5/19/2018 LAPORAN

1/17

I. Judul Percobaan : Uji Kepolaran Senyawa Golongan A

II. Tujuan

- Mahasiswa memahami cara membedakan senyawa ion-kovalen

- Mahasiswa dapat menerapkan konsep ikatan kimia untuk menentukan ikatan

kimia suatu senyawa

III. Metodologi Percobaan

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

-

Gelas piala 50 mL- Kabel

- Batere

- Bohlam (LED)

- Elektroda logam

3.1.2 Bahan

-

Larutan NaCl (0.1M)

- Larutan etanol

- Larutan HNO30.1 M

- Larutan CH3COOH (0.1 M)

- Larutan Chloroform

- Aquades

5/19/2018 LAPORAN

2/17

3.2 Skema Kerja

3.2.1Penentuan kepolaran senyawa anorganik golongan A

3.2.2Penentuan pengaruh konstanta terhadap konduktivitas

- dimasukan ke dalam beaker glass 50 ml sebanyak 25 ml

- dibuat rangkaian listrik tertutup dengan 1 lampu bohlam

- dimasukan elektroda besi yang telah dihubungkan dengan kabel dan

baterai

- diamati keadaan lampu bohlam

- ditentukan jenis ikatan yang terdapat di masing-masing senyawa

- dilakukan langkah 1-5 menggunakan Kloroform, NaCl, NaCl x molar,

etanol, asam cuka, dan aquades

- dimasukkan ke dalam gelas piala 100 mL

- diuji konduktifitasnya

- diencerkan menjadi 5 kali dari semula

- diambil 25 ml, diuji konduktivitasnya

- diambil 25 ml larutan HCl hasil pengenceran

- diencerkan 5 kali

- diuji konduktivitasnya

Hasil

25 mL Larutan HCl

Hasil

Larutan HNO3

5/19/2018 LAPORAN

3/17

3.2.2Penentuan pengaruh jumlah ion

-- diuji konduktivitasnya

- ditambahkan HNO3

- ditambahkan HCl hasil pengenceran 10 kali

- diuji konduktivitasnya

Larutan NaCl 0,1 M

Hasil

5/19/2018 LAPORAN

4/17

IV. Pembahasan

4.1 Hasil

4.1.1 Penentuan Kepolaran

No. Senyawa yang diujiHasil Pengamatan

Gelembung pada kedua Elektroda Keadaan Bola lampu

1. HNO3 Banyak gelembung Tidak menyala

2. Kloroform (CHCl3) Tidak ada gelembung Tidak menyala

3. NaCl Banyak gelembung Tidak menyala

4. NaCl x Molar terdapat gelembung Tidak menyala

5. Etanol Tidak ada gelembung Tidak menyala

6. CH3COOH Tidak ada gelembung Tidak menyala

7. Aquades Tidak ada gelembung Tidak menyala

4.1.2 Penentuan pengaruh Konstanta terhadap Konduktivitas

No. Senyawa yang diujiHasil Pengamatan

Gelembung pada Kedua Elektroda Keadaan Bola lampu

1. HCl pekat 5 M

Terdapat gelembung pada kedua

elektroda, larutan berwarna bening

kekuningan

Tidak menyala

2.HCl setelah

diencerkan 5 kali

Terdapat gelembung pada kedua

elektrodaTidak menyala

3.HCl setelah

diencerkan 10 kaliTidak ada gelembung Tidak menyala

4.1.3 Penentuan Pengaruh Jumlah Ion

No. PerlakuanHasil Pengamatan

Gelembung pada kedua Elektroda Keadaan Bola Lampu

1. NaCl Tidak gelembung Tidak menyala

2. Ditambah HNO3 Banyak gelembung Tidak menyala

3.Ditambah HCl yang telah

diencerkan 10 kali

Gelembung bertambah semakin

banyakTidak menyala

5/19/2018 LAPORAN

5/17

4.2 Pembahasan

Ikatan kimia adalah daya tarik menarik antara atom yang menyebabkan satu senyawa

kimia dapat bersatu, kekuatan daya tarik-menarik ini menentukan sifat-sifat kimia dari suatu

zat, dan cara ikatan kimia berubah jika suatu zat bereaksi digunakan untuk mengetahui

jumlah energi yang dilepaskan atau absorbsi selama terjadi reaksi Ikatan kimia dapat dibagi

menjadi dua kategori besar yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen (Brady,1999).

Ikatan ionik terbentuk karena adanya perpindahan elektron antara sebuah atom logam

dan sebuah atom bukan. Perpindahan elektron ini menyebabkab atom menjadi logam ion

yang bermuatan positif (kation) dan bukan logam menjadi ion bermuatan negatif

(Petrucci,1987). Ikatan ion jika terjadi perpindahan elektron di antara atom untukmembentuk partikel yang bermuatan listrik dan mempunyai daya tarik-menarik. Daya tarik-

menarik di antara ion-ion yang bermuatan berlawanan merupakan suatu ikatan ion.

(Keenan, 2005).

Ikatan ion/heteropolar/elektrovalen merupakan penggabungan suatu atom dengan

cara serah terima atau perpindahan elektron antara 2 atom sehingga membentuk susunan

elektron gas mulia. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut ikatan ionik. Senyawa ionik

biasanya terbentuk antara atom-atom unsur logam dan nonlogam. Atom unsur logam

cenderung melepas elektron membentuk ion positif dan atom unsur nonlogam cenderung

menangkap elektron membentuk ion negatif. Senyawa ionic misalnya NaCl (Aisyah, 2014).

Sifat-sifat itu antara lain adalah kebanyakan menunjukkan titik leleh tinggi, pada

umumnya senyawa ion larut dalam pelarut polar (seperti air dan amoniak). Senyawa ion

yang berwujud padat tidak menghantarkan dapat listrik, karena ion positif dan negatif

terikat kuat satu sama lain. Larutan senyawa ion akan menghantarkan listrik karena ion-ion

yang lepas dan bebas. Senyawa ion juga dapat menghantarkan listrik bila dilarutkan dalam

pelarut polar misalnya air karena terionisasi. Kuatnya ikatan antara ion positif dan negatif,

maka senyawa ion berupa padatan dan berbentuk kristal. Permukaan kristal itu tidak mudah

digores atau digeser. Sifat lainnya, senyawa ion juga memiliki sifat hampir tidak terbakar

(Wilbraham, 1992).

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara dua atom dengan pemakaian bersama

sepasang elektron atau lebih. Ikatan kovalen dapat terjadi antara atom yang sama dengan

atom yang berbeda. Ikatan kovalen terbentuk dari terbaginya (sharing) elektron di antara

atom-atom. Daya tarik-menarik inti atom pada elektron yang terbagi di antara elektron itu

5/19/2018 LAPORAN

6/17

merupakan suatu ikatan kovalen. Sifat-sifat senyawa kovalen antara lain kebanyakan

menunjukkan titik leleh rendah, pada suhu kamar berbentuk cairan atau gas, larut dalam

pelarut non polar dan sedikit larut dalam air, sedikit menghantarkan listrik, mudah terbakar

dan banyak yang berbau (Syukri, 1999).

Elektrolit adalah suatu zat, yang ketika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan yang

dapat menghantarkan arus listrik (Chang, 2003). Elektrolit merupakan senyawa lelehan atau

larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, memberikan gejala berupa menyalanya

lampu pada alat uji atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Elektrolit juga dapat

didefinisikan sebagai suatu zat yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan

selanjutnya menjadi konduktor elektrik, ion-ion merupakan kumpulan atom yang bermuatanelektrik. Hal itu disebabkan karena zat terlarutnya dapat mengalami reaksi ionisasi sehingga

pada konsentrasi yang sama jumlah partikelnya lebih besar. Elektrolit bisa berupa air, asam,

basa atau berupa senyawa kimia lainnya. Gas dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi

tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik

dengan asam, basa, dan garam kuat (Anonim, 2014).

Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Senyawa yang

berikatan ion sebagian besar merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion adalah NaCl.

NaCl dapat menjadi elektrolit dalam bentuk larutan dan lelehan atau bentuk liquid dan

aqueous. Senyawa dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi

sebagai elektrolit. Larutan yang molekul-molekulnya dapat terurai menjadi ion-ion sehingga

dapat menghantarkan listrik (Keenan, 2005).

Salah satu metode yang digunakkan untuk mengelompokkan senyawa berdasarkan

apakah senyawa lelehan atau larutannya menghantar arus listrik tau tidak yaitu :

1.

Larutan elektrolit (elektrolit kuat) adalah larutan yang di dalam air terurai atau

terionisasi dengan sempurna menjadi ion-ion positif (+) dan ion negatif (-), sehingga

dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Senyawa elektrolit kuat dalam air dapat

terurai sempurna membentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Arus listrik

merupakan arus elektron. Elektron tersebut dapat dihantarkan melalui ion-ion dalam

larutan, seperti dihantarkan oleh kabel ketika dilewatkan ke dalam larutan elektrolit

kuat. Lampu pada alat uji elektrolit akan menyala dikarenakan zat tersebut memiliki

ion-ion yang bergerak bebas di dalam larutan tersebut. Ion-ion inilah yang nantinya

akan menjadi penghantar. Semakin banyak ion yang dihasilkan semakin baik pula

5/19/2018 LAPORAN

7/17

larutan tersebut menghantarkan listrik. Contohnya adalah NaCl, NaOH, H2SO4, KOH,

dan HCl (Chang, 2003).

Ciri-ciri elektrolit kuat adalah:

1. Menghasilkan banyak ion

2. Molekul netral dalam larutan hanya sedikit/tidak ada sama sekali

3. Terionisasi sempurna, atau sebagian besar terionisasi sempurna

4. Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang dihasilkan banyak, lampu

menyala

5. Penghantar listrik yang baik

6.

Derajat ionisasi = 1, atau mendekati 1(Anonim, 2014).

2. Larutan non elektrolit adalah larutan yang di dalam air tidak terionisasi, hanya melarut

dan terpecah-pecah menjadi partikel yang lebih kecil. Elektrolit lemah adalah elektrolit

yang tidak memberikan gejala lampu menyala, tetapi menimbulkan gelembung gas.

Jika elektrolit lemah dilarutkan mengion, maka derajat ionisasinya kecil (mendekati 0).

Elektrolit lemah mempunyai daya hantar yang relatif buruk meskipun konsentrasinya

relatif besar. Contohnya NH4OH, CH3COOH, dan HF (Chang, 2003).

Ciri-ciri elektrolit lemah adalah:

1. Menghasilkan sedikit ion

2. Molekul netral dalam larutan banyak

3. Terionisasi hanya sebagian kecil

4. Jika dilakukan uji daya hantar listrik, gelembung gas yang dihasilkan sedikit, lampu

tidak menyala

5.

Penghantar listrik yang buruk

6. Derajat ionisasi mendekati 0

(Purba, 2006).

Percobaan ini adalah uji kepolaran senyawa golongan A. Percobaan pertama adalah

penentuan kepolaran suatu senyawa, penentuan pengaruh konstanta terhadap

konduktivitas, dan penentuan pengaruh jumlah ion. Percobaan penentuan kepolaran ini

menggunakan larutan HNO3, kloroform, NaCl, NaCl x molar, etanol, asam cuka, dan aquades

dengan menguji larutannya dengan elektroda logam menggunakan rangkaian listrik yang

dilengkapi dengan bola lampu.

5/19/2018 LAPORAN

8/17

Cl

Cl

H

Cl

OH

H

H H

H H

Cl-

Na+

O

O

H

H

H

H

(a)

(b)

(c)

N+

O

O-

O

H

(d)

OHH

(e)

(f )

Gambar 4.1. Struktur lewis bahan yang digunakan (a) NaCl , (b) CH3COOH, (c) etanol,

(d) HNO3, (e) akuades, (f) klorofom.

Larutan yang terbentuk melalui senyawa ion adalah larutan NaCl yang merupakan

senyawa elektrolit kuat. NaCl adalah senyawa ionik yang mudah terbentuk ion-ionnya ketika

dilarutkan di dalam air. Ion-ion yang dihasilkan di dalam larutan ini akan menghasilkan daya

hantar listrik. Hal tersebut disebabkan adanya pergerakan ion yang disertai pergerakan

elektron sehingga dapat menghantarkan listrik. Parameter yang digunakan adalah adanya

aliran elektron dalam larutan dapat menyalakan bola lampu pada rangkaian listrik. Hasil

percobaan yang didapatkan adalah larutan NaCl tidak dapat menyalakan bola lampu, namun

terdapat banyak gelembung pada kedua elektroda logam. Hal tersebut menandakan bahwa

larutan terpolarisasi. Hasil yang tidak sesuai dengan literatur ini disebabakan larutan NaCl

yang digunakan menghasilkan arus listrik yang terlalu kecil sehingga tidak dapat menyalakan

lampu.

Rekasi yang terjadi dalam wadah tersebut yaitu

NaCl(aq) Na+(aq) + [ Cl

](aq)

Hasil pengamatan yang seharusnya yaitu larutan NaCl membuat bola lampu menyala

dan terdapat gelembung di anoada serta membuat larutan berubah warna menjadi kuning.

Hantaran listrik pada larutan NaCl terjadi akibat ion Na+menangkap elektron pada katoda,

sedangkan ion Cl- melepaskan elektro menghasilkan gas klorin (Cl2) sehingga pada anoda

dihasilkan gelembung-gelembung dan larutan berubah menjadi kuning.

Katoda : Na+(aq) + e Na(s)

Anoda : 2Cl(aq) Cl2(g) + 2 e

Na+(aq) + 2 Cl(aq) Cl2(g) + Na(s)

5/19/2018 LAPORAN

9/17

Larutan yang kemudian diukur konduktivitasnya adalah HNO3, kloroform, asam cuka,

etanol, dan aquades. Kelima senyawa tersebut terbentuk melalui ikatan kovalen. Ikatan

kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena adanya penggunaan elektron bersama. Ikatan

kovalen terbagi menjadi dua yaitu kovalen polar dan kovalen nonpolar. Senyawa yang

merupakan senyawa polar adalah HNO3 0,1 M, asam asetat 0,1 M, etanol, dan aquades.

Senyawa yang merupakan senyawa nonpolar adalah kloroform. Kepolaran suatu molekul

ditentukan oleh harga momen dipolnya (). Molekul yang bersifat polar memiliki momen

dipol lebih dari 0 (> 0 atau ). Molekul nonpolar memiliki momen dipol sama dengan 0

(= 0).

Molekul kovalen polar dapat menghantarkan listrik namun tidak lebih baik darimolekul yang terbentuk melalui ikatan ionik. Hal tersebut disebabkan pada senyawa kovalen

terjadi penggunaan elektron secara bersama-sama sehingga molekul tidak dapat terionisasi

sempurna seperti halnya yang terjadi pada molekul dengan ikatan ionik yang dapat

terionisasi sempurna. Perbedaan keelektronegatifan antara dua atom yang membentuk

ikatan kovalen menyebabkan atom logam membentuk elektropositif yang kekurangan

rapatan elektron dan atom yang kelebihan elektron membentuk elektronegatif.

Elektropositif menyebabkan terjadinya muatan parsial positif (+) dan elektronegatif

membentuk muatan parsial negative (-) sehingga molekul polar tidak dapat terionisasi

sempurna dan hanya terionisasi sebagian.

Hasil pengamatan pada kelima larutan tersebut adalah kelima larutan tidak ada yang

mampu menghantarkan listrik dan hanya pada larutan HNO3 saja yang terdapat gelembung

pada elektroda logam dalam larutan. Larutan HNO3 merupakan senyawa kovalen yang

merupakan elektrolit kuat sehingga dapat menghantarkan listrik. Gelembung yang dihasilkan

pada kedua elektroda merupakan hasil dari ionisasi sempurna yang dialami oleh HNO3.

Hasil yang seharusnya didapatkan yaitu adanya gelembung gas pada katoda, bola

lampu menyala dan larutan berubah warna menjadi kuning. Larutan kuning yang terbentuk

disebabkan terjadinya elektrolisis dengan elektroda logam. Senyawa HNO3 merupakan

senyawa kovalen polar yang dapat terurai ion-ionnya secara sempurna. Ion-ion akan

bergerak menuju elektroda yang telah dihubungkan dan berdifusi dari katoda menuju anoda

yang menyebabkan terjadinya daya hantar listrik sehingga lampu menyala. Reaksi yang

terjadi pada katoda yaitu menghasilkan gas hidrogen karena asam oksi (NO3) tidak dapat

bereaksi sehingga air yang bereaksi menghasilkan gas oksigen pada anoda. Gelembung-

5/19/2018 LAPORAN

10/17

gelembung yang terbentuk adalah gas H2 dan O2 hasil reaksi HNO3 dengan elektroda besi

yang bersifat tidak inert.

Reaksinya sebagai berikut :

Fe(s) + 2HNO3(l) H2(g) + Fe(NO3)2(aq)

Reaksi setengah selnya yaitu

Katoda : 2 H+(aq) + 2 e H2(g)

Anoda : 4OH-(aq) 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

-

2 H+(aq) + 4OH

-(aq) H2(g) + 2H2O (aq) + O2 (g)

Penentuan kepolaran yang selanjutnya adalah asam cuka, etanol dan aquades yang

merupakan senyawa yang terbentuk dari ikatan kovalen membentuk senyawa yang bersifatelektrolit lemah. Senyawa kovalen yang bersifat elektrolit lemah memiliki momen dipol

mendekati 0 yang artinya hanya sebagian kecil zat yang terionisasi dalam air membentuk

ion-ionnya. Hal tersebut membuat larutan elektrolit lemah dapat menghantarkan listrik

sangat kecil karena jumlah ada ion yang bergerak dari katoda menuju anoda menghasilkan

aliran listrik sedikit. Hasil percobaan menggunakan asam asetat, atanol dan aquades tidak

dapat menghantarkan arus listrik karena tidak ada reaksi yang terjadi di dalamnya yang

dibuktikan dengan tidak menghasilkan gelembung pada kedua elektroda dan tidak membuat

bola lampu menyala. Hasil yang didapatkan pada asam asetat seharusnya adalah

menghasilkan gelembung pada katoda yang disebabkan terjadinya reaksi reduksi air

menghasilkan gas H2. Asam asetat, etanol dan aquades merupakan senyawa elektrolit lemah

sehingga dapat menghantarkan listrik walaupun kecil. Reaksi yang terjadi pada asam asetat

adalah

CH3COOH (aq) H+(aq) + CH3COOH

-(aq) + CH3COOH (aq)

Reaksi setengah selnya yaitu:

Katode : 4 H+(aq) + 4 e 2H2(g)

Anode : 4OH-(aq) 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

2 H+(aq) + 4OH (aq) H2(g) + 2H2O (aq) + O2 (g)

Reaksi yang terjadi pada aquades adalah

H2O(l) H+(aq) + OH

-(aq)

Katode : 4 H+(aq) + 4 e 2H2(g)

Anode : 4OH-(aq) 2H2O(aq) + O2(g) + 4e

2 H+(aq) + 4OH

(aq) H2(g) + 2H2O (aq) + O2 (g)

5/19/2018 LAPORAN

11/17

Hasil yang didapatkan pada uji menggunakan aquades dan etanol yaitu tidak menyala dan

tidak terdapat gelembung. Hasil yang seharusnya didapatkan yaitu lampu menyala atau

terdapat gelembung. Kedua larutan tersebut merupakan elektrolit lemah dengan ikatan

kovalen yang bersifat polar.

Larutan yang diuji selajutnya adalah kloroform yang merupakan senyawa kovalen

nonpolar. Pusat muatan positif dan muatan negatif pada senyawa nonpolar berhimpit yang

berbeda pada senyawa kovalen yang terpisah dengan jarak tertentu. Hasil yang didapatkan

pada percobaan menggunakan kloroform adalah tidak terdapat gelembung pada kedua

elektroda (katoda dan anoda) dan tidak dapat menghantarkan listrik. Molekul nonpolar

digambarkan dengan lingkaran yang ditengahnya terdapat tanda yang menunjukkan pusatmuatan positif dan negatif berhimpit. Senyawa nonpolar memiliki momen dipol =0 artinya

tidak ada yang terionisasi dalam air sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik

(Effendy, 2008).

Percobaan yang kedua adalah menggunakan asam klorida pekat yaitu HCl 5 M yang

dimasukkan dalam gelas piala lalu diukur daya hantarnya menggunakan alat yang sama.

Asam klorida merupakan senyawa elektrolit kuat yang terionisasi sempurna dalam air. Hasil

pengukuran ini adalah terdapat gelembung pada kedua elektroda namun tidak dapat

menyalakan bola lampu. Gelembung yang terdapat pada elektroda menandakan bahwa

dalam larutan terdapat reaksi walaupun seharusnya asam klorida yang merupakan asam

kuat dapat menghantarkan listrik. Hal ini terjadi dikarenakan larutan yang digunakan adalah

asam klorida pekat yang artinya hanya sedikit pelarut dalam larutan tersebut. Hal ini bisa

saja membuat larutan tidak dapat menghantarkan arus listrik karena hanya sebagian yang

terionisasi karena kerapatannya yang cukup tinggi sehingga ikatan yang terjadi sangat kuat.

Larutan berwarna menjadi bening kekuningan. Hasil tersebut adalah hasil elektrolisis HCl.

Reaksi yang terjadi seperti berikut

H2O(l) H+(aq) + Cl

-(aq)

Anoda (Oksidasi) : 2 Cl-(aq) Cl2 (g)+ 2e

Katoda (Reduksi) : 2 H2O(l) + 2e H2 (g)+ 2 OH-(aq)

Reaksi sel : 2 H2O (l) + 2 Cl-(aq) Cl2 (g) + H2 (g) + 2 OH

-(aq)

Larutan tersebut kemudian diencekan sebanyak lima kali lalu diukur daya hantar

listriknya. Hasilnya adalah larutan tidak dapat menghantarkan listrik yang ditandai tidak

dapat menyalakan bola lampu namun terdapat gelembung pada anoda dan katoda. Hasil

5/19/2018 LAPORAN

12/17

yang seharusnya didapatkan adalah larutan ini dapat menghantarkan arus listrik dengan

menyalakan bola lampu dan terdapat banyak gelembung pada kedua elektroda. Hal ini

disebabkan rangkaian alat yang kurang benar dan baterai yang digunakan tidak memiliki

daya yang cukup untuk membuat lampu menyala.

Larutan HCl yang sudah diencerkan sebanyak lima kali dilakukan pengenceran sampai

sebanyak 10 kali lalu diukur daya hantar listriknya. Hasil yang didapatkan yaitu bola lampu

tidak menyala dan tidak terdapat gelembung pada kedua elektrodanya. Hal ini disebabkan

banyaknya jumlah pelarut (akuades) yang terdapat dalam larutan yang menyebabkan

larutan tersebut bukan bersifat elektrolit kuat namun bersifat elektrolit lemah sehingga

hanya sebagian kecil yang terionisasi. Hasil ini seharusnya menghasilkan sedikit gelembungpada elektroda atau bola lampu menyala dengan redup.

Uji ketiga adalah untuk mengetahui pengaruh jumlah ion dalam larutan. Larutan yang

pertama adalah NaCl yang dimasukkan dalam gelas beker kemudian diukur

konduktivitasnya. Hasilnya adalah tidak terdapat gelembung pada elektroda dan lampu tidak

menyala. Hasil yang seharusnya didapat adalah lampu menyala dan terdapat gelembung

pada elektroda tersebut karena NaCl merupakan senyawa ion (garam) yang merupakan

elektrolit kuat sehingga dapat menghantarkan listrik. Larutan ini kemudian ditambahkan

HNO3 yang menghasilkan banyak gelembung namun bola lampu tetap padam. Gelembung

yang dihasilkan karena jumlah ion-ion yang terdapat dalam larutan semakin banyak karena

HNO3 adalah senyawa kovalen polar yang merupakan larutan elektrolit kuat.

Campuran ini selanjutnya ditambahkan dengan HCl hasil pengenceran 10 kali. Hasilnya

adalah gelembung dalam larutan semakin banyak. Hal ini disebabkan banyaknya ion dalam

larutan sehingga ion-ion tersebut bergerak dan tereduksi serta teroksidasi pada elektroda

menghasilkan gas tertentu berupa gelembung yang menempel pada elektroda. Hasil yang

didapatkan seharusnya larutan dapat menghantarkan listrik dan terdapat banyak gelembung

pada kedua lektroda disebabkan banyaknya ion-ion dalam larutan yang menyebabkan

banyaknya aliran elektron sehingga dapat menghantarkan listrik.

Senyawa ionik dan kovalen polar seharusnya dapat menghantarkan listrik dengan

membuat bola lampu menyala. Namun, tidak ada satupun dari golongan senyawa ion dan

kovalen polar yang dapat menyalakan bola lampu. Hal ini disebabkan daya baterai yang tidak

cukup untuk menghidupkan lampu (hampir habis) atau kondisi elektroda yang tidak bagus

sehingga menghambat aliran listrik yang dihasilkan dari katoda menuju anoda.

5/19/2018 LAPORAN

13/17

V. KESIMPULAN

Adapun kesimpulan yang didapatkan dalam percobaan ini adalah :

1. Senyawa yang terbentuk melalui ionik adalah NaCl, senyawa yang terbentuk melalui

ikatan kovalen adalah HNO3, etanol, CH3COOH, dan aquades yang merupakan

senyawa kovalen polar, dan kloroform yang merupakan senyawa kovalen nonpolar.

2. Senyawa ionik dan kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan

senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan arus listrik.

3. Larutan dengan jumlah ion yang semakin banyak maka konduktivitasnya semakin

banyak pula.

5/19/2018 LAPORAN

14/17

REFERENSI

Aisyah, Siti. 2014. Ikatan Kimia. [Serial Online]. https://www.academia.edu/7401228/Ikatan

_Kimia.[diakses 13 Oktober 2014].

Anonim. 2014. Ikatan Kimia. [Serial Online]. https://www.academia.edu/8056671/

IKATAN_KIMIA_ WRD. [diakses 13 Oktober 2014].

Anonim. 2014. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit. [Serial Online].

https://docs.google.com/document/d/16nvlSLO0YmlRZ9wWSwqF6zVGybxZbQ09ctaBf

smu39Q/edit?hl=en_US&pli=1.[diakses 7 Oktober 2014].

Brady, E. J. 1999. Kimia Universitas Asas dan Sruktur. Jakarta : Binarupa Aksara.

Chang, Raymon. 2003. Kimia Dasar.Jakarta : Erlangga.Effendt. 2008. Teori VSEPR Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul Edisi 2.Malang : Bayumedia.

Keenan, C.W. 2005. Kimia untuk Universitas. Jakarta: Erlangga

Mintadi, Mukh. 2014. Petunjuk Praktikum Kimia Anorganik I. Jember : Universitas Jember.

Purba, Michael. 2006. Kimia Universitas.Jakarta : Erlangga.

Wilbraham, dkk. 1992. Pengantar Kimia Organik danHayati. Bandung: Penerbit ITB.

https://www.academia.edu/7401228/Ikatan%20_Kimiahttps://www.academia.edu/7401228/Ikatan%20_Kimiahttps://www.academia.edu/8056671/https://docs.google.com/document/d/16nvlSLO0YmlRZ9wWSwqF6zVGybxZbQ09ctaBfsmu39Q/edit?hl=en_US&pli=1https://docs.google.com/document/d/16nvlSLO0YmlRZ9wWSwqF6zVGybxZbQ09ctaBfsmu39Q/edit?hl=en_US&pli=1https://docs.google.com/document/d/16nvlSLO0YmlRZ9wWSwqF6zVGybxZbQ09ctaBfsmu39Q/edit?hl=en_US&pli=1https://docs.google.com/document/d/16nvlSLO0YmlRZ9wWSwqF6zVGybxZbQ09ctaBfsmu39Q/edit?hl=en_US&pli=1https://www.academia.edu/8056671/https://www.academia.edu/7401228/Ikatan%20_Kimiahttps://www.academia.edu/7401228/Ikatan%20_Kimia

5/19/2018 LAPORAN

15/17

LAMPIRAN

1. Penentuan Senyawa Anorganik Golongan A

Gambar Keterangan

Rangkaian listrik seri terbuka

Uji kepolaran HNO3 0,1 M.

Lampu tidak menyala.

Uji kepolaran larutan NaCl 0,1 M.

Lampu tidak menyala.

Uji kepolaran senyawa NaCl x M.

Lampu tidak menyala, dan terdapat

gelembung pada kedua elektroda

Ui kepolaran larutan etanol. Lampu

tidak menyala, dan tidak ada terdapat

gelembung pada elektrodanya.

5/19/2018 LAPORAN

16/17

Uji kepolaran larutan CH3COOH 0,1 M.

Lampu tidak menyala dan tidak

terdapat gelembung pada kedua

elektrodanya.

2. Penentuan Pengatruh Konstanta terhadap Konduktivitas

Gambar Keterangan

Uji kepolaran larutan HCl pekat 5 M. Tidak

ada gelembung pada kedua elektrodanya

dan lampu tidak menyala

Uji kepolaran larutan HCl setelah dilakukan

pengenceran. Tidak ada gelembung pada

kedua elektrodanya dan lampu tidak

menyala

Uji kepolaran senyawa HCl setelah dilakukan

pengenceran 10 kali. Larutan tidak membuat

bohlam menyala dan tidak ada gelembung

pada kedua elektrodanya.

3. Penentuan pengaruh jumlah ion

Gambar Keterangan

Larutan NaCl yang telah diencerkan 5 kali.

Bola lampu tidak menyala, dan tidak

terdapat gelembung pada kedua elektronya.

5/19/2018 LAPORAN

17/17

Penambahan HNO3 membuat elektroda

terdapat gelembung, namun tidak dapat

menyalakan lampu.

Setelah penambahan HCl yang diencerkan 10

kali membuat elektroda terdapat banyak

gelembung, namun tidak dapat menyalakan

lampu.