KİMYASAL REAKSİYONLAR

HAZILAYAN:MERT CAN BAKIR

11 FEN A 124

KİMYA

KONULAR:1-FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞME 2-KİMYASAL TEPKİMELERİN DENKLEMLERİ 3-KİMYASAL HESAPLAMALAR

Maddenin kimyasal yapısı değişmeden, meydana gelen değişmelere, fizikseldeğişme denir. Maddeler kuvvet etkisiyle şekillerini; ısı değişimi ile hâllerini değiştirirler. Örneğin buz, üzerine uygulanan kuvvetin etkisiyle küçük parçalara ayrılır. Bu buz parçaları ısıtılırsa önce suya, sonra su buharına dönüşür. Oluşan su buharı, soğutulursa önce suya sonra buza dönüşür. Bu olaylar sonunda suyun kendine özgü özellikleri ve kimyasal yapısı değişmemiştir. Su sadece hâl değiştirmiştir.

Maddenin özelliklerinin ve bileşiminin değişmesine neden olan değişimlere,kimyasal değişim (kimyasal tepkime) denir. Demir, mıknatıs tarafından çekilebilen, dövülerek işlenebilen, belli bir erime ve kaynama noktası olan bir metaldir. Ancak demir bir çivinin oksijen ve nemin bulunduğu ortamda paslanması, demirin değişime uğradığını gösterir. Oluşan demir pası dövülerek işlenemez, mıknatıs tarafından çekilemez. Demir pası, demirden farklı özellikler gösteren yeni bir maddedir Bir kimyasal tepkime dışarıdan ısı alarak gerçekleşiyor ise endotermik dışarıya ısıveriyorsa ekzotermik tepkimedir.

Suyun oluşma tepkimesi, elementlerin sembolleri, bileşiklerin formüllerinden yararlanarak da gösterilebilir. Kimyasal olayların sembol ve formüllerle gösterilmesine, tepkime denklemi denir.

Hidrojen H2, oksijen O2 ve su H2O formülleri ile gösterildiğine göre, suyun oluşması aşağıdaki gibi gösterilebilir. 2 H2 + O2 → 2H2O

Bu gösterimde, ok işareti ( →) tepkimenin hangi yönde oluştuğunu ve tepkimenin sol tarafındaki atom sayısının, sağ taraftaki atom sayısına eşit olduğunu gösterir. 2 H2 + O2 → 2H2O 4 atom 2 atom 6 atom

Kimyasal tepkime denklemlerinden yararlanarak, denklemdeki maddelerin kütlesi, hacmi, mol ve tanecik sayıları gibi nicelikler arasındaki ilişki kurularak gerekli hesaplamalar yapılabilir.

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)1. Atom sayısı ilişkisi : 2 mol N atomu 6mol H atomu 2 mol N + 6 mol H atomu2. Mol ilişkisi : 1 mol 3 mol 2 mol3. Kütle ilişkisi : 28g 6g 34g4. NŞA hacim ilişkisi : 22,4 L 3x22,4 L 2x22,4 L5. Molekül sayısı ilişkisi: 1 molekül N2 3 molekül H2 2 molekül NH36. Tanecik sayısı ilişkisi : 1x6,02x1023 3x6,02x1023 2x6,02x1023 N2 molekülü H2 molekülü NH3 molekülü

Maddelerden birinin bir niceliği verilir, diğerinin herhangi bir niceliği sorulursa, problemin çözümü için aşağıdaki basamaklar izlenebilir. a. Verilen nicelik, verildiği birimde, denklemde verilen maddenin üstüne yazılır. b. Diğer madde için istenilen nicelik, istenilen birimle diğer maddenin üstüne yazılır. c. Verilen ve istenen maddelerin denklemdeki miktarları denklemin altına yazılır. Uygun bir orantı kurulup çözüm yapılır.

Kapalı formül Bir bileşikteki atomların türlerini ve gerçek sayılarını gösteren formüle, molekül formülü denir. Molekül formülleri, basit formüllerin tam sayılı katlarıdır. n = 1, 2, 3 ...... gibi tam sayıları göstermek üzere, (Basit formül)

xn = Molekül formülü

eşitliği yazılabilir. Buna göre basit formüldeki atomların kütleleri toplamını yani basit formülün kütlesini, n sayısı ile çarptığımızda molekül kütlesini buluruz. (Basit formülün kütlesi) xn = Molekül kütlesi

Karbon ve hidrojen elementlerinden oluşan bileşiğin %85,7’si karbondur. Buna göre;a. Bileşiğin basit formülü nedir?b. Molekül kütlesi 28 ise molekül formülü nedir?c. Molekül kütlesi 42 ise molekül formülü nedir? (H:1, C : 12)ÇÖZÜM:a.100 g bileşikteki hidrojen kütlesi: 100- 85,7 = 14,3 g‘dır.nC = 85,712= 7,14 mol C nH = 14,3= 14,3 mol bulunur.Buna göre bileşiğin basit formülü:nC = 7,147,14= 1 mol nH = 14,37,14≈ 2 molBasit formül CH2 olarak bulunur.

- Fiziksel değişmelerde maddenin kimyasal yapısı değişmez. Farklı maddeler ortaya çıkmaz. - Kimyasal değişimlerde maddenin yapısı tamamen değişerek yeni özellikte farklı maddeler oluşur. - Bir kimyasal değişim ya dışarıdan ısı alarak (endotermik), ya da dışarıya ısı vererek (ekzotermik) gerçekleşir. - Kimyasal olaylar, sembol ve formüllerle ifade edilen tepkime denklemleriyle gösterilir. - Kimyasal tepkimede atomların türü ve sayısı korunur. Dolayısıyla tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkimeden çıkan maddelerin kütleleri toplamına eşittir. -Bir kimyasal tepkime denklemi üzerinde sayısal hesaplamaları doğru olarak yapabilmek için mutlaka atomların korunumları gerçekleştirilmeli, tepkimeler eşitlenmelidir. - Bir kimyasal tepkime, tepkimeye giren maddelerden biri tamamen tükeninceye kadar devam eder. Maddelerden biri tükendiğinde tepkime tamamlanmış olur. - Bütün kimyasal tepkimeler genellikle tam verimle gerçekleşmez. -Molekül yapılı bir bileşikteki atomların cinslerini ve sayıca birleşme oranlarını gösteren formüle basit formül denir. Bileşiğin molekül kütlesi biliniyorsa basit formülden molekül formülü de hesaplanabilir

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ

ÇARPIŞMA KURAMI

TEPKİME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER Maddenin Türünün Tepkime Hızına Etkisi Derişimin Tepkime Hızına Etkisi Sıcaklığın Tepkime Hızına Etkisi Katalizörün Tepkime Hızına Etkisi Temas Yüzeyinin Tepkime Hızına Etkisi

TEPKİME MEKANİZMASI VE HIZIN DENKLEMİ VE DERECESİ

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ

Reaksiyon Hızları Video - 1

Reaksiyon Hızlarının Ölçülmesi Video - 2

Çarpışma teorisi animasyon

Çarpışma Teorisi ve Aktivasyon Enerjisi Video - 3

Aktivasyon enerjisi animasyon

Madde Cinsinin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 4

Derişimin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 5

Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 6

Katalizörün Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 7

Temas Yüzeyinin Reaksiyon Hızına Etkisi Video - 8