• Liaison entre un élément métallique et un élément (ou groupe d’éléments) non-métallique

• Il y a transfert (perte ou gain) d’électrons• Le lien est une attraction entre ions

Liaison ionique Structure ionique

• Ont une structure cristalline avec des surfaces lisses et luisantes, rigide, dure mais cassant.

• Sont des solides à température ambiante (25oC)

et ils sont non-volatile.• Ont des points de fusion élevés, car ils ont

besoin d’une grande quantité d’énergie afin de briser la liaison.

(801oC pour le NaCl)

• Ils forment des électrolytes (substances qui se dissout dans l’eau pour produire une solution conductrice d’électricité).

• Sauf MgF2 qui ne se dissous pas dans l’eau.

• Conduisent l’électricité quand ils sont en fusion ou dissous dans l’eau. Les ions de promènent librement dans l’eau. Ils transportent une charge électrique.

• Ne conduisent pas l’électricité à l’état solide car les ions ne peuvent pas se déplacer.

• Ne conduisent pas la chaleur non plus.

• Ce modèle consiste à représenter Ce modèle consiste à représenter l'atome entouré de ses électrons de l'atome entouré de ses électrons de valence.valence.

• Seulement ces derniers participent aux Seulement ces derniers participent aux réactions chimiques. Donc ce modèle réactions chimiques. Donc ce modèle nous donne une idée de ce qui peux se nous donne une idée de ce qui peux se produire...produire...

On ne touche pas aux éléments de transitionOn ne touche pas aux éléments de transition

NaNa+1+1 + Cl + Cl --

11Il y a attraction entre les deux Il y a attraction entre les deux ions.ions.

Na + ClNa + Cl**••

****

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Na Na perd 1 eperd 1 e-- et et Cl Cl gagne gagne 1 e1 e--

•• ** **

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** ****

••**

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**** **

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison ionique du calcium et de l’oxygène.

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor.

CaCa + + Cl Cl Ca + Cl Ca + Cl

************

**••

••******

** ****••+1+1 -1-1

**••

ClCl******

********

Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement impossible de retrouver qu’un seul atome d’un sorte d’élément à un endroit précis:

Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement impossible de retrouver qu’un seul atome d’une sorte d’élément à un endroit précis:

Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor.

Ca + Cl Ca + Cl

**

************

**••

••******

** ****••CaCa + + Cl Cl 22+2+2 -1-1

**

••ClCl******

******** -1-1

Pratiquons-nous un peu:Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.