Demokretos (460-370 SM)

Atom adalah suatu partikel yang terkecil

Dalton (1805 M)1. Atom merupakan bagian terkecil dari

materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

2. Atom digambarkan sebagai bola pejal

yang sangat kecil, suatu unsur memiliki

atom-atom yang identik dan berbeda

untuk unsur yang berbeda.

3. Atom-atom bergabung membentuk

senyawa dengan perbandingan bilangan

bulat dan sederhana.

4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau

penggabungan atau penyusunan kembali

dari atom-atom, sehingga atom tidakdapat diciptakan atau dimusnahkan.

Seperti

Hasil eksperimennya menyatakan ada

partikel bermuatan negatif dalam atom

yang disebut elektron.

Atom adalah suatu bola pejal yang

permukaannya dikelilingi elektron dan

partikel lain yang bermuatan positif

sehingga atom bersifat netral.

Eksperimen yang dilakukan Rutherford

adalah penembakan lempeng Emastipis dengan partikel alpha

Sumber sinar Alpha

Lempeng Emas

Layar

Sinaralfa

Diteruskan

Dibelokkan

Dipantulkan

Atom Logam

-

-

-

Model Atom

Namun teori ini tidak dapat menjelaskanmengapa elektron tidak jatuh ke dalam intiatom. Berdasarkan teori fisika, gerakanelektron mengitari inti ini disertaipemancaran energi sehingga lama - kelamaanenergi elektron akan berkurang danlintasannya makin lama akan mendekati intidan jatuh ke dalam

Tegangan tinggi

_ +

_ + _ +

_ _ _

+

Katoda Tabung gas Anoda

Molekul gas

terionisasi menjadi

ion positif dan

partikel muatan

negatif dinamakan

lucutan gas (“discharge”)

Muatan negatif tertarik ke anoda dan muatan positif ke katoda, maka

terjadilah aliran listrik di dalam tabung.

Spektrum gas hidrogen merupakan

spektrum garis atau discontinu.

JJ balmer telah mendapatkan spektrum

gas hidrogen yang berupa cahaya

tampak dengan panjang gelombang

(λ) dalam nanometer sebagai berikut :

n= 3, 4, 5 dst

Selanjutnya :

Untuk n1=1 dan n2=2,3,4 dst menghasilkan ultraviolet disebut deret Leyman

Untuk n1=2 dan n2=3,4,5 dst menghasilkan cahaya tampak disebut deret Balmer

Untuk n1=3 dan n2=4,5,6 dst menghasilkan inframerah disebut deret Paschen

Untuk n1=4 dan n2=5,6,7 dst menghasilkan inframerah disebut deret Bracket

Untuk n1=5 dan n2=6,7,8 dst menghasilkan inframerah

disebut deret Pfund

Elektron tidak dapat berputar disekitar

inti dengan berbagai lintasan, tetapi

hanya melalui lintasan tertentu tanpa

membebaskan energi. Lintasan ini

disebut stasioner (orbit)

Besar jari-jari lintasan rn=n² . r₁

r₁=5,29 x 10⁻¹¹m adalah jari-jari pada lintasan pertama

besar energi totalelektron pada lintasan stasioner adalah En=-k . e²

k = 9 x 10⁻⁹ dan e = 1,6 x 10⁻¹⁹

tanda negatif menunjukan bahwa untuk mengeluarkan elektron dari lintasan stasioner membutuhkan energi.

lintasan stasioner itu untuk n=1,2,3 dst sering disebut lintasan K,L,M dst.

jumlah elektron pada tiap lintasan dinyatakan dengan 2.n²

Elektron dapat pindah dari satu lintasan (orbit) ke orbit yang lain dengan membebaskan atau menyerap energi.

bila pindah dari lintasan luar kedalam berarti membebaskan energi sedang jika dari dalam keluar berarti membutuhkan energi.

Besar energi yang dibebaskan atau diserap ΔΕ = h.f

h=konstanta plank

ΔΕ=Ε₁-Ε₂ atau ΔΕ= Ε₂-Ε₁

h=6,6 x 10 ⁻³⁴J.s

1 e.V = 1,6 x 10 ⁻¹⁹ J

Elektron bergerak mengelilingi inti

dengan momentum sudut L yang

besarnya :

L=m.v.r =

m=massa elektron

v=kecepatan

r=jari-jari lintasan elektron

n=bilangan kuantum (lintasan ke n)

h=konstanta plank

Dapat menjelaskan kestabilan atom

Dapat menjelaskan spektrum garis pada

atom hidrogen

Tidak dapat menjelaskan Efek zeeman

Tidak dapat menjelaskan Spektrum garis

yang dipancarkan oleh atom berelektron

banyak

Tidak dapat menjelaskan Beberapa garis

spektrum memiliki intensitas lebih besar

dari garis spektrum yang lain

Mb0is banget,,,,