STRUKTUR DAN IKATAN DALAM MOLEKUL
STRUKTUR DAN IKATAN DALAM MOLEKULYANNA RAHAYUSRI TEGUH
PRIHATIINDRIA TRISNA KATRINAIkatan kimia sebuah proses fisika yang
bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua
atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau
poliatomik menjadi stabil
Ada 3 macam ikatan Ikatan kovalen antara atom-atom yang
berpasanganIkatan kovalen terdelokasi (banyak pusat) Ikatan
ionikKonsep lewislewis memperkenalkan struktur Lewis atau notasi
titik elektron atau struktur titik Lewis yang menggunakan
titik-titik di sekitar simbol atom untuk mewakili elektron valensi
terluar atom
Pasangan elektron yang berada di antara atom-atom mewakili
ikatan kovalenDiagram lewisDiagram Lewis untuk molekul atau ion
merupakan susunan perkiraan atom dan lokasi semua elektron valensi
dalam struktur. Penulisan struktur lewis mengikuti tahap-tahap
sebagai berikutTulislah kerangka struktur dari senyawa
bersangkutan, yang teridiri dari lambang kimia atom-atom yang
terlibat dan menempatkan atom-atom yang berikatan secara berdekatan
satu sama lain. Hitunglah jumlah total elektron valensi dari semua
atom yang terlibatGambarlah ikatan kovalen tunggal antara atom
pusat dengan semua atom di sekitarnyaJika aturan oktet belum
tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas dari
atom-atom di sekitarnya untuk menambahkan ikatan rangkap dua atau
rangkap tiga di antara atom pusat dan atom di sekitarnya sampai
aturan terpenuhi
Konsep awal ikatan kovalen berawal dari gambar molekul
metanasejenis ini. Ikatan kovalen tampak jelas pada struktur Lewis,
mengindikasikan pembagian elektron-elektron di antara
atom-atom.
RESONANSIDalam diagram lewis (LDS: Lewis dot structure) , atom
pusat akan memiliki ikatan tunggal dengan satu atom dan ikatan
rangkap dua dengan satu atom lainnya. Diagram LDS tidak dapat
memberitahukan kita atom mana yang berikatan rangkap; atom pertama
dan kedua yang berikatan dengan atom pusat memiliki probabilitas
yang sama untuk memiliki ikatan rangkap. Dua struktur yang
memungkinkan ini disebut sebagai struktur resonansiContoh
resonansi
HIBRIDISASIHibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari
tingkat energy yang berbeda menjadi orbital yang orbital energinya
setingkat
Menentukan hibridisasi dapat diperoleh dari domain electron
dengan melihat PEB dan PEI yang dipromosikan atau perpindahan
elektron diatom pusat yang memiliki jumlah elektron penuh dalam
orbital tersebut, harus dipromosi ke orbital selanjutnya agar
diperoleh orbital setengah penuh untuk mengikat elektron pada
ikatannya.Hibridisasi dalam molekul PCl5mempunyai konfigurasi
elektron sebagai berikut.15P : [Ne] 3s2 3p315P : [Ne] 3s2 3p3
3d0
Promosi menjadi15P : [Ne] 3s1 3p3 3d1
Hibridisasi dari atom P pada PCl5 adalah sp3d1Teori VSEPRTeori
ini di dasarkan pada energi tolakan dari elektron yang terdapat
pada atom dalam suatu molekul sehingga akan menyebabkan
terbentuknya suatu geometri molekul tertentu. Dalam memakai teori
VSEPR ada beberapa langkah yang harus dilakukan. Yaitu menentukan
Atom pusat dari molekul tersebut. Langkah langkahnya yaitu.1. Atom
pusat biasanya ditulis di awal rumus formulanya.2. Atom pusat
biasanya atom yang lebih elektropositif atau kurang
elektronegatif.3. Atom pusat biasanya atom yang memiliki ukuran
lebih besar dari atom atau susbstituen-substituen yang ada. H
ukuran paling kecil sehingga tidak pernah berlaku sebagaia atom
pusat.
Bentuk-Bentuk Molekul dan Hibridisasinya
Domain
ElektronPEIPEBHibridisasiTipeMolekulBentukMolekulContoh220spAX2linierBeCl2330sp2AX2Segi
tiga sama sisiBCl321sp2AX2EsudutSO2440Sp3AX4Tetra
hedralCH431Sp3AX3ETrigonal piramidaNH3 ; PCl322Sp3AX2E2Bentuk
VH2O550Sp3dAX5Trigonal bipiramidaPCl532Sp3dAX3E2Bentuk
TIF323Sp3dAX2E3linierXeF2660Sp3d2AX6oktahedralSF642Sp3d2AX4E2Segiempat
planarXeF451Sp3d2AX5EPiramida segiempatIF5TEORI ORBITAL
MOLEKULTeori orbital molekul adalah teori yang menjelaskan ikatan
kimia melalui diagram orbital molekul
Teori orbital molekul menggambarkan ikatan kovalen melalui
istilah orbital molekul yang dihasilkan dari interaksi orbital
orbital atom dari atom yang berikatan dengan molekul secara
keseluruhanPEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN MENGGUNAKAN ORBITAL
ASLIContoh H2S
Gambar tumpang tindih orbital-orbital pada pembentukan ikatan
H-S dalam molekul H2S
Ikatan tiga-pusat dua-elektronIkatan sejenis ini banyak terlihat
pada senyawa boron, seperti diborana, B2H6; monomer senyawa ini,
BH3, tidak stabil karena atom boron dikelilingi oleh enam elektron
valensi, sehingga untuk membentuk oktet, ia berbagi elektron dengan
ikatan B-H atom boron lainnya, membentuk ikatan 3-pusat-2-elektron
B-H-B. Pada borana, terdapat dua ikatan berjenis ini: dua atom H
menjembatani dua atom B dengan sisa dua atom H merupakan ikatan B-H
yang biasacontohDiborana. Dua atom pusat hidrogen secara bersamaan
berikatan dengan dua atom boron dalam ikatan 3c-2e.
