kualitas-air-2/https://jujubandung.wordpress.com/2012/06/08/parameter-fisika-kimia-biologi-penentu-kualitas-air-2/http://www.o-fish.com/parameter_air.htmlhttp://www.o-fish.com/parameter_air.htmlhttps://jujubandung.wordpress.com/2012/06/08/parameter-fisika-kimia-biologi-penentu-kualitas-air-2/https://jujubandung.wordpress.com/2012/06/08/parameter-fisika-kimia-biologi-penentu-kualitas-air-2/https://elfianpermana010.wordpress.com/2013/05/14/hubungan-alkalinitas-dengan-parameter-lain/https://elfianpermana010.wordpress.com/2013/05/14/hubungan-alkalinitas-dengan-parameter-lain/http://analisisairdanmineralarmilah16.blogspot.com/2015/03/penetapan-asiditas-dan-alkalinitas.htmlhttp://analisisairdanmineralarmilah16.blogspot.com/2015/03/penetapan-asiditas-dan-alkalinitas.html

Documents

KelasB2013 Labling1-Kel.12 AlkalinitasAsiditas