1. Umtomo a menor partcula capaz de existir de um determinado
elemento, quer isoladamente ou em combinao qumica com outros tomos
do mesmo ou de outro elemento.
2. Elemento qumico o conjunto dos tomos com o mesmo nmero
atmico, ou seja, com a mesma quantidade de prtons em seu ncleo.
3. As partculas fundamentais de que os tomos so compostos so os
prtons, eltrons e nutrons. So diferenciados por seu: Nmero atmico,
Z, o nmero de prtons no ncleo de um tomo do elemento, que por sua
vez, igual ao nmero de eltrons situados em torno do ncleo. Nmero de
massa, A, o nmero total de prtons e nutrons no ncleo.
?????????????
4. Um composto formado quando tomos ou molculas de diferentes
elementos se combinam. Em um composto, os elementos esto
quimicamente combinados em uma proporo fixa.
5. Todas as substncias so formadas por tomos Os tomos de um
elemento qumico so iguais em todas as suas caractersticasOs tomos
dos diferentes elementos qumicos so diferentes entre si o tomo uma
minscula esfera macia, impenetrvel, indestrutvel e indivisvel. Seu
modelo atmico foi apelidado de "modelo atmico da bola de bilhar e
foi baseada nas ideias de Democrito.
6. Utilizando uma ampola de Crookes, isto , tubos de vidro
fechados com um eletrodo positivo e outro negativo, contendo gases
a presses extremamente baixas. Ele submeteu estes gases a voltagens
elevadssimas, desse modo foi possvel observar o aparecimento de
emisses, que foram denominadasraios catdicos. Em seguida, foi
colocado um campo eltrico externo e, por fim, verificou-se que o
feixe de raios catdicos era desviado, sempre indo na direo e
sentido da placa carregada positivamente. Portanto, estas emisses
possuam cargas negativas. Desse modo, provou-se que, ao contrrio do
que Dalton havia afirmado, o tomo no era indivisvel, pois possua
uma partcula subatmica negativa, que ficou denominadaeltron.
7. O Modelo de Thomson era incompleto, pois no contava com a
existncia de prtons e nutrons
8. Rutherford realizou um experimento chamado de disperso de
partculas, cujo objetivo era provar a descontinuidade da matria.
Para isso, Rutherford bombardeou uma placa de ouro muito fina, com
partculas Alfas, vindas de um emisor ( Polnio ). Mas para saber se
as partculas atravessaram a placa, foi colocada em torno dela um
detector de partculas alfa, feito de Zinco, do qual, quando
partculas radioativas ( Alfa ou Beta ) batem nele ocorrem sintilaes
visveis a olho n. Quando Rutherford fez a experincia observou-se o
sucesso de sua teoria, quando a maioria das partculas alfa
atravessaram a lmina de ouro, entretanto, cerca de uma a cada
10.000 partculas voltaram ou se desviram do caminho. Seu modelo
estava em desacordo com a aquilo que Thompson havia proposto em
relao ao tomo ser compacto e nico, j que no modelo proposto por
Rutherford o tomo fragmentado.Concluses de Rutherford : deduziu que
matria descontnua ( ou seja, o tomo vazio ); como as partculas
Alfas so positivas, e sofreram desvio, portanto o ncleo positivo;
toda a massa do atomo se concentra no ncleo.9. Rutherford sugeriu,
a partir de experimentos de disperso de partculas alfa, que um tomo
constitudo por um ncleo pesado, positivamente carregado, rodeado
por um mero suficiente de eltrons para torna-lo eletricamente
neutro.
10. Prtons e neutros
11. ????
12. Nmero atmico, Z, o nmero de prtons no ncleo de um tomo do
elemento, que por sua vez, igual ao nmero de eltrons situados em
torno do ncleo.Nmero de massa, A, o nmero total de prtons e nutrons
no ncleo O nmero atmico caracteriza um elemento qumico.
13. Istopos sovariantes de um elemento qumico particular. Esses
istopos se diferenciam pelo nmero de massa, com a variao do numero
de nutrons j que o nmero de prtons e eltrons define o elemento14.
contribuiu para o aperfeioamento do modelo atmico de Rutherford, na
onde Baseado na teoria quntica, Bohr explicou o comportamento dos
eltrons nos tomos. Para Bohr, os eltrons giram em torno do ncleo de
forma circular e com diferentes nveis de energia. Seus postulados:-
O tomo possui um ncleo positivo que est rodeado por cargas
negativas;- A eletrosfera est dividida em camadas ou nveis
eletrnicos, e os eltrons nessas camadas, apresentam energia
constante;- Em sua camada de origem (camada estacionria) a energia
constante, mas o eltron pode saltar para uma camada mais externa,
sendo que, para tal necessrio que ele ganhe energia externa;- Um
eltron que saltou para uma camada de maior energia fica instvel e
tende a voltar a sua camada de origem; nesta volta ele devolve a
mesma quantidade de energia que havia ganho para o salto e emite um
fton de luz.??????
15. Como proposto pelo modelo de Rutherford-borh, o tomo formado
por um ncleo central rodeado por eltrons, situados em certas
orbitas, dando a ele o carter partcula. No entanto, na dcada de
1920, foi demostrado que partculas em movimento, como os eltrons,
comportavam-se em alguns casos como ondas. Em 1924, Broglie sugeriu
que, assim como aluz, os eltrons podiam agir como partculas e
ondas, em observncia a uma evidencia da natureza ondulatria do
eltron obtida quando anis de difrao foram observados
fotograficamente, aps a passagem de um feixe de eltrons atravs de
uma fina lamina metlica.16. .no
17. Pela equao de onda de Schrodinger 18. Cada nmero quntico
indica uma propriedade fsica quantizada do eltron: O numero quntico
principal, n, indica a quantidade de energia ou nvel de energia que
o eltron se encontra, indo, respectivamente, de 1 a 7. O numero
quntico secundrio, l, indica o momento angular orbital quantizado
ou os subnveis de energia(s,p,d,f), que so, respectivamente,
0,1,2,3.. O magntico, ml, indica a orientao quantizada do momento
angular, para cada orbital temos um valor para o nmero quntico
magntico, que varia de la+l.. E o spin magntico, MS, especifica a
orientao do spin com respeito ao eixo escolhido, e o componente do
momento angular de spin ao redor de um eixo limitado aos valores
+-1/2 h
19. Olhar desenho na net20. Os planos nos quais a funo de onda
passa pelo zero. Possui 3 planos nodais, o plano xy, o plano xz e o
plano yz.21. S= 2P=6D=10F=1422. O principio da excluso de paulidiz
que um eletron num tomo no pode ter os quatro nmeros qunticos
exatamente iguais nenhum outro. Pelaa permutaa dos nmeros qunticos,
possvel calcular o numero Maximo de eltrons que podem ser
acomodados em cada um dos nveis energticos principais.23.
Lista de xercicio
1. O eletron no pontual, possue ????????????????????2. A 2sb-
5sc- 4pd- 5de- 3sSeguindo o diagrama de Linus Pauling possvel
identificar o nvel de maior energia, seguindo-o se consegue
observar que embora 3p pertena ao orbital p, no possue maior
energia que o 5s, mesmo sendo do orbital s.
3. N=2 2N=3 3N=3 3s l=03p l=13d l=24. L=0 = 1L=2 =5L=3 = 7
5. A) n=3, l= 1B) n=5, l= 2c) n=4, l= 3d) n=6, l=0
6. A) ml= -1,0,+1b) ml= -1,-2,0, +1,+2c)ml=
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3d)ml= 0
7. L=0 2L=1 6L=2 10L=3 14
8. A) 5db) 1sc) 6fd) 2de) 7df) 4f
9. A) n=2, l= 1b) n=5, l=3c) n=3, l=0d)n= 4, l=2e) n= 3,
l=2f)n=6, l=1g) n=7, l=3h)n=4, l=0
10. A) 6b) 2c) 2d) 2
