Upload
egananta
View
29
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
ol
Citation preview
i
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA II
MATERI :
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Disusun Oleh :
Kelompok : 3 / Kamis Pagi
Anggota :
A. Ambarsari 21030112130120
B. Arkhei Benoid Gindi 21030112130061
C. Egananta Santoso 21030112130046
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II
JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2013
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II ii
HALAMAN PENGESAHAN
I. Judul Praktikum : PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN
SEBAGAI FUNGSI SUHU
II. Anggota
1. Nama Lengkap : Ambarsari
NIM : 21030112130120
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas : Universitas Diponegoro Semarang
2. Nama Lengkap : Arkhei Benoid Gindi
NIM : 21030112130061
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas : Universitas Diponegoro Semarang
3. Nama Lengkap : Egananta Santoso
NIM : 21030112130046
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas : Universitas Diponegoro Semarang
Semarang, Juni 2013
Asisten Laboratorium PDTK 2
Guntur Takana Yasis
NIM. 21030111140072
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II iii
KATA PENGANTAR
Puji syukur penyusun panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa atas
rahmat dan anugerah-Nya sehingga penyusun dapat menyelesaikan Laporan
berjudul Panas Pelarutan dan Kesetimbangan Sebagai Fungsi Suhu. Laporan ini
disusun sebagai kelengkapan tugas mata kuliah Praktikum Dasar Teknik Kimia 2.
Penyusun menyadari sepenuhnya bahwa tanpa bantuan dan kerjasama dari
berbagai pihak maka laporan ini tidak akan dapat terselesaikan. Oleh karena itu
dalam kesempatan ini penyusun mengucapkan terimakasih kepada:
1. Ir. C. Sri Budiati, M.T. Selaku Dosen penanggung jawab Laboratorium
Dasar Teknik Kimia II
2. Seluruh Dosen Pengampu Materi Praktikum Dasar Teknik Kimia II
3. Semua laboran Praktikum Dasar Teknik Kimia 2
4. Saudara Guntur Takana Yasis selaku asisten pembimbing penyusunan
laporan resmi materi Panas Pelarutan dan Kesetimbangan Sebagai Fungsi
Suhu.
5. Segenap asisten Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
6. Seluruh Civitas Akademika Jurusan Teknik Kimia Universitas Diponegoro
7. Seluruh pihak yang tak bisa kami sebutkan satu persatu
Penyusun memohon maaf jika dalam penyusunan laporan ini masih
terdapat kekeliruan. Untuk itu, kritik dan saran sangat diharapkan oleh penyusun
agar ke depannya bisa lebih baik lagi. Terakhir, semoga laporan resmi ini bisa
bermanfaat bagi segala pihak
Semarang, 8 Juni 2013
Penyusun
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II iv
DAFTAR ISI
COVER i
HALAMAN PENGESAHAN ii
KATA PENGANTAR iii
DAFTAR ISI iv
DAFTAR TABEL v
DAFTAR GAMBAR vi
PANAS PELARUTAN
INTISARI vii
SUMMARY viii
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang 1
B. Tujuan Percobaan 1
C. Manfaat Percobaan 1
BAB II TINJAUAN PUTAKA
A. Landasan Teori Yang Mendukung 2
BAB III METODE PERCOBAAN
A. Bahan dan Alat yang Digunakan 4
B. Gambar Alat 4
C. Variabel Proses 4
D. Cara Kerja 5
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
A. Hasil Percobaan 6
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II v
B. Pembahasan 7
BAB V PENUTUP
A. Kesimpulan 17
B. Saran 17
DAFTAR PUSTAKA 18
LAMPIRAN
A. Lembar Perhitungan A-1
B. Lembat Perhitungan Grafik B-1
KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
INTISARI xi
SUMMARY xii
BAB I PENDAHULUAN
A. Latar Belakang 19
B. Tujuan Percobaan 19
C. Manfaat Percobaan 19
BAB II TINJAUAN PUTAKA
A. Landasan Teori Yang Mendukung 20
BAB III METODE PERCOBAAN
A. Bahan dan Alat yang Digunakan 22
B. Gambar Alat 22
C. Variabel Proses 22
D. Cara Kerja 22
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
A. Hasil Percobaan 24
B. Pembahasan 25
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II vi
BAB V PENUTUP
A. Kesimpulan 29
B. Saran 29
DAFTAR PUSTAKA 30
LAMPIRAN
A. Lembar Perhitungan A-6
B. Lembar Perhitungan Grafik B-7
C. Lembar Data Hasil Percobaan C-1
D. Lembar Kuantitas Reagen D-1
REFERENSI
LEMBAR ASISTENSI
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II vii
DAFTAR TABEL
A. Tabel 1. Solute Standar = NH4Cl 4 gram 6
B. Table 2. Solute Variabel = NaCl 6
C. Tabel 3. Solute Variabel = MgCl2.6H2O 6
D. Tabel 4. Solute Variabel = Na2S2O3.5H2O 7
E. Tabel 5. Penurunan Suhu 24
F. Tabel 6. Kenaikan Suhu 24
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II viii
DAFTAR GAMBAR
A. Gambar 1. Kalorimeter 4
B. Gambar 2. Hubungan t (menit) VS T (0C) pada 4 gram NH4Cl 7
C. Gambar 3. Hubungan t (menit) VS T (0C) pada 1,8 gram NaCl 8
D. Gambar 4. Hubungan t (menit) VS T (0C) pada 3,6 gram NaCl 8
E. Gambar 5. Hubungan t (menit) VS T (0C) pada 5,4 gram NaCl 8
F. Gambar 6. Hubungan t (menit) VS T (0C) pada 7,2 gram NaCl 9
G. Gambar 7. Hubungan t (menit) VS T pada 1,8 gram MgCl2.6H2O 10
H. Gambar 8. Hubungan t (menit) VS T pada 3,6 gram MgCl2.6H2O 10
I. Gambar 9. Hubungan t (menit) VS T pada 5,4 gram MgCl2.6H2O 10
J. Gambar 10. Hubungan t (menit) VS T pada 7,2 gram MgCl2.6H2O 11
K. Gambar 11. Hubungan t (menit) VS T pada 1,8 gram Na2S2O3.5H2O 11
L. Gambar 12. Hubungan t (menit) VS T pada 3,6 gram Na2S2O3.5H2O 12
M. Gambar 13. Hubungan t (menit) VS T pada 5,4 gram Na2S2O3.5H2O 12
N. Gambar 14. Hubungan t (menit) VS T pada 7,2 gram Na2S2O3.5H2O 12
O. Gambar 15. Hubungan M vs H pada NaCl 13
P. Gambar 16. Hubungan M vs H pada MgCl2.6H2O 14
Q. Gambar 17. Hubungan M vs H pada Na2S2O3.5H2O 15
R. Gambar 18. Rangkaian Alat Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu 22
S. Gambar 19. Hubungan Log S vs 1/T pada penurunan suhu 25
T. Gambar 20. Hubungan Log S vs 1/T pada kenaikan suhu 26
U. Grafik 21. Hubungan V NaOH vs T pada penurunan suhu 27
V. Gambar 22. Hubungan V NaOH vs T pada penurunan Suhu 28
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II ix
INTISARI
Panas pelarutan didefinisikan sebagai penambahan 1 mol zat yang
dilarutkan dalam n mol solven pada temperatur dan tekanan yang sama. Hal ini
disebabkan adanya ikatan kimia baru dari atom-atom. Tujuan percobaan ini
adalah untuk menentukan panas pelarutan dari zat, membuat grafik hubungan
antara panas pelarutan dengan M dan suhu, serta suhu dan waktu. Manfaatnya
agar mahasiswa dapat menentukan panas pelarutan, membuat grafik hubungan
antara panas pelarutan dengan M dan suhu serta hubungan dengan waktu.
Alat yang digunakan adalah thermometer, gelas ukur, kalorimeter,
erlenmeyer, pipet tetes, pipet volume, dan kompor listrik. Bahan yang digunakan
adalah aquadest, NH4Cl, NaCl, MgCl2.6H2O, dan Na2S2O3.5H2O. Percobaan
dilakukan dengan menimbang solute standar NH4Cl 4 gram dan memanaskan
aquadest 87 ml 87oC, lalu masukkan ke dalam calorimeter dan catat suhu tiap 3,2
menit sampai 3 kali konstan. Lalu panaskan aquadest 87 ml 87oC dan masukkan
ke dalam kaorimeter bersama dengan solute variable yaitu NaCl, MgCl2.6H2O,
dan Na2S2O3.5H2O (1,8 gr ; 3,6 gr ; 5,4 gr ; 7,2 gr ) serta catat suhunya tiap 3,2
menit sampai 3 kali konstan.
Dari percobaan didapat tetapan kalorimeter (c) sebesar 552,904 kalo/mol
K. Pada solute standar NH4Cl dan solute variable NaCl, semakin lama suhu akan
turun dan konstan karena reaksi melepas panas. Semua reaksi berlangsung
endoterm (H Negatif). Hubungan molaritas dengan H adalah berbanding terbalik. Dalam percobaan, solute standar digunakan dahulu untuk mencari
tetapan kalorimeter untuk menghitung H pada solute variable. Saran dalam percobaan ini adalah kalorimeter harus terturup rapat, tidak ada pengotor pada
zat yang masuk, thermometer tidak menyentuh dasar kalorimeter, masukkan
solute tanpa ada yang menempel pada dinding kalorimeter, dan teliti dalam
mengamati suhu konstan.
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II x
SUMMARY
Heat dissolution is defined as the addition of 1 mole substance that is
dissolved on n mole solvent in the same temperature and same pressure. This
happen because there is a new chemical bond between the atoms. The purpose of
this experiment is to define the heat dissolution of the substance, create a graphic
between heat dissolution with M and temperature, and between temperature and
time so that student can learn about that.
The equipment for the experiment is thermometer, measuring cylinder,
calorimeter, Erlenmeyer, pipette, volume pipette, and electric stove. The materials
are aquadest, NH4Cl, NaCl, MgCl2.6H2O, and Na2S2O3.5H2O. The experiment is
to weigh the standard solute NH4Cl 4 gram and heat aquadest 87 ml 870C, and
then put it on calorimeter and note the temperature for each 3,2 minutes until 3
times constant. Then heat aquadest 87 ml 870C, and then put it on calorimeter
with NaCl, MgCl2.6H2O, and Na2S2O3.5H2O (1,8 gr ; 3,6 gr ; 5,4 gr ; 7,2 gr ) and
note the temperature for each 3,2 minutes.
From the experiment, we get the calorimeter constant value (C) 552,904
kalo/mol K and the purpose is to count the H on variable solute. In standard solute NH4Cl and variable solute NaCl, the temperature decreases and then
constant because the reaction releases heat. Every reaction is endoterm (negative
H). The connection between molarity and H is an inverse. Some tips for this experiment is the calorimeter must be closed tight, thermometer should not touch
the base of the calorimeter, put solute into calorimeter without having any sticked
to the wall, and keen in observing the constant temperature.
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II xi
INTISARI
Jika kelarutan suhu suatu zat kimia dalam kesetimbangan dengan
padatan, cairan, atau gas yang lain pada suhu tertentu, maka larutan disebut
jenuh. Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai
sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut. Tujuan percobaan
adalah memahami pengertian kelarutan sebagai fungsi suhu, membuat grafik
hubunagn antara log S vs 1/T dan membuat grafik hubungan antara volume titran NaOH vs T. Manfaatnya adalah mahasiswa dapat memahami pengertian
kelarutan sebagai fungsi suhu, membuat grafik hubungan antara V NaOH vs T.
Percobaan dilakukan dengan membuat asam boraks jenuh yang
selanjutnya akan dimasukkan dalam tabung reaksi besar. Tabung reaksi
dimasukkan dalam panci berisi es batu dan garam. Thermometer dimasukkan
kedalam tabung reaksi. Larutan diambil tiap 4 ml tiap penurunan suhu yaitu
72oC, 64
oC, 56
oC, 48
oC, 40
oC, 32
oC, 24
oC. Titrasi dengan NaOH dan tambahkan
indikator PP 3 tetes. Tabung reaksi dikeluarkan lalu diambil 4 ml tiap kenaikan
suhu yaitu 24oC, 32
oC, 40
oC, 48
oC, 56
oC, 64
oC. Tambahkan indikator PP 3 tetes
lalu titrasi dengan NaOH dan catat kebutuhan NaOH.
Hasil percobaan yang diperoleh adalah pada hubungan antara log S vs 1/T menunjukkan semakin tinggi suhunya, maka kelarutan H3BO3 akan semakin
besar, begitu pula sebaliknya. Pada hubungan V NaOH vs T, menunjukkan makin
tinggi suhu, volume NaOH yang dibutuhkan semakin besar, karena bertambahnya
kelarutan. Titrasi pada percobaan adalah titrasi alkalimetri yaitu asam boraks
dititrasi dengan basa kuat yaitu NaOH. Kesimpulan dari percobaan ini adalah
makin tinggi suhu, kelarutan makin besar, makin besar volume NaOH yang
dibutuhkan. Saran untu percobaan ini adalah teliti saat titrasi dalam menentukan
TAT.
PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II xii
SUMMARY
If the solubility of a chemical is in a balance with the other solid, liquid, or
other gas in a specific temperature, it is called a saturated solution. Saturated
solution is a solution which the composition of the solute is already in a balanced
state so if we add another solute, it cannot mixed with the solution. The purpose
of this experiment is to know the definition of solubility as a function of
temperature, make a graphic of - log S vs 1/T, and between titrant volume
(NaOH) vs Temperature. The benefit of this experiment is to make student know
more about the definition of solubility as a function of temperature, make a
graphic of - log S vs 1/T, and between titrant volume (NaOH) vs Temperature.
This experiment was started with making the saturated borax acid and put
it into the test tube, and then put it on a big beaker glass, which is already filled
with ice and salt. Then we put thermometer in the beaker glass to measure the
temperature. Take 4 ml of the solution every decreasing temperature: 720C, 64
0C,
560C, 48
0C, 40
0C, 32
0C, 24
0C. Do a titration with NaOH and add PP indicator 3
drops. And then take the reaction tube, and take 4 ml each when there is an
increasing in the temperature 240C, 32
0C, 40
0C, 48
0C, 56
0C, 64
0C. Add 3 droplets
of PP and then do a titration with NaOH. Note the amount of NaOH that is used
for titration.
The result shows that there is a connection between -log S vs 1/T, when the
temperature increase, the solubility of H3BO3 will become bigger, and vice versa.
In the graphic V NaOH vs T, when the temperature increases, the volume of
NaOH needed become bigger because of the increasing of in solubility. The
titration in this experiment is alcalimetric titration when borax acid is titrated
with NaOH. The conclusion of this experiment is the higher the temperature, the
solubility become bigger, and the volume of NaOH needed for titration become
bigger also. The tip is to be keen on titration when we decide when the titration is
ended.