Látkové množství

Mgr. Jakub Janíček

VY_32_INOVACE_Ch1r0109

Látkové množstvín ………. značka látkového množství

mol ….. jednotka látkového množství- látkové množství nám dává do přímé souvislosti

hmotnost látky a počet částic v tomto množství- 1 mol je množina, která má stejný počet prvků, jako

je atomů ve 12g nuklidu uhlíku 12C. Velikost tohoto čísla je určena Avogadrovou konstantou

NA = 6,022 . 1023 mol-1

(tolik částic je v takovém množství prvku, jak udává jeho Ar . 6,022. 1023 je v 12 g uhlíku, 32g síry, 56g železa …)

Příklad

1) Kolik atomů hliníku se nachází v 3 molech tohoto prvku a jaká je jejich hmotnost?

1mol ………. 6,022. 1023 atomů3 moly ……. X atomů x = 3. 6,022. 1023 x = 18,066. 1023 atomů 1 mol Al = 27g3 moly ……. 3krát 27 = 81gVe třech molech hliníku se nachází 18,066. 1023 atomů a jejich hmotnost je 81g.

Látkové množství a chemická rovnice

• Jednotka látkového množství – mol dává do přímé souvislosti také počty molekul reaktantů vyjádřené reakční rovnicí s počty skutečně reagujících částic.

( z rovnice vyčteme počty molekul = počty molů => počty částic)

H2 + N2 NH3

3 molekuly vodíku 1 molekula dusíku 2 molekuly amoniaku

3 moly vodíku 1 mol dusíku 2 moly amoniaku

3 krát 6,022.1023

1 krát 6,022.1023

2 krát 6,022.1023

6 . 1 = 6g 2 . 14 = 28g 2 . 17 = 34g

23

Výpočet látkového množství

• Látkové množství n je dáno podílem hmotnosti m dané látky(g) a relativní atomovou nebo molekulovou hmotností M (g.mol-1) (molární hmotnost)

n = m / M = g/g/mol = molPř.Kolik molů je a)100g železa b) 100 g vody?nFe = 100 / 56 nH2O = 100 / 18

nFe = 1,79 molů nH2O = 5,56 molů

100g železa je 1,79molů a 100g vody je 5,56 molů.

Látkové množství a plyny

• Za normálních podmínek zaujímá 1 mol kteréhokoli plynu objem 22,4 dm3 (l)

( normální podmínky = 0oC a 1013 hPa)

Př.Jaký objem zaujímá za normálních podmínek 30g CO2?

n = m/M n = 30/44 = 0,68 molu1mol …….. 22,4 l x= 22,4 . 0,680,68 molu ……… x l x = 15,23 l

30g oxidu uhličitého zaujímá objem 15,23 litrů.

Příklady1) Vypočítej látkové množství 100g fosforu?

(3,2 molu)

2) Vypočítej látkové množství 100g chlorovodíku? (2,7 molu)

3) Jaká je hmotnost 3dm3 dusíku?(za normálních podmínek)

(3,75 g)

4) Kolik molů H2 vznikne reakcí 1 molu zinku s HCl?(1 mol)

5) Jaký počet molekul obsahuje 1dm3 vodíku a kolik molekul obsahuje 1dm3 chloru?

(0,27.1023 molekul vodík i dusík)

6) Jaký objem čpavku vznikne při syntéze 50g dusíku s vodíkem? Jaká bude hmotnost výsledného amoniaku?

(80dm3, 60,71g)

• Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5

Literatura: