Lays Omena - Química

A combustão de álcool etílico é uma reação química representada pela equação:

C2H6O + 3O2 2CO2 + 3 H2O + Energia

Reações que liberam energia são chamadas exotérmicas.

O aquecimento do carbonato de cálcio causa a sua decomposição segundo a reação:

CaCO3 + Energia CaO + CO2

Reações que absorvem energia são chamadas endotérmicas.

De onde vem a energia liberada e pra onde vai a energia absorvida ?

A energia liberada provém dos reagentes e a energia absorvida fica armazenada nos produtos.

Isto leva a crer que toda substância deve possuir uma certa quantidade de energia.

O conteúdo energético de uma substância recebe o nome de Entalpia; ∆H.

A variação de entalpia é medida nos calorímetros.

∆H = Hfinal - Hinicial ou Hprodutos - Hreagentes

∆H em reações exotérmicasNas reações exotérmicas, como ocorre liberação de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é menor do que a entalpia dos reagentes (Hr), então temos:

A B + calor∆H = Hp – Hr

Hr > HpRepresenta-se : A B ∆H < 0

∆H em reações endotérmicasNas reações endotérmicas, como ocorre absorção de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é maior do que a entalpia dos reagentes (Hr). Temos:

A + Calor B∆H = Hp – Hr

∆H > 0Hr < Hp

Representa-se : A B ∆H > 0

Exemplo 1: A equação de decomposição do mármore pode ser representado por:CaCO3 CaO + CO2 ∆H = + 177,5 KJ/mol

Sendo HCaO = -635,5 KJ/mol e HCO2 = - 394 KJ/mol, determinar a entalpia HCaCO3 é?

∆H = Hp – Hr∆H = [(HCaO) + (HCO2)] – [(HCaCO3)]

177,5 = [(- 635,5) + ( -394)] – [(HCaCO3)]

177,5 = [ -635,5 – 394] - HCaCO3

HCaCO3 = - 1029,5 – 177,5

HCaCO3 = - 1207 KJ/mol