Name, Summenformel Molekülstruktur

Kohlenstoffdioxid, CO2

Berylliumdichlorid, BeCl2

linear

180°

Be

Lewis-Formel Molekülstruktur

Bortrifluorid, BF3:

B F

F

F

120°

trigonal planar

Lewis-Formel Molekülstruktur

Carbonat-Ion, CO32-:

C

O

OO

2-2-

Name, Summenformel

Nitrat-Ion, NO3-

Molekülstruktur Elektronendichte

-

Lewis-Formel Molekülstruktur

Methan, CH4:

C H

H

H

H

tetraedrisch

109,5°C

H

Lewis-Formel Molekülstruktur

trigonal

bipyramidial

P

Cl Cl

ClCl

Cl Cl

P

120°

90°

Phosphorpentachlorid, PCl5:

Lewis-Formel Molekülstruktur

Schwefelhexafluorid SF6:

SFF

FF

F

F

oktaedrisch

90°

90°

F

S

Lone pair

Bonding pairs

Lewis-Formel Molekülstruktur

trigonal pyramidal

120°

106°

2-

Sulfit-Ion, SO32-:

S O

O

O2-

Lewis-Formel Molekülstruktur

Ammoniak, NH3:

N

H

H

HLP

107°

Lewis-Formel Molekülstruktur

Xenontetrafluorid, XeF4:

quadratisch planar

Xe

F

F

F F

-Bindung

Atomic

orbitals

-bond

-bond

1s 2pz

z

H2 HF

Bindungen im N2-Molekül

-bond(2pz , 2pz )

-bond

(2px , 2px )

(2py , 2py )

Gestalt, räumliche Orientierung und Vorzeichen

der Orbitallappen der s, p- und d-Orbitalez z z

zzz

y y

x

y

x

y

y

y

xx

x

y

x

x x x

yyy

zzz

dz

dx2-y2dyz

dxypzdxz

py pxs

Positive Überlappung erfolgt, wenn Bereiche der Orbitale mit gle ichen Vorzeichen der

Wellenfunktion überlappen. Nur positive Überlappung führt zur Bindung.

Überlappung null. Die Bereiche positiver und negativer Überlappung kompensieren sich.

Negative Überlappung führt zur Abstoßung, da zwischen den Kernen Knotenflächen auftreten.

Überlappungen von Atomorbitalen

unterschiedlicher Symmetrie:

Hybridisierungskonzept für Methan

sp3 hybrid orbital

Tetrahedron

Position

of orbital

( C sp3, H 1s)

sp2-Hybridorbitale Bindungen im Ethen

Ethen, C2H4

a) Lewis-Formel

b) Valenzelektronenkonfiguration des angeregten C-Atoms

c) sp2-Hybridorbitale bilden drei -Bindungen

d) Verbleibende p-Orbitale (senkrecht zur Molekülebene) bilden eine Bindung

Position

sp hybrid (C2px, C2px)

(C2py, C2py)

(Csp, Csp)

z

sp-Hybridorbitale Bindungen im Ethin

sp3d hybrid

Position

sp3d 2 hybrid

Position

sp3d-Hybridorbitale sp3d 2-Hybridorbitale

Linearkombination von

1s-AO zu MO

Energieniveaudiagramm des

H2-Moleküls (kurz MO-Schema)

1s1s

bs

*s

freiwerdende

Bindungsenergie

(Elektronen in bindenden MO-

Elektronen in antibindenden MO)

1

2

Bindungsordnung (BO) =

E2AO 2MO AO(H) MO(H2) AO(H)

. .

. .

..+ +

+

+ +

Subtraktion

Addition

1s 1s

antibindend)

b = bindend)

bs

*s

MO-Schema O2

Energie

2p

2s

1s

1s*

1s

b

2p

1s

2s

b

2s*

2s

bpx

bpz

*px

bpy

*pz

*py

AO(O) MO(O2) AO(O)