Lap Kompleksiometri

8/13/2019 Lap Kompleksiometri

1/10

Haris Dianto Darwindra

240210080133

BAB IV

HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

A. HASIL PENGAMATAN

1. Penetapan Kadar Magnesium

Kelompok Vol. EDTA 0.1 M Vol. Magnesium

7

8

9

10

11

12

10.7 ml

11.3 ml

14.1 ml

12 ml

11.3 ml

11.3 ml

10 ml

10 ml

10 ml

10 ml

10 ml

10 ml

2. Penetapan Kadar Kalsium

Kelompok Vol. EDTA 0.01 M Vol. Magnesium

7

8

9

10

11

12

10.7 ml

11.3 ml

14.1 ml

12 ml

11.3 ml

11.3 ml

10 ml

10 ml

10 ml

10 ml

10 ml

10 ml

B. PERHITUNGAN



2/10


240210080133



3/10


240210080133

BAB V

PEMBAHASAN

Titrasi kompleksometri yaitu titrasi berdasarkan pembentukan persenyawaan

kompleks (ion kompleks atau garam yang sukar mengion). Kompleksometri

merupakan jenis titrasi dimana titran dan titrat saling mengkompleks, membentuk

hasil berupa kompleks. Reaksireaksi pembentukan kompleks atau yang

menyangkut kompleks banyak sekali dan penerapannya juga banyak, tidak hanya

dalam titrasi. Karena itu perlu pengertian yang cukup luas tentang kompleks,

sekalipun disini pertama-tama akan diterapkan pada titrasi. Contoh reaksi titrasi

kompleksometri :

Ag+

+ 2 CN-Ag(CN)2

Hg2+

+ 2Cl-HgCl2

(Khopkar, 2002).

Salah satu tipe reaksi kimia yang berlaku sebagai dasar penentuan titrimetrik

melibatkan pembentukan (formasi) kompleks atau ion kompleks yang larut namun

sedikit terdisosiasi. Kompleks yang dimaksud di sini adalah kompleks yang

dibentuk melalui reaksi ion logam, sebuah kation, dengan sebuah anion ataumolekul netral (Basset, 1994).

Titrasi kompleksometri juga dikenal sebagai reaksi yang meliputi reaksi

pembentukan ion-ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang

terdisosiasi dalam larutan. Persyaratan mendasar terbentuknya kompleks demikian

adalah tingkat kelarutan tinggi. Selain titrasi komplek biasa seperti di atas, dikenal

pula kompleksometri yang dikenal sebagai titrasi kelatometri, seperti yang

menyangkut penggunaan EDTA. Gugus-yang terikat pada ion pusat, disebut ligan,

dan dalam larutan air, reaksi dapat dinyatakan oleh persamaan :

M(H2O)n + L = M(H2O)(n-1) L + H2O

(Khopkar, 2002).

Asam etilen diamin tetra asetat atau yang lebih dikenal dengan EDTA,

merupakan salah satu jenis asam amina polikarboksilat. EDTA sebenarnya adalah

ligan seksidentat yang dapat berkoordinasi dengan suatu ion logam lewat kedua

nitrogen dan keempat gugus karboksil-nya atau disebut ligan multidentat yang


4/10


5/10


240210080133

haruslah spesifik (khusus), atau sedikitnya selektif. Ketiga, kompleks-indikator

logam itu harus memiliki kestabilan yang cukup, kalau tidak, karena disosiasi, tak

akan diperoleh perubahan warna yang tajam. Namun, kompleks-indikator logam

itu harus kurang stabil dibanding kompleks logam-EDTA untuk menjamin agar

pada titik akhir, EDTA memindahkan ion-ion logam dari kompleks-indikator

logam ke kompleks logam-EDTA harus tajam dan cepat. Kelima, kontras warna

antara indikator bebas dan kompleks-indikator logam harus sedemikian sehingga

mudah diamati. Indikator harus sangat peka terhadap ion logam (yaitu, terhadap

pM) sehingga perubahan warna terjadi sedikit mungkin dengan titik ekuivalen.

Terakhir, penentuan Ca dan Mg dapat dilakukan dengan titrasi EDTA, pH untuk

titrasi adalah 10 dengan indikator eriochrome black T. Pada pH tinggi, 12,

Mg(OH)2 akan mengendap, sehingga EDTA dapat dikonsumsi hanya oleh Ca2+

dengan indikator murexide (Basset, 1994).

Kesulitan yang timbul dari kompleks yang lebih rendah dapat dihindari

dengan penggunaan bahan pengkelat sebagai titran. Bahan pengkelat yang

mengandung baik oksigen maupun nitrogen secara umum efektif dalam

membentuk kompleks-kompleks yang stabil dengan berbagai macam logam.

Keunggulan EDTA adalah mudah larut dalam air, dapat diperoleh dalam keadaanmurni, sehingga EDTA banyak dipakai dalam melakukan percobaan

kompleksometri. Namun, karena adanya sejumlah tidak tertentu air, sebaiknya

EDTA distandarisasikan dahulu misalnya dengan menggunakan larutan kadmium

(Harjadi, 1993).

Dalam praktikum ini akan membahas mengenai penentuan berat EDTA pada

magnesium dan kalsium.


Pada percobaan penetapan kadar magnesium, digunakan prinsip titrasi

langsung, yaitu titrasi yang dilakukan pada uji yang mengandung ion logam yang

didapat pada pH tertentu. Pada percobaan, digunakan larutan buffer dengan pH

10. Fungsi dari larutan buffer ini adalah untuk mencegah terjadinya perubahan pH

yang diakibatkan oleh terbentuknya ion H+. Jika penggunaan larutan buffer adalah

dengan pH dibawah 8, maka indikator dalam titrasi tidak akan berjalan dengan


6/10


240210080133

efisien. Dengan larutan buffer pH 10, maka akan diperoleh kadar Mg. selama

titrasi. Ion H+

selalu terjadi pada titrasi kompleksometri akibat ion logam yang

bereaksi dengan Na2H2Y. Kemudian, pada langkah selanjutnya, ditambahkan

indikator EBT (Eriochrom Black T) untuk menentukan titik akhir titrasi. Inidkator

EBT merupakan salah satu indikator logam range pH 7-11, dengan pK2 = 6,9 dan

pK3 = 11,5 (Khopkar S.M, Analisis Kima Kuantitatif). Setelah itu, dilakukan

titrasi dengan menggunakan larutan EDTA 0,1 M sampai terjadi perubahan warna

dari merah menjadi biru. Konsentrasi EDTA yang digunakan dapat berpengaruh

pada penentuan kadar Mg, karena besar konsentrasi tersebut sama dengan berat

larutan logam tersebut, yang nantinya akan berpengaruh di dalam proses

perhitungan kadar Mg.

Setelah dilakukan percobaan, maka didapatkan hasil pengamatan, serta

perhitungan kadar Mg, yaitu sebagai berikut :

1ml EDTA 0,1 M 2,432 mg Mg

Jadi, kadar Mg 28.69 mg atau 2.869 g.

Pada titrasi, pengaruh pH dalam perubahan warna dapat dirumuskan sebagai

berikut : -H+ -H+

H2In- Hin

2- In

3-

Merah pH 6-7 biru pH 11-12 Jingga

Bila rumus EDTA dinyatakan sebagai H4Y pada pH 5, spesies yang paling

dominan adalah H2Y. Pada lingkungan pH tersebut, reaksi pembentukan EDTA

dengan ion logam polivalen Magnesium adalah sebagai berikut:

Mg2+ + H2Y Mg(Y)2- + 2 H+


7/10


240210080133

Pada reaksi pembentukan kompleks tersebut, proses penghitungan berbeda

dengan titrasi yang sebelumnya dilakukan seperti titrasi asam basa. 1 mol ion

metal selalu bereaksi dengan mol EDTA. Selain itu terjadi reaksi bolak-balik dan

kearah pembentukkan kompleks logam disertai pelepasan ion hidrogen.

Mn+

+ H2Y My(Y)n-4

+ 2 H+

Titrasi harus dilakukan pada daerah pH tertentu dimana kompleks stabil atau

tidak terjadi endapan hidroksida dari metal yang bersangkutan. Untuk mencegah

endapan hidroksida dari logam tersebut dapat ditambahkan pembentuk kompleks

pembantu seperti tartat atau trietanolamin.

Teknik yang umum digunakan dalam penentuan titik akhir titrasi ini

dilakukan dengan cara visual menggunakan indikator pembentuk kompleks yaitu

indikator EBT. Dari hasil titrasi dengan 10 ml Mg, diperlukan 11,78 ml EDTA,

sehingga diperoleh bahwa kadar magnesium yang ada dalam larutan adalah 28.69

mg atau 2.869 g.


Pada praktikum penetapan kadar Ca, prosedur kerja yang dilakukan hampir

sama dengan penatapan kadar Mg. Ca merupakan logam yang termasuk ke dalam

golongan II A, yaitu golongan logam alkali tanah, sama halnya seperti Mg. Pada

prosedur, dapat dilihat bahwa larutan ion Ca2+

ditambahkan dengan akuades, dan

larutan buffer, serta larutan kompleks MgEDTA 0,1 M. Larutan kompleks

MgEDTA tersebut berfungsi sebagai masking agent. Masking agent adalah

larutan yang dapat menyembunyikan logam akibat kompleks yang kuat.

Kadangkala kompleks yang terlalu kuat terbentuk dengan EBT pada titrasi

langsung. Kemudian bila sebaliknya, kompleks logam indikator adalah lemah,maka EDTA dapat ditambahkan berlebih, kemudian dititrasi balik dengan larutan

standar. Bila MgEDTA ditambahkan pada larutan Ca2+

, maka akan diperoleh

Ca(EDTA)2 dan Mg2+

bebas, yang kemudian dapat membentuk kompleks

berwarna dengan EBT yang dititrasi dengan titran EDTA. Oleh karena itu, pada

saat penambahan EDTA, harus diperhatikan pH larutan, maupun masking agent-

nya.


8/10


240210080133

Pada percobaan, digunakan larutan buffer dengan pH 10. Fungsi dari larutan

buffer ini adalah untuk mencegah terjadinya perubahan pH yang diakibatkan oleh

terbentuknya ion H+. Jika penggunaan larutan buffer adalah dengan pH dibawah

8, maka indikator dalam titrasi tidak akan berjalan dengan efisien. Dengan larutan

buffer pH 10, maka akan diperoleh kadar Ca selama titrasi. Ion H+

selalu terjadi

pada titrasi kompleksometri akibat ion logam yang bereaksi dengan Na2H2Y.

selanjutnya, ditambahkan komleks MgEDTA sebanyak 0.5 ml, fungsi

penambahan ini yaitu untuk mempertajam waranya. Kemudian, pada langkah

selanjutnya, ditambahkan indikator EBT (Eriochrom Black T) untuk menentukan

titik akhir titrasi. Inidkator EBT merupakan salah satu indikator logam range pH

7-11, dengan pK2 = 6,9 dan pK3 = 11,5 (Khopkar S.M, Analisis Kima

Kuantitatif). Setelah itu, dilakukan titrasi dengan menggunakan larutan EDTA

0,01 M sampai terjadi perubahan warna dari merah anggur menjadi biru.

Konsentrasi EDTA yang digunakan dapat berpengaruh pada penentuan kadar Ca,

karena besar konsentrasi tersebut sama dengan berat larutan logam tersebut, yang

nantinya akan berpengaruh di dalam proses perhitungan kadar Ca.

Setelah melakukan titrasi dengan EDTA 0,01 M, maka didapat volume

EDTA yang terpakai, serta perhitungan kadar Ca yaitu sebagai berikut :

Jadi kadar Ca yang didapat yaitu 4.12 mg.

Kesalahan titrasi kompleksometri tergantung pada cara yang dipakai untuk

mengetahui titik akhir. Pada prinsipnya ada dua cara, yaitu kelebihan titran yang

pertama ditunjukkam atau berkurangnya konsentrasi komponen tertentu sampai

batas yang ditentukan, dideteksi.
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/kompleksometri/kesalahan-titrasi-kompleksometri/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/kompleksometri/kesalahan-titrasi-kompleksometri/


9/10


240210080133

BAB VI

KESIMPULAN

Pada percobaan penetapan kadar magnesium, digunakan prinsip titrasi

langsung.

Fungsi dari larutan buffer adalah untuk mencegah terjaidnya perubahan pH

akibat oleh terbentuknya ion H+.

Indikator EBT dapat digunakan dalam penetapan kadar magnesium dan

kalsium.

Larutan kompleks MgEDTA pada penentuan kadar kalsium berfungsi sebagai

masking agent.

Pada saat penambahan EDTA, harus diperhatikan pH larutan, maupun

masking agent-nya.

Kadar Mg adalah 2.869 g.

Kadar Ca adalah 4.12 mg.


10/10


240210080133

DAFTAR PUSTAKA

Basset, J. dkk. 1994. Buku Ajar Vogel:Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik.

Terjemahan A. Hadyana Pudjaatmaka dan L. Setiono. Penerbit BukuKedokteran EGC. Jakarta.

Day, R. A, Jr dan A. L. Underwood. 1999.Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga :

Jakarta

Harjadi, W. 1993.Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT Gramedia. Jakarta.

Khopkar. 2002. Konsep Dasar Kimia Analitik. UI Press. Jakarta.

Rival, Harrizul. 1995.Asas Pemeriksaan Kimia . UI Press. Jakarta.

Documents

Lap Kompleksiometri