lista de Química Experimental – Prof. Paulo. 1- Deseja-se preparar uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,125 mol/L e volume 500 mL. Qual o volume da solução em estoque que deverá ser usado sendo que essa tem título de 65% e densidade 1,40 g/mL.Dado: Massa molar do ácido nítrico 63,0 g/mol.R. 4,3 mL

2- Soluções de amônia em água são utilizadas como detergentes e removedoras de manchas. Este material, suposto como solução de hidróxido de amônio, NH4OH, é comercializada, por exemplo, como soluções concentradas de amônia, NH3, de título 25% e densidade 0,91g/ml, a 20°C. Calcule o volume desta solução em estoque necessário para preparar 500 mL de solução diluída de concentração 1,05 mol/L.R. 81 mL

3- A partir de uma solução etanólica de eugenol, C10H12O2, de concentração em massa 100 g/L, calcule o volume desta que deve ser diluída para se preparar a solução diluída de 250 mL e concentração 0,100 mol/L.R. 41,0 mL

4- O ácido acético (CH3COOH) reage totalmente com hidróxido de sódio (NaOH), formando acetato de sódio (CH3COONa) e água. Calcule o volume de uma solução de NaOH de concentração de 0,100 mol/L necessário para neutralizar 50,0 mL de uma solução de CH3COOH de concentração 0,250 mol/L.R. 125 mL

5- Tem-se a reação de 90,0 mL de NaOH 0,100 mol/L com 100,0 mL de ácido acético 0,100 mol/L. Encontre a quantia de ácido restante e a quantia de base conjugada formada depois da adição da base.

R. 0,0010 mol ácido acético e 0.00900 mol base conjugada

6- Qual é o pH depois que 25,0 mL de NaOH 0,100 mol/L são a dicionados a 50,0 mL de HCl 0,100 mol/L? Qual é o pH depois da adição de 50,50 mL de NaOH?R. pH = 1,48 e pH = 10,68

7- Qual a concentração molar de um ácido sulfúrico concentrado que contém 96% em massa de H2SO4 e tem uma densidade de 1,84 gcm-3 ?R. 1,80 mol/L

8- Quantos centímetros cúbicos de solução 2,00 mol/L de NaCl são necessários para reagir com exatamente 5,37 g de AgNO3 para formar AgCl?R. 15,8 cm3

9- Quantos gramas de Mg(OH)2 são necessários para neutralizar 50,0 cm3 de HCl 0,0950 mol/L?R. 0,139 g

10- Que quantidade de água deve ser adicionada a 85,0 cm3 de solução de H3PO4 1 mol/L para se produzir uma solução de H3PO4

0,650 mol/L?R. 46 cm3

11- Um aminoácido isolado a partir de tecido animal foi dado como sendo a glicina, NH2CH2CO2H. Uma amostra de 0,0500g foi tratada de tal forma que todo o nitrogênio ali contido foi convertido em amônia. Esse NH3 foi adicionado a 50,0 mL de uma solução de HCl 0,05000 mol/L, neutralizando parte do ácido.

NH3 + HCl → NH4Cl

O ácido restante na solução foi titulado com uma solução 0,06000 mol/L de NaOH, tendo sido requeridos30,57 mL da base para a neutralização.a) Quantos mols de HCl foram neutralizados pelo NH3?b) Quantos gramas de nitrogênio existiam nos 0,05000g da amostra?c) Qual a porcentagem de nitrogênio na amostra? Como comparar essa porcentagem com a porcentagem de nitrogênio calculada para a glicina?R. a) 6,66 X 10-4 mol HCl b) 0,00933 g N c) 18,7 % N.