LEI DE LE CHATELIER

Escola Secundária das Laranjeiras

Ano Lectivo 2008/09

HENRI LOUIS LE CHÂTELIER

8 de Outubro de 1850, Paris

Químico e metalurgista francês

Desenvolvimento da Termodinâmica

Lei do Equilíbrio Químico, 1888

17 de Junho de 1936

LEI DE LE CHÂTELIER

OU

LEI DO EQUILÍBRIO QUÍMICO

Um sistema químico em equilíbrio, sujeito a

alterações de temperatura, pressão ou

concentração, tende a contrariar a

perturbação que lhe foi imposta até atingir

um novo estado de equilíbrio.

concentração de reagentes

concentração dos produtos

concentração dos reagentes

concentração dos produtos

Sentido

Directo

Sentido

Inverso

Influência da concentração

Equilíbrio:

•N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Perturbação:

•aumento da concentração de N2

Evolução:

•deixa de estar em equilíbrio e evolui de forma a diminuir a concentração de N2

EXEMPLOS:

1

2

Resultado:

•favorecimento da reacção no sentido directo até atingir novo equilíbrio.

E:• C2H6 (g) C2H4(g) + H2(g)

P:• diminuição da concentração de C2H4

E:

• deixa de estar em equilíbrio e evolui de forma a aumentar a concentração de C2H4

R:

• favorecimento da reacção no sentido directo até atingir novo equilíbrio

-

pressão

>

nº de

moléculas

+

pressão

<

nº de moléculas

Influência

da

pressão

EXEMPLOS:

Equilíbrio: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Perturbação: diminuição do volume = aumento da

pressão total do sistema

1 mol

3 mol2 mol

Evolução: o equilíbrio inicial é desfeito e o

sistema evolui de modo a diminuir a pressão total

(diminuir o número total de moles no sistema)

Resultado: favorecimento da reacção no sentido

directo até atingir novo estado de equilíbrio.

Equilíbrio: NH3 (g) + CH4 (g) HCN (g) + 3N2 (g)

Perturbação: aumento da pressão total do sistema

Evolução: equilíbrio inicial desfeito; evolui de modo a diminuir a pressão total (número de moles)

Resultado: favorece a reacção inversa até o novo estado de equilíbrio

Resultado:

reacções directas e inversas, simultaneamente e à mesma velocidade, uma vez que continuam em equilíbrio

Evolução:

o número de moléculas é igual dos dois lados da equação. Não há resposta à perturbação

Perturbação:

aumento da pressão do sistema

Equilíbrio:

2HI (g) H2 (g) + I2 (g)

temperatura

Sentido da reacção

ENDOTÉRMICA

temperatura

Sentido da reacção

EXOTÉRMICA

Influência da temperatura

E:

• 2 H2O (g) 2 H2 (g) + O2 (g)

•H = + 484 kJ/mol ( r. endotérmica)

P:• aumento da temperatura

E:

• desfaz-se o equilíbrio e o sistema evolui de forma a diminuir a temperatura ( processo endotérmico)

R:• favorece-se a reacção directa até ao novo equilíbrio

EXEMPLOS:

Equilíbrio: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

H = - 92,2 kJ/mol (r. exotérmica)

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) + 92,2 kJ

P:•diminuição da temperatura

E:•para aumentar a temperatura

R:•favorece-se a reacção directa até ao novo equilíbrio.

CATALISADORES

BIBLIOGRAFIA

PAIVA, João, António José Ferreira, Graça Ventura, Manuel Fiolhais, Carlos

Fiolhais. 11 Q – Física e Química – Bloco 2 – 11º/12º ano. Texto Editores,

Lisboa, 2008, p.49-51.

Le Chat II

http://pt.wikipedia.org/wiki/Henri_Louis_Le_Ch%C3%A2telier

http://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/aulas/images/gas_pressao_pistoes.jpg

http://ilusentylife.files.wordpress.com/2009/03/qmk.jpg

http://www.iped.com.br/sie/uploads/8164.jpg

http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch16/graphics/16_1

1fig.gif

http://wiki.chemeddl.org/images/2/2b/Chapter_13_page_22.jpg

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/lechv17.swf