Laporan Praktikum Identifikasi Alkohol

7/24/2019 Laporan Praktikum Identifikasi Alkohol

1/13

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK

Disusun Oleh :

Nama : Veryna Septiany

NPM : E1G014054

Kelompok : 3

Hari, Jam : Kamis, 14.0015.40 WIB

Ko-Ass : Jhon Fernanta Sipayung

Lestari Nike Situngkir

Tanggal Praktikum : 26 Maret 2015

Dosen : Dra. Devi Silsia, M.Si

Drs. Syafnil, M.Si

Objek Praktikum : IDENTIFIKASI ALKOHOL

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2015


2/13

BAB I

PENDAHULUAN

1.1

Latar Belakang

Alkohol adalah Persenyawaan organik yang mempunyai satu atau

lebih gugus hidroksil.Karena ikatan hidroksil bersifat kovaleen, maka sifat

alkohol tidak serupa dengan hidroksida, tetapi lebih mendekati sifat air.

Alkohol diberi nama yang berakhiran-ol.

Alkohol dapat digolongkan berdasarkan ;

1. Letak gugus OH pada atom karbon.

2.

Banyaknya gugus OH yang terdapat (jumlah gugus hidroksilnya).

3. Bentuk rantai karbonnya.

Oksidasi alkohol sederhana mudah terbakar membentuk gas karbon

dioksida dan uap air. Oleh karena itu, etanol (salah satu gugus fungsi dari

alkohol) digunakan sebagai bahan bakar spirtus (spiritus).

Didasari dengan teori pada praktikum, penulis memperoleh

pembelajaran yang dibenarkan oleh dasar dari teori. Untuk itulah dengan

adanya teori dan praktikum tersebut penulis dapat lebih yakin dan

membenarkan akan dasar teori tersebut. Oleh karena penulis telah menerima

dan membenarkan dasar teori dari identifikasi senyawa karbon melalui

kegiatan praktikum identifikasi senyawa hidrokarbon tidak jenuh.

1.2 Tujuan Percobaan

1.

Mahasiswa mampu mengidentifikasi jenis-jenis alkohol dan mengujireaktifitas alkohol.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Mengenal Alkohol


3/13

Menurut (Brady, 1999), alkohol merupakan senyawa seperti air

yang satu hidrogennya diganti oleh rantai atau cincin hidrokarbon. Sifat fisis

alkohol, alkohol mempunyai titik didih yang tinggi dibandingkan alkana-

alkana yang jumlah atom C nya sama. Hal ini disebabkan antara molekul

alkohol membentuk ikatan hidrogen. Rumus umum alkohol ROH, dengan

R adalah suatu alkil baik alifatis maupun siklik. Dalam alkohol, semakin

banyak cabang semakin rendah titik didihnya. Sedangkan dalam air,

metanol, etanol, propanol mudah larut dan hanya butanol yang sedikit larut.

Alkohol dapat berupa cairan encer dan mudah bercampur dengan air dalam

segala perbandingan.

Sedangkan menurut (Fessenden, 1997), alkohol merupakan

senyawa turunan alkana yang mengandung gugus OH dan memiliki rumus

umum R-OH, dimana R merupakan gugus alkil.Adapun rumus molekul

dari alkohol yaitu CnH2n+2O. Alkohol dapat dibagi berdasarkan dimana

gugus OH terikat pada atom karbon. Ada tiga jenis alkohol yang

ditentukan oleh posisi atau letak gugus OH pada rantai karbon utama

karbon:

1.

Alkohol Primer

Alkohol yang gugus OH terikat pada atom C primer (atom C

yang mengikat 1 atom C yang lain). Contoh: H3C-CH2-OH (etanol)

Alkohol primer dapat dioksidasi menjadi Aldehid dan kemudian

dioksidasi lagi menjadi asam karboksilat.

[O] [O]

R-CH2-OH R-C=O R-C=O

Alkohol primer Aldehida Asam karboksilat

2. Alkohol Sekunder

Alkohol yang gugusOH terikat pada atom C sekunder (atom C

yang mengikat 2 atom C yang lain). Contoh: (H3C)2CH-OH (2-metil-

etenol).


4/13

Alkohol sekunder dapat di oksidasi menjadi keton.

[O]

R-CH-R R-C-R

Alkohol sekunder Keton

3.

Alkohol Tersier

Alkohol tersier adalah alkohol yang gugus OH terikat pada

atom C tersier (atom C yang mengikat 3 atom C yang lain). Contoh :

(CH3)C-OH (2,2-dimetil-etanol).

Alkohol tersier tidak dapat dioksidasi.

2.2 Reaksi-reaksi pada Alkohol

Alkohol alifatik merupakan cairan yang sifatnya sangat

dipengaruhi oleh ikatan hidrogen. Dengan bertambah panjangnya rantai,

pengaruh gugus hidroksil yang polar terhadap sifat molekul menurun. Sifat

molekul yang seperti air berkurang, sebaliknya sifatnya lebih seperti

hidrokarbon. Akibatnya alkohol dengan bobot molekul rendah cenderung

larut dalam air, sedangkan alkohol berbobot molekul tinggi tidak demikian.

Alkohol mendidih pada temperatur yang cukup tinggi. Sebagai suatu

kelompok senyawa, fenol memiliki titik didih dan kelarutan yang sangat

bervariasi, tergantung pada sifat subtituen yang menempel pada cincin

benzena (Petrucci, 1987).

Reaksi-reaksi yang terjadi dalam alkohol antara lain reaksi

substitusi, reaksi eliminasi, reaksi oksidasi dan esterifikasi. Dalam suatu

alkohol, semakin panjang rantai hidrokarbon maka semakin rendah

kelarutannya. Bahkan jika cukup panjang sifat hidrofob ini mengalahkan

sifat hidrofil dari gugus hidroksil. Banyaknya gugus hidroksil dapat

memperbesar kelarutan dalam air (Hart, 1990).

Menurut (Brady, 1999), alkohol merupakan senyawa seperti air

yang satu hidrogennya diganti oleh rantai atau cincin hidrokarbon. Sifat fisis

alkohol, alkohol mempunyai titik didih yang tinggi dibandingkan alkana-

alkana yang jumlah atom C nya sama. Hal ini disebabkan antara molekul


5/13

alkohol membentuk ikatan hidrogen. Rumus umum alkohol ROH, dengan

R adalah suatu alkil baik alifatis maupun siklik. Dalam alkohol, semakin

banyak cabang semakin rendah titik didihnya. Sedangkan dalam air,

metanol, etanol, propanol mudah larut dan hanya butanol yang sedikit

larut. Alkohol dapat berupa cairan encer dan mudah bercampur dengan air

dalam segala perbandingan.

Memnurut (Sabirin, 1992) terdapat beberapa reaksi yaitu reaksi

Identifikasi Alkohol Primer, Sekunder, dan Tersier pada alkohol primer,

sekunder, dan tersier memberikan reaksi yang berbeda terhadap oksidator

K2CrO7, KMnO4, dan O2. Dengan bantuan katalis, atom O dari oksidator

akan menyerang atom H yang terikat ke atom C yang mengandung gugus

OH (atom C karbinol). Berikut reaksi oksidasi pada masing-masing

alkohol.

Beberapa oksidasi dari alkohol antara lain:

1.

Oksidasi menjadi Aldehid

Hasil oksidasi mula-mula dari alkohol primer adalah suatu

aldehid (RCH=O). Jika dibiarkan beberapa lama, maka proses oksidasi

akan berlanjut menghasilkan asam karboksilat. Oleh sebab itu, reaksi

antara alkohol primer dengan zat oksidator kuat akan menghasilkan

asam karboksilat, dan bukan intermediet aldehid. Pereaksi tertentu

harus dipakai apabila intermediet aldehid merupakan hasil yang

diinginkan. Jika kita ingin memperoleh aldehida dari proses oksidasi

ini, maka secepatnya dilakukan destilasi untuk menghindari proses

oksidasi berlanjut.

2.

Oksidasi menjadi Keton

Suatu alkohol sekunder dioksidasi oleh oksidator yang reaktif

kuat menjadi keton.

3.

Oksidasi menjadi Asam Karboksilat

Suatu oksidator kuat yang umum dapat mengoksidasi alkohol

primer menjadi asam karboksilat. Oksidator umum :

1)

Larutan panas KMnO4+ OH-.


6/13

2) Larutan panas CrO3+ H2SO4(pereaksi Jones).

(Hart, 1999).

Suatu alkohol primer dapat dioksidasi menjadi aldehid atau asam

karboksilat. Alkohol sekunder dapat dioksidasi menjadi keton saja.

Sedangkan pada alkohol tersier menolak oksidasi dengan larutan basa,

dalam larutan asam, alkohol mengalami dehidrsi menghasilkan alkena yang

kemudian dioksidasi (Mardzuki, 1990).

2.3 Kelarutan Alkohol dalam Air

Alkohol-alkohol yang kecil larut sempurna dalam air.

Bagaimanapun perbandingan volume yang kita buat, campurannya akan

tetap menjadi satu larutan.

Akan tetapi, kelarutan berkurang seiring dengan bertambahnya

panjang rantaihidrokarbon dalam alkohol.Apabila atom karbonnya

mencapai empat atau lebih, penurunan kelarutannya sangat jelas terlihat,

dan campuran kemungkinan tidak menyatu.Contoh butanol yang memilki

jumlah atom karbon empat.

Secara umum, sifat alkohol itu adalah :

1. Mudah terbakar

2. Mudah bereaksi dengan air

3. Bentuk fase pada suhu ruang

4. Mempunyai titik didih paling tinggi dibandingkan alkananya.

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat dan Bahan


7/13

3.1.1 Alat

1. Botol semprot

2.

Gelas piala 100 ml dan 500 ml

3.

Gelas ukur 100 ml dan 25 ml

4. Pipet tetes

5.

Erlenmeyer 250 ml dan 100 ml

6. Tabung reaksi dan rak

7. Penangas air

8. Corong

9. Thermometer

10.

Pipet volume 5 ml

11. Penjepit tabung reaksi

3.1.2 Bahan

1.

KMnO4

2. FeCl3

3. 2-Propanol

4.

Etanol

5. Aquades

6. NaOH

7. K2Cr2O7

8. H2SO4

9. Tersier-butanol

10. CH3COOH glasial

11.

I2/ KI

3.2 Cara Kerja

3.2.1 Identifikasi Alkohol (Reaksi Oksidasi)

Cara I:


8/13

1. Disiapkan tiga buah tabung reaksi, di dalam masing-masing

tabung reaksi ditambahkan 3 ml asam asetat glasial.

2.

Selanjutnya pada masing-masing tabung telah ditambahkan:

Tabung reaksi I : 1 tetes etanol

Tabung reaksi II : 1 tetes 2-propanol

Tabung reaksi III : 1 tetes tersier-butanol

3. Pada campuran di atas telah ditambahkan larutan KMnO4 0,1 M

tetes demi tetes sampai terbentuk warna merah muda.

4. Selanjutnya telah ditambahkan 1 tetes H2SO4pekat dan 1 tetes

KMnO4 0,1 M.

Cara II:

1. Disiapkan tiga buah tabung reaksi, di dalam masing-masing

tabung reaksi ditambahkan 2 ml K2Cr2O70,1 M.

2.

Ditambahkan perlahan-lahan (lewat dinding tabung) 1 ml H2SO4

pekat.

3. Diaduk sampai homogen dan dinginkan (jika tabung panas).

4.

Perlahan-lahan ditambahkan (lewat dinding tabung):

Tabung reaksi I : tambahkan 2 ml etanol

Tabung reaksi II : tambahkan 2 ml 2-propanol

Tabung reaksi III : tambahkan 2 ml tersier-butanol

5. Diperhatikan perubahan warna yang terjadi, dan dibandingkan

bau yang timbul dengan bau alkohol itu sendiri.

4.2.2

Reaksi Alkohol dengan FeCl31.

Disiapkan dua buah tabung reaksi:

Tabung reaksi I : ditambahkan 2 ml fenol

Tabung reaksi II : ditambahkan 2 ml 2-butanol

2.

Pada masing-masing tabung reaksi telah di tambah 5 tetes FeCl3

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN


9/13

4.1 Hasil Pengamatan

4.1.1 Hasil Pengamatan Reaksi Oksidasi (Cara I)

No. PercobaanTabung I

Etanol

Tabung II

2-Propanol

Tabung III

t-Butanol

1. + CH3COOH Bening Bening Bening

2. + KMnO40,1 M Merah muda Merah muda Merah muda

3.

+ 1 tetes H2SO4p

+ 1 tetes KMnO4

0,1 M

Merah muda dan

tabung panasBening

Tidak terjadi

perubahan

warna

Keterangan Primer Sekunder Tersier

Tabel 1 - Hasil Pengamatan Reaksi Oksidasi I

4.1.2 Hasil Pengamatan Reaksi Oksidasi (Cara II)

No. Percobaan

Tabung I

Etanol

2 ml

Tabung II

2-Propanol

2 ml

Tabung III

t-Butanol

2 ml

1. Cium bau alkohol Khas etanolKhas

2-propanol

Khas

t-butanol

2.+ 2 ml K2O70,1 M

+ 1 ml H2SO4pCoklat pekat Hijau kehitaman Oren

3.Cium bau

campuran

Sangat

menyengatMenyengat

Kurang

menyengat

Keterangan Primer Sekunder Tersier

Tabel 2 - Hasil Pengamatan Reaksi Oksidasi II

4.1.3 Reaksi Alkohol dengan FeCl3

Percobaan Hasil Pengamatan


10/13

Fenol 2-Butanol

+ 5 tetes larutan FeCl3 Hitam pekat Tidak berubah warna

Tabel 3 - Hasil Pengamatan Reaksi Alkohol dengan FeCl3

4.2 Pembahasan

Berdasarkan pada praktikum yang telah penulis lakukan untuk

percobaan pertama pada reaksi oksidasi alkohol yang terdiri dari dua cara.

Pada pengamatan reaksi oksidasi untuk cara pertama menunjukanperubahan-perubahan sebagai berikut: untuk tabung pertama yang berisi

etanol ketika ditambahkan dengan CH3COOH glasial warna yang terbentuk

bening, namun setelah ditambahkan KMnO4 sebesar 0,1 M terjadi

perubahan warna menjadi merah muda, dan ketika ditambahkan 1 tetes

H2SO4pekat dan 1 tetes KMnO4sebesar 0,1 M, warna larutan dari tabung

pertama tetap bewarna merah muda, namun tabung pertama menjadi sedikit

panas karena pencampuran yang terjadi.

Masih dengan cara yang sama, pada tabung kedua percobaan pertama

yang berisi 2-propanol ketika ditambahkan dengan CH3COOH glasial,

warna yang terbentuk bening, namun setelah ditambahkan KMnO4 sebesar

0,1 M terjadi perubahan warna menjadi merah muda, dan ketika

ditambahkan 1 tetes H2SO4pekat dan 1 tetes KMnO4sebesar 0,1 M, warna

larutan dari tabung kedua ini tetap berubah menjadi bening.

Namun, lain halnya untuk tabung ketiga yang berisi t-butanol yang

ketika ditambahkan dengan CH3COOH glasial, warna yang terbentuk adalah

bening, namun setelah ditambahkan KMnO4 sebesar 0,1 M terjadi

perubahan warna menjadi merah muda sama dengan dua tabung

sebelumnya, dan ketika ditambahkan 1 tetes H2SO4 pekat dan 1 tetes

KMnO4 sebesar 0,1 M, warna larutan dari tabung tidak mengalami

perubahan warna, karena warna larutan tetap bewarna merah muda.

Selain terjadi perubahan warna, reaksi oksidasi alkohol yang

dilakukan ini juga menandakan bahwa: pada tabung reaksi pertama yang


11/13

berisi etanol menunjukan alkohol primer hal itu terjadi karena pada saat

penambahan H2SO4 dan KMnO4 menyebabkan larutan menjadi tidak

berwarna saat pencampuran. Pada tabung reaksi kedua yang berisi 2-

propanol menunjukkan bahwa jenis ini adalah alkohol sekunder. Dan pada

tabung terakhir tergolong pada alkohol tersier.

Pengamatan reaksi oksidasi cara 2: percobaan ini dilakukan dengan

cara mencium bau alkohol yang ada pada tiap-tiap tabung. Pada tabung

pertama yang diisi etanol 2 ml berbau khas etanol, pada tabung kedua diisi

2-propanol 2 ml berbau khas 2-propanol, dan pada tabung ketiga yang diisi

t-butanol 2 ml berbau khas t-butanol. Percobaan pun dilakukan dengan

menambahkan 2 ml K2O7sebesar 0,1 M dan 1 ml H2SO4pekat pada tiap-

tiap tabung. Pada tabung pertama, etanol 2ml berubah warna menjadi coklat

pekat dengan bau setelah pencampuran sangat menyengat. Namun pada

tabung kedua yang diisi dengan 2-propanol 2 ml warna berubah menjadi

hijau kehitaman dengan bau setelah pencapuran menyengat. Dan pada saat

tabung ketiga yang diisi t-butanol dicampurkan dengan 2 ml K2O7 sebesar

0,1 M dan 1 ml H2SO4pekat terjadi perubahan warna menjadi oren dengan

bau yang kurang menyengat. Perubahan warna yang terjadi juga

menimbulkan bau yang berbeda jika dibandingkan dengan bau alkohol.

Sehingga membuktikan bahwa dengan reaksi oksidasi jenis alkoholnya

maupun reaktifitasnya dapat diketahui.

Pada percobaan selanjutnya, yaitu poercobaan reaksi alkohol dengan

FeCl3 membuktikan bahwa fenol berubah warna menjadi hitam pekat

setelah ditambah 5 tetes FeCl3. Hal ini terjadi karena senyawa aromatik ini

bereaksi dengan FeCl3, sedangkan 2-butanol tidak mengalami perubahanwarna setelah ditambah 5 tetes FeCl3sehingga warna yang dihasilkan tetap

bewarna kuning. Dari reaksi tersebut juga membuktikan jenis alkohol dan

reaktifitasnya dapat diketahui dari perubahan-perubahan akibat reaksinya

yang terlihat.

BAB V

PENUTUP


12/13

5.1 Kesimpulan

Mengidentifikasi jenis-jenis alkohol dan menguji reaktifitas alcohol

dengan beberapa cara, yaitu melalui reaksi oksidasi dengan mengamati

perubahan warna yang dihasilkan akibat reaksi dari pencampuran larutan,

melalui reaksi oksidasi dengan mengamati perubahan bau yang dihasilkan

akibat reaksi dari pencampuran larutan, dan melalui reaksi dengan FeCl 3.

Dan melalui cara identifikasi itu dapat diketahui jenis alkohol dan

reaktifitasnya dari perubahan-perubahan akibat reaksinya yang terlihat.

5.2 Saran

1. Sebaiknya praktikan tidak bermain-main dengan alat-alat yang ada

dilaboraturium.

2.

Sebaiknya praktikan serius pada saat sedang melakukan percobaan agar

tidak terjadi hal-hal yang tidak diinginkan.

3. Sebaiknya praktikan tidak ribut saat berada di dalam laboratorium.

4.

Sebaiknya alat-alat laboratorium lebih diperhatikan dan dirawat agar

saat praktikan melakukan percobaan alat-alat dapat digunakan dengan

baik.

DAFTAR PUSTAKA


13/13

Brady. James E.1999Kimia Organik Dasar I. Yogyakarta: UGM-Press.

Fessenden, Ralph J, dan Fessenden, Joan S. 1997.Dasar-dasar Kimia Organik.

Bina Aksara: Jakarta

Fushie. Annisan. 2008.Alkohol. https://annisanfushie.wordpress.com/2008/12/

16/alkohol/. 28 Maret 2015

Hadi. 2013.Identifikasi Alkohol.http://hadyechote.blogspot.com/2013/04/identi

fikasi-alkohol.html.28 Maret 2015

Hart. 1990. Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat. Edisi Keenam. Erlangga:

Jakarta.

Mardzuki. 1990.Kimia Organik Jilid I. Jakarta: Erlangga.

Petrucci, Ralph H. 1987. Alih bahasa Suminar Ahmadi. Kimia Dasar Prinsip dan

Terapan Modern Jilid 3.Erlangga: Jakarta.

Documents

Laporan Praktikum Identifikasi Alkohol