Upload
nurfijrin-ramadhani
View
219
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
materi kimia organik sub materi ikatan kimia
Citation preview
IKATAN KIMIANURFIJRIN RAMADHANI
IKATAN KIMIA
Pembentukan Ikatan Antar AtomDalam 1916, G.N, Lewis dan W.Kossel mengemukakan teori :1. Ikatan ion dihasilkan dari perpindahan elektron dari satu atom ke atom yang lain2. Ikatan kovalen dihasilkan dari penggunaan bersama-sama sepasang elektron oleh dua atom3. atom memindahkan atau membuat pasangan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Konfigurasi ini biasanya adalah 8 elektron dalam kulit terluar, sesuai dengan konfigurasi elektron dari neon dan argon. Teori ini disebut Aturan Oktet
Hubungan Elektron Valensi dan Jumlah Ikatan valensi
Ikatan ionik (elektrovalen)adalah ikatan antara ion positif & ion negatif dgn gaya elektrostatikAdanya perpindahan elektron dari suatu atom ke atom lainAda atom yg mudah melepaskan elektron & atom yg menerima electronAtom yang kehilangan elektron menjadi ion positif / kationAtom yang mendapat elektron menjadi ion negatif / anionContoh : NaCl, KCl, MgCl2, BaO, dll.
11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 + e- K L M K L17 Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K L M K L M
(tanda x semata-mata untuk membedakan dari mana elektron itu berasal)Struktur lewis :
Atom Na cenderung melepaskan 1 e- , sedangkan atom Cl cenderung menangkap 1 e- , agar memiliki 8 e di kulit terluar.
kehilangan 1 elektron valensimemperoleh 1 elektron valensiNa Na+ + e-NaClPembentukan Senyawa Ionik Biner
Sifat-sifat senyawa ionikMempunyai tItik lebur dan titik didih tinggiLarut dlm pelarut polar, tdk larut dlm pelarut non-polarDlm keadaan lebur atau larutan dpt menghantarkan listrik
Problem 1:Bagaimanakah pembentukan ikatan ionik antara Alumunium (H) dengan Sulfur (S)? (Diketahui nomor atom Al = 13 dan S = 16)
Ikatan kovalenadalah ikatan yg terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 buah atom.Ikatan ini terbentuk bila ada atom/ gugusan atom yg dpt menyekutukan elektronnya.Ikatan kovalen normal :jika pasangan yg dipakai bersama tsb berasal dari atom-atom yang berikatan.Akan digunakan titik-titik untuk untuk menyatakan elektron ikatan. Rumus titik disebut rumus lewis
H + H H H ikatan kovalen
Ikatan kovalenBanyaknya ikatan kovalen yang dibentuk oleh sebuah atom tergantung pada banyaknya elektron tambahan yang diperlukan agar atom itu mencapai suatu konfigurasi gas mulia.Contoh: H C + 4H H C H HMembentuk 4 ikatan kovalen
Membentuk 1 ikatan kovalen
Ikatan kovalen normal ada 2 :Ikatan kovalen non-polarIkatan kovalen polar
Ikatan kovalen non-polarJika pasangan elektron yg dipakai bersama tertarik sama kuat ke semua atom (momen dipol = 0) Contoh: H2, Cl2, CH4
Elektron Tak berpasanganelektron nonikatan
Problem 2:Bagaimanakah struktur titik-elektron untuk senyawa yang dihasilkan nitrogen (N) dan hidrogen (H) ketika berikatan kovalen? (Diketahui nomor atom N = 7 dan H= 1)Tuliskan rumus Lewis untuk C2H6! (Diketahui no atom C= 4 dan H=1)
IKATAN KOVALEN POLARJika dua atom berbeda terikat secara kovalen, elektron ikatantidak digunakan sama rata, tetapi condong ke atom yanglebih elektronegatif.ClH +H Cl+ H Cl atau H Cl(2,2) (3,0)molekul polarContoh:( = muatan parsial)
Selisih elektronegativitas dwikutub semakin kuat ikatan semakin polar
> 1,7 ikatan ionik01,7 ikatan kovalen polar0 ikatan kovalen
Ikatan Kovalen koordinasisalah satu atom memberikan dua elektron sekaligus kepadaatom lainnya dalam membentuk ikatan kovalen.
Contoh:HHH N +H+HHH N xx H+H
H NH+Hikatan kovalen koordinasi
Tanda panah kadang-kadang digunakan untukmenyatakan pasangan elektron yang disumbangkan
Ikatan HidrogenGaya tarik antara molekul-molekul dimana atom hidrogen terikat secara kovalen pd unsur yg mpy elektronegatifitas besar spt : Fluor, Oksigen, Nitrogen, ClorinProton (H) yg dpt mengalami ikatan Hidrogen adalah : - OH, -NH2 , -NRH , - SHIkatan H ada 2 : 1. ik. H inter (antar) molekul2. ik. H intra molekul
Pengaruh Ikatan HidrogenIk. H sangat lemah ( 20 kj/mol) Ik. H inter molekul berpengaruh pd td & tl senyawatd & tl besarnya sebanding dg BM senyawa makin besar BM makin besar td & tl
Ik. H antar basa nukleotida
Ik. Van der WaalsGaya van der Waals merupakan penyebab dari kondensasi gas menjadi zat cair dan pembekuan zat cair menjadi zat padat walau tdk terdapat mekanisme ikatan ionik, kovalen atau ikatan logam.Gaya ini sangat lemah dibandingkan dengan gaya pada ikatan kovalen maupun ikatan ionik.
Contoh:
Pengecualian rumus oktetBeCl2 , BCl3, PCl5, SF6
TUGASBuat MakalahEfek toksik senyawa kimia (obat, polutan, BTM, pestisida, dll bagi kehidupan manusiaFormat :1. Dasar Teori- jenis pestisida dan kegunaan - struktur kimia- sifat kimia & fisika- efek berbahaya2. Pembahasan- Mengapa berbahaya? Jelaskan dlm kajian kimia!- sebutkan jenis ikatan yg tjd pada masing2 struktur senyawa kimia tsb!3. Kesimpulan4. Daftar Pustaka
Matur nuwun...