Embed Size (px)
Citation preview
Clase# 8
Tabla Periódica: periodos y
grupos, clasificación, Ley
Periódica.
Sub-capas y orbitales
Ordenamiento electrónico
usando niveles y subniveles
de energía (configuración
electrónica)
Unidad II: Átomos y Elementos
CONTENIDOS OBJETIVOS
Explicar las características de la
Tabla Periódica.
Definir los términos de niveles,
subniveles y orbitales.
Realizar la distribución electrónica
a través de ejemplos.
LÍN
EA D
EL T
IEM
PO
TABLA
PER
IÓDIC
A
La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos
de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares
Para localizar un elemento en la tabla periódica, se requieren obtener de manera
directa los siguientes datos:
Símbolo asociado al nombre
Número de período
Número y nombre de la familia (grupo)
Número atómico
Tipo de elemento: Metal, No metal o metaloide
Elemento representativo, de transición, o tierra rara
¿Cuál es la utilidad del sistema periódico?
Clasificación Existen 7 PERÍODOS, con 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos respectivamente.
Existen 18 FAMILIAS, algunas con nombres particulares, la mayoría toma elnombre del elemento inicial de la familia.
Existen 4 BLOQUES de elementos: 2 Representativos, Transición o metalespesados y transición interna o Tierras raras.
Existe una diagonal quebrada que separa los metales, los cuales seencuentran a la izquierda de esta (abarcan el 80% de los elementosaproximadamente) y a su derecha los no metales (el 20% restante), por otraparte los elementos próximos a la diagonal quebrada se denominanmetaloides, presentando propiedades intermedias entre metales y nometales.
PERÍODOS (filas)
GR
UP
OS
(co
lum
nas
)
Configuración electrónica o configuración periódica
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos
hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los
distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado
átomo.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de
"electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de
repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los
electrones para girar alrededor del núcleo.
Los niveles de energía están numerados del 1, el más interno o
más cercano al núcleo (el que tiene menor nivel de energía), al 7,
el más externo o más alejado del núcleo (el que tiene mayor nivel
de energía).
También se usan letras para denominarlos, partiendo con la
K. Así: K =1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7.
Cada nivel de energía o capa tiene sus electrones repartidos en
distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
Cantidad máxima de electrones por subniveles de energía:
Subnivel # de electrones
s 2
p 6
d 10
f 14
Diagrama de las diagonales
Mecanismo para distribuir electrones en
sus diferentes niveles de energía
• Se inicia el llenado del subniveles
de energía más bajo, iniciando de
la parte superior a la inferior. (Ver
figura)
• El subnivel de menor energía debe
ser completado antes de pasar al
siguiente subnivel.
• Respetar la capacidad máxima de
cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-,
d = 10e- y f = 14e-).
En una configuración estándar, y de acuerdo a la secuencia seguida
en el gráfico de las diagonales, el orden de construcción para la
configuración electrónica (para cualquier elemento) es el siguiente:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Los valores que se encuentran como superíndices indican la cantidad
máxima de electrones que puede haber en cada subnivel (colocando
sólo dos en cada orbital de los subniveles).
Tabla periódica y la distribución electrónica
Primera capa
Segunda
capa
• tercera capa o tercer nivel → ubicado
en el tercer periodo.
• 1 electrón en s → el elemento es de la
familia representativa
• ubicado en el grupo I porque tiene un
electrón en la última capa
Electrón
diferenciante
¿Qué elemento es?
Es el SODIO, ubicado en el Período 3, Grupo IA
