MANUAL DE PRACTICAS QUIMICA III BACH TEC

UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MÉXICO NORTE

MANUALBACHILLERATO TÉCNICOMANUAL DE PRACTICAS

QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100

RESPONSABLE DEL DOCUMENTO

Subdirección Académica de Enseñanza Media Superior y Básica.

FECHA DE EMISIÓN No. Hoja

1 de

I N D I C ETEMAS PÁG.

INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………...…………. 2

OBJETIVO………………………………………………………………………………...………. 2

1. Práctica 1 IDENTIFICACION DE UN COMPUESTO ORGANICO 3 - 11

2. Práctica 2 IDENTIFICACION DE CARBOO E HIDROGENO 12 - 19

3. Práctica 3 PUNTO DE FUSION DE UNA SUSTANCIA ORGANICA

(NAFTALENO)

20 - 26

4. Práctica 4 OBTENCION DE UN ALCANO (METANO) 27 - 35

5. Práctica 5 REACCIONES DE ADICION Y ELIMINACION 36 - 44

6. Práctica 6 REACCIONES DE SUSTITUCION 45 - 53

7. Práctica 7 IDENTIFICACION DE LIPIDOS 54 - 61

8. Práctica 8 IDENTIFICACION DE PROTEINAS 62 - 70

9. Práctica 9 IDENTIFICACION DE CARBOHIDRATOS (AZUCARES) 71 - 78

10.- Práctica 10 FERMENTACION ALCOHOLICA 79 - 87

11.- Práctica 11 OBTENCION DE ESENCIAS NATURALES 88 - 94



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INTRODUCCION

La ciencia Química ha contribuido en los últimos el desarrollo tecnológico y el bienestar del ser

humano en la sociedad, se encuentra en lo que nos rodea y en todos los aspectos de nuestra

vida. Su aplicación se hace cada vez más imprescindible para la labor creativa en todas las

áreas del conocimiento.

A principio del siglo XIX se consideraba la química del reino vegetal y animal.

La química orgánica estudia la mayor parte de los compuestos que contienen carbono.

En nuestra vida diaria, constantemente empleamos productos orgánicos como petróleo,

plásticos, fibras artificiales, colorantes, proteínas, grasas, insecticidas, perfumes etc.

Anteriormente, muchos de los compuestos se aislaban de tejidos vegetales, animales y fósiles

de origen biológico y a esto se debe el nombre de compuestos orgánicos

OBJETIVO

El alumno obtendrá la capacitación necesaria y comprenderá la estructura de los compuestos y

razonará las principales reacciones orgánicas, así como su composición. Creando en ellos

personas autónomas, críticas, reflexivas y plantear las actividades del aprendizaje y la

experimentación.



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PRACTICA NO. 1 “ IDENTIFICACION DE UN COMPUESTO ORGANICO”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO

Laboratorio: USOS MULTIPLES

Capacidad: DE 30 A 35 ALUMNOS DIVIDIDOS EN 4 EQUIPOS DE TRABAJO

OBJETIVO:

El alumno debe analizar la estructura y comportamiento de los compuestos orgánicosEn comparación con los inorgánicos para poner en relieve la importancia de los primeros dentro del panorama general de la química.

TIPO DE PRÁCTICA

Se realiza en 4 equipos de 6 a 8 integrantes.



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ASPECTOS TEÓRICOS

En los compuestos hay una variedad prácticamente ilimitada de arreglos para los átomos de carbono. Se conocen cadenas con una gran cantidad de átomos de carbono y anillos de diversos tamaños y formas; estas cadenas y anillos pueden tener ramificaciones y uniones entre unidades sub estructurales. Cada arreglo particular de los átomos corresponde a un compuesto químico con propiedades físicas y químicas potenciales. Las principales características de los compuestos orgánicos son:

a) Contienen carbono, casi siempre Hidrógeno, y con frecuencia Oxígeno, Nitrógeno, Azufre Halógeno y Fosforo.

b) Su enlace más frecuente es el covalente.c) Los átomos de carbono tienen capacidad de combinarse entre si por enlace covalente

Formando largas cadenas, propiedad llamada concatenación.d) Presentan isomería, es decir, una formula molecular puede referirse a dos o más

compuestos Ejemplo;La fórmula C2 H6 O puede representar al alcohol etílico o al éter dimetílico.

e) La mayoría son combustiblesf) Se descomponen fácilmente por el calorg) Tienen bajos puntos de fusiónh) Sus reacciones son lentas



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MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO

Equipo

Institución Alumno

1 Balanza granataria x

1 Espátula de Acero x

1 Masking tape x

1 Mechero de Bunsen x

3 Pipetas graduadas de 10 ml. x

6 Tubos de ensayo de 13 x 100 ml x

Materiales

Institución Alumno

10 ml Agua destilada x

10 ml Benceno x

10 ml Cloroformo x

1 gr Cloruro de Sodio x

1 gr Naftaleno x



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PROCEDIMIENTO

Experimento 1Pruebas a la llama:

1. En una espátula coloque unos cristales de Cloruro de Sodio y manténgalos en contacto con la llama reductora de un mechero Bunsen. Anotar sus observaciones:

INCLUDEPICTURE "http://www.monografias.com/trabajos39/ensayos-via-seca/Image11717.gif" \*

MERGEFORMATINET

2. Limpiar la espátula y repetir el paso 1 pero ahora con Naftaleno. Anotar sus observaciones.

Nota: El cloruro de Sodio no se funde por ser un compuesto inorgánico, en cambio el Naftaleno se funde rápidamente por ser un compuesto orgánico.

3.- Determinar si el punto de fusión de los compuestos orgánico e inorgánico es alto o bajo.

Experimento 2

Pruebas de Solubilidad:1.- Utilizando etiquetas de papel adhesivo (masking tape), enumerar 3 tubos de ensayo de 13



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X 100 mm e introducir en cada uno aproximadamente 0.1 gr de Cloruro de Sodio.2.- De manera similar formar otra serie de 3 tubos de ensayo de 13X100 mm e introducir a cada Uno de los tubos 0.1 gr de Naftaleno.

3.- Trabajar la serie de tubos, que contiene Cloruro, de la siguiente manera:a) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de agua en el primer tubo de ensayo.b) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de Cloroformo en el segundo tubo.c) Con una pipeta graduada de 10ml colocar 5 ml de Benceno en el tercer tubo.

4.- Agitar vigorosamente los tubos y observar si el Cloruro de Sodio es soluble, poco soluble o insoluble.

5.- Trabajar la serie de tubos, que contienen Naftaleno, de la siguiente manera:a) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5ml de agua al primer tubo de ensayob) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de Cloroformo en el segundo tubo.c) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de Benceno en el tercer tubo.

6.- Agitar vigorosamente los tubos y observar si el naftaleno es soluble, poco soluble o insoluble.



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TABLA DE RESULTADOS

Tubo Sustancia Observación Explicación 1 2 3 4 5 6

CUESTIONARIO

1.- ¿Define concatenación?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.- ¿Cuáles son los elementos que forman a los compuestos orgánicos?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.- ¿Qué es isomería?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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4.-¿Cuál es el enlace que se presenta en los compuestos orgánicos? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.- ¿Qué es solubilidad?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUCIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



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CRITERIOS DE EVALUACION

CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIO DEL

MAESTRO

REALIZACION DE LA PRACTICA

REPORTE DE LA PRACTICA

EVALUACION DEL APRENDIZAJE PRACT.

BIBLIOGRAFIA

DEVORE G. y Muñoz Mena, Química Orgánica, Editorial Publicaciones Culturales, México 1992

RAKOFF, Henry, Química Fundamental, Editorial Limusa, México 1994

RIVAS Villareal, Butruille, Experimentos de Química 2a. parte, Editorial EDICOL, México 1991

Sensei./si.uned.es/palo/demos/Q3_0001/e202.htm-4k

Ies.garciamorato.org/Bioy Geo/Pract_bioquimica.htm-31k



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PRACTICA NO. 2 “ IDENTIFICACION DE CARBONO E HIDROGENO “

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO

Laboratorio: USOS MULTILES


OBJETIVO:

El alumno debe identificar la formación de Carbono e Hidrógeno mediante un solvente

(Hidróxido de Bario al 5%), por ser los componentes de los hidrocarburos.

TIPO DE PRÁCTICA

En equipos de 6 a 8 alumnos

ASPECTOS TEÓRICOS



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El Carbono después del Oxígeno, es el elemento, más importante, 18% de nuestro cuerpo es Carbono, también se encuentra en la naturaleza constituyendo fuentes de riqueza y de trabajo, se presenta en tres formas alotrópicas, 2 de ellas son cristalizadas el Diamante y el Grafito, la otra es amorfa (carbón mineral) que según su edad se le conoce con los nombres de Turba, lignito, hulla y antracita.

Por su parte el hidrógeno también constituye a los hidrocarburos y es el gas más ligero de los conocidos.

El Carbono por tener 4 electrones de valencia puede compartirlos mediante enlaces covalentes principalmente con el hidrógeno, por lo que forma un gran número de compuestos orgánicos, por esto el átomo de Carbono es tetravalente y se considera que se encuentra en el centro de un tetraedro regular y sus valencias están dirigidas hacia los vértices.

Los átomos de Carbono tienen la propiedad de unirse entre sí, por medio de enlaces sencillos, dobles o triples. Por ejemplo los alcanos, alquenos y alquinos:

CH3 –CH3 CH2 = CH2 H-C = C-H

Etano Eteno Etino


Equipo

Institución Alumno


1 Espátula x

1 Mechero Bunsen x



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1 Tapón de hule monohoradado x

2 Tubos de ensayo de 29 x 200 mm x

1 Tubo de desprendimiento x

1 Soporte universal c/ pinzas universales x

1 Vaso de precipitado de 250 ml x

Sustancias y Reactivos

Institución Alumno

0.2 gr Naftaleno x

0.2 gr Oxido de Cobre x

10 ml Hidróxido de Bario al 5% x

PROCEDIMIENTO

Nota: Si se hacen estas operaciones en orden inverso, la solución acuosa de Hidróxido de

Bario pasara al tubo que contiene Naftaleno, provocando un accidente.

1. En un tubo de ensayo de 29 X200 mm colocar 0.2 grs de Naftaleno y 0.2 grs de Oxido de

Cobre.

2. Mezclarlos bien.

3. Tapar el tubo de ensayo con el tapón de hule monohoradado provisto de un tubo de

desprendimiento.

4. El extremo del tubo de desprendimiento se sumerge en un tubo de ensayo que contenga

hasta la mitad solución acuosa y clara de Hidróxido de Bario al 5%.



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5. Calentar el tubo de ensayo en su parte inferior, primero ligeramente y después aumentar

la temperatura.

6. Observe lo que sucede en el tubo de ensayo que contiene el Hidróxido de Bario.

ESQUEMAS O FOTOGRAFIAS DE LA REACCION:



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REACCION:

Descomposición del Naftaleno en presencia de Oxígeno y como catalizador el Oxido de Cobre

CuO

C10 H8 + 12 O2 _________________________ 10 CO2 + 4 H2 O

naftaleno CALOR

CUESTIONARIO:

1.-¿Qué es un catalizador?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.- ¿Qué es alotropía?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________



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3.- ¿Cuáles son las formas alotrópicas del Carbono?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

4.-¿ Cómo se unen los átomos de Carbono?

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



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CRITERIOS DE EVALUACIÓN

CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIO DEL

MAESTRO



EVALUACION DEL APRENDIZAJE

PRACTICO

CONCLUCIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

BIBLIOGRAFIA Y REFERENCIAS




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19 de

RAKOFF. Henry, Química Fundamental, Editorial Limusa, México 1994

RIVAS Villareal, Butruille, Experimentos de Quimica 2a. parte, Editorial EDICOL, México 1991

www.youtube.com/watch?v0XSoUaHDB1wo-135k

www.cobach.edu.mx/media/descarga/laboratorios/Quimica/Quimica_11.pdf

PRACTICA NO. 3 “ PUNTO DE FUSION DE UNA SUSTANCIA ORGANICA”

(NAFTALENO)

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO:

El alumno debe comprobar mediante calentamiento en baño maría que los compuestos

orgánicos tienen un punto de fusión bajo.

TIPO DE PRÁCTICA

En equipos de 6 a 8 alumnos



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ASPECTOS TEÓRICOS

El naftaleno es un hidrocarburo que se obtiene del alquitrán de hulla, es una sustancia blanca y

sólida que se vende en el comercio en forma de bolitas o esferas pequeñas. Funde a los 80

grados centígrados, el punto fusión de una sustancia, es el paso del estado sólido al estado

líquido, lo cual se debe al incremento de temperatura de dicho sólido; se volatiliza a los 218

grados centígrados; se sublima en forma de laminillas y es soluble en alcohol, en éter, en

benceno, etc. Su fórmula estructural es:

Su formula molecular es: C10 H8

Forma parte del grupo de compuestos aromáticos que son anillos insaturados en los que se

alternan los enlaces dobles y simples. El naftaleno tiene dos anillos en que dos átomos de

carbono son ordinarios a ambos anillos.



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Equipo

Institución Alumno

2 Anillos de fierro x

1 Liga x

1 Mechero Bunsen x

1 Pinzas para termómetro x

1 Soporte Universal x

1 Tela de alambre con asbesto x

1 Termómetro x

2 Tubos capilares x


Sustancias

Institución Alumno

100 lm Agua x

0.2 gr Naftaleno x



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PROCEDIMIENTO

1.- Cerrar por un extremo los tubos capilares con la llama del Mechero Bunsen.

2.- Introducir naftaleno hasta la mitad de los tubos capilares, dándole golpes ligeros a dichos

tubos para que el Naftaleno entre hasta el extremo cerrado.

3.- Utilizando una liga unir los capilares al termómetro de manera que el extremo cerrado del

Capilar se encuentre al mismo nivel del bulbo del termómetro.

4.- En un vaso de precipitado de 250 ml poner agua hasta la mitad y colocarlo sobre el soporte

Universal para calentarlo.

5.- Sumergir el termómetro unido a los tubos capilares, dentro del agua procurando que los

Extremos abiertos de los capilares queden fuera de esta.



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6.- Calentar el vaso de precipitado lentamente

7.- Al llegar el agua a la temperatura de 60°C disminuir la intensidad de la llama del mechero.

8.- Observar detenidamente los tubos capilares hasta la fusión del naftaleno.

9.- Anotar la temperatura a la que se funde el naftaleno.



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CUESTIONARIO

1.- ¿ Qué es el naftaleno?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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2.- ¿ Qué es el punto de fusión ?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.- ¿ A qué temperatura se funde él naftaleno ?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.- ¿ A qué temperatura se volatiliza él naftaleno ?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



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CRITERIOS EL PORCENTAJE ES AL CRITERIO DEL

MAESTRO

REALIZACION DE PRACTICAS

REPORTE DE PRACTICAS

EVALUACION DE APRENDIZAJE PRACT.



RAKOFF, Henry, Química Orgánica Fundamental, Editorial Limusa, México 1994

RIVAS Villareal, Butruille, Experimentos de Química 2a parte, Editorial EDICOL, México 1991

www.prtr.es.es/naftaleno.15655,11,2007html

es.wikipedia.org/wiki/naftalina



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PRACTICA NO. 4 “ OBTENCION DE UN ALCANO (METANO)”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO:

El alumno debe obtener un gas orgánico (metano) a partir de una sal ( acetato de sodio), con el fin de identificar las características físicas del metano.

TIPO DE PRÁCTICA

En equipo de 6 a 8 integrantes

ASPECTOS TEÓRICO

La clase más simple de compuestos orgánicos está formada por los hidrocarburos, los cuales contienen solamente Carbono e Hidrógeno. El grupo más simple de los hidrocarburos son los



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alcanos, los cuales son saturados, siendo su fórmula general Cn H2 n+2, en donde n puede ser cualquier número entero.

El hidrocarburo más sencillo de la serie de los alcanos es el metano (CH4), la molécula es tetraédrica formando un ángulo de 109° entre los enlaces covalentes de dicho alcano.

Se forma en la descomposición de los tejidos vegetales y animales. Este gas se desprende en lugares pantanosos debido a la putrefacción de los vegetales que quedan sepultados de ahí el nombre de gas de los pantanos.

El metano es el componente más importante del gas natural pues este encierra del 80 al 85 % de dicho hidrocarburo, el gas natural de los pozos de petróleo, encontrándose también en las minas de hulla, en donde mezclado con el aire forma una mezcla explosiva que se conoce con el nombre de grisú, causa de muchos accidentes.


Equipo

Institución Alumno

1 Anillo de fierro x



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1 Agitador x


1 Crisol x

1 Cuba hidroneumática x

1 Mechero Bunsen x

1 Papel encerado x

1 Pinzas universales x

1 Soporte universal x

1 Tapón de hule monohoradado x

1 Tubo de ensayo de 29X200 mm x

1 Tubo de desprendimiento

6 Tubos de ensayo de 13 X 100 mm x

1 Mortero con pistilo x


Materiales

Institución Alumno

250 ml Agua destilada x

10 grs Acetato de Sodio x



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30 de

4 grs Cal sodada x

10 grs Hidróxido de Sodio x

PROCEDIMIENTO

1. En una balanza granataria pesar 10 gr de Acetato de Sodio sobre un papel encerado y

verter esta masa en un crisol de porcelana.

2. Para eliminar la humedad de la sal (acetato de sodio), calentar la mezcla.



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3. La sal se debe fundir agitando una varilla de vidrio (agitador)

4. Calentar durante 3 minutos más y dejar enfriar (la cal anhidra debe quedar de color gris)

5. En un mortero triturar finamente 4 grs de acetato de sodio anhidro y 4grs de cal sodada

Nota:la cal sodada es una mezcla de Oxido de Calcio e Hidróxido de Sodio, se obtiene

con dos partes de cal en agua que contenga una parte de hidróxido de sodio,

evaporando a sequedad y calcinando el residuo.

6. Con la ayuda de un papel encerado coloque la muestra en un tubo de ensayo de 29X200

mm y mediante un tapón de hule monohoradado, conectarlo con un tubo de

desprendimiento.



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7. Prepara 6 tubos de ensayo de 13 X100 mm llenos de agua para colectar el gas que se

obtendrá por desplazamiento de agua en la cuba hidroneumática.

8. Calentar el tubo de ensayo con la mezcla sólida, primero suavemente en los lados y

después aumentando el calentamiento en la parte inferior del tubo.

9. Introducir el tubo de desprendimiento en cada uno de los tubos de ensayo y colectar el

gas por desplazamiento de agua,

10. Descartar los dos primeros tubos porque contienen una mezcla de aire y gas( el metano

forma mezclas explosivas en el aire).

11. Anotar las observaciones .



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REACCION

CH3-COO-Na _____________________ CH4 + CO2 + Na

Acetato de Sodio Metano

CUESTIONARIO

1.- ¿Cuál es formula general de los alcanos?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.- Describe la estructura del metano:

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3.- ¿Cómo se forma el gas metano?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



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34 de

4.- ¿En dónde se obtiene el gas natural?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

5.- Con que otro nombre se le conoce al metano;

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



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CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIODEL MAESTRO





CHOPIN R., Gregory y R. Summerlin, Lee., Química, Editorial Publicaciones Cultural S.A., USA.

1991

UTRERA García Efrén, PRACTICAS DE QUIMICA III, DGTI, México 1995

www.slideshare.net/perrisisimo/obtencin_de_metano

www.buenastareas.com/materias/obtencion-de-metano-en-el-laboratorio



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36 de

PRACTICA NO. 5 “ REACCIONES DE ELIMINACION Y ADICION”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO:

El alumno debe comprender a partir de los conceptos de Electronegatividad, Rupturas homolíticas y hetrolíticas, estudiar la forma en la cual se efectúan las reacciones en Química Orgánica

TIPO DE PRÁCTICA

Equipos de 6 a 8 integrantes.

ASPECTOS TEÓRICOS

Las reacciones de adición, son aquellas en que dos o más elementos o compuestos se unen

para formar un nuevo compuesto, y se caracterizan porque uno de los reactivos presenta en su



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37 de

estructura dobles o triples enlaces. Durante estas reacciones se adicionan una o dos moléculas

de un halógeno a la doble o triple ligadura efectuándose la saturación de carbonos, formando

productos con enlaces sencillos.

Las reacciones de adición a un doble enlace aislado, son electrofilicas o por radicales libres, en

cambio en los grupos carbonilo de los aldehídos y cetonas son nucleofílicos.

Las reacciones de eliminación se caracterizan por un desprendimiento de átomos o grupos

funcionales de un compuesto, formando un compuesto con doble o triple lenlace, es el proceso

inverso a la reacción de adición, es decir: la eliminación de los átomos o grupos de diferentes

átomos produce otro enlace entre estos átomos; si los átomos o grupos se forman de los

átomos adyacentes o vecinos, se llama eliminación beta y se forma en enlace múltiple; si se

toma de otro distinto a los átomos adyacentes, resulta un anillo, la eliminación de átomos o

grupos del mismo átomo se llama eliminación beta.


Materiales

Institución Alumno

1 Agitador x



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1 Cuba hidroneumática x

1 Matraz de destilación x

1 Mechero bunsen x


2 Probetas de 100 ml x

1 Tapón monohoradado x


1 Termómetro x

1 Tubo de ensayo de 13 X100 mm x

1 Tubo de desprendimiento x

1 Tubo de katex x



2 Vidrios de reloj x

Sustancias



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Institución Alumno

3 gr Arena x

45 ml Acido Sulfúrico x

20 ml Etanol x

10 ml Solución de Yodo x

PROCEDIMIENTO

Experimento 1OBTENCION DEL ETENO:1.- Medir 10 ml de Etanol en una probeta de 100 ml. 2.- Colocar el alcohol en un vaso de precipitado 3.- Añadir al vaso de precipitado poco a poco 20 ml de ácido sulfúrico concentrado, agitando después de cada adición. 4.- Observar la coloración que toma el producto formado.



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40 de

Etanol Eteno

Experimento 2

OBTENCION DEL DIYODO ETANO

1.- Estando aún caliente verter el producto del experimento anterior al matraz de destilación

2.- Agregar aproximadamente 3 grs de arena.

3.- Colocar el termómetro en el tapón de hule monohoradado y ajustarlo en el matraz de

destilación.

4.- Agregar aproximadamente 10 ml de solución de Yodo en un tubo de ensayo que se

coloca en un baño de agua fría en la cuba hidroneumática.

5.- Unir al vástago del matraz de destilación un tubo de desprendimiento mediante el tubo

de látex que va al tubo de ensayo con la solución de yodo.

6.- Sujetar en el soporte universal el anillo de hierro y colocar sobre el la tela de alambre

con asbesto .



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41 de

7.- Sujetar con las pinzas universales en el soporte universal, el matraz de destilación.

8.- Con el mechero bunsen calentar el contenido del matraz de destilación.

9.- El calentamiento debe ser controlado de modo que el burbujeo del eteno no sea violento

Dentro del tubo de ensayo.

10.- Cesar el calentamiento hasta la decoloración completa del agua de Yodo.

11.- Retirar el tubo de desprendimiento del tubo de ensayo cuando el burbujeo haya

terminado

REACCION:

CH2 = CH2 + I2 ________________________ I-CH2 - CH2 -I

Eteno yodo Diyodoetano

REALIZAR ESQUEMAS O TOMAR FOTOGRAFIAS DE LA REACCION:



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42 de

CUESTIONARIO

1.- Define las reacciones de Adición____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.- Explica como ocurren las reacciones de adición____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.- ¿Cómo se caracterizan las reacciones de elimiación?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



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43 de

4.- ¿Cuándo se presenta la eliminación beta?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.- Explica cuando se presenta la eliminación alfa____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




44 de


CRITERIOS PORCENTAJE AL CRITERIO DEL

MAESTRO



EVALUACION DEL APRENDIZAJE DE LA

PRACTICA


RAKOF Henry, Química Orgánica Fundamental, Editorial Limusa, México 1994

MORRISON AND BOYD, Química Orgánica, Editorial CECSA, Mexico 1990

www.slideshare.net/ifelix/reacciones-de-eliminacion



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




45 de

es.wikipedia.org/wiki/reacciones-de-adicion

PRACTICA NO. 6 “ REACCIONES DE SUSTITUCION ”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO:

A partir de las reacciones de esta práctica y los concepto conocidos (rupturas homolíticas y rupturas heterolíticas), el alumno tendrá la opción de proponer un mecanismo para explicar la reacción.

TIPO DE PRÁCTICA

En equipo de 6 a8 alumnos

ASPECTOS TEÓRICOS



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




46 de

Una reacción de sustitución se efectúa cuando un átomo o grupos de átomos sale de una

molécula y es reemplazado por un átomo o un grupo proporcionado por otro diferente átomo o

grupo. El compuesto que sufre la sustitución se llama sustrato, el grupo que resulta desplazado

de la molécula se conoce como grupo saliente.

CH3 –Br + OH __________________ CH3 –OH + Br

Sustrato Nucleofilo Grupo saliente

La sustitución nucleofílica es una herramienta muy importante en la síntesis orgánica, que a

menudo comienza con los alcoholes y que mediante el reemplazo de un grupo funcional por

otro permite obtener la mayoría de las funciones químicas en el laboratorio.


Equipo



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




47 de

Institución Alumno

1 Agitador x

1 Baño maría x


1 Matraz erlen meyer x

1 Mechero bunsen x

1 Pipeta graduada de 5 ml x


1 Probeta graduada de 100 ml x


1 Termómetro x

1 Tubo de ensayo 16X150 mm x

1 Tripié x

Sustancias



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




48 de

Institución Alumno

5 ml Acido Nítrico x

25 ml Acido sulfúrico x

0.5 gr Acido salicílico x

2 ml Alcohol metílico x

5 ml Benceno x

Agua suficiente x

Mezcla sulfonítrica preparada x

PROCEDIMIENTO



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




49 de

PREPARACION DE LA MEZCLA SULFONITRICA (Preparada por el laboratorista)

Nota: se debe tener cuidado al preparar la mezcla, ya que puede resultar explosiva.1.- En un baño de agua fría colocar un matraz erlenmeyer con 20 ml de ácido sulfúrico 2.- Agregar poco a poco y resbalando por las paredes del matraz 20 ml de ácido nítrico, agitando continuamente.

EXPERIMENTO 1

1.- Se colocan 6 ml de la mezcla sulfonítrica en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.2.- Se agregan 5ml de Benceno gota a gota haciendo que resbalen por la pared del matraz y Agitando después de cada gota.3.- Cuidar que la temperatura sea cercana a los 60 grados centígrados de lo contrario se tendrá Que controlar colocando el matraz en un baño de agua caliente o fría según sea el caso.4.- Después de 2 a 3 minutos se percibe el olor característico del nitrobenceno (almendras)

REACCION DE LA OBTENCION DEL NITROBENCENO

Benceno Nitrobenceno

PEGAR FOTOGRAFIAS DE LA OBTENCION



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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50 de

EXPERIMENTO 2

ESTERIFICACION:

1.- En un tubo de ensayo colocar 2 ml de alcohol metílico

2.- Añadir 0.5 gr de ácido salicílico.

3.- Agregar con mucho cuidado 12 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

4.- Calentar en baño maría durante 5 minutos (tener cuidado a calentar)

5.- Percibir el olor, tomar fotografías.



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




51 de

CUESTIONARIO:

1.-¿ Cuando se efectúa una reacción de sustitución?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.- ¿A qué se le llama sustrato en una reacción?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3.- ¿Qué es una sustitución nucleofílica?



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




52 de

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4.- ¿Cómo se prepara la mezcla sulfonítrica?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




53 de


CRITERIOS PORCENTAJE AL CRITERIO DEL

MAESTRO





RAKOFF Henry, Química Orgánica Fundamental, Editorial Limusa, México 1994

MORRISON AND BOYD, Química Orgánica, Editorial CECSA, México 1990

www.slideshare.net/lfelix/reacciones-de-sustitucion



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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54 de

PRACTICA NO. 7 “ IDENTIFICACION DE LIPIDOS ”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO:

El alumno debe comprobar que a partir de la reacción de saponificación se puede obtener un

compuesto de interés biológico (lípidos), y conocer algunas de sus propiedades.

TIPO DE PRÁCTICA

EN EQUIPOS DE 6 A 8 ALUMNOS

ASPECTOS TEÓRICOS

Los lípidos se caracterizan por ser generalmente insolubles en agua y muy solubles en

solventes orgánicos como cloroformo, éter etílico, benceno etc.

Los lípidos son una clase heterogénea de compuestos, se les ha clasificado tradicionalmente

en:

a) Acil gliceroles. El acil glicerolque más abunda es el triacilglicerol, también denominado

triglicérido o lípido neutro. Los triacilgliceridos pueden existir en estado sólido o líquido

según la naturaleza de los ácidos grasos constitutivos.



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




55 de

La mayoría de los triacilgliceridos vegetales tienen punto de fusión bajo y son líquidos a

temperatura ambiente debido a que contienen una gran proporción de ácidos grasos

insaturados, del tipo de los ácidos, oleicos, linoléico y linolenico.

Los triacil gliceroles animales contienen una mayor proporción de ácidos grasos

saturados tales como los ácidos palmíticos y estárico.

b) Fosfolípidos. Se llaman así porque contienen un átomo de fosforo, sus componentes

fundamentales son, además del glicerol, los ácidos grasos y una base nitrogenada. Los

fosfolípidos aparecen ampliamente distribuidos en las bacterias y en los tejidos animales

y vegetales; algunos ejemplos son: Lecitina (fosfatidilcolina)y la

Cefalina(fosfatidiletanolamina).

c) Esfingolípidos. En ellos también se encuentra el fósforo como ácido fosfórico y se

diferencian de fosfolípidos en que los esfingolípidos no tienen glicerol (1,2,3-propanotriol)

d) Glicolípidos. Se caracterizan por la presencia de un carbohidrato en su estructura

molecular y porque no contienen fosfato. Los glicolípidos comprenden a los

galactolípidos y a los sulfolípidos que existen principalmente en los tejidos en funciones

fotosintéticas.

e) Lípidos terpenoides. Constituyen un grupo muy grande e importante de compuestos y

son los constituyentes de los ácidos de los ácidos esnciales. La unidad de los terpenos

es el isopropeno y algunos ejemplos de los lípidos terpenoides son: Beta-Caroteno que

se encuentra en (las zanahorias), el mentol (de la menta), el geraniol (de las rosas), el

limonero (de las frutas cítricas), el mirceno (del laurel)

f) Ceras. Son muchas las ceras que sirven como películas protectoras de las frutas y de las

hojas, o que secretan algunos insectos (cera de abejas), En general las ceras son una

mezcla complicada de alcanos de cadena larga (entre 20 y 25 átomos de carbono.



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




56 de

Estas ceras son químicamente inertes por su alta insolubilidad en agua y por sus

cadenas hidrocarbonadas. En las superficies de las plantas sirven para protegerlas

contra la perdida agua y sirven como barrera contra el agua, los insectos y otros

animales.

g) Lipoproteínas, los lípidos no se transportan libres en el torrente del plasma sanguíneo,

sino que se mueven como lipoproteínas del intestino delgado hacia el hígado, y del

hígado a los demás tejidos.


Equipo

Institución Alumno

1 Agitador x



1 Baño maría x

1 Capsula de porcelana x

1 Mechero bunsen x


1 Pipeta graduada de 10 ml. x



2 Vasos de precipitado de 100 ml x

Sustancias

Institución Alumno



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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57 de

10 gr Aceite comestible x

1.5 ml Etanol x

2.5 gr Hidróxido de Potasio x

PROCEDIMIENTO

1.- Pesar en una balanza granataria en vaso de precipitado de 100 ml limpio y seco (m1 = gr)

2.- Depositar en el vaso de precipitado 10 grs de aceite comestible (m2=m1 + 10 gr de aceite).

3.- En otro vaso de precipitado de 100 ml preparar una solución con 2.5 grs de hidróxido de

Potasio y 12 ml de agua.

4.- En una capsula de porcelana o en un matraz (Erlenmeyer) mezclar los 10 grs de aceite

comestible y la solución de hidróxido de potasio.

5.- Calentar la mezcla anterior en baño maría a 70 °C.

6.- Añadir 2 ml de Etanol y agitar.

7.- Continuar el calentamiento con agitación continua durante 10 min. O más hasta obtener una

pasta de consistencia blanda.

8.-Dejar enfriar la cápsula de porcelana * (también se puede utilizar Erlenmeyer)

9.- Tomar un poco de pasta y tratar de lavarse las manos con ella.



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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58 de

CUESTIONARIO

1.- ¿Cómo se caracterizan los lípidos?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.- ¿Qué son los fosfolípidos?



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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59 de

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3.- ¿Cuál es la función de las ceras?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4.- Describe a las lipoproteínas

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________




QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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60 de

CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIO DEL MAESTRO


REPORTE DE PRACTICA (MANUAL)

EVALUACION APRENDIZAJE PRACT.

BIBLIOGRAFIA Y REFERENCIAS:

E. CONN Erick y K. Stumpf P., Bioquímica Fundamental, Editorial Limusa, México 1998

DEVORE G. y Muñoz Mena E., Química Orgánica, Editorial Publicaciones Culturales, México

1992

www.slideshare.net/vegabner/saponificacin-216k

xilocupa.blogspot.com/2010/06/fabricacion-de-jabon-por/saponificación.html-55k

PRACTICA NO. 8 “IDENTIFICACION DE PROTEINAS ”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




61 de



OBJETIVO:

El alumno debe comprobar que a partir de la ovoalbúmina, se pueden obtener proteínas,

efectuando pruebas físicas y químicas.

TIPO DE PRÁCTICA


ASPECTOS TEÓRICOS

Las proteínas son compuestos orgánicos formados por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y

Nitrógeno y en algunos casos se ha encontrado además la presencia de Yodo, fosforo y Azufre.

El termino de proteínas proviene del grupo proteico, que significa primero, algunas de sus

funciones aparte de ser componentes estructurales (piel, músculos, tendones, nervios y sangre)

son las de biocatalizadores (enzima), como hormonas o anticuerpos y moléculas que

almacenan la información genética.

Las proteínas se dividen en dos grandes clases según su estructura y estos son:

a) Proteínas Fibrosas: Son insolubles en agua y sus moléculas son largas en forma de hilos

y tienden a trenzarse para formar fibras, estas proteínas son las siguientes: Queratina

(piel, cabellos, uñas, lana, cuernos, plumas, etc.), Elastina (tejido conjuntivo elástico),

colágeno (tendones, matriz de los huesos), Miosina (musculo), Fibriona (seda).



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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62 de

b) Proteínas Globulares: Son solubles en agua o soluciones acuosas de ácidos, bases o

sales, las moléculas están dobladas en forma de unidades compactas en forma esférica

y funcionan como mantenimiento y regulación de procesos metabólicos, estas son las

siguientes: Enzimas (todas las proteínas), Hormonas (insulina en páncreas, tiroglobolina

en tiroides, ACTH pituitaria, anticuerpos, albúmina del huevo, hemoglobina de la sangrey

fibrinógeno en la coagulación de la sangre.


Equipo

Institución Alumno

1 Agitador x

1 Paquete chico de algodón x

1 Mechero Bunsen x

1 Pinzas para tubo de ensayo x

2 Pipetas graduadas 1 ml x

2 Pipetas graduadas de 5 ml x

2 Tubos de ensayo x

2 Vasos de precipitado de 250 ml x



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




63 de

Sustancias

Institución Alumno

Agua ( cantidad suficiente) x

1 ml Acido Nítrico al 20 % x

1 Huevo (albúmina) x

1.0 ml Solución de Hidróxido de Amonio al 25% x

1.5 ml Solución de Hidróxido de Potasio al 10% x

0.5 ml Solución de Sulfato Cúprico al 5%

PROCEDIMIENTO

1.- Separar la clara de la yema de huevo y colocarla en un vaso de precipitado.

2.- La clara de huevo (albúmina), se disuelve en 5 veces su volumen de agua,



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




64 de

3.- Se agita fuertemente y se filtra a través del algodón.

EXPERIMENTO 1

1.- En un tubo de ensayo colocar 3ml de la solución de albumkina.

2.- Agregar 0.5 ml de la solución de Sulfato Cúprico al 5%

3.- Agregar 1.5 ml de solución de Hidróxido de Potasio al 10%

4.- Agitar y observar la coloración.

EXPERIMENTO 2

1.- En un tubo de ensayo, colocar 3 ml de solución de albúmina.

2.- Agregar 1 ml ( 20 gotas) de Acido Nítrico al 20%

3.- Calentar hasta que se formen coágulos amarillos

4.- Dejar enfriar

5.- Agregar 1 ml, gota a gota, de una solución de Hidróxido de Amonio al 25%



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




65 de

6.- Observar la coloración

7.- Tomar fotografías para el reporte.

CUESTIONARIO.

1.- ¿Qué son las proteínas?



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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66 de

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.- Menciona la función de las proteínas

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3.- Menciona la división de las proteínas:

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4.- ¿Cuáles son las proteínas Fibrosas?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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67 de

5.- Describe las características de las proteínas globulares:

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




68 de





EVALUACION APRENDIZAJE DE PRACT.




QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

MA-AC -0100




69 de

DEVORE G. y Muñoz Mena E., Química Orgánica, Editorial Publicaciones Culturales, México

1992.

html.rincondelvago.com/determinación-de –proteinas.html-35k

cuadernodelabo.blogspot.com/2010/03/producción-de-proteinas-recombinantes-en-html-11k

PRACTICA NO. 9 “ IDENTIFICACION DE CARBOHIDRATOS ”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO: El alumno comprenderá la importancia de los carbohidratos y como se determinan

en los alimentos por medio de la prueba del yodo.

TIPO DE PRÁCTICA

EN EQUIPOS DE 6 A 8 ALUMNOSl



QUMICA III

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70 de

ASPECTOS TEÓRICOS

Los carbohidratos constituyen uno de los grupos más importantes de sustancias orgánicas de

origen natural, se encuentran en todas las partes del material celular, tanto en forma de

componentes estructurales como funcionales; constituyen el almacén de la energía solar

obtenida mediante la fotosíntesis.

El termino carbohidrato significa un compuesto de formula molecular Cm ( H2 O)n. Se clasifican

en:

a) Monosacáridos. Son aquellos que no pueden ser hidrolizados a moléculas más simples

ejemplo la Glucosa.

b) Disacáridos. Son carbohidratos que al hidrolizarse producen dos moléculas del mismo o

de diferentes monosacáridos, ejemplo la Sacarosa (azúcar de mesa).

c) Oligosacáridos. Son los compuestos que por hidrolisis dan 3 a 10 moléculas de

monosacáridos, ejemplo la Dextrina.

d) Polisacáridos. Son carbohidratos que al ser hidrolizados dan más de 10 moléculas de

monosacáridos, ejemplo el almidón, glucógeno, celulosa.



QUMICA III

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71 de



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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72 de


Equipo

Institución Alumno

1 Agitador x

1 Cápsula de porcelana x

1 Cuchillo x

1 Mortero con pistílo x




Sustancias

Institución Alumno

Agua suficiente x

1 Papa x

1 ml Solución de Lugol x



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73 de

PROCEDIMIENTO

1.- Cortar en trozos pequeños una papa.

2.- Triturar en un mortero 2 o 3 pedazos.

3.- Agregar 5 ml de agua y seguir triturando.

4.- Pasar el líquido a un vaso de precipitado.

5.- Añadirle 20 ml de agua.

6.- Dejar reposar 10 minutos.

7.- Se coloca en una cápsula de porcelana una porción de la sustancia depositada en el vaso

de precipitado.

8.- Agregarle 2 ml de agua.

9.- Añadir 4 o 5 gotas de lugol y agitar

10.- Observar la coloración y tomar fotografías de la reacción.



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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74 de

CUESTIONARIO

1.- ¿Cuál es la función de los carbohidratos en la fotosíntesis?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.- Menciona la clasificación de los carbohidratos

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3.- Describe que son los monosacáridos

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4.- ¿Qué son los disacáridos?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



QUMICA III

CÓDIGO REVISIÓN

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75 de

5.- Escribe ejemplos de polisacáridos

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



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76 de





EVALUACION APRENDIZAJE PRACT.




BRESLOW Ronald, Mecanismos de Reacciones Orgánicas, Editorial Reverte, Barcelona 1989

http.//www.slideshare.net/…rbohidratos-presentation

uni-biologia.blogspot.com/…/01identificacionde…



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77 de

PRACTICA NO. 10 “ FERMENTACION ALCOHOLICA ”

(PROYECTO)

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO:

El alumno debe utilizar el metabolismo de las levaduras para producir alcohol etílico (etanol), a

partir de un jugo enriquecido con azucares fermentables.

TIPO DE PRÁCTICA




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78 de

ASPECTOS TEÓRICOS

Aunque la palabra fermentación se refirió originalmente al metabolismo anaeróbico de los

compuestos orgánicos mediante microorganismos o sus enzimas para dar lugar a productos

más simples que la materia prima. La definición actual es “Cualquier acción microbiana

controlada por el hombre para obtener productos útiles.

Como todos los seres vivos, los microorganismos crecen, se reproducen y segregan algunos

compuestos bioquímicos de importancia para el hombre; estas son las características en las

que se ha basado el uso de microorganismos como productores de fermentación, la que de una

manera esquemática se puede representar de la siguiente forma:

Microorganismos + Nutrientes + Condiciones Ambientales Adecuadas ----------Microorganismos

+ CO2 (g) + Productos intra y extracelulares.

La fermentación se puede clasificar de la manera siguiente:

Fermentación con base al sustrato. Proteínas, Grasas, Carbohidratos

Fermentación con base al producto. Alcohólica. Láctica, Acetonica, etc.



QUMICA III

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79 de


Equipo

Institución Alumno

1 Agitador de vidrio x

1 Anillo de Fierro x

1 Coladera grande x

1 Cuchillo x

1 Franela x


1 Mechero Bunsen x



1 Pinzas para tubo de ensayo x


1 Pinzas hoffman x

2 Tapones monohoradados x


3 Tubos de ensayo de 16 X 150 mm x

1 Termómetro x

1 Refrigerante x

2 Soportes universales x

45 cm Manguera de Látex de 4mm de diámetro x

1 Frasco claro con tapa de 3 a 5 litros, de boca ancha x



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80 de

1 Frasco claro sin tapa de 200 a 300 ml x


Sustancias

Institución Alumno

2 Lts. Agua x

100 grs Azucar x

250 grs Cascara de piña x

200 ml Jugo de piña x

250 grs Piloncillo x

6 ml Reactivo de Fehling A y B x



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CÓDIGO REVISIÓN

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81 de

100 ml Solución de Hidróxido de Bario al 2% x

INCLUDEPICTURE "http://1.bp.blogspot.com/_ioc68_HfAXo/TAWJXlATWUI/AAAAAAAAAA4/amXurjog8NE/

s1600/destilacion.gif" \* MERGEFORMATINET



QUMICA III

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82 de

INCLUDEPICTURE "http://ts2.mm.bing.net/th?id=H.4854928984508061&pid=1.7" \* MERGEFORMATINET

PROCEDIMIENTO

NOTA: Esta práctica se llevará a cabo en tres sesiones de laboratorio.

Primera sesión:

1.- Lavar, pelar y hacer trocitos de 2.5 cm aproximadamente de la cáscara y de la pulpa de la

piña.

2.- Se comprime la pulpa de la piña hasta obtener un volumen aproximado de 200 ml de jugo.

3.- Lavar perfectamente 1 frasco claro de 3.5 ml de boca ancha.

4.- Efectuar en el frasco anterior la siguiente mezcla: 200 ml de jugo de piña, toda la cáscara de

la piña en cuadritos, 250 gramos de piloncillo, 100 gramos de azúcar y 2 litros de agua.



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83 de

5.- A la tapa del frasco anterior que hará las veces de un fermentador se le hará un orifico para

adaptar un tramo de 45 cm de manguera de latex de 4mm de diámetro a la cuál se le coloca

una pinza de Hoffman para evitar que escapen los gases que se forman.

6.- Agitar vigorosamente la mezcla anterior y del sobrenadante se extraen con la pipeta 6 ml, de

los cuales se depositan 3 ml en un tubo de ensayo y otros 3ml en el otro tubo de ensayo.

7.- Al primer tubo de ensayo se introduce una tira de papel pH , con el fin de determinar el pH

de la mezcla ph =

8.-Al segundo tubo se le agregan 1.5 l de reactivo Fehling A y 1.5 de reactivo Fehling B.

9.- Agitar el segundo tubo.

10.- Calentar suavemente con el fin de detectar la presencia de azucares reductores

( precipitado de color rojo ladrillo). Reportar si es positivo o negativo.

11.- Tapar el frasco y cerrar el frasco y cerrar la pinza de Hoffman.

12.- Dejar fermentar durante 24 hrs.

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es una fermentación?



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CÓDIGO REVISIÓN

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84 de

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

2.- ¿Cómo se presenta la respiración anaerobia?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

3.- ¿Cómo se presenta la fermentación con base al sustrato?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

4.- ¿Cómo se presenta la fermentación con base al producto?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________



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CÓDIGO REVISIÓN

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85 de

CONCLUSIONES

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________




REPORTE DE LA PRACTICA (MANUAL)


REFERENCIAS:



www.ask.com/Fermentacion+Alcoholica

www.monografias.com/trabajos91/ferementaciones-pina/fermentacion-pina-shtm



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86 de

PRACTICA NO. 11 “ OBTENCION DE ESENCIAS NATURALES ”

DATOS GENERALES:

Semestre: TERCERO



OBJETIVO:

El alumno comprenderá y aprenderá la importancia que tiene extraer las esencias naturales de

plantas aromáticas.

TIPO DE PRÁCTICA


ASPECTOS TEÓRICOS

Los perfumes o esencias se dividen en naturales y sintéticos. Los naturales como su nombre lo

dice existen en la naturaleza (reino animal y vegetal) de la que se extraen; los perfumes



QUMICA III

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87 de

sintéticos se obtienen ya sea por transformación de otras sustancias naturales o por síntesis

directa.

Se llama perfume a las sustancias que poseen olores agradables e impresionan gratamente el

sentido del olfato. Para ello es preciso que la sustancia olorosa se volatilice fácilmente.

Las esencias naturales se obtienen de Las sustancias que las contienen (frutos, hojas, tallos,

raíces etc.) por cuatro procedimientos que son: expresión, destilación, maceración y por

disolventes apropiados (éter o sulfuro de carbono).

La inmensa mayoría de perfumes y esencias empleadas hoy son obtenidas sintéticamente; las

esencias naturales no pueden competir no pueden competir con ellas en precio; aunque su

aroma es más fino y delicado; su fabricación constituye aún una industria de gran importancia.

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Equipo

Institución Alumno

1 Agitador de cristal x

Frasco de mayonesa grande de cristal x

1 Guantes de látex (desechables) x

2 Mangueras de látex de 50 cm cada una x


1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml x

1 Mechero Bunsen x

1 Refrigerante x

1 Tapón monohoradado x

1 Tela de alambre con asbesto y Tripie x

1 Termómetro de 0 a 100 °C x

Materiales

Institución Alumno

500 ml Aceite de Oliva (extra virgen) de buena calidad x

500 ml Alcohol etílico ( frasco) x

10 Ramos de flores al gusto (Nardos, gardenia,violetas etc) x



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PROCEDIMIENTO

OBTENCION DE PERFUME POR MACERACION

1.- Esta práctica se realiza en 48 horas.

2.- Se desojan previamente las flores.

3.- Se vacia el aceite de oliva en el frasco.

4.- Se sumergen los pétalos en el aceite de oliva.

5.- Se dejan reposar los pétalos por 48 horas.

6.- Pasado este tiempo se exprimen los pétalos para separar todo el aceite y luego se agrega

Este una nueva cantidad de pétalos.

7.- Repitiendo esta operación hasta que el aceite este saturado.

8.- Se mezcla el aceite saturado con alcohol, adicionándolo poco a poco, el cual va a disolver y

Apoderarse de la esencia.

9.- Separar el alcohol del disolvente (esencia) por destilación.

10.- Obtener el destilado y percibir el aroma.



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CUESTIONARIO

1.- ¿A qué se le llama perfume?

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2.- ¿ Cuál es la división de los perfumes?

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3.- ¿ Cómo se obtienen los perfumes sintéticos?

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4.- Menciona los procedimientos para obtener perfumes



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CONCLUSIONES

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REFERENCIAS:

LUIS PORTIGO, Química General Aplicada. BIBLIOTECA HISPANA Editorial RAMON

SOPENA,S. A. PROVENZA, 95 BARCELONA 1960

Belleza.innatia.com/c-perfume/a-que-es-perfume.html

Globedia,com/formulas-elaboración-perfume-casero



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93 de

Número de

revisión

Fecha de actualización Descripción del cambio

N/A N/A N/A

Documents

MANUAL DE PRACTICAS QUIMICA III BACH TEC