PRCTICA N 04:
ESTEQUIOMETRAOBJETIVOS:http://es.slideshare.net/WilsonMolinax/pavimentos-13657324?next_slideshow=1
Buscar las relaciones que existen entre los pesos de los cuerpos
reaccionantes y el de los productos. Observar los cambios
cualitativos y cuantitativos que ocurren en una reaccin qumica.
Comprobar experimentalmente la ley de la conservacin de masa.
Predecir productos, o decidir qu cantidad de reactivos se debe
utilizar para preparar cierta cantidad de productos, e identificar
el reactivo limitante. Planear la solucin de problemas relacionados
con la composicin qumica de los componentes.
FUNDAMENTO TERICO Las reacciones qumicas se representan por
ecuaciones que identifican los reactivos en un lado y los productos
en el otro, separados por una flecha que indica la transformacin.
Las ecuaciones deben estar ajustadas, de forma que exista el mismo
nmero de tomos de un determinado elemento en ambos lados de la
ecuacin, ya que los tomos se conservan. Las relaciones molares
entre los distintos reactivos y productos en una reaccin qumica
representan la estequiometria de la reaccin. Basndonos en ella,
podemos calcular la cantidad de producto que se obtiene a partir de
los mencionados reactivos, ya que siempre reaccionarn de la misma
manera en las mismas condiciones. As, cuando los reactivos
utilizados no estn en proporciones estequiometrias, el reactivo que
se consume primero se llama reactivo limitante, dado que la
cantidad de producto formado depende de este reactivo y no del que
se encuentra en exceso.
RELACIN DE MATERIALES, EQUIPOS y REACTIVOS
01 crisol 01 balanza 01 tubo de ensayo 01 mechero de bunsen 01
probeta graduada 01 vaso de precipitado 01 trpode 01 triangulo de
porcelana 01 esptula 01 pinza KCLO3 MNO2
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALENSAYO 1: DETERMINACIN DE LA FRMULA DE
UN HIDRATO. Pesar el crisol en una balanza. Anotar. Colocar 2 g de
cristales de hidrato en el crisol, pesar. Anotar. Colocar el crisol
sobre un tringulo de porcelana, calintese suavemente por 5 minutos
y luego aumntese el calor por otros 5 minutos(o hasta decoloracin
de los cristales de hidrato). Djese enfriar el crisol.Una vez frio,
llvese el crisol a la balanza y psese. Anotar. Determnese el N de
moles de agua desprendido. Determnese el N de las moles de la sal
anhidra. La relacin entre el N de moles de agua y el N de moles de
sal anhidra = X. ENSAYO 2: DESCOMPOSICIN TRMICA DEL CLORATO DE
POTASIO Y VOLUMEN MOLAR DE OXGENO. Montar el sistema de acuerdo a
las indicaciones del profesor. Pesar un tubo de prueba limpio y
seco. anotar. Agregar al tubo de prueba 0,1 g de MnO2. Pesar y
anotar. Aadir cristales de KCLO3 aproximadamente 0,2 g. pesar el
conjunto y anotar. Mezclar suavemente el conjunto. Colocar el tapn
con la manguera de salida de gases. Calentar el tubo que contiene
la mezcla en un mechero de bunsen. En el momento en que el
desprendimiento de oxigeno sea abundante, retirar la llama y
esperar que se enfri el tubo de prueba. Dejar enfriar el sistema.
Medir el volumen obtenido de oxgeno. Pesar el tubo con el residuo,
la diferencia encontrada corresponde a la masa del oxgeno
desprendido. Determinar El volumen molar del O2 a condiciones del
laboratorio (practico) El volumen molar del O2 a condiciones del
laboratorio (terico) El volumen molar del O2 a condiciones
normales. Porcentaje de error.CLCULOS RESULTADOS Y DISCUSIN DE
REULTADOSENSAYO 1:Peso del crisol: 29gPeso total (crisol +
hidrato): 31gSal hidratada de color azul 2g: CuSO4. H2OLa sal
hidratada inicialmente presentaba un color azul.
Pero al someter al calor se pudo observar que al cabo de poco
tiempo comenz a tomar un color blanquecino. Despus de 05min la sal
hidratada se volvi blanca en su totalidad, el cambio de color fue
debido a que el agua presente en la sal se evaporo reduciendo as la
masa total inicial.
Peso total despus del calentamiento: 30.28gSe pudo observar que
el peso se redujo de 31g a 30.28g el peso perdido fue de 0.72g
correspondiente al agua que se evaporo.
N de moles de agua desprendida: N de moles de sal anhdrida:
Relacin entre moles N de agua desprendida y el N de moles de sal
anhidra = X
Por lo tanto:
ENSAYO 2:Peso inicial del tubo de ensayo: 15.81g Peso despus de
agregar MnO2: 15.91gPeso despus de agregar KClO3: 16.11g
Al someter al calor el tubo de ensayo con la mezcla se pudo
observar que esta despus de 02 min comenz a fundirse desprendiendo
oxigeno el cual hizo descender el nivel del agua contenida en la
probeta.Volumen obtenido de O2: 62.5mlPeso final del tubo con el
residuo: 16gMasa de O2 liberado: 0.11gVolumen molar del O2 a
condiciones del laboratorio (terico)T=22C295KPAyacucho= 548mmHg
Volumen molar del O2 a condiciones del laboratorio
(practico)=62.5ml 0.0625L
El volumen molar del O2 a condiciones normales.Porcentaje de
error
CONCLUSIONES Se encontr cada una de las relaciones que existen
en los pesos de las sustancias reactantes y de los productos.
Apreciamos los distintos cambios cuantitativos y cualitativos en
cada una de las reacciones qumicas. Se pudo aprehender la ley de la
conservacin de las masas para ser comprobados experimentando en la
prctica. Preparamos ciertas cantidades de productos para
identificar el reactivo limitante teniendo los valores
estequiomtricos. Se aprendi mediante la solucin de problemas la
composicin qumica de cada una de los componentes.RECOMENDACIONESLas
recomendaciones para esta prctica realizada sera tener en cuenta la
gran precisin para medir la masa de cada sustancia para obtener el
resultado requerido. Como tambin ya se ha mencionado reiteradamente
el manejo adecuado y uso cuidadoso de los materiales usados durante
la prctica.BIBLIOGRAFA
http://www.uam.es/docencia/qmapcon/QUIMICA_GENERAL/Practica_3_Estequiometria_Establecimiento_de_la_Ecuacion_Quimica_de_una_Reaccion_de_Precipitacion.pdf
http://es.slideshare.net/jhonasabnervegaviera/estequiometria-13630425
