Lks

Lembar Kerja SiswaNama :Kelas :No.Absen :Kelompok :

Pertemuan 1 ,2, dan 3Submateri : Reaksi Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Pengikatan-penglepasan Oksigen

Tujuan Pembelajaran1. Peserta didik dapat menganalisis tentang reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen dari contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.2. Peserta didik dapat menjelaskan dengan tepat definisi reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen berdasarkan contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.

Untuk mengetahui perkembangan konsep reaksi redoks, amatilah data reaksi berikut!No.Reaksi

1.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + energi

2.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

3.2HgO 2Hg + O2

Dari persamaan reaksi diatas, coba carilah perbedaan dan persamaan dilihat dari jumlah O nya! Apakah yang dapat kamu simpulkan dari pengamatan persamaan reaksi diatas?..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Bagaimana cara mengetahui terjadinya pengikatan dan pelepasan oksigen?

Rely Andrianto | Worksheet Reaksi Redoks 1

Untuk mengetahui apakah itu terjadi pelepasan atau pengikatan oksigen, jawablah pertanyaan berikut !

Grup AGrup B

2Mg + O2 2MgOC6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O + energiCO2 C + O2CuO + H2 Cu + H2OCr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr

1. Temukan persamaan dari reaksi Grup A!Jawab

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................2. Jika reaksi-reaksi yang terdapat dalam grup A disebut reaksi oksidasi, maka reaksi oksidasi adalah

3. Temukan persamaan dari reaksi Grup B!Jawab

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................4. Jika reaksi-reaksi yang terdapat dalam grup B disebut reaksi reduksi, maka reaksi reduksi adalah

Setelah kamu mengetahui apakah itu reaksi oksidasi-reduksi, coba tentukan persamaan reaksi berikut apakah termasuk reaksi oksidasi, reduksi atau bukan keduanya! Diskusikan dengan teman sebangkumu atau sekelompokmu! Lalu presentasikan hasil diskusimu di depan kelas !Rely Andrianto | LKS Reaksi Redoks 2

5. 2Sr + O2 2SrO6. KClO3 KCl + O27. O2 + O O3 (pembentukan ozon, diawali dengan pembentukan radikal O lalu beraksi dengan oksigen membentuk ozon)Jawab

...................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Kesimpulan

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Rely Andrianto | LKS Reaksi Redoks 3

Submateri : Reaksi Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Pengikatan-penglepasan Elektron

Tujuan Pembelajaran1. Peserta didik dapat menganalisis tentang reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pengikatan-pelepasan elektron dari contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.2. Peserta didik dapat menjelaskan dengan tepat definisi reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pengikatan-pelepasan elektron berdasarkan contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.3.

Perhatikan persamaan reaksi berikut.(1) Cu + Cl2 CuCl2Bila reaksi Cu Cu2+ + 2e-merupakan reaksi oksidasi. Maka reaksi oksidasi adalah

................................................................................................................................................

Dan jika Cl2 + 2e- 2Cl-merupakan reaksi reduksi, maka reaksi reduksi adalah .................................................................................................................................................

(2) 2Cu + O2 2CuODengan cara yang sama, dari reaksi 2Cu + O2 2CuO, tentukan mana yang merupakan reaksi oksidasi dan reduksi.

Jawab........................................................................................................................................................................................................................................................................................Bila dituliskan bersusun seperti penjumlahan, maka............................................... (oksidasi)............................................... (reduksi)2Cu + O2 2CuO (redoks)


Seperti cara diatas, lakukan penentuan manakah yang termasuk reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron pada reaksi berikut. Diskusikan dengan teman sebangkumu atau sekelompokmu ! Lalu presentasikan hasil diskusimu di depan kelas !No.Persamaan ReaksiJenis Reaksi(Oksidasi, Reduksi, atau Bukan keduanya)

1.2Li + S Li2S.......................................................................

2.Mg + 2HCl MgCl2 + H2......................................................................

3.Kesimpulan

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2......................................................................

...........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


Submateri : Konsep bilangan oksidasi dan reaksi disproporsionasi atau autoredoks.

Tujuan Pembelajaran1. Peserta didik dapat menentukan dengan tepat bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas, ion dan senyawa melalui tanya jawab dan diskusi.2. Peserta didik dapat menganalisis tentang reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi dari contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.3. Peserta didik dapat menjelaskan dengan tepat definisi reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi berdasarkan contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.4. Siswa dapat menyimpulkan dengan benar tiga perbedaan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pengikatan-pelepasan oksigen, pelepasan-pengikatan elektron, serta kenaikan-penurunan bilangan oksidasi berdasarkan contoh-contoh reaksi kimia melalui tanya jawab dan diskusi.5. Peserta didik dapat menganalisis tentang reaksi disproporsionasi atau autoredoks dari contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.6. Peserta didik dapat menjelaskan dengan tepat definisi reaksi disproporsionasi atau autoredoks berdasarkan contoh-contoh reaksi kimia melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.7. Siswa dapat menentukan perbedaan reaksi autoredoks dengan reaksi redoks berdasarkan contoh reaksi kimia sederhana melalui membaca literatur, tanya jawab dan diskusi.

Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam molekul atau ion?

Perhatikan persamaan reaksi berikut 3Mg + N2 Mg3N2 Bila dituliskan menjadi persamaan reaksi seperti berikut.(i) Mg Mg2+ + 2e(ii) N2 + 6e 2N3-

Mengikuti aturan bilangan oksidasi, dari persamaan reaksi (i), terjadi pelepasan elektron sebanyak 2e, sehingga bilangan oksidasi Mg naik dari 0 menjadi +2.Dari persamaan reaksi (ii), terjadi .....................................................................sebanyak ....... e, sehingga bilangan oksidasi N2 turun dari .......... menjadi............................................................

Seperti cara diatas, kerjakan soal berikut! Diskusikan dengan teman sebangkumu atau sekelompokmu ! Lalu presentasikan hasil diskusimu di depan kelas !1. Tentukan bilangan oksidasi dari setiap atom atau ion berikut ini.a. SulfatSn4+b. SnNitratc. S2-Amoniumd. Fe3+Jawab

...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


2. Hitung bilangan oksidasi dari kromium dari senyawa berikut.a. Cr2O3b. Na2Cr2O7c. CrSO4d. Kromate. DikromatJawab

...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Kesimpulan...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Dalam reaksi reduksi oksidasi yang melibatkan spesi-spesi yang kompleks, terkadang tidak mudah menentukan atom yang menerima elektron dan atom mana yang melepas elektron. Kerumitan tersebut dapat diatasi dengan mengaitkan pengertian reduksi dan oksidasi dengan perubahan bilangan oksidasi.

1. Pada persamaan reaksi 3Mg + N2 Mg3N2 tentukan zat mana yang mengalami oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi !

(i) Mg Mg2+ + 2e Jadi reaksi (i) merupakan reaksi oksidasi, sehingga reaksi oksidasi adalah ..........................................................................................................................................................................(ii) N2 + 6e 2N3-Jadi reaksi (ii) merupakan reaksi reduksi, sehingga reaksi reduksi adalah..................................................................................................................................................................................Rely Andrianto | LKS Reaksi Redoks 8

Seperti cara diatas, lakukan penentuan manakah yang termasuk reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi berikut. Diskusikan dengan teman sebangkumu atau sekelompokmu ! Lalu presentasikan hasil diskusimu di depan kelas !2. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3. N2O4 2NO24. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Kesimpulan...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

KesimpulanPerkembangan Reaksi Redoks ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Reduktor : .................................................................................................................................Oksidator : .................................................................................................................................

Perhatikan reaksi berikut! Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OBerdasarkan kajian literaturmu, tentukan apakah reaksi tersebut termasuk reaksi disproporsionasi atau bukan?Rely Andrianto | LKS Reaksi Redoks 9

Jawab

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Jadi reaksi disproporsionasi merupakan

.............................................................................................................................................................................................................................................

TugasDari setiap reaksi yang terdapat dibawah, tentukan apa yang teroksidasi dan apa yang tereduksi! Identifikasi pula mana zat pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor)!1. 2Sr + O2 2SrO2. 2Li + S Li2S3. 2Cs + Br2 2CsBr4. 3Mg + N2 Mg3N25. 4Fe + 3O2 2Fe2O36. Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br27. Si + 2F2 SiF48. 2Ca + O2 2CaO9. Mg + 2HCl MgCl2 + H210. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2


Submateri : Praktikum reaksi oksidasi dan reduksi yang melibatkan transfer elektron (Reaksi antara Mg dan HCl)

1. Peserta didik dapat merancang suatu percobaan mengenai reaksi oksidasi-reduksi (yang mendukung peristiwa serah terima elektron) dan melakukan percobaan tersebut dengan kelompoknya.2. Peserta didik dapat menganalisis hasil percobaan mengenai reaksi oksidasi-reduksi (yang mendukung peristiwa serah terima elektron) yang telah peserta didik rancang dan lakukan sehingga peserta didik dapat menyimpulkan hasil percobaan.3. Peserta didik dapat menyajikan hasil percobaan mengenai reaksi oksidasi-reduksi (yang mendukung peristiwa serah terima elektron).3. Tujuan Pembelajaran

Tanggal percobaan:Tujuan Percobaan : Mengidentifikasi apakah reaksi antara Mg dan HCl termasuk reaksi redoks atau bukan.Alat dan BahanAlat : 1 buah spatula/ pinset1 buah tabung reaksi1 buah PipetKorek api secukupnyaBahan : 0,3 gram Pita Mg 1 cm5ml Larutan HCl 1M

Prosedur kerja Rancanglah prosedur kerja dengan tujuan dan alat bahan yang telah ditulis diatas. Konsultasikan dengan gurumu sebelum melakukan percobaan!.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


Hasil PengamatanNo.PerlakuanHasil Pengamatan

1.

2.

Dst...............................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................

Analisa Data1. Apakah yang terjadi ketika pita magnesium direaksikan dengan HCl?Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

2. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan tersebut. Dari persamaan reaksi tersebut prediksikan gas apa yang dihasilkan dari reaksi tersebut?Jawab.................................................................................................................................................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3. Berdasarkan hasil pengamatanmu, gas apa yang dihasilkan dari percobaan tersebut? Apakah sesuai dengan prediksimu?Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


4. Apa tujuan dari pengujian gas dengan nyala api?Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

5. Apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks? Buktikan !Jawab..............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Kesimpulan...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Tugas1. Diskusikan hasil percobaan dengan kelompokmu kemudian presentasikan salah satu hasil diskusi kelompok ke depan kelas untuk dibahas lebih lanjut.2. Susunlah hasil percobaan kelompok yang telah dilakukan dalam bentuk laporan dengan format berikut.a. Judulb. Tujuanc. Dasar Teorid. Alat dan Bahane. Langkah kerjaf. Hasil percobaang. Pembahasanh. KesimpulanLaporan dikumpulkan paling lambat 1 minggu setelah praktikum dilaksanakan.Rely Andrianto | LKS Reaksi Redoks 13

3. Rancang dan lakukan percobaan sederhana berdasar kreativitas yang kamu miliki mengenai reaksi pembakaran. Amati dan catat hal-hal yang terjadi selama percobaan, selanjutnya diskusikan hasil percobaan dengan kelompokmu dan laporkan seperti susunan diatas. (Analisis reaksi pembakaran terjadi karena adanya serah terima elektron antara unsur-unsur dan senyawa yang terlibat dalam reaksi tersebut, jelaskan peranan oksigen dalam reaksi pembakaran)


Documents

Lks