Kimia Industri 370208

SATUAN ACARA PERKULIAHANKode Mata Kuliah

: 370208

Nama Mata Kuliah

: KIMIA DASAR

Jumlah SKA

: 2 SKS

Program Studi

: Teknik Industri S1

Deskripsi Mata Kuliah: Referensi

:

1. Tety Elida S., dkk., Pengantar Kimia, Diktat Kuliah, Gunadarma, Jakarta

2. Keenan, Kleinfelter, Wood, Kimia Untuk Universitas jilid 1, terjemahan : A. Hadyana P, Erlangga, Jakarta

3. Petrucci, R.H, Kimia Dasar : Prinsip dan Terapan Modern jilid 1, terjemahan : Suminar Achmadi, Erlangga, Jakarta

4. Rosenberg, J.L., College Chemistry : Schaums Outline Series, Mc. GrawHill Book co., Singapore

5. Syukri S., Kimia Dasar 1, ITB, Bandung

Uraian KBM

Minggu Pokok Bahasan dan TIUSub Pokok Bahasan dan TIKTugasTeknik Pembela jaranMedia

PembelajaranReferensi

11. Materi

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami pengertian materi, sifat materi, perubahan materi, klasifikasi materi, serta hukum-hukum yang berhubungan dengan materi.1. 1. Pengertian Materi

Mahasiswa dapat memahami pengertian Materi, Massa dan Kegunaan Ilmu Kimia.

1.2. Sifat dan Perubahan Materi

Mahasiswa dapat memahami dan mampu membedakan Sifat Intrinsik dan Ekstrinsik.

Mahasiswa dapat memahami dan mampu membedakan Sifat Fisika dan Sifat Kimia.

Mahasiswa dapat memahami Perubahan-perubahan yang terjadi pada Materi.

Mahasiswa dapat membedakan Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia berikut contohnya.

1.3. Klasifikasi Materi

Mahasiswa dapat membedakan antara unsur dan senyawa, campuran homogen dan campuran heterogen.

Hukum Hukum yang berhubungan dengan Materi

Mahasiswa dapat menjelaskan dan mampu mengerjakan soal-soal hitungan yang berkaitan dengan Hukum Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap dan Hukum Perbandingan Berganda. Menjelaskan Pengertian Materi, Massa dan Kegunaan Ilmu Kimia.

Menjelaskan perbedaan sifat intrinsik dan sifat ekstrinsik.

Menjelaskan perbedaan sifat fisika dan sifat kimia.

Menjelaskan perubahan fisika dan perubahan kimia.

Membedakan perubahan fisika dan perubahan kimia.

Menyebutkan contoh perubahan fisika dan perubahan kimia.

Membedakan antara unsur dan senyawa, campuran homogen dan campuran heterogen.

Menjelaskan Hukum Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap dan Hukum Perbandingan Berganda.

Menghitung massa zat dalam reaksi dengan menerapkan Hukum Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan Tetap dan Hukum Perbandingan Berganda.

Kuliah Mimbar

Diskusi KelasWhite board

,laptop , LCD Projector, paper1-5

2 & 3

2. Struktur Atom

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami partikel penyusun atom, perkembangan model atom, dan susunan elektron dalam atom.2.1. Partikel Penyusun Atom

Mahasiswa dapat menjelaskan Penemuan Partikel Penyusun Atom (Elektron, Neutron dan Proton).

2.2. Perkembangan Model Atom

Mahasiswa dapat memahami dan menerangkan Model Atom Thomson, Rutherford, Bohr dan Mekanika Kuantum.

2.3. Elektron dalam Atom (Model Atom Mekanika Kuantum)

Mahasiswa dapat menyebutkan dan menentukan Bilangan Kuantum elektron (Utama, Azimut, Magnetik dan Spin).

Mahasiswa dapat menuliskan Konfigurasi Elektron. Menjelaskan penemuan elektron, neutron dan proton.

Menjelaskan Model Atom Thomson, Rutherford, Bohr dan Mekanika Kuantum.

Menentukan bilangan kuantum n, l, m, dan s untuk setiap elektron dalam atom suatu unsur.

Menuliskan konfigurasi elektron dalam atom suatu unsur. Kuliah Mimbar



43. Tabel Periodik

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami perkembangan tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.3.1. Perkembangan Tabel Periodik

Mahasiswa dapat memahami Konsep Penyusunan Unsur menurut Lavoiser, Dalton, Dobereiner, Newland, Chancourtuis, Meyer, Mendeleev, dan Moseley (Sistem Periodik Panjang).

3.2. Sifat Periodik Unsur

Mahasiswa dapat menjelaskan Sifat Logam, Jari-jari atom, Jari-jari ion, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan serta sifat-sifat Magnetik unsur dari unsur-unsur pada Susunan Berkala Panjang.Menjelaskan konsep dalam penyusunan unsur-unsur menurut Lavoiser, Dalton, Dobereiner, Newland, Chancourtuis, Meyer, Mendeleev, dan Moseley.

Menjelaskan sifat logam, jari-jari atom, jari-jari ion, afinitas elektron, keelektronegatifan serta sifat-sifat magnetik unsur dari unsur-unsur pada Susunan Berkala Panjang. Kuliah Mimbar



5

4. Tata Nama

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami bilangan oksidasi, penamaan senyawa biner, penamaan senyawa poliatomik dan penamaan senyawa komplek.

4.1. Bilangan Oksidasi

Mahasiswa dapat memahami Konsep Bilangan Oksidasi dan Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi serta mampu menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa.

4.2. Penamaan Senyawa Biner

Mahasiswa dapat menjelaskan Penamaan Senyawa Biner ionik dan Senyawa Biner Kovalen.

Mahasiswa dapat menjelaskan Penamaan Asam-asam Biner.

4.3. Penamaan Senyawa Poliatomik

Mahasiswa dapat menjelaskan Penamaan Senyawa Poliatomik.

4.4. Penamaan Senyawa Kompleks

Mahasiswa dapat menyebutkan nama senyawa Garam Asam, Garam Basa, Garam Rangkap dan Garam Kompleks. Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa.

Menjelaskan aturan penamaan senyawa biner ionik dan senyawa biner kovalen serta memberi contohnya.

Menjelaskan aturan penamaan asam biner serta memberi contohnya.

Menjelaskan aturan penamaan senyawa poliatomik serta memberi contohnya.

Menyebutkan nama senyawa Garam Asam, Garam Basa, Garam Rangkap dan Garam Kompleks.

Kuliah Mimbar



6 & 7

5. Ikatan Kimia

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia, pembentukan ikatan ion, pembentukan ikatan kovalen, penyimpangan aturan oktet, kepolaran ikatan dan keelektronegatifan serta bentuk molekul.

5.1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia

Mahasiswa dapat memahami Konsep Pembentukan Ikatan Kimia dan Peranan Elektron Valensi dalam Pembentukan Ikatan Kimia.

Mahasiswa dapat memahami Aturan Oktet, Lambang Lewis, Struktur Lewis.

5.2. Pembentukan Ikatan Ion

Mahasiswa dapat memahami pengertian Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen serta perbedaan keduanya.

5.3 Pembentukan Ikatan Kovalen

Mahasiswa dapat membedakan Ikatan Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap dan Kovalen Koordinat dan memberikan contoh-contohnya.

5.4. Penyimpangan Aturan Oktet

Mahasiswa dapat menjelaskan Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang dan memberikan contoh-contohnya.

5.5. Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan

Mahasiswa dapat memahami dan dapat membedakan Ikatan Polar dan Non Polar, serta konsep Keelektronegatifan yang berkaitan dengan jenis ikatan kimia yang terbentuk.

5.6. Bentuk Molekul

Mahasiswa dapat memahami Bentuk Molekul antara lain Diatomik, Triatomik, Caturatom dan Pancatom. Menjelaskan Konsep Pembentukan Ikatan Kimia dan Peranan Elektron Valensi dalam Pembentukan Ikatan Kimia.

Menjelaskan Aturan Oktet, Lambang Lewis, dan Struktur Lewis serta memberikan contohnya.

Menjelaskan pengertian Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen serta perbedaan keduanya serta memberikan contohnya.

Membedakan Ikatan Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap dan Kovalen Koordinat serta memberikan contoh-contohnya.

Menjelaskan Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang serta memberikan contohnya.

Membedakan Ikatan Polar dan Non Polar.

Menjelaskan konsep keelektronegatifan untuk menentukan jenis ikatan kimia yang terbentuk.

Menjelaskan dengan contoh Bentuk Molekul Diatomik, Triatomik, Caturatom dan Pancatom

Kuliah Mimbar



8UJIAN TENGAH SEMESTER

9,106. Persamaan Kimia

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami cara menentukan koefisien reaksi dan jenis-jenis reaksi kimia.

6.1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi

Mahasiswa dapat mengerti Konsep Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia.

Mahasiswa dapat menentukan Koefisien Reaksi pada suatu Persamaan Reaksi.

6.2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia

Mahasiswa dapat menyebutkan dan membedakan macam- macam reaksi, diantaranya adalah Reaksi Kombinasi, Reaksi Penguraian, Reaksi Pertukaran, Reaksi Pertukaran Ganda dan Reaksi Netralisasi. Menjelaskan pengertian Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia.

Menentukan Koefisien Reaksi pada suatu Persamaan Reaksi.

Membedakan Reaksi Kombinasi, Reaksi Penguraian, Reaksi Pertukaran, Reaksi Pertukaran Ganda dan Reaksi Netralisasi. Kuliah Mimbar



11& 127. Stoikiome tri

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami bilangan avogadro, massa atom dan massa molekul, konsep mol, reaksi kimia dalam larutan, rumus molekul dan rumus empirik dan hal-hal komplek dalam stokiometri

7.1. Bilangan Avogadro

Mahasiswa dapat memahami dan Menjelaskan konsep Bilangan Avogadro.

7.2. Massa Atom dan Massa Molekul

Mahasiswa dapat memahami konsep Massa Atom dan Massa Molekul Relatif.

7.3. Konsep Mol

Mahasiswa dapat memahami dan menjelaskan Konsep Mol serta kegunaannya dalam perhitungan.

7.4. Reaksi Kimia dalam Larutan

Mahasiswa dapat mengerti cara menentukan Konsentrasi dalam Satuan Fisika (Jumlah Solute per satuan Volume Larutan, Persentase Komposisi, Massa Solute per Massa Solvent).

Mahasiswa dapat mengerti cara menentukan Konsentrasi Larutan dalam Satuan Kimia (Molaritas, Normalitas, Molalitas dan Fraksi Mol).

7.5. Rumus Molekul dan Rumus Empirik

Mahasiswa dapat menentukan Rumus Empirik dan Rumus Molekul suatu Senyawa.

7.6. Hal-hal Kompleks dalam Stoikiometri

Mahasiswa dapat menentukan Pembatas Reaksi dalam suatu Reaksi.

Mahasiswa dapat membedakan antara Hasil Teoritis, Hasil Nyata dan Persen Hasil. Menjelaskan konsep Bilangan Avogadro.

Menjelaskan konsep Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.

Menjelaskan Konsep Mol.

Menghitung jumlah mol suatu zat.

Menghitung konsentrasi zat dalam persen (% volume/volume, % massa/volume, dan % massa/massa).

Menghitung konsentrasi zat dalam Molar, Normal, Molal dan Fraksi Mol.

Menentukan Rumus Empirik dan Rumus Molekul suatu Senyawa.

Menentukan Pembatas Reaksi dalam suatu reaksi.

Membedakan antara Hasil Teoritis, Hasil Nyata dan Persen Hasil.

Menghitung Hasil Teoritis dan Persen Hasil dalam suatu reaksi. Kuliah Mimbar



13 & 14

8. GasTIU :

Mahasiswa dapat mengatahui dan memahami sifat-sifat umum gas, tekanan gas, beberapa hukum yang berlaku pada gas, persamaan gas ideal, penentuan massa molar gas serta massa jenis gas, gas dalam reaksi kimia dan campuran gas.8.1. Sifat-sifat Gas

Mahasiswa dapat memahami dan menjelaskan sifat-sifat umum gas.

8.2. Tekanan Gas

Mahasiswa dapat memahami konsep Tekanan Gas.

8.3. Beberapa Hukum yang berlaku pada Gas

Mahasiswa dapat memahami dan menggunakan Hukum Boyle, Hukum Charles dan Hipotesis Avogadro untuk menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan gas.

8.4. Gas Ideal

Mahasiswa dapat memahami konsep persamaan gas ideal dan menggunakannya dalam perhitungan.

Mahasiswa dapat menentukan massa molar (Mr) gas.

Gas dalam reaksi kimia

Mahasiswa dapat memahami konsep gas dalam reaksi kimia.

8.6. Campuran gas

Mahasiswa dapat memahami konsep penyampuran gas dan perhituangannya secara matematis.

Menjelaskan Sifat-sifat Gas.

Menjelaskan konsep Tekanan Gas.

Menghitung volume gas dengan menerapkan Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hipotesis Avogadro.

Menghitung jumlah molekul (mol) gas dengan Persamaan Gas Ideal.

Menghitung massa molar (Mr) gas dengan Persamaan Gas Ideal.

Menghitung volume atau jumlah molekul (mol) gas dalam suatu reaksi.

Menghitung volume atau jumlah molekul (mol) gas dalam suatu campuran gas. Kuliah Mimbar



15

9. Termokimia

TIU :

Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami pengertian termodinami-ka, entalpi dan perubahan entalpi dan jenis-jenis entalpi reaksi serta energi ikatan dan arah proses spontan dan tidak spontan.9.1. Pengertian Termokimia, Entalpi dan Perubahan Entalpi

Mahasiswa dapat memahami pengertian dan ruang lingkup Termokimia.

Mahasiswa dapat memahami pengertian Entalpi Reaksi dan Perubahan Entalpi Reaksi.

Mahasiswa dapat membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm.

9.2. Jenis-jenis Entalpi Reaksi

Mahasiswa dapat membedakan Entalpi Reaksi untuk berbagai jenis reaksi (Reaksi Pembentukan, Reaksi Penguraian dan Reaksi Pembakaran).

9.3. Beberapa Hukum yang berlaku dalam Termokinia

Mahasiswa dapat menggunakan Hukum Laplace dan Hukum Hess untuk persoalan Termokimia.

9.4. Energi Ikatan

Mahasiswa dapat memahami konsep dasar dan cara menentukan Energi Ikatan.

9.5. Arah Proses

Mahasiswa dapat memahami Pengertian dan Ciri-Ciri Proses Spontan dan Tidak Spontan.

Menjelaskan pengertian dan ruang lingkup Termokimia.

Menjelaskan pengertian Entalpi Reaksi dan Perubahan Entalpi Reaksi.

Membedakan Reaksi Eksoterm dan Endoterm.

Membedakan Entalpi Reaksi untuk berbagai jenis reaksi.

Menerapkan Hukum Laplace dan Hukum Hess untuk menghitung entalpi reaksi.

Menghitung entalpi reaksi dengan konsep Energi Ikatan.

Menjelaskan Pengertian dan Ciri-Ciri Proses Spontan dan Tidak Spontan. Kuliah Mimbar



16UJIAN AKHIR SEMESTER

PAGE

Documents

Kimia Industri 370208