KIMIAKuasai soal2 ini dulu yak, teus belajar materi kimia laennya, cuz kimia yg di test kan beda ma kimia yg kita dapet. Poknya kembangin belajar kimianya.

1. penyetetaraan persamaan reaksi dan mol (stoikiometri)Cara Setengah ReaksiMnO4

- + Cl- –> Mn2+ + Cl2 (Asam)1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan : MnO4

- –> Mn2+

Cl- –> Cl2

2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat MnO4

- –> Mn2+

2Cl- –> Cl2

3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O) MnO4

- –> Mn2+ + 4H2O 2Cl- –> Cl2

4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basa MnO4

- + 8H+ –> Mn2+ + 4H2O 2Cl- –> Cl2

5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron MnO4

- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O (-1+8 = 2+) 2Cl- –> Cl2 + 2e (-2=0)6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron) MnO4

- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O | x 2 2Cl- –> Cl2 + 2e | x 5Hasilnya menjadi : 2MnO4- + 16H+ + 10e –> 2Mn2+ + 8H2O 10Cl- –> 5Cl2 + 10e————————————————————2MnO4

- + 10Cl- + 16H+ –> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O2. perhitungan redoks menghitung jumlah electron

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14

Dalam persamaan reaksi redoks yang sudah setara, jumlah elektron yang dilepas pada oksidasinya sama banyaknya jumlah elektron yang diterima pada reduksi.

H2(g) bilangan oksidasi 0Br(l) bilangan oksidasi 0NaCl bilangan oksidasi Na = + 1 ; bilangan oksidasi Cl = - 1

\ jumlah bilangan oksidasi = 0KMnO4 bilangan oksidasi K = + 1 ; bilangan oksidasi Mn = +7

4 x bilangan oksidasi O = - 8 AlCl3, Cl bilangan oksidasi – 1 ; Al bilangan oksidasi O = +3

1 Rieza_moeet

3. menghitung kadar CO2 dari reaksi antara O2 dengan CO.56gram CO bereaksi dengan 192gram O2 membentuk CO2. Apakah CO dan O2 habis bereaksi??? Berapa gram H2O???CO = 56 gram/28g/mol = 2 molO2 = 192 gram/32g/mol = 6 mol

2CO + O2 2CO2

2 mol 1mol 2molO2 = 6mol – 1 mol = 5 mol, masih bersisa

Massa CO2 = 2 molx 44 g/mol = 88 gramO2 = 5 mol x 32g/mol = 160 gram

4. hitung kadar C8 H19 NO2 BM (151) ada titrasi kjedahl diket jumlah NaOH, m NaOH , jumlah zat (mg) asam asetatperhitungan Kjedahl

jika yg di wadah destilat HCl maka dititrasi dg NaOH dan ind phenoftalein merah%NaOH = mL (blanko-sampel) x N NaOH x 14,008 x 100%

Mg sampel x 1000 jika yg diwadah destilat asam borat maka dititrasi dengan HCl dan ind

(BCG+MR) merah muda%HCl = mL (blanko-sampel) x HCl x 14,008 x 100%

Mg sampel x 10005. [AgNO3-]x, x=????? Dan[ Na SO4- ]y , y=???

[AgNO3-]x, x= 1 so larutan perakNa SO4- ]y , y=

6. Untuk membentuk larutan pH 5 maka perlu campuran senyawa Asam kuat vs basa lemah

7. Untuk membuat dapar diperlukan Asam lemah vs basa konjugasinya (garamnya) atau basa lemah vs asam konjugasinya (garamnya)

8. Pereaksi karl fishcer63gram Yodium dalam 100 mL piridina mutlak P didinginkan dan dialirkan belerang dioksida sampai beratnya ber+ 32,3 gram, kemudian ad 500 mL metanol mutlak P.

9. Ikatan rangkap dapat mengalami (adisi, reduksi, oksidasi,…) Reaksi subtitusi, atom atau gugus atom yang terdapat dalam suatu molekul

digantikan oleh atom atau gugus atom yang lain. sebagai contoh :

Reaksi adisi, adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap

Reaksi Eliminasi, adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap. reaksi ini

merupakan reaksi kebalikan dari reaski adisi.

2 Rieza_moeet

10. Kadar air untuk zat termolabil (gravimetric, karl fischer, azetrometri,…) Metode--titrimetri

metode ini berdasarkan atas reaksi secra kuantitatif air dengan larutan anhidrat belerang dioksida dan iodium dengan adanya dapar yang bereaksi dengan ion hidrogen.Kelemahan metode ini adalah stoikiometri reaksi tidak tepat dan reprodusibilitas bergantung pada beberapa faktor seperti kadar relatif komponen pereaksi, sifat pelarut inert yang digunakan untuk melarutkan zat dan teknik yang digunakan pada penetapan tertentu. Metode ini juga perlu pengamatan titik akhir titrasi yang bersifat relatif dan diperlukan sistem yang terbebas dari kelembaban udara

metode azeotropi ( destilasi toluena )metode ini efektif untuk penetapan kadar air karena terjadi penyulingan berulang kali di dalam labu dan menggunakan pendingin balik untuk mencegah adanya penguapan berlebih. Sistem yang digunakan tertutup dan tidak dipengaruhi oleh kelembaban.kadar air ( v/b) = volume air yang terukur / bobot awal simplisia x 100%

metode gravimetriDengan menghitung susut pengeringan hingga tercapai bobot tetap (Anonim, 1995).

11. Spektroskopi uv (200-400,400-600,600-800,800-1000 nm)Radiasi UV dapat dibagi menjadi hampir UV (panjang gelombang: 380–200 nm) dan UV vakum (200–10 nm).

UVA (380–315 nm), yang juga disebut "Gelombang Panjang" atau "blacklight";

UVB (315–280 nm), yang juga disebut "Gelombang Medium" (Medium Wave);

UVC (280-10 nm), juga disebut "Gelombang Pendek" (Short Wave).12. Nitrimetri

Untuk menetapkan kadar sulfonamid dan anastetik lokal seperti golongan asam amino benzoat.

Larutan baku Natrium nitrit. Prinsip : reaksi antara amina aromatik primer dengan asam nitrit pada suasana

asam membentuk garam diazonium. TAT : ind luar (pasta kanji iodida biru), ind dalam (trepeolin merah jd

biru dan metilen blue ungu jd biru), potensiometri (elektroda kolomel platina dicelupkan pada titrat depolarisasi elektroda)

13. Larutan baku NaOH Asam Klorida (Liad reaksi Kjedahl Nitrogen )

14. Untuk mengetahui bobot molekul senyawa, digunakan spektroskopi

3 Rieza_moeet

Metode spektroskopi massa untuk menentukan berat molekul suatu senyawa. Spektroskopi massa

dapat juga memberi informasi kualitatif dan kuantitatif tentang susunan atom dan molekul zat-zat organik dan anorganik. Bersama dengan data spektrum IR, UV dan NMR, spektroskopi massa dapat digunakan untuk menentukan bangun molekul senyawa organik.

molekul-molekul ditembak dengan berkas elektron berenergi tinggi dan hasilnya direkam sebagai spektrum dari pecahan-pecahan ion bermuatan positif.

Pada spektro IR untuk mengidentifikasi gugus fungsi pada suatu senyawa, terutama senyawa organik. Setiap serapan pada panjang gelombang tertentu menggambarkan adanya suatu gugus fungsi spesifik. untuk mengetahui gugus fungsional suatu senyawa, juga untuk mengidentifikasi senyawa, menentukan struktur molekul, mengetahui kemurnian, dan mempelajari reaksi yang sedang berjalan.

spektroskopi fluoresensi Analisis senyawa anorganik dengan sangat spesifik dan sensitif

spektro UV-vismenentukan panjang gelombang dan absorbansi

spekto atomuntuk menentukan konsentrasi unsur

Teknik spektroskopi resonansi magnet inti (NMR) memberikan keterangan tentang jumlah proton, dan tipe proton dalam suatu senyawa. NMR dengan spektrum infra merah digunakan untuk menentukan struktur suatu senyawa yang belum diketahui.

15. Memutar bidang ke kanan (levo,dekstro, polarimetri, potensiometri) Dekstrorotari/+/d/R memutar bidang ke kanan Levorotari/-/l/S memutar bidang ke kiri Polarimetri adalah suatu cara/metoda untuk menganalisa gejala yang timbul

akibat interaksi senyawa tertentu dengan cahaya terpolarisasi. Potensiometri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari pengukuran

potensial dari elektroda.16. indikator kimia

bahan kimia yang digunakan sebagai penanda akhir sebuah reaksi, biasanya ditunjukkan dengan perubahan warna

17. Data apa yang diperoleh dari metode analisis spektrofotometri UV-Vis:panjang gelombang maksimumsifat ionicsifat elektronikgugus kromofor

18. rentang panjang gelombang spektrofotometri UVUV jauh : 100 – 190

4 Rieza_moeet

UV dekat : 190 – 400Visible : 400 – 800

19. Contoh senyawa yang berikatan kovalen…H2, O2

20. Pelarut titrasi bebas air untuk meningkatkan kebasaan dari suatu senyawa..Pereaksi yang masih mengandung air, mengakibatkan fungsi pereaksi untuk

meningkatkan kebasaan senyawa dan menentukan kadar senyawa tidak dapar berjalan dengan baik. Bila titrasi berlangsung dengan pelarut yang masih mengandung air, maka akan mempengaruhi tingkat kebasaan senyawa dalam pelarut menjadi lebih rendah dari seharusnya (bila ditambahkan pelarut bebas air). Selain itu, kadar senyawa organik yang ditentukan juga akan berkurang dari kadar seharusnya karena tidak semua senyawa dapat bereaksi, masih terdapat kandungan air yang akan mempengaruhi reaksi. Semua pereaksi yang dibuat mengandung air sehingga pada titrasi bebas air, jumlah kelebihan air dari peniter, pelarut serta indikator tersebut akan mempengaruhi titik akhir titrasi, perubahan warna dapat terjadi di luar titik akhir titrasi seharusnya, titrasi menjadi tidak presisi dan akurat.

21. Alcohol sekunder kalo ngalami rx. oksidasi jadi apa..Reaksi oksidasi/pembakaran Alkohol

semua senyawa karbon yang bereaksi dengan oksigen dengan jumlah yang mencukupi sering dikenal dengan reaksi pembakaran sempurna akan menghasilkan hasil akhir berupa CO2 dan H2O. sedangkan pada reaksi pembakaran tidak sempurna (kekurangan oksigen) CO2 tidak akan terbentuk namun akan terbentuk CO. sehingga reaksi oksidasi alkohol juga menghasilkan hasil akhir CO2 dan H2O, sebagai contoh :

reaksi oksidasi ini sebenarnya terdiri dari beberapa tahapan yang hasilnya berbeda-beda. Hal ini dapat digunakan untuk membedakan jenis2 alkohol. reaksi yang terjadi...

Alkohol primer akan melalui 2 tahapan pada tahap pertama akan menghasilkan aldehida/alkanal, kemudian apabila dioksidasi lagi akan menghasilkan asam karbosilat.

Alkohol sekunder akan melalui 1 tahapan menghasilkan keton/alkanon

R dan R' adalah rantai C Alkohol tersier ridak dapat terjadi reaksi oksidasi

22. Reagen2 bwt tahu jenis gugus fungsi

5 Rieza_moeet

Inti aromatis HNO3 Fenol warna AZO, FeCl3, paugnet Alkohol lucas

23. Rf KLTData yang diperoleh dari KLT adalah nilai Rf yang berguna untuk identifikasi senyawa. Nilai Rf untuk senyawa murni dapat dibandingkan dengan nilai Rf dari senyawa standar. Nilai Rf dapat didefinisikan sebagai jarak yang ditempuh oleh senyawa dari titik asal dibagi dengan jarak yang ditempuh oleh pelarut dari titik asal. Oleh karena itu bilangan Rf selalu lebih kecil dari 1,0

24. Penetapan kadar kalo pake HPLC,, Prinsip dasar dari HPLC, dan semua metode kromatografi adalah memisahkan

setiap komponen dalam sample untuk selanjutnya diidentifikasi (kualitatif) dan dihitung berapa konsentrasi dari masing-masing komponen tersebut (kuantitatif). Tujuan penggunaan alat ini adalah mengetahui kadar asam organik.

25. Pompa isokratik bwt alat apa,, Isokratik : Proses elusi yang eluennya menggunakan perbandingan komponen

yang tetap dari awal sampai dengan akhir pemeriksaan Gradien : Proses elusi yang eluennya menggunakan perbandingan komponen

yang diubah-ubah secara bertahap selama analisa26. Kadar air untuk zat termolabil (gravimetric, karl fischer, azetrometri,…) Analisis gravimetri adalah proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsure atau

senyawa tertentu. Bagian terbesar dari penentuan secara analisis gravimetric meliputi transformasi unsure atau radikal senyawa murni stabil yang dapat segera diubah menjadi bentuk yang dapat ditimbang dengan teliti. Sehingga dapat diketahui massa tetapnya .TGA digunakan untuk melakukan analisa proximate seperti kadar air, kadar senyawa volatil dan kadar abu dalam bahan.

Instrumen akurat pengukur kandungan air pada berbagai sampel dengan metode titrasi standar Karl-Fischer. Karl-Fischer Titrator adalah peralatan uji standar lab pada pengukuran kandungan air dalam berbagai bentuk. Dilengkapi sistim pemanas yang berfungsi menyerap kandungan uap air dan kelembaban dari sampel.

27. Perubahan warna fenolftalein sbg TAT..merah

28. Pelarut yang digunakan bwt penetapan kadar air metode destilasi,,Toluena

29. penyetetaraan persamaan reaksi dan mol,,menghitung massa H2O dari reaksi antara H2 dengan O220gram H2 bereaksi dengan 192,0gram O2, membentuk H2O. Apakah H2 dan O2 tepat habis bereaksi? Berapa gram H2O??H2 20gram/2g/mol = 10 molO2 192gram/32g/mol = 6 mol

2H2 + O2 2H2O 10 mol2H2 butuh 10mol, O2 butuh 5mol, 2H2O butuh 10 mol

O2 = 6mol – 5 mol = 1 mol (ada sisa 1 mol, tidak tepat habis bereaksi)

6 Rieza_moeet

Massa H2O = 10mol x 18g/mol = 180 gram Massa O2 = 1mol x 32 g/mol = 32gram Total 212 gram

30. Yng dibutuhkan bwt mbakukan NaOH ma HCl Pembakuan larutan baku NaOH

Pembuatan NaOH 0,1 N sejumlah NaOH dilarutkan dalam air bebas CO2 secukupnya hingga tiap 1000mL larutan mengandung 4,001gram NaOH.

Pembakuan kurang lebih 400 mg kalium biftalat secara seksama yg sebelumnya sudah dikeringkan, masukan dalam erlenmeyer tambah 75 mL air bebas CO2, tutup erlenmeyer kocok sampai larut. Titrasi dengan larutan NaOH menggunakan indikator fenolftalein hingga warna berubah jadi merah. Tiap 1mL NaOH 0,1 N setara dengan 20,42 mg kalium biftalat.

Pembakuan larutan baku HCl Pembuatan asam klorida 0,1N Sejumlah asam klorida diketahui kadarnya

diencerkan dengan air hingga tiap 1000ml larutan mengandung 3,647 gram asam klorida

Pembakuan kurang lebih 50 mg natrium karbonat anhidrat ditimbang seksama, yang sebelumnya telah dikeringkan pada suhu 260’-270’ selama 1 jam. Larutkan dalam 15 ml air. titrasi dengan larutan asam klorida 0,1n menggunakan indikator jingga metil hingga warna kuning menjadi merah. tiap 1 ml as.klorida setara 5,299 mg natrium karbonat

31. Pelarut yang digunakan untuk titrasi bebas air yang memberikan sifat basa ……Tipe pelarut dalam titrasi bebas air Pelarut amfiprotik, pelarut yang memiliki sifat asam atau basa

Contoh : Metanol, Etanol, Asam asetat, ammonia, air dll Pelarut aprotik, pelarut tidak memiliki sifat asam atau basa (inert)Contoh :

Benzena, karbon tetraklorida dan kloroform. Pelarut protofilik, pelarut yang mempunyai affinitas yang tinggi terhadap

protonContoh : eter, ammonia, keton dll. Pelarut protogenik, proton donorContoh : asam florida dan asam sulfat

Titran dalam titrasi bebas air yang bersifat asam Contoh :asam perklorat; asam p-toluensulfonat; asam 2,4-

dinitrobenzensulfonat. yang bersifat basaContoh :tetra butilamonium hidroksida, natrium asetat, kalium

metoksida, dan natrium aminoetoksida.Indikator :

Asam : kristal violet, metil violet, metil merah Basa : Fenolftalein, timol biru, violet azo

32. Indicator asam-basa pH 8,2-10,2…….Fenofltalein 8,3 – 10,5Biru bromtimol 3,0 – 4,6

7 Rieza_moeet

Bromtimol blue 6,0 – 7,6Biru fenol 1,2 – 2,8Biru timol 8,0 – 9,6Jingga metal 3,1 – 4,4Lakmus 6,0 – 8,0Merah fenol 6,8 – 8,4Merah metal 4,2 -6,3

33. Analisis dengan asilasi sesuai untuk senyawa amin……Asilasi terjadi pada amin primer dan sekunder.

34. Untuk mendapatkan pH dapar yang sama dengan pKA asam lemah yang digunakan maka :Dititrasi dengan basa kuat (NaOH)

8 Rieza_moeet