Mi nombre es Bond

Estructura atòmica

Figure 2-1 Molecular Biology of the Cell (© Garland Science 2008)

Són característics de cada àtom

Els enllaços químics són connexions que es produeixen entre àtoms o molèc i està molt relacionada amb la configuració electrònica de cada àtom

Lewis regla del octet

• Quan els àtoms tenen 8 e- en la seua capa de valència (última capa) són molt estables xqtindran la = conf electrònica que els gasos nobles que són molt estables i no reaccionen en res

• EXCEP: H completa amb 2e- en la última capa

• Els àtoms s’enllaçaran per a intentar arribar als 8e- en la capa de valència i ser + estables

Electronegativitat

• Electronegativitat: Tendència dels àtoms per a guanyar electrons convertint-se en anions

Ex: O Z=8 1s2 2s2 2p4 li falten 2e-

O-2

Cl Z=17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 li falta 1e- Cl-

El Cl és més electronegatiu té + avidesa per guanyar e-

K Z=19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 si perdera un e- tindria 8 a la última capa catió = K+

Element Símbo

l

Nombre

atòmic

Electronegativitats de Pauling

Fòsfor P 17 2.19

Hidrogen H 1 2.20

Carboni C 12 2.55

Sofre S 18 2.58

Nitrogen N 7 3.04

Oxigen O 8 3.44

Enllaços interatòmics

Enllaç covalent

• Quan els 8e- s’adquireixen per compartició de parells d’e- entre 2 NO metalls (pareguda EN)

• L’enllaç covalent pot ser:

Element H O C N P S

Nombre màxim

d’enllaços covalents

1 2 4 3 (4) 5 6Importants en biologia

• És un enllaç molt fort per trencar un enllaç covalent simple C-C es necessiten 80Kcal7mol

• Poden ser enllaços polars o NO polars dependrà de la EN dels àtoms que formen l’enllaç:

– No polar Si els àtoms que formen l’enllaç són iguals i pt= EN

– Polar si els àtoms són ≠ i pt tenen ≠ EN (> 0.4-0.5 ) el + EN atraurà els e- cap a ell en + força i tindrà densitat de càrrega – mentre que l’altre am els e- més allunyats tindrà densitat de càrrega +

Dipol

Enllaços intermoleculars

Interaccions per atracció (forces electrostàtiques) entre dipols

1. Ponts d’hidrogen

• Entre molècules polars Quan l’enllaç és produeix entre l’àtom d’H d’un enllaç covalent H-O, H-N i un àtom electronegatiu (O, N) de l’altra molècula

De 8 a 40 Kj/mol

Enllaç covalent H-O

Pont d’H

Ejemplos de sustancias que presentan enlaces de hidrógeno son: el agua (H2O), el fluoruro de hidrógeno (HF), el amonio (NH3), los alcoholes (ROH), los ácidos carboxílicos (RCOOH), las amidas con H enlazado al N (RCONH2) y las aminas primarias (RNH2) y secundarias (RR´NH).

2. Interaccions electrostàtiques(interaccionsiònic)

• Un grup funcional queda carregat + i un altre –(ionitzat), aleshores hi ha una atracció entre càrregues de ≠ signe:

No és un enllaç molt fort, però si hi ha una gran quantitat poden ser importants

3. Forces de Van der Waals

• Entre molècules els núvols d’e- de les quals tendeixen a repel·lir-se, però en un moment (quan s’apropen) els e- es desplacen més cap a un dels dos àtoms (creant-se un dipol instantani) repel·lirà els e- de la molec adjacent (creant-se un dipol induït)

Atracció de càrregues Encara que són

de menor magnitud que els ponts d’H↑ quantitat ↑ força

4. Interaccions hidrofòbiques

• Entre molec apolars quan es troben dissoltes en un medi aquós s’agrupen entre si, excloent l’aigua

Grups funcionals

Grups d’àtoms enllaçats covalentement, que actuen químicament com una unitat i presenten prop químiques

específiques

• Hidrocarburs llargues cadenes (lineals, ramificades o cícliques) de C i H

• Alcohols conté un grup –OH (hidroxil)

• Aldehids i cetones amb el grup carbonil C=O

Estructures químiques

1. C als cantons i al final de línia

2. Els H estan implícits les C van units a enllaços fins a completar la valència 4

C

C

CC

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

Fórmula = C8H10N4O2

Aspirina

Fórmula: C8 H11 O3 N

C

C C

C

C

C CH

H HH

H

Polaritat d’una molècula

1. Si l’enllaç covalent és polar diferència d’EN> 0,4-0,5

2. No s'anul·len els moments dipolars (µ) per geometria de la molècula

Determina si és o no polar?

Determina si és o no polar?

Tracta d’identificar de quin tipus d’interacció es tracta en cada cas:

Electrostàtica Pont d’HPont d’H Hidrofòbica