Lezione 6

La tavola periodica degli

elementi

Per maggior chiarezza diamo la configurazione di Lewis o struttura di Lewis degli elementi appartenenti al 2° periodo

Energia di prima ionizzazione

 

Viene definita come l'energia, espressa in Kcal/mol (o KJ/mol), che è necessario fornire ad una mole di atomi allo stato gassoso per trasformarla in una mole di cationi monovalenti.

 

X(g) + E1 ion (kJ/mol) → X+

(g) + e-

Affinità elettronica

 

Viene definita come l'energia liberata da una mole di atomi neutri allo stato gassoso quando si trasforma in una mole di anioni monovalenti.

 

X(g) + e- → X-(g) + AE (kJ/mol)

 

Tale definizione è contraria alla convenzione secondo la quale l’energia liberata durante una reazione ha segno negativo, generando spesso non poca confusione. Per questo motivo a volte si preferisce definire l’affinità elettronica come l’energia di ionizzazione degli ioni negativi, cioè come l’energia che deve essere fornita (quindi con segno positivo) ad uno ione negativo per strappargli il suo elettrone

X-(g) + EAE (kJ/mol) → X(g) + e-

Lezione 7 Gli atomi si uniscono in un legame che non è

indissolubile

Legame Chimico

•Ionico

•Covalente

•Dativo

Le prime idee…la regola dell’ottetto (~1910)

Gilbert Lewis 1875 - 1946

221

4

1

r

QQF

o

Legge di Coulomb

L'energia di legame, misurata in Kcal/mol (o in kJ/mol), è l’energia che si libera quando due atomi allo stato gassoso passano da distanza infinita alla distanza di legame ed ovviamente coincide con l'energia che è necessario fornire al sistema (allo stato gassoso) per rompere il legame, portando i due atomi a distanza infinita.

 

X-X(g) + Eleg (kcal/mol) → X•(g) + X•(g)