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Ligaes Qumicas
Os gases nobres so os nicos encontrados na natureza na forma
monoatmica, ou seja, no se ligam se, apresentam na forma de
tomos.
Os gases nobres, com exceo do hlio, apresentam oito eltrons
na camada de valncia.
Estabilidade dos tomos
Gases Nobres
He(Z=2)
Ne(Z=10)
Ar(Z=18)
Xr(Z=36)
Xe(Z=54)
Rn(Z=86)
TEORIA DO OCTETO
Para atingir uma situao estvel, h uma tendncia dos tomos
para conseguir estrutura eletrnica de 8 eltrons na camada de
valncia igual ao gs nobre de nmero atmico mais prximo.
No caso de tomos menores em nmero de eltrons, a tendncia
alcanar o dueto, conseguir dois eltrons na ltima camada,
como o hlio:
Exemplos:
1H
3Li 4Be
( Z = 2) : 1s2
ESTRUTURA DE LEWIS
Um smbolo de Lewis um smbolo no qual os eltrons da camada de
valncia de um tomo ou de um on simples so representados por
pontos colocados ao redor do smbolo do elemento. Cada ponto
representa um eltron.
Cl
Cl3s21s2 2s2 2p6 3p6
3s21s2 2s2 2p6 3p5
Repare nos exemplos acima que o cloro possui sete eltrons de
valncia, enquanto que o on cloreto, oito.
C.V.= 7e
C.V.= 8e
17Cl
17Cl-
LIGAO INICA
11Na
17Cl
Considerem os tomos neutros dos elementos sdio e cloro:
1s2 2s2 2p6 3s1
2s2 2p6 3s21s2 3p5
K - 2 L - 8 M - 1
K - 2 L - 8 M - 7
No esto estveis, pois
no apresentam 8 e na
ltima camada.
LIGAO INICA
11Na1s2 2s2 2p6 3s1
K - 2 L - 8 M - 0
17Cl 2s2 2p6 3s21s2 3p5
K - 2 L - 8 M - 8
Ambos adquirem a
estabilidade, pois ficam
com 8 e na ltima camada.
Ligao Inica: a ligao ocorre entre ons, positivos (ctions) e negativos (nion), e
caracterizada pela existncia de foras de atrao eletrosttica entre os ons.
Transferncia de 1 eltron
3s0 3p6
LIGAO INICA
Na Cl
Na Cl
Na Cl
Na+ Cl-Ction nion
Al
Al
O
O
O
LIGAO INICA
13Al C. V.= 3 e
8O C. V.= 6 e
Ex.:
Al O3+ 2-
Al2 O3
LIGAO COVALENTE
Considerem a molcula de Nitrognio: N2
1. Fazemos a distribuio eletrnica N (z=7)
1s2 2 s2 2 p3
O nitrognio apresenta 5 eltrons na camada de valncia (ltima
camada) => um AMETAL
Apresenta 3 eltrons desemparelhados => realizar 3 ligaes
covalentes
Ligao covalente: a ligao qumica formada pelo
compartilhamento de um par de eltrons entre dois tomos.
N N N N N2
LIGAO COVALENTE
LIGAO COVALENTE
A molcula da gua: H2O
1s2 2 s2 2 p3
8O
1H
O
1s2
H
O
H
H
H2OO
H H
PROPRIEDADES
PERIDICAS
A tabela peridica dos elementos
PROPRIEDADES PERIDICAS
So aquelas que, medida que o nmero
atmico aumenta, assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada
perodo, ou seja, repetem-se
periodicamente.
RAIO ATMICO
ENERGIA DE IONIZAO
AFINIDADE ELETRNICA
ELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE
REATIVIDADE
PROPRIEDADES FSICAS
RAIO ATMICO: O TAMANHO DO TOMO
a distncia que vai do ncleo do tomo at
o seu eltron mais externo.
Exemplos:
Para comparar o tamanho dos tomos, devemoslevar em conta dois fatores:
1. Nmero de nveis (camadas): quanto maior onmero de nveis, maior ser o tamanho dotomo.
Caso os tomos comparados apresentem omesmo nmero de nveis (camadas), devemosusar outro critrio.
2. Nmero de prtons: o tomo que apresentamaior nmero de prtons exerce uma maioratrao sobre seus eltrons, o que ocasiona umareduo no seu tamanho.
HeHLi
Na
K
Rb
Cs
Fr
RAIO ATMICO
RAIO ATMICO
Nmero de elementos em cada perodo: 2, 8, 8, 18, 18, 32
ENERGIA (OU POTENCIAL)
DE IONIZAO
a energia necessria para remover um
ou mais eltrons de um tomo isolado no
estado gasoso.
X (g) + Energia X+
(g) + e-
Quanto maior o tamanho do tomo, menor
ser a energia de ionizao.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr
Exemplo:
Mg (g) + 7,6 eV Mg+ + 1 e- (1 EI)
Mg+ (g) + 14,9 eV Mg2+ + 1 e- (2 EI)
Mg2+(g) + 79,7 eV Mg3+ + 1 e- (3 EI)
Assim: EI1< EI2 < EI3 < ..
ENERGIA DE IONIZAO
AFINIDADE ELETRNICA OU
ELETROAFINIDADE
a energia liberada quando um tomo
isolado, no estado gasoso,captura um
eltron.
X (g) + e- X-(g) + Energia
H
Fr
AFINIDADE ELETRNICA
F
ELETRONEGATIVIDADE
A fora de atrao exercida sobre os
eltrons de uma ligao.
B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
ELETRONEGATIVIDADE
ELETROPOSITIVIDADE
CARTER METLICO: Propriedade
peridica associada reatividade
qumica.
ELETROPOSITIVIDADE
Fr