Upload
diana-bors
View
811
Download
60
Tags:
Embed Size (px)
DESCRIPTION
legaturile chimice
Citation preview
Tipuri de legătură chimică:Tipuri de legătură chimică:covalentă, ionică, de hidrogen şi covalentă, ionică, de hidrogen şi
metalică.metalică.
Obiectivele lecObiectivele lecţţieiiei::
La finele lecţiei vei fi capabil(ă) să:La finele lecţiei vei fi capabil(ă) să: Să defineşti noţiunile:Să defineşti noţiunile: legătură chimică,legătură chimică, legătură covalentălegătură covalentă (polară,(polară, nepolară). nepolară). legătură covalentă unitară, dublă, triplălegătură covalentă unitară, dublă, triplă Legătură covalentă coordinativăLegătură covalentă coordinativă legătură ionică, legătură ionică, legătură metalică,legătură metalică, legătură de hidrogen,legătură de hidrogen,
Obiectivele lecObiectivele lecţţieiiei:: Să explici pe baza unor exemple: formarea legăturii Să explici pe baza unor exemple: formarea legăturii
covalente prin întcovalente prin întrerepătrunderea norilor electronici a pătrunderea norilor electronici a legăturilor legăturilor σ şi σ şi ππ,, a a legăturil legăturiloror simple, duble şi simple, duble şi tripletriple; a legăturii coordinative; a legăturii coordinative..
Să analizeziSă analizezi formarea şi proprietăţile ionilor, a formarea şi proprietăţile ionilor, a legăturii ionice, legăturii metalice şi legăturii de legăturii ionice, legăturii metalice şi legăturii de hidrogen.hidrogen.
Să caracterizezi legătura metalică reieşind din poziţia Să caracterizezi legătura metalică reieşind din poziţia metalului în sistemul periodicmetalului în sistemul periodic..
Să descrii substanţe cu diferite tipuri de legături Să descrii substanţe cu diferite tipuri de legături chimice conform algoritmului: compoziţie, tipul chimice conform algoritmului: compoziţie, tipul legăturii chimice, formula electronică, formula de legăturii chimice, formula electronică, formula de structură, proprietăţi fizice.structură, proprietăţi fizice.
legătura chimică legătura chimică
Prezintă:Prezintă: Legătura dintre atomi,Legătura dintre atomi, molecule sau molecule sau
ioni în substanţe;ioni în substanţe; Are întotdeauna natura electrică.Are întotdeauna natura electrică.
legătura covalentă :legătura covalentă :
Este legătura chimică,Este legătura chimică, formată de un formată de un cuplu comun de electroni cuplu comun de electroni
De exemplu: la formareaDe exemplu: la formarea
moleculei de hidrogen:moleculei de hidrogen:H + H = H2
polară nepolară
legătura covalentălegătura covalentă
Coordinativă
legătura covalentă nepolară: legătura covalentă nepolară:
Se formează dintre atomi cu aceeaşi Se formează dintre atomi cu aceeaşi electronegativitateelectronegativitate
În cazul moleculei de hidrogen HÎn cazul moleculei de hidrogen H22 se se
suprapun suprapun orbitaliiorbitalii s:s:
H−H – legătura unitară
legătura covalentă nepolară legătura covalentă nepolară
În cazul moleculei de fluor se suprapun În cazul moleculei de fluor se suprapun electronii electronii pp
F+F = FF+F = F22
Se formează legătura Se formează legătura σσ (sigma) , deoarece centrele nucle (sigma) , deoarece centrele nucleeelor atomilor se află pe o lor atomilor se află pe o
dreaptă cu locul de suprapunere.dreaptă cu locul de suprapunere.
legătura covalentă nepolară:legătura covalentă nepolară:
Poate fi de tip Poate fi de tip ππ –centrele –centrele nucleelor atomilor nu se aflănucleelor atomilor nu se află pe o dreaptă cu locul de pe o dreaptă cu locul de suprapunere: suprapunere:
Poate fi dublă: O=O în molecula de OPoate fi dublă: O=O în molecula de O22 Poate fi triplă: NPoate fi triplă: N≡N ≡N în molecula de Nîn molecula de N22
legătura covalentă polară: legătura covalentă polară: Se formează dintre atomi cu Se formează dintre atomi cu
electronegativitate diferită;electronegativitate diferită;
Cuplul comun de electroni se deplCuplul comun de electroni se deplaasează sează spre atomul cu electrspre atomul cu electroonegativitate mai negativitate mai mare:mare:
HH22OO
Mecanismul obişnuit şi donor-Mecanismul obişnuit şi donor-acceptoracceptor
Legătură coordinativă
Legătura covalentăLegătura covalentă
EsteEste rigidă rigidă, deoarece atomii legaţi covalent ocupă , deoarece atomii legaţi covalent ocupă poziţii fixepoziţii fixe
EsteEste orientată orientată în spaţiu în spaţiu Este Este puternicăputernică Atomii elementelor ajung la Atomii elementelor ajung la structura stabilă a structura stabilă a
gazului rargazului rar cel mai apropiat prin punerea în comun de cel mai apropiat prin punerea în comun de electronielectroni
Se datorează Se datorează întrepătrunderii norilor electroniciîntrepătrunderii norilor electronici ai ai atomilor orbitalilor atomici monoelectronici.atomilor orbitalilor atomici monoelectronici.
legătura ionică:
Legătura formată prin atragerea electrostatică a ionilor cu sarcini opuse:
Diferenţa electronegativităţilor elementelor este egală sau mai mare de 2 :
De exemplu:Na2SO4 ,NaOH, CaCl2, LiF, NaCl, etc.
Cl0 + 1 ė = Cl−
NaNa00 − 1 − 1ė = Na= Na++
Legătura ionică
Este neorientată în spaţiu.Este nesaturată, deoarece un ion poate
atrage în jurul său mai mulţi ioni de semn opus, corespunzător dimensiunilor acestora.
Este puternică.Nu formează asociaţii închise de tipul
moleculelor, ci deschise, numite compuşi ionici sau combinaţii ionice.
LegăturaLegătura de hidrogende hidrogen
Se formează datorită atracţiei atomului de hidrogen Se formează datorită atracţiei atomului de hidrogen polarizat pozitiv cu un atom mai puternic polarizat pozitiv cu un atom mai puternic electronegativ (F,N,O).electronegativ (F,N,O).
Se notează prin trei puncte.Se notează prin trei puncte. Se formează dintre molecule de apă,Se formează dintre molecule de apă,
de acizi,de acizi, alcooli, etc.alcooli, etc.
legătura metalică:legătura metalică:
Se formează intre electroniiSe formează intre electronii
comuni şi ionii metalului în comuni şi ionii metalului în
reţea cristalină a acestuia.reţea cristalină a acestuia. Se prezintă numai în metale:Se prezintă numai în metale:
De exemplu: Cu,De exemplu: Cu, Ag,Ag, Mg,Mg, etc.etc.
Coeziunea mare a metalelor este explicată prin Coeziunea mare a metalelor este explicată prin existenexistenţţa valena valenţţei metalice, care este cuprinsă ei metalice, care este cuprinsă între 1 și 6. Valența metalică este reprezentată între 1 și 6. Valența metalică este reprezentată de numarul electronilor care participă la formarea de numarul electronilor care participă la formarea legăturii metalice. Pentru elementele cu Z=19-31 legăturii metalice. Pentru elementele cu Z=19-31 valenta metalică este reprezentată de cifra scrisă valenta metalică este reprezentată de cifra scrisă deasupra fiecarui element. Prin urmare, numarul deasupra fiecarui element. Prin urmare, numarul maxim de legături metalice este format de maxim de legături metalice este format de metalele tranziționale cu coeziune maximă din metalele tranziționale cu coeziune maximă din grupele VI b, VII b și VIII b.grupele VI b, VII b și VIII b.
Metalele al căror număr de legături metalice este Metalele al căror număr de legături metalice este mare, au raze atomice mici, densități și durități mare, au raze atomice mici, densități și durități mari, temperaturi de topire și de fierbere ridicate, mari, temperaturi de topire și de fierbere ridicate, precum și o rezistență remarcabilă la solicitările precum și o rezistență remarcabilă la solicitările mecanice exterioare.mecanice exterioare.
Spre deosebire de covalențe, legăturile metalice Spre deosebire de covalențe, legăturile metalice sunt nesaturate, nelocalizate și nedirijate în sunt nesaturate, nelocalizate și nedirijate în spațiu, ceea ce ar explica plasticitatea metalelor.spațiu, ceea ce ar explica plasticitatea metalelor.
Legătura metalicăLegătura metalică
Nu este orientatăNu este orientată, participă toţi , participă toţi atomii metaluluiatomii metalului
Este Este nesaturatănesaturată Posedă un număr de Posedă un număr de electroni de electroni de
valenţă şi benzi de conducţievalenţă şi benzi de conducţie
Tipuri de reţele cristalineTipuri de reţele cristaline
Reţele cristaline
AtomiceDiamant, Si, Ge,
grafit,
IoniceNaCl, KNO3, CaO,
KOH, CuSO4, CaF2
MoleculareS8, P4, Ne, Ar, gheaţă, nemetalele
MetaliceMetale din blocul
“s” şi “d”, Cu, Zn, Fe
Reţea cristalină – aranjament ordonat al particulelor într-o reţea geometrică regulată
Reţele cristalineReţele cristaline
diamant
grafit
NaCl
S8 Apă-lichid şi apă-gheaţă
Reţele metalice
LiCl
Reţele cristalineReţele cristalineCriterii de comparaţii
Tipul reţelei cristaline
ionică moleculară Atomică metalică
Tipul de legătură, particulele
ionică, ioni covalentă, molecule, atomi gaze rare
covalentă, atomi
metalică, atomi metalici
Stabilitatea legăturii
puternică slabă Foarte puternică
puternică
Proprietăţi fizice distinctive
Stabilitate înaltă, t0 înalte de fierbere şi de topire, se dizolvă uşor în apă, soluţia şi topitura conduc curentul electric
Stabilitate redusă, t0 joase (negative) de fierbere şi topire, unele subst. se pot dizolva în apă
Stabilitate foarte înaltă, t0 înalte de fierbere şi topire, nu se dizolvă în apă, topitura nu conduce curentul electric
Stabilitate diferită, t0 de topire diferite, conductori de ordinul I, insolubili în solvenţi nepolari şi polari
Exemple NaCl, KCl, CaO, KNO3, KOH, CuSO4, CaF2, etc.
N2, H2, O2, I2, Cl2, Br2, S8, P4, Ne, Ar, gheaţă, CO2, SO2,
Diamantul, siliciul, carburile, Ge, grafit, ZnS
Metale din blocul “s” şi “d”, Cu, Zn, etc.
Metoda cubului
Se dau substanţele: NaCl, O2, H2O, Cu, NH4OH, HF, C(grafit)
a) Descrie cum se formează legătura respectivă pentru fiecare substanţă.
b) Compară legătura covalentă cu legătura ionică. c) Asociază legăturii covalente şi ionice reţele cristaline
care se formează în compuşii formaţi. d) Analizează conductibilitatea electrică, solubilitatea în
apă şi stabilitatea reţelei cristaline pentru fiecare substanţă.
e) Aplică cunoştinţele dobîndite la stabilirea tipului reţelei cristaline pentru fiecare substanţă.
f) Argumentează proprietăţile fizice a substanţelor analizate prin prisma legăturilor chimice şi/sau intermoleculare.
Compară
Explică
Ap
lică
Exemplificaţi postulatele Teoriei atomo-moleculare.
În nodurile reţelei cristaline ale substanţelor cu structură moleculară în stare solidă se găsesc molecule. Forţele intermoleculare sunt slabe, la încălzire se distrug uşor, substanţele cu structură moleculară au, de regulă, temperaturi mici de topire.
Substanţele cu structură atomară au în nodurile reţelei cristaline atomi uniţi prin legături covalente stabile. Temperaturile lor de topire sunt înalte.
În nodurile reţelei cristaline a substanţelor cu structură ionică se găsesc ioni avînd legături ionice stabile. Temperaturile lor de topire sunt înalte.
Din şirul de substanţe propus:Din şirul de substanţe propus:• a) Identificaţi substanţele cu legătură:• 1. covalentă polară• 2. covalentă nepolară• 3. covalentă coordinativă• 4. ionică• 5. de hidrogen• 6. metalică• b) Modelaţi schema de formare a legăturii pentru
substanţa identificată prin formule de structură şi formule electronice (pe hîrtia A3)
• c) identificaţi tipul reţelei cristaline în substanţa identificată
• d) Explicaţi proprietăţile fizice a substanţei analizate reieşind din natura legăturii chimice şi a structurii reţelei cristaline.
Vă dorim succesVă dorim succese e !!