Upload
himpunan-mahasiswa-teknik-kimia-universitas-diponegoro-2011
View
2.035
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
ASSALAMU’ALAIKUM Wr Wb
SIFAT LARUTAN DAYMAS ARANGGA 07108037
DEDI SAPUTRA 07108038
DELA LISTIYA 07108039
DENY OSTY 07108040
DEWANTY O.P 07108041
DHIKA ARDIANSYAH 07108042
DIASTUTI T.P 07108043
DIBYO RADITYA PUTRA 07108044
DICKY YUDHA 07108045
DIMAS AGUNG 07108046
DINDA PRATAMA 07108047
Apa definisi larutan?
Larutan adalah campuran homogen yang
terdiri dari dua atau lebih zat
Zat
Solut (terlarut)
Solven(pelarut)
Larutan
Larutan padat
padatan yang
dilarutkan dalam cairan
Gas yang dilarutkan dalam gas
lain
Cairan yang dilarutkan
dalam cairan lain
Gas yang dilarutkan
dalam cairan
Konsentrasi
perbandingan jumlah zat terlarut dengan
jumlah total zat dalam larutan
•Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutanMolarita (M)•Jumlah berat rumus zat terlarut dalam 1 liter larutanKeformalan•Jumlah ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutanNormalita (N)
•Jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarutMolalita (m)•Jumlah mol komponen tertentu dibagi jumlah mol semua komponen dalam larutanFraksi mol (x)
•adalah fraksi mol dalam persen•persen mol A = xA x 100%Persen mol•Perbandingan berat komponen tertentu dengan berat seluruh komponenFraksi berat•Perbandingan volume komponen tertentu dengan jumlah volume total komponenFraksi volume
Endapan terjadi jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi
Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh
Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi
Faktor kemudahan distribusi zat
gaya tarik antar molekul pelarut dan molekul zat terlarut
gaya tarik antar molekul pelarut
gaya tarik antar molekul zat terlarut
Larutan zat cair dalam zat cair
zat padat dalam cair
Kristal molekul
gaya van der waals yang
lemah
Kristal ion
gaya tarik elektrostatisnya
kuat
Pemisahan komponen
dalam campuran
Dekantasi• Pemisahan
campuran air dan pasir
Filtrasi• Pemisahan
campuran air dan kopi
Kristalisasi• Pemisahan
campuran air dan garam
Sublimasi• Pemisahan
campuran kotoran dalam
kapur barus
Destilasi• Pemisahan
campuran air dan alkoholKromatograf
i• Pemisahan
campuran air dan tinta
Kelarutan adalah banyaknya zat terlarut yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh dalam suatu zat pelarut
Azas Le Chatelier : bila suhu dinaikan, maka kesetimbangan
bergeser ke arah yang menghilangkan pengaruh
kenaikan suhu itu
hukum Henry, konsentrasi gas dalam larutan berbanding langsung dengan tekanan bagian gas diatas larutan
Cg = Kg x PgCg = Kg x Pg
Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada
keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal
Hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut
dalam larutan
Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena
larutan yang terdiri dari zat terlarut yang tidak terdisosiasi dan tidak menguap
larutan yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut menguap
Menurut Dalton, larutan merupakan campuran biner A dan B
Plarutan = Xpelarut x PpelarutPlarutan = Xpelarut x Ppelarut
PA = XA x PA
PB = XB X PB
PA = XA x PA
PB = XB X PB
PT = PA x PBPT = PA x PB
Sifat Koligatif Larutan
Penurunan tekanan
uap jenuh
Kenaikan titik didih
Penurunan titik beku
Tekanan osmotik
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN : sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).
Penurunan tekanan uap jenuh larutan
Menurut Roult:
P = po . XB
Menurut Roult:
P = po . XB
∆P = po . XA∆P = po . XA
Karena Xa+Xb=1Karena
Xa+Xb=1
Kenaikan titik didih
Tb = m . KbTb = m . Kb
∆Tb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb
Penurunan titik beku
∆Tf = m . Kf
∆Tf = W/Mr . 1000/p . Kf
Tekanan osmotik
PV = nRT
∏= n/V R T = C R T
TERIMA KASIH