KİMYA EĞİTİM YAZILIMI

KİMYA EĞİTİMYAZILIM

IEĞLENEL

İMÖĞRENEL

İM

DEĞERLENDİR

ELİMHAKKIMD

A

ATOM

UO

LUŞT

UR

AN

TEMEL

TAN

ECİK

LER

ATOM

İL

EİL

GİL

İTER

İMLER

ATOM

MO

DELLER

İ

ATOMUN

YAPISI

AN

ASA

YF

A

RUTHERFO

RD ATOM

MODELİ

BOHR ATOM

MEDELİ

THOMSON ATOM MODELİ

DA

LTON

ATOM

MO

DELİ

MODERN ATOM

MODELİ

Dalton Atom Modeli (1803)

Maddeler, çok küçük, parçalanamaz atomlardan oluşmuştur.

Aynı elementin atomları; şekil, büyüklük, kütle bakımından birbirinin aynıdır.

Bir elementin atomları diğer elementin atomlarından farklıdır.

Dalton Atom Modeli

Bileşiği oluşturan atomlar arasında tam sayılar ile ifade edilen sabit bir oran vardır.

Atom içi boş küre şeklindedir

Thomson Atom Modeli (1897)

Atomlar küre şeklinde olup yaklaşık 10-8 cm yarıçaplı küreciklerdir.

Atomda pozitif ve negatif yük sayısı eşittir.

Elektronlar atom içerisinde homojen olarak dağılmışlardır.

Thomson Atom Modeli

1874 yılında G.J. Stoney maddenin

yapısında negatif yüklü taneciğin olduğunu

öngörmüş ve buna elektron adını

vermiştir.1897 yılında J.J. Thomson katot

ışınları tüpleriyle yaptığı deneylerde

elektronun yük/kütle (e/m) oranını

hesaplamıştır.

Thomson’un Deneyi

Katot ışınlarının hareket ettiği yöne dik konumda bir elektrik alanı ve dışsal manyetik alan buluan bir katot tüpü. N ve S mıknatısın kuzey ve güney kısımlarını göstermektedir. Katot ışınları manyetik alanın etkisinde tüpün sonundaki A noktasına, elektrik alanın etkisinde C noktasına, bu alanlar bulunmadığı zaman ya da birbirini yok ettiği zaman ise B noktasına çarpar.

Fluoresan yüzey

A

CS

NB

+

-

Yüksek Voltaj

KatotAnot

Üzümlü Kek Modeli (Thomson)

Madde, küre şeklindeki atomlardan oluşmuştur.

Atomda negatif yüklü elektronlar vardır.

Elektronların kütlesi atomun kütlesinden çok küçüktür.


Elektriksel nötralliği sağlamak için atomun geri kalan kısmı pozitif yüklü olmalıdır.

Pozitif yük kütlenin çok büyük bir kısmını oluşturduğuna göre atom, artı yüklü kütlenin homojen olarak dağıldığı bir küredir.

Elektronlar bu küre içinde elektriksel nötralleşmeyi sağlayacak şekilde serpilmişlerdir.


Thomson’a göre nötür bir atomda eksi yükü dengeleyen artı yükler bulunmalı ve bu artı yükler bulut şeklinde olmalıdır. Elektronlar bu pozitif bulut içinde yüzmelidir.

Üzümlü kek modeli olarak adlandırılan bu model uzun yıllar kabul görmüştür.


Rutherford Atom Modeli (1911)

E. Rutherford’un deney düzeneğinde, alfa

(α) ışın kaynağı Polonyum (Po)

elementinden gelen ışınlar ince altın levhaya

düşürüldüğünde ışınların çok büyük bir

kısmının geçtiği çok az bir kısmının 90

dereceden büyük bir açıyla saptığı

gözlenmiştir.

ααα

α

İnce altın levha

Alfa Işın kaynağı

Rutherford’un Deney Düzeneği

Bunun sonucunda Rutherford ;

Atomun büyük bir kısmı boşluktur.

Atomda pozitif (+) yükler çok küçük bir hacimde toplanmıştır.Bu merkeze atom çekirdeği denir. Eksi (-) yükler dağınıktır.Artı yüklü taneciklere Rutherford proton adını vermiştir.

Rutherford Atom Modeli

Atomdaki elekton sayısı proton sayısına eşittir.

Atomun çapı 10-12 cm ise çekirdeğin çapı 10-

8 cm olarak tespit edilebilir.

Çekirdeğin yoğunluğu çok büyktür.


Günümüzdeki atom modeline yaklaşarak ilk defa çekirdek fikrini ortaya atmıştır. Ancak elektronların neden çekirdeğe düşmediğini açıklayamamıştır.

Rutherford atom çekirdeğindeki protonların kütlesinin atom kütlesinin yaklaşık yarısına eşit olduğunu, atom çekirdeğindeki protondan başka yüksüz ama kütleli parçacıklar olduğu hakkında yorum getirmiştir.


Atomun çekirdeğindeki böyle bir taneciğin

1932 yılında James Chadwick bulmuştur.

Bu parçaya nötron adını vermiştir.

Bohr Atom Modeli (1913)

Yörünge fikri ilk bu teoride ileri sürülüyor.

Bohr atom teorisi elektronların hareketini oldukça iyi bir şekilde izah eder.Bohr postulatları olarak bilinen maddeler şunlardır:

Bohr Atom Modeli

Elektronların hareketi, sadece belirli ve kararlı hallerde mümkündür. Bu kararlı hallerin sabit ve belirli enerjisi vardır.

Atom temel enerji durumda iken enerji yaymaz. Fakat yüksek enerjili durumdaki elektronlar daha düşük enerjili duruma geçerken aradaki enerji farkına karşı gelecek şekilde enerji yayarlar.

Bohr Atom Modeli

∆E : Enerji Farkı

h : Planck sabiti

µ : Işığın frekansı

∆E= h. µ bağıntısı geçerlidir. Yayınlanan ışın enerji farkına bağlı olarak belli bir frekansta ve belli bir dalga boyundadır.

Bohr Atom Modeli

Elektronlar çekirdek etrafında dairesel yörüngeler üzerinde sürekli döner.

elektron

çekirdek

Bohr Atom Modeli

Elektronlar çekirdekten itibaren 1, 2, 3…...n gibi sayılarla gösterilen enerji seviyelerinde bulunurlar.Her yörüngenin enerji seviyesi;

E= kj dür.

-2,18.10 -

18

n2

Bohr Atom Modeli

Tüm bu gelişmelere rağmen bu teorinin

eksik yönü ise elektronların belirli yörüngelerde bulunduğunu söylemesidir.

Modern Atom Modeli

19. yüzyılın başlarından itibaren atomla ilgili çalışmalar neticesinde modern atom teorisi ortaya konmuştur.

++

+ +

elektron

proton

Elektronların kütlesi çok küçük, hızı çok büyük olduğun dan elektronun yeri ve hızı aynı anda bilinemez. (Heisenbergin belirsizlik prensibi)

Elektronlar dalga özelliği gösterir.

Elektronların bulunma olasılığının fazla olduğu yerlere orbital denir.

Modern Atom Modeli

Modern atom teorisinde elektronların

hangi orbitallere ait olduğu , hangi

kabuklarda hangi orbitaller bulunduğu

elektronların kendi etrafındaki dönüş yönü

potansiyel enerjileri gibi konulara açıklama

getirilir.

Modern Atom Modeli

ATOMU OLUŞTURAN TEMEL TANECİKLER

Atomun yapısında; içerisinde proton ve nötronların bulunduğu çekirdek ile, çekirdek etrafında hareketli elektronlar vardır.

Atomun temel parçacıkları proton, nötron ve elektrondur.

Gününmüzde atomun alt parçacıkları olarak

proton, nötron ve elektronlardan başka daha

birçok atom altı parçacıklar bulunmuştur.

(Kuarklar, nötrino, mezon, vs. gibi) Ancak

bunların büyük kısmının atomun yapısı ile ilişkisi

tam olarak bilinmemektedir.

Tanecik Simgesi Yük(Coulomb)

Birim yük Kütle(gram)

Bağıl kütle

Proton p +1,6 . 10-19 +1 1,673 . 10-24 ≈1,0078=1 akb

Nötron n 0 0 1,675 . 10-24 ≈1,009=1 akb

Elektron e -1,6 . 10-19 -1 9,109 . 10-28 ≈0,000543

Elektronik Konfigürasyon (Modern Atom Teorisi)

1926 yılında Alman bilim adamı Heisenberg

elektronların hızının ve yerlerinin aynı anda

kesin olarak belirlenemeyeceğini

saptamıştır. Bu ilkeye Heisenberg belirsizlik

ilkesi denir.

Bu ilkeye göre elektronların bulunma

ihtimallerinin yüksek olduğu bölgelerden

söz etmek daha doğrudur.

Temel enerji düzeyinde elektronların

bulunma olasılıklarının daha yoğun olduğu

bölgelere orbital denir.

Temel enerji düzeyi (n) Orbital

Orbital sayısı (n2)

Elektron sayısı (2n2)

1. yörünge (K) s 1 2

2. yörünge(L)

spx, py, pz

13

26

3. yörünge(M)

spx, py, pz

d1, d2, d3, d4, d5

135

2610

4. yörünge(N)

spx, py, pz

d1, d2, d3, d4, d5

f1 , …… f7

1357

261014

4 8

9 18

16 32

Orbital şekilleriy y

z

x

z

x

1s orbitali 2s orbitali

Orbital şekilleri

y

z

x

y

z

x

y

z

x

px orbitali py

orbitalipz orbitali

Elektronların Dizilişi

☼ Elektronlar enerjisi az olan orbitallerden başlayarak yerleştirilirler. (Aufbau kuralı)

n= 4 (N)

n= 3 (M)

n= 2(L)

n= 1(K)1s

2s

3s

3p

3d4s

4f

4p4d

2p

Ana enerji düzeyi

Alt enerjidüzeyleri

☼ Çekirdeğe en yakın orbitalin potansiyel enerjisi en

düşüktür.

☼ Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir. Bu ilkeye Pauli dışlama ilkesi denir.

☼ Bir orbitaldeki elektronların tüm özellikleri aynı değildir.

☼ En azından dönme yönleri (spinleri) farklıdır.

Boş orbital

veya yarı dolu orbital

veya tam dolu orbital

Aynı temel enerji düzeyindeki eş enerjili

orbitallere eletronlar önce birer birer

yerleşir.Daha sonra tekrar başa dönerek

ikinci elektronlar yerleşir. Bu kurala Hund

kuralı denir.

Hund kuralı

Örnek : 2p3 orbitali

şeklinde değildir.

şeklindedir.

Temel haldeki bir atomun en yüksek enerji seviyesinde bulunan orbitallerinin tümünün tam dolu veya yarı dolu olması haline küresel simetrik elektron dizilişi (küresel simetri) denir.

Elektron dizilişi;

s1 , s2 ,p3 , p6 , d 5 , d10 , f 7 , f14 ile sonlandığında atomlar küresel simetrik özelliği gösterir.

Elektronun bulunduğu orbitalden daha yüksek enerjili orbitale çıkarılmasına uyarılma denir.

Uyarılmış durumdaki elektronun enerjisi daha fazladır. Bu elektron daha az enerjili elektrona göre daha kararsızdır.

Uyarılma atomun kimyasal özelliğini değiştirmez.

Elektrona verilen enerji kaldırıldığında düşük enerjili (uyarılmamış, kararlı) haline geri döner. Bu dönüşte aldığı enerjiyi ısı ve foton olarak yayar.

Değerlik Elektron Sayısı

Değerlik elektron sayısı A gruplarında grup

numarasına (son yörüngedeki elektron

sayısı) eşittir. B gruplarında ise bazı

istisnalar hariç yine grup numarasına

eşittir.

Elementlerin bileşiklerinde aldıkları değerlikler

Metaller vermeye yatkın olduklarından;

1A grubu metalleri bileşiklerinde +1

2A grubu metalleri bileşiklerinde +2

3A grubu metalleri bileşiklerinde +3 değerlik alırlar.

NOT : B grubu metalleri genelde bileşiklerinde değişken pozitif değerlikler alırlar.

Ametaller bileşik oluştururken genellikle elektron alırlar. Ancak (+) değerlik aldıkları bileşikleride bulunur.

5A grubu elementleri bileşiklerinde -3, …..+5

6A grubu elementleri bileşiklerinde -2, …. +6

7A grubu elementleri bileşiklerinde -1, ….. +7

değerliklerini alırlar.

Elektronik konfigürasyon yardımıyla nötr atomlarda;

Periyot numarası Grup numarası Değerlik elektron sayısı Tam dolu ve yarı dolu orbital sayısı Değerlik orbitallerinin cinsi

bulunabilir.

ATOM İLE İLGİLİ TERİMLER

1. Atom Numarası :Atom numarası, bir atomun çekirdeğinde bulunan

toplam proton sayısıdır. Çekirdekte yüklü parçacık olarak

protonlar bulunduğundan atom numarası çekirdek yükü

olarak da ifade edilir.

Nötr atomda;

Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü

Element sembolünün sol alt köşesinde gösterilir.

(6C , 8O , 12Mg , 17Cl …. gibi)

NOT:

Kimyasal özelliklerin karşılaştırılması: İki taneciğin hem

proton hem de elektron sayıları eşitse kimyasal özellikleri

aynıdır. Sadece son yörüngedeki elektron sayıları eşitse

benzer kimyasal özellikleri vardır. Bunun dışındaki durum

larda taneciklerin kimyasal özellikleri farklıdır.

2. Kütle Numarası:

Bir atomun çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısıdır. Nükleon sayısı da denir. Element sembolünün sol üst köşesinde gösterilir.

(12C , 16O , 24Mg … gibi)

Kütle numarası=proton sayısı + nötron sayısı

3. İyon

Pozitif (+) ya da negatif (-) yüklü atom yada atom gruplarıdır.

Bir atom elektron almışsa anyon ( - yüklü iyon) oluşur.

Bir atom elektron vermişse katyon (+ yüklü iyon) oluşur.

NOT: (+) yüklü iyon oluşurken elektron atomun en

yüksek enerji seviyesinin (en büyük başkuant sayısı) en

yüksek enerjili orbitalinden koparılır.

Katyonlarda proton sayısı (p+) elektron sayısı (e-) ndan büyüktür. Katyonlarda p+ > e- dir.

Anyonlarda proton sayısı (p+) elektron sayısı (e-) ndan büyüktür. Anyonlarda p+ < e- dir.

Herhangi bir elementin sembolü X olsun. Daima elektriksel yük ile elektron sayısının

toplamı atom numarasını, atom numarası ile nötron sayısının toplamı ise kütle numarasını verir

Kütle numarası

Nötron sayısı

Proton sayısı

Elektriksel yük

Elektron Sayısı

+

=

=

+

4. İzotop

Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı taneciklerdir. Ya da başka bir deyişle atom numaraları aynı, kütle numaraları farklı taneciklerdir.

Örneğin,

Cl ve Cl atomları birbirinin izotopudur.

35

17

37

17

İzotopların Özellikleri

Aynı elementle oluşturdukları bileşiklerin molekül şekilleri aynı, mol kütleleri farklıdır.

İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır.

İzotop atomlarda;

Aynı yüklü iseler, kimyasal özellikleri aynıdır.

Farklı yüklü iseler, kimyasal özellikleri farklıdır.

Ortalama Atom Ağırlığı ( O.A.A )

Bir elementi oluşturan atomlar içinde farklı kütlelere sahip atomlar (izotoplar) bulunabilir. Bu durumda elementin kütlesi ile ilgili hesaplamalarda izotopların ağırlıklı ortalaması alınarak işlem yapılır.

İzotop atomların tabiatta bulunma yüzdeleri birbirinden farklıdır. Dolayısıyla ortalama atom ağırlıkları (O.A.A) tam sayı değildir.

5. İzoton:

Nötron sayısı aynı proton sayısı farklı olan taneciklerdir.

Örneğin;

K ve Ca atomlarının her ikisinin de 20 şer tane nötronu vardır.

- İzoton atomlarda kimyasal ve fiziksel özellikler farklıdır.

39

19

40

20

6. İzobar:

Kütle numarası aynı atom numarası farklı olan taneciklerdir.

Örneğin; Mg ve Na atomlarının kütle numaraları aynıdır.

- İzoton atomlarda kimyasal ve fiziksel özellikler farklıdır.

24

11

24

12

7. İzoelektronik:

Elektron dağılımları ve elektron sayısı eşit olan taneciklerdir.

Örneğin; 12Mg+2 iyonu ile 8O-2 iyonunun elektron düzenleri (1s2 2s2 2p6) birbiri ile aynıdır. Her ikisinin de 10 ar tane elektronu vardır. İyonlar izoelektronktir.

İzoelektronik taneciklerde benzer kimyasal özellikler olabilir, fiziksel özellikler ise farklıdır.

8. Allotrop

Aynı tür atomların şekilde dizilmeleriyle

oluşan farklı maddelere allotrop denir.

Atomlardan başka moleküllerinde farklı

dizilmeleriyle ortaya çıkan allotroplar

vardır.

Örneğin; elmas ve grafit karbon (C) atomlarından oluşan allotrop maddelerdir.

Elmas (C) Grafit (C)

Allotropların Özellikleri

Reaksiyona girme aktiviteleri farklıdır.

Kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır.

Uzaydaki dizilişleri ve molekül şekilleri farklıdır.

Reaksiyona girdikleri madde aynı ise aynı ürünü oluştururlar.

Örneğin;

C(elmas) + O2 CO2

C(grafit) + O2 CO2

EĞLENELİMLüzums

uz Bilgiler

IYY(iğrenç espirile

r)

Bunları Biliyor

muydunuz ?

Fıkra

Salaklık

Tarihi Hazır Cevapl

arOsmanlı Fayton Arkası Yazıları

Hikaye

HİKAYE

Yavuz’un Zerafeti

İnsanlar Niçin Tokalaşıyor ?

Matem Günleri

Boks Ringleri Neden Kare ?

İnsanlar Niçin Tokalaşıyor ?

Tokalaşma aslında çağlar öncesi bir adet. Çok eski çağlarda, tüm erkekler bir silah taşıyor ve çoğunluğu da bu silahı sağ eliyle kullanıyordu.Bir erkek diğerine dost olduğunu , elinde silah bulunmadığı için, boş sağ elini uzatıyor, diğeri de aynı şeyi yapıyordu. Ama her iki taraf da kendini emniyete almak, diğerinin aniden silah çekmesine mani olmak için, birbirinden emin olana kadar, birlikte

ellerini hafifçe sıkarak duruyorlardı. Tokalaşan elleri sallama alışkanlığı, elleri daha iyi kavrayarak, rakibin giysisinin içinden aniden bir silah çıkarmasını önlemek için başlamış olabilir. Ancak sonraları dostluğun bir ifadesi olmuştur…

Boks ringleri neden kare şeklindedir?

Bilindiği gibi ‘ring’ kelimesi, ingilizce’de daire, halka anlamındadır. Parmağa takılan yüzüğe bile bu nedenle ‘ring’ denilir. Geçmişte profesyonel boksta, boksörler grup halinde, kasabadan, kasabaya dolaşır, orda yerli boksörlerle maç yapardı. Boks yapılacak alana seyirciler daire şeklinde yerleştirlir,

en önde oturanlarada alanı çevreleyen ip tutturularak, başkalarının boks yapılacak alana girmeleri önlenirdi. Ayrıca sahnedeki boksöre meydan okuyan bir kafasını bu ipe çarparak dövüşmek istediğini belirtirdi. Seyirci miktarı artınca bu usulü uygulamak zorlaştı. Yere dikilen kazıklara ip bağlanarak boks yeri belirlenmeye başlandı. Tabii bu işiçin en uygun şekil kare idi. Boks yerine dünyanın her yerinde kare olmasına rağmen ‘ring’ denilmesinin hikayesi işte bu !!

Matemde bayraklar niçin yarıya indirilir?

Bu geleneğin kökeni eski deniz savaşlarına kadar uzanıyor. O devirlerde her bir savaş gemisinin direğinin tepesinde dalgalanan kendine özgü renkli bir bayrağı vardı. Bir deniz savaşından sonra yenilen gemi, galip tarafın bayrağını asmak zorundaydı, bunun için de kendi bayrağını yarıya çekerek üstte yer bırakırdı.

Günümüzde böyle bi durum söz konusu değilse de, bayrakları yarıya indirmek bir saygı ifadesi olarak kaldı. Milletlerin matem günlerinde, önemli devlet adamlarının ölümünde, diğer milletlerin de bayraklarını yarıya indirmeleri, mateme katılmak anlamında önemli bir gelenek haline geldi. Hangi ulustan olursa olsun denizde birbirinin yanından geçen gemilerin, geçiş süresince bayraklarını yarıya indirmeleri geleneği, saygının bir ifadesidir…

Lüzumsuz Bilgiler

Bir yılan 3 yıl uyuyabilir. Bal bozulmayan tek gıdadır. Ördeğin sesi yankı yapmaz. Deniz yıldızının beyni yoktur. İnsan yılda en az 1460 rüya

görür. İçtiğimiz sular 3 milyar

yaşındadır. Karınca iki hafta su altıda

yaşayabilir.

Üzüm mikrodalga fırında patlar. ‘’Pi’’ sayısının bi milyarıncı

rakamı 9 dur. Dünyada insanlardan daha fazla

tavuk vardır. Sineklerin 5 tane gözleri vardır. Bir sineğin hızı saatte 8 km’dir. Kirpiler suda batmaz. Zürafanın ses telleri yoktur. Yunuslar bir gözü açık uyurlar Develerin 3 tane kaşı vardır.

İstakozların kanı mavi renktir. Kelebekler ayaklarıyla tat alırlar. Fil zıplayamayan tek memelidir. Sığırların 4 tane midesi vardır. Kangurular geri geri

yürüyemezler. Kediler şeker tadını ayırt

edemezler. Atlar 1 ay kadar ayakta

kalabilirler. Fare, bir deveden bile uzun süre

susuz kalabilir.

Zebralar beyaz üzerine siyah çizgilidir.

Baykuş mavi rengi görebilen tek kuştur.

2600 kadar kurbağa cinsi vardır. Yetişkin bir ayı at kadar hızlı

koşabilir. Sadece domuzlar güneşten

yanabilir. Deniz kobrası dünyanın en

zehirli yılanıdır. Hayvanların en büyüğü mavi

balinadır. Timsahlar dilini dışarı

çıkaramazlar.

Sivrisineklerin 47 tane dişi vardır.

Coca-Cola’nın orijinal rengi yeşildir.

Uranüs çıplak gözle görünen bir gezegendir.

Hawaii alfabesinde sadece 12 harf vardır.

Timsahlar daha derine batabilmek için taş yutarlar.

Bukelamunların dilleri vücutlarından iki kat daha uzundur.

Sümüklü böceklerin tam 4 tane burnu vardır.

Fıkralar

100 Puanlık Soru

Renk İnsanı Değiştirir

100 puanlık soru

Renkli kişiliğiyle ün yapmış bir felsefe hocası, yılın son sınavını yapmak için sınıfa girmiş, bütün öğrenciler çok heyecanlı, hepsi merakla soruları bekliyorlar, hoca şöyle sınıfa bi bakmış, derken sandalyesini kaptığı gibi kürsünün üzerine koymuş.

‘’İşte 100 puanlık tek soru’’ demiş.’’Bu sandalyenin var olmadığını ispat edin’’.

Herkes bir girişmiş yazmaya efendim hızlı hızlı yazanlar, harıl harıl düşünenler derken aralarından

biri kağıda tek bir cümle yazmış ve kalmış hocasına vermiş vesınavı bitirip çıkmış… Sonuçlar açıklandığı zaman bir bakmışlar koca sınıfta 100 üzerinden 100 alan tek bir kişi var, o da sınavı 2 dakikada bitirip çıkan çocuk!... Peki acaba o çocuğa 100 puanı getiren cümle neymiş ? ‘’ Hangi Sandalye ? ‘’

Renk, insanı değiştirir

Amerika’da bir fuar açılmıştı. Fuarda zencileri beyaza dönüşütren bir makine tanıtılıyordu. Denemek 10 dolardı. İki zenci denemeye karar verdiler. Birinin 11 diğerinin ise 9 doları vardı. 9 doları olan arkadaşına dönüp:

-Sen 1 dolarını bana ver. Gidip birlikte beyaz olalım, dedi.

Arkadaşı ise :- Dur önce ben

gireyim ,deneyeyim. Eğer memnun kalırsam sana 1 dolarımı veririm. Sende beyaz olursun dedi. Anlaştılar. Zenci gidip makineye girdi ve bir süre sonra beyaz olarak çıktı. Dışarıda kalan zenci duruma çok sevinmiş olarak arkadaşının yanına gidip :

-Hadi dedi. 1 doları ver, bende beyaz olayım.

-Hadi oradan pis zenci!

Bunları Biliyormuydunuz ?

Ünlü besteci Beethoven’in son bestesini sağır olarak yaptığını…

Paris’teki Versailles Sarayı’nın 1300 odası olduğunu ve hiç tuvaletinin olmadığını…

Bir çift sineğin sadece nisan-mayıs aylarnda bıraktıkları yumurtaların tamamından sinek çıksa idi, dünyayı 14 metre kalınlığında bir sinek tabakası kaplayacağını…

Eyfel kulesinin yapımında toplam 6400 ton ağırlığında 18.100 adet demir parçası kullanıldığını…

Süleymaniye camiinin 4 minaresi olmasının sebebinin, Kanuni’nin İstanbul’un fethinden sonraki dördüncü padişah, bu dört minaredeki on şerefenin de Osmanlının onuncu padişahı olduğuna bir işaret anlamına geldiğini…

Osmanlı sultanlarının ve bazı alimlern başlarındaki kavukların, kefenlerinden oluştuğunu, sık sık ölümü hatırlayp ona göre karar verdiklerini, ayrıca öldükleri zaman hemen başlarındaki kefenle defnedildiklerini…

Bir insandaki toplam damar uzunluğunun 150 bin km. ve dünya ile güneş arasındaki mesafenin 150 milyon km. olduğunu…

Bir futbolcunun topa her kafa vuruşunda, beyninde 1000 hücrenin öldüğünü…

HAZIR CEVAPLAR

Dünya nimetlerine ehemmiyet vermeyen , yaşayış ve felsefesiyle ünlü filozof Diyojen, bir gün çok dar bir sokakta, zenginliğinden başka hiçbir şeyi olmayan kibirli bir adamla karşılaşır. İkisinden biri kenara ekilmedikçe geçmek mümkün değildir… Mağrur zengin hor gördüğü filozofa: ‘’ Ben bir serserinin önünden kenara çekilmem ‘’ der.

Diyojen, kenara çekilerek gayet sakin şu karşılığı verir :

- ‘’ Ben çekilirim ‘’ !!!

IYY ( İĞRENÇ ESPİRİLER )

Kral tahta çıkınca ne yapmış ? (Tahtayı yerine çakmış)

Terlemeyen adama ne denir ? ( Noter )

Tem otoyoluna muz düşerse ne olur ? ( temmuz )

Tomi’nin annesi kimdir ? ( Anatomi )

Kaptan Kemal konuşuyor, kaptan Kemal konuşuyor. Çıkarın beni bu kaptan..

Size deniz anası taklidi yapayım mı ?-Deeeniiiiizzz geel yavruuum, geeel annecim…

Yerin kulağı var benimde kulağım var…Ben yer miyim ? hayır yemem…

Adamın biri kalemi bi anda yemeye başlamış neden ?

( çünkü kalem dolma kalemmiş )

Balık baştan kokar çünkü ayakları yoktur

Bülbülü altın kafese koymuşlar, hyecandan dili tutulmuş..

Fazla cikletlerinizi yola atın, arabalar da çiğnesin…

Adam o kadar fakirmiş ki virajı bile alamamış

Yemek yemeğin bağırsak parazitleriniz açlıktan ölsün.

Teraziyle diş macunu arasında ne fark vardır?

( Biri tartar, diğeri antitartar)

Adamın biri yağı kızdırmış, yağda onu dövmüş.

Adamın biri duşa girmiş şampuanı saçına dökmüş, suyu açmadığı halde saçı hemen köpürmüş neden ?

( şampuan kuru saçlar içinmiş )

Mayın tarlasından geçersen ne olur ?

( may çok kızar ) Yangın dolabını açarsan ne olur ?

( yang çok kızar )

OSMANLI FAYTON ARKASI YAZILARI

Medreselim O şimdi yeniçeri Hatalıysa : tiz

kellesi vurula Tek rakibim

Hezarfen Ahmet Çelebi

Kıroyum ama akçe bende

Rahmetlide şahlanırdı

Akıncısın dediler, kız vermediler

Fetihlerin ustasıyım, gözlerinin hastasıyım

Havan kime sultanım

O şimdi sadrazam

Hakkını ver faytonun hakkını

Paşa babam sağolsun

Rampaların ustasıyım, sağlığınızın duacısıyım

SALAKLIK TARİHİ

1964’de Pepsi’nin reklam ajansının ‘’ Canlanın, siz Pepsi kuşağındasınız ‘’ sloganı, tercümanların beceriksizliği yüzünden Almanca’ya, ‘’ Mezarınızdan diri olarak çıkın’’a, Çince’ye ise ‘’ Pepsi atalarınızı mezarından çıkarır’’ olarak çevrilmişti..

Ünlü İngiliz avukat F.E. Smith, bir otobüs kazasında kolu yaralandığı için dava açan ve kolunu sadece omuz mesafesine kadar kaldırabildiğini belirten bir dolandırıcıya, ‘’Kazadan önce kolunu ne kadar yükseğe kaldırabildiğini’’ sordu. Adam kolunu başının üzerine doğru kaldırarak gösterince davayı Smith kazandı..

Gillette şirketi 1902 yılında güvenli jilet satmaya başladığında yüzlerce erkek onlardan aldı. Sonra da bu jiletlerin sakallarını kesmediğini söyleyerek onları çöpe attılar. Gillette yetkilileri, mutsuz müşterilerin tıraş olmadan önce jiletin sarıldığı kağıda ıkarmadıklarını fark ettiler

ÇOK UĞRAŞILAN İNTAHAR

1998’de bir Fransız oldukça karmaşık bir intahar girişiminde bulundu. Bir deniz kıyısında yüksek bir yamacın tepesine çıkıp boynuna bir ip geçirdi, ipi de büyük bir kayaya bağladı. Sonra zehir içti ve kendini ateşe verdi. Uçurumdan atlarken de tabancayla kafasına ateş etti! Ama devamı da ilginç. Çünkü kurşun onu ıskalayıp ipi kesti, böylece adam suya düştüğünde asılı kalmadı. Soguk su yanan elbiselerini söndür -

mekle kalmadı aynı zamanda onu şoka sokarak yuttuğu zehri kusmasını sağladı. Sudan bir balıkçı tarafından çıkarılıp hastaneye götürülen adam orda hipotermi (vücut ısısının aşırı düşmesi) den dolayı öldü..

YAVUZ’UN ZERAFETİ

Yavuz Sultan Selim Han döneminde başka bir hükümdar mücevherler ile dolu bir sandık gönderir hünkara. Sandık açılır içinden çeşit çeşit mcevherler, taşlar türlü türlü atlas, kadife kumaşlar çıkar. Fakat sandık açıldıktan sonra etrafa pek fena bi koku yayılır. Önce kimse anlam veremez bu konuya . Sonra anlaşılır ki sandığın dibine insan dışkısı doldurulmuş. Yani aklı sıra bu kral cihan hükümdarına hakaret ediyor!

Cihan padişahı emir verir, ‘’ herkes düşünsün, bu edepsizliğe Osmanlı’nın şanına yakışacak şekilde bir mukabelede bulunmalıyız’’. Çözümü yine kendisi bulur.Aynı şekilde değerli mücevher ve kumaşlarla süslü bir sandık hazırlatır. Sandığın içine o zamanların en nefis gül kokulu lokumlarından hazırlanmış bir kutu yerleştirilir. Kutunun altınada bir satır yazıdan ibaret pusula (not) iliştirilir. Hediye sandığı, itina ile süslendikten sonra gönderilir. Sandık kralın huzurunda açılır.

Sandık açılır açılmaz etrafa mis gibi gül kokusu yayılır. Mücevher vs. gibi hediyeler takdim edildikten sonra, Osmanlı elçisi kralın tedirgin olmaması için, önce kendisi tatmak kaydıyla büyük bir saygı ve nezaketle, lokumdan ikram eder. Bilahare, görevliler huzurda bulunanlara teker teker ikram etmeye başlarlar, lokumdan.

Kral, bütün bu olup bitenlere bir anlam veremez. Osmanlı elçisi kralın şaşkınlığını gidermek için lokum kutusunun altına iliştrilmiş mütevazı pusulayı uzatır.

Pusulayı okuyan kralın yüzünde bu sefer, şaşkınlığın yerini büyük bir utanç ifadesi alır. Pusulada aynen şu cümle yazar;

‘’ Herkes yediğinden ikram eder ‘’

DEĞERLENDİRELİM

Bu bölümde size anlatılan konularla ilgili soru yöneltilecektir.

Her soruyu cevaplamak için toplam 1 dakika süreniz vardır.

1 dakika içinde yanıtlamadığınız takdirde bilgisayar sizi bir sonraki soruya yönlendirecektir.

Kendinizi hazır hissettiğinizde aşağıdaki ‘’ SINAVI BAŞLAT ‘’ butonuna tıklayarak sınavı başlatabilirsiniz

1-) Bir atomun pozitif yük sayısı 17, nötron sayısı atom numarasından 1 fazladır.

Buna göre bu atomun kütle numarası kaçtır ?

17

18

34

35

37

A

B

C

D

E

Zamanınız Doldu

Üzgünüm, 1 dakikalık süreyi aşmış bulunmaktasınız!

Sorunun cevabı ile ilgili bilgi almak için “SORUNUN ÇÖZÜMÜ” butonuna tıklayınız.

Bir sonraki soruya geçmek için “SONRAKİ SORUYA GEÇ” linkini tıklayınız.

SONRAKİ SORUYA GEÇ

SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Tebrikler

Tebrikler sorunun cevabını doğru yanıtladınız.

Bir sonraki soruya geçmek için aşağıdaki linki tıklayınız.


Üzgünüm

Üzgünüm, bu sorunun cevabını bilemediniz!




SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Kütle numarası = Proton sayısı + Nötron sayısı

eşitliği bilinmelidir. Bunun yanında atomdaki protonlar (+) yüklü, nötronlar yüksüz ve elektronlar (-) yüklü taneciklerdir. Pozitif yük sayısı proton sayısı demektir. Nötron sayısı, atom numarasından 1 fazla olduğundan nötron sayısı 18 dir.

K.N. = 17 + 18

K.N .= 35 olur. CEVAP : D


2-) Hidrojen, döteryum ve trityum atomlarının yalnız proton ve elektron sayıları eşittir.

Bu atomlarla ilgili olarak;

I. Oksijenle oluşturdukları bileşiklerin formülleri aynıdır.

II. Toplam nükleon sayıları aynıdır.

III. Değerlik elektron sayıları aynıdır.

yargılarından hangileri doğrudur ? (8O )

Yalnız IYalnız

II I ve III II ve IIII,II ve

III

A B C D E

Zamanınız Doldu





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Tebrikler




Üzgünüm





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Hidrojen, döteryum ve trityum atomlarının

yalnız proton ve elektron sayıları eşitse nötron

ve kütle numaraları farklıdır. İzotop atomların

başka bir elementle oluşturdukları bileşiklerin

formülleri aynıdır. Bu atomların değerlik

elektron sayıları da eşittir.

CEVAP :D


3-) X elementinin ortalama atom ağırlığının 35,5 olması bu elemente ait atomların;I. Elektron sayısı

II. Nötron sayısı

III. Proton sayısı

niceliklerinden hangilerinin farklı olmasından kaynaklanır ? Yalnız I

Yalnız III ve IIIII ve III

I,II ve III

AB

CD

E

Zamanınız Doldu





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Tebrikler




Üzgünüm





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

X elementinin atomlarının proton sayıları aynı, ktle numaraları farklı olduğu için izotoptur. İzotop atomların atom ağırlıklarının ondalıklı sayı olmasının sebebi bu atomların doğada bulunma yüzdelerinin farklı olmasından kaynaklanır. İzotop atomların proton sayısı aynı ötron sayıları farklıdır.

CEVAP : BSONRAKİ SORUYA GEÇ

4-) Bir tane C2O4-2 iyonundaki toplam elektron

sayısı aşağıdakilerden hangisinde doğru

olarak verilmiştir ?

37

38

39

40

46

A

B

C

D

E

Zamanınız Doldu





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Tebrikler




Üzgünüm





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

C2O4-2 iyonundaki (-2) elektriksel yükü 2

elektron almış anlamına gelir.

C2O4-2 elektron sayısı = 2 x 6 + 4 x 8 + 2 =

46

CEVAP : E


5-) Temel halde X atomunun 1 tane,Y atomunun 3 tane, Z atomunun 5 tane yarı dolu orbitali vardır.

Buna göre, X, Y ve Z atomlarından hangileri kesinlikle metaldir ?

Yalnız X

Yalnız Z

X ve Z

Y ve Z

X, Y ve Z

A

B

C

D

E

Zamanınız Doldu





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Tebrikler




Üzgünüm





SORUNUN ÇÖZÜMÜ

1 tane yarı dolu orbitali olan metal yada hidrojen gibi bir ametal de olabilir.

3 tane yarı dolu orbital p orbitalleri yani ametal orbitalleri olabilir.

5 tane yarı dolu orbital ancak d orbitalleri ile olabilir. Bu element te metaldir.

Buna göre , yalnızca Z elementi metal özelliği gösterir.

CEVAP : BSONRAKİ SORUYA GEÇ

6-) Bir elektron çekirdekten uzaklaştıkça,I. Çizgisel hızı

II. İyonlaşma enerjisi

III. Toplam enerjisi

niceliklerinde hangileri artar ?

I, II ve IIIYalnız IIII ve IIII ve III

Yalnız III

A

B

C

D

E

Zamanınız Doldu




SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Tebrikler



Üzgünüm




SORUNUN ÇÖZÜMÜ

Elektronlar enerjisi artacak şekilde orbitallere yerleşir. Bir sonraki elektronun enerjisi daha büyüktür. III. Öncül doğrudur.

Enerjisi artan elektron çekirdekten uzaklaşır. Bu elektronu koparmak daha kolaydır. II. Öncül yanlıştır.

Çekirdeğe yakın elektronun çapı küçük olduğu için hızı daha büyüktür. I. Öncül yanlıştır.

CEVAP : E

HAKKIMDAADI DURAN ALİ

SOYADI KARA

NUMARASI 081852029

OKUL-FAKÜLTE BAYBURT ÜNİ. EĞTİM FAKÜLTESİ

BÖLÜM Fen Bilgisi Öğretmenliği 2. Sınıf (İ.Ö)

Documents

KİMYA EĞİTİM YAZILIMI