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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
AREA FISICOQUIMICA
ACIDO CLORHIDRICO
(HCL)
METODO 1.
- PREPARAR (HCL) 1N
Medir 100 ml de HCL con densidad 1.19 en un balón de 1000 ml y adicione
agua destilada hasta completar el volumen.
- CONTROL DEL TITULO
Pesar 5 gramos de Carbonato de Sodio (p.a) secar durante 1 hora a 270 º C
Enfríe y pese 1.3 gramos de Carbonato de sodio
Adicione a un matraz erlenmeyer 75 ml de agua y 2 gotas de naranja de metilo al
0.1 %
Titular con HCL preparado anterior mente gota a gota hasta coloración Naranja-
Rosado.
CALCULO DEL FACTOR DE CORRECCION
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
Donde:
P = Gramos de carbonato de sodio usado en la titulación
V= ml de HCL gastado en la titulación
N= Normalidad de la solución en este caso 1N
Nota: El factor debe estar comprendido entre (0.9-1.1) caso contrario titular de nuevo.
PREPARACION DE SOLUCIONES CON OTRAS NORMALIDADES
TABLA 1.
Volumen de HCL (ℓ=1.19), necesario para preparar 1000 ml de solución
TABLA 2.
Cantidad aproximada de carbonato de sodio anhidro necesario para la titulación de 25
ml de acido patrón.
Gramos de Na2CO3 = 0.053*25 N
Para soluciones 0.01 N y 0.02 N, tomar una alícuota de 10 y 20 ml respectivamente y
diluya el volumen para 100 ml.
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
NORMALIDAD ml de HCL
0.01 1
0.02 2
0.1 10
0.5 50
1.0 100
Normalidad de acido patrón
Gramos de carbonato de sodio
0.1 0.132
0.5 0.662
1.0 1.32
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
PREPARACION DE HCL (1N)
V = 1000 ml
Pza. = 37 %
ℓ = 1.185 g/ ml = 1.19 g / ml
PM = 36.46g/mol
Medir 83.15 ml de HCL (puro) y llevar a 1000 ml con Agua destilada y mezclar.
CONTROL DEL TITULO
Secar el carbonato de sodio (Na2CO3) p.a…a 105ºC por 3 horas.
Pesar 13.248 g de ( Na2CO3) p.a seco y llevar a un volumen de 250 ml
Medir 25 ml de (Na2CO3) solución en un matraz y adicionar gotas de naranja
de metilo.
Titular con el HCL 1N hasta viraje de naranja a rojo.
Anotar el volumen gastado de HCL.
CALCULO DEL FACTOR DE CORRECCION
Ejemplo: 13.248 g 250 ml
VHCL =24.7 X 25 ml
VHCL =24.75 X = 1.3248
24.725
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
X =1.3248 g
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PREPARACION DE HCL 4N
36.5g 1N 1L ℓ = 1.19 g/ml
X 4N 1L
146g 1 L ℓ = V=
X 0.1 L
PREPARACION DE HCL 0.5N (500ml)
V = 500 ml
Pza. =37 %
PM = 36.46 g/mol
ℓ = 1.185g/ml
Medir 20.789 ml de HCL concentrado y aforar a 500 ml con agua destilada, tomando en
cuenta que primero se coloca un poco de agua y luego el acido.
PREPARACION DE HCL 1M
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
X = 14.6g
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Para 1 litro de Solucion
HIDROXIDO DE SODIO
(NaOH)
REFERENCIA: AOAC 936.16
PREPARAR NaOH (0.1 N) 1 LITRO
Pesar 4.5 g de NAOH (p.a) en un vaso de precipitado pequeño de
preferencia de plástico y diluir con agua destilada.
Llevar a un matraz volumétrico de 1000 ml, enrazar y homogenizar.
CONTROL DEL TITULO
Secar en estufa 2 g de biftalato de potasio a 120 º C por 2 horas. Llevar a
un desecador y enfriar.
Pesar 0.4084 g de biftalato de potasio, anotar el peso exacto(pesar por triplicado)
Y colocar en un matraz erlenmeyer.
Añadir 50 ml de agua destilada hervida y fría , agitar hasta que se
disuelva
Añadir 5 gotas del indicador fenolftaleína.
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
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Llenar una bureta de 25 o 50 ml con solución preparada de hidróxido de
potasio, enjuagar previamente con 2 veces con la misma solución.
Titular con la solución de hidróxido de potasio al 0.1 N hasta un cambio
de color rosado claro que perdure 30 seg, anotar el volumen gastado.
Nota. El peso del biftalato de potasio, está calculado para un gasto teórico de 20 ml
donde el peso equivalente del biftalato de potasio (KHC8H4O4) es 204.229.
CALCULOS:
Dónde:
g KHC8H4O4 = peso exacto del biftalato de potasio
ml NaOH= volumen de hidróxido gastado en la titulación
METODO 1
-PREPARACION DE LA SOLUCION NaOH (1N)
Pesar 45g de NaOH p.a y transferir a un balón de 1000 ml , diluir a este
volumen
(Adicionar gota a gota la solución saturada de hidróxido de Bario hasta
que no forme mas precipitado).
Agite, conserve el frasco bien cerrado, deje en reposo
-CONTROL DEL TITULO
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
Transferir 25 ml de hidróxido de sodio NaOH 1N a un matraz
erlenmeyer de 250 ml
Agregar 50 ml de agua destilada y 2 gotas de naranja de metilo al 0.1%
Titular con acido clorhídrico 1N HCL hasta que vire de un color naranja
a rosado.
Anotar el volumen gastado de HCL 1N.
CALCULO DEL CONTROL DEL TITULO
Donde:
= volumen de HCL gastado en la titulación.
= volumen de NaOH usado en la titulación (25ml)
f = Factor del HCL
EJEMPLO
V= 24.85 ml
f = 1.00588
V = 25 ml
PREPARACION DE SOLUCIONES DE HIDROXIDO DE SODIO CON OTRAS
NORMALIDADES.
Tabla 3
Cantidad de Hidróxido de Sodio, necesarios para la preparación de 1000 ml de solución.
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
Normalidad g de Hidróxido de sodio
0.01 0.45
0.1 4.5
1.0 45.0
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gr de hidróxido de sodio p.a/1 solucion =45 N
PREPARACION DE HIDROXIDO DE SODIO (1N) 1 LT.
Pesar 40.816 g de NaOH (p.a) y aforar a 1Lt de agua destilada.
NOTA: Control del título como en el método 1
PREPARACION DE NAOH (0.25N) A PARTIR DE UNA SOLUCION DE (1N)
Donde:
= 1N
= ?
=0.25 N
= 1000 ml
Medir 250 de HCL 1N y llevar a un volumen de 1000 ml dando una concentración de
0.25 N
ACIDO SULFURICO (H2SO4)
ACIDO SULFURICO (1N)
Medir 30 ml de Acido Sulfúrico ( =1.84), en un balón de 1000 ml que
contengan 500 ml de agua destilada, luego completar el volumen con agua
destilada (tenga siempre precaución con el acido, se adiciona primero el agua y
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luego el acido ya que produce una reacción exotérmica que desprende calor),
agite cuidadosamente.
CONTROL DEL TITULO
Proceda como en el acido clorhídrico (valoración), sustituyendo el acido
clorhídrico por el acido sulfúrico.
CALCULO DE FACTOR DE CORRECION
Donde:
P = Gramos de carbonato de sodio usado en la titulación
V= ml de H2SO4 gastado en la titulación
N= Normalidad de la
solución en este caso 1N
Nota: El factor debe estar comprendido
entre (0.9-1.1) caso contrario titular de
nuevo.
TABLA 4
Volumen de acido sulfúrico ( =1.84), necesario para preparar 1000 ml de solución.
Ácido sulfúrico / 1 solucion = 30 N
TABLA 5
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
NORMALIDAD ml de H2SO4
0.01 0.3
0.02 0.6
0.1 3.0
0.5 15.0
1.0 30.0
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Cantidad aproximada de Carbonato de Sodio necesarios para titular 25 ml de Ácido
patrón.
g Na2CO3 =0.053*25N
Para soluciones de 0.01 y 0.02 N, tome alícuotas de la solucion 1N, respectivamente de
10 y 20 ml, y diluya a 1000 ml.
PREPARACION DE H2SO4 0.05 M
PM = 98 g/mol
Pza. = 97 %
Dilución:
Donde:
C1=18.2 M
V1=?
C2=0.05 M
V2= 1000 ml
E.D.T.A (ETILENODIAMINOTETRAACETICO)
METODO 1
PREPARACION DE LA SOLUCION 0.1M
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
Normalidad de acido patrón
Gramos de carbonato de sodio
0.1 0.132
0.5 0.662
1.0 1.32
M
Para 1 litro de Solucion
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Pesar 40 g de sal disódica de ácido etilenodiaminotetraacético
C10H14N2Na2O82H2O.
Diluir y completar a 1000 ml. Agitar.
CONTROL DEL TITULO
Pesar 0.20 g de carbonato de calcio , secado en estufa a 270 ºC por 1 hora
Lleve a un balón de 250 ml
Adicione HCL (1:1) cuidadosamente hasta disolver totalmente el carbonato.
Hierva para eliminar el gás carbónico. Enfrié y neutralice con NH4OH (1:1)
usando rojo de metilo como indicador.
Agregar 1 ml de Tampón fosfato (40 g de borato de sodio Na2B4O.10H2O y 10g
de NaOH en agua suficiente para 1000 ml de solución) y titule con solucion de
E.D.T.A .usando 0.050 g de indicador negro de eriocromo
CALCULO DEL FACTOR
Donde:
P= Peso del Carbonato de calcio usado
V=Volumen gastado de E.D.T.A.
M=Molaridad de la solución
METODO 2
SOLUCIÓN ESTÁNDAR DE E.D.T.A 0.01M
Pese 3.723 g de Na2EDTA.2H2O y dilúyalo a 1 litro de agua.
Estandarícelo con solución estándar de calcio.
Guarde en botellas de polietileno, y re-estandarice periódicamente.
SOLUCIÓN ESTÁNDAR DE CALCIO
Pese 1 g de CaCO3 (previamente secado a 105ºC por algunas horas) en un
erlenmeyer de 500 ml.
Ponga un embudo en el cuello y adhiera algunas gotas de HCL (1:1) en todo el
CaCO3 hasta disolverlo.
Agregue 200 ml de agua destilada y se hierve unos minutos para expulsar el
CO2, enfrié y agregue unas gotas de rojo de metilo como indicador.
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
Ajuste a Naranja con NH4OH 3N o HCL (1:1) si requiere. Transfiéralo a un
matraz aforado de 1 litro y dilúyalo.
ESTANDARIZACION DEL E.D.T.A.
Tomar 25 ml de solucion estándar de calcio y diluir a 50 con agua destilada, en
un matraz erlenmeyer de 250 ml.
Agregar 1 a 2 ml de solucion de buffer para obtener un PH=10 0.1 agregar 0.2
g de indicador negro de eriocromo.
Añadir lentamente el titulante estándar EDTA con agitación constante hasta
que el ultimo tinte rojizo desaparezca de la solucion desaparezca agregando las
gotas finales a intervalo de 3 a 5 segundos, en el punto final la solucion es azul.
CALCULO DEL FACTOR DE CORRECCION
TIOSULFATO DE SODIO Na2S2O3
PREPARACION DE TIOSULFATO DE SODIO 0.1 N
Pesar entre 25 ó 26 g de tiosulfato de sodio pentahidratado, diluya hasta 1000 ml
con agua destilada previamente hervida y fría, transfiera a un frasco oscuro con
tapa hermética.
CONTROL DEL TITULO
Pesar 0.15 g de dicromato de potasio K2Cr2O7 (secado en estufa a 140ºC por 1
hora).
Transferir a un matraz con tapa rosca esmerilada.
Agregar 10 ml de agua destilada, 3 g de yoduro de potasio IK y 6 ml de ácido
clorhídrico (c) mezcle y deje reposar en oscuridad por el espacio de 5 min.
Transcurrido el tiempo lavar la tapa esmerilada con agua destilada y agregue 2
ml de almidón
Titular el yodo liberado con tiosulfato de sodio a valorar hasta que el viraje sea
de color verde oscuro a verde claro.
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
Donde:
P= Peso del K2Cr2O7 usados en la titulación.
V=Volumen gastado de tiosulfato 0.1N en la titulación
M= Normalidad de la solución
EJEMPLO 1
P = 0.15Vg= 27.9M = 0.1 N
EJEMPLO 2
P = 0.15Vg= 29.3M = 0.1 N
TABLA 6
Preparación de soluciones de tiosulfato de sodio con otras normalidades y K2Cr2O7
necesarios para titular respectivamente 1000 ml de solucion.
NORMALIDAD (N) g de Na2S2O3.5H2O g de K2Cr2O7
0.01 2.5 ó 2.6 0.015
0.1 25.0 ó 26.0 0.15
1.0 250.0 ó 260.0 1.5
METODO 2
PREPARACION DE LA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO 0.1M (0.1N)
Referencia: AOAC 942.27
Disolver aproximadamente 25 g de tiosulfato de sodio pentahidratado en 1 litro
de agua hervida y fría y transferir a un balón previamente lavado con ácido
crómico y enjuagado con agua hervida.
Guardar la solucion en un frasco oscuro, no vacíe las porciones usadas al frasco
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
CONTROL DEL TITULO
Cuidadosamente pese 0.20 – 0.23 g de K2Cr2O7 (secado por 2 horas a 100ºC)
Disuelva 80 ml de agua libre de cloro, 2 g de KI, adicione 20 ml de agua y lleve
a la oscuridad por 19 min.
Titule con tiosulfato de sodio y adicione almidón antes de que se consuma todo
el yodo liberado.
Molaridad (mol/L) = g K2Cr2O7 x 1000 /ml Na2S2O3 x 49.032
PERMANGANATO DE POTASIO KMnO4
METODO 1
PREPARACION DE PERMANGANATO DE POTASIO 0.1 N
Pese 3.20 g de KMnO4 y transfiera a un vaso de 1500 ml, adicione 1000 ml de
agua, cubra con un vidrio reloj y lleve a ebullición.
Haga hervir 20 min. Suavemente, enfríe a temperatura ambiente y filtre la
solución. Transfiera el filtrado a un frasco oscuro con tapa rosca o esmerilada.
CONTROL DEL TITULO
Secar el oxalato de sodio Na2C2O4 (P.a) a 105 ºC por 2 horas. Pesar 0.167 g y llevar a un volumen de 250 ml. Tomar 25 ml de oxalato de sodio en un matraz erlenmeyer de 250 ml con 25 ml de agua destilada 10 ml de la solucion de H2SO4 (1:4). Calentar a 60 ºC (usando termómetro calibrado) y titular con
KMnO4 al 0.1N en un agitador hasta coloración rosa persistente por 30
segundos.
Anotar el volumen gastado de KMnO4.
CÁLCULO:
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
Donde:
P= g de Na2C2O4 (P.a) usados en la titulación.V=Volumen gastado de KMnO4 0.1N en la titulación
M= Normalidad del KMnO4.
PREPARACION DE SOLUCIONES DE PERMANGANATO DE POTASIO CON
OTRAS CONCENTRACIONES
TABLA 7
Cantidad de permanganato de potasio necesarios para preparar 1000 ml de solución.
TABLA 8
Cantidad de Na2C2O4 (P.a) necesarios para titular 25 ml de solución de KMnO4.
g de Na2C2O4 (P.a) / 1 solución = 0.067 x 25 N
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico
Normalidad g de KMnO4
0.01 0.32
0.1 3.2
1.0 32.0
Normalidad KMnO4
g de Na2C2O4 0.01 0.0167
0.1 0.167
1.0 1.67
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA GABRIEL RENÉ MORENO
Dr. Roberto Gil Rea Bioquímico