NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.

Evangelina Juárez EsquivelCinthia Montserrat Chavarria Luevano.Jessica Jazmin Domínguez Sánchez.Daniel Zuñiga Geronis.Sara G. Miranda Madrigal.

Nomenclatura de Óxidos

Un óxido es un compuesto binario que tiene oxígeno yCualquier otro elemento.

Fórmula Compuesto

Binario Oxígeno Óxido?

H 2 O Si Si Si No

H N O Si No Si No

Recordemos que para que una fórmula sea un compuestoLa suma de estados de oxidación debe ser 0

Clasificación de óxidos

Óxidos básicos

Oxígeno + Metal

O2 + Fe ----- FeO

Óxidos ácidos ó

anhídridos

Oxígeno + No Metal

O2 + S ------ SO3

Óxidos anfóteros

Oxígeno + Metaloide

O2 + Al ----- Al2 O3

Óxidos indiferentes

Oxígeno + Pb ó Zn

O2 + Pb ---- PbO2

Nomenclatura IUPAC

Use la palabra óxido, la preposición “de”, el nombre delElemento sin terminaciones ni prefijos, para diferenciar

Se pondrá en número romano el estado de oxidación delElemento.

Tl 3 2 O -2

3

Óxido de Talio (III)

Nomenclatura Tradicional

1. Regla: Para los elementos que tienen un óxidoUtilice la palabra óxido, la preposición “de” y el

nombre del elemento

Na2O Óxido de Sodio

2. Regla: Para los elementos que tienen dos óxidosUse la palabra óxido, el nombre del elemento pero

el queTenga mayor estado de oxidación se le da la

terminación“Ico” y al menor “Oso”.

Fe 2 O -2

Fe4 O-2 2

Óxido ferroso

Óxido férrico

3. Regla: Para cualquier número de óxidosUse un prefijo latino para indicar el número de oxígenos

Con la palabra óxido, la preposición “de”, otro prefijo indicandoEl número de átomos del otro elemento.

N2 O5

Pb O2

Pentaóxido de Di Nitrógeno

Bióxido de MonoPlomo

HIDRÓXIDOS

¿Que son?

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.

¿Cómo se nombran?

 Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.

Si nos dan la formula

 En la fórmula: el número de oxidación del metal es igual al número de iones OH-

Si nos dan el nombre En el nombre: El número de

oxidación del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego la fórmula tendrá tantos OH como indica el número de oxidación del metal.

Ejemplos

LiOH  Hidróxido de litio

Ba(OH)2  Hidróxido de bario

Fe(OH)3  Hidróxido de hierro(III)

Cr(OH)3  Hidróxido de cromo(III)

Al(OH)3  Hidróxido de aluminio

ACIDOS.

Clásica: Ácido es toda sustancia que tiene hidrógeno y que al reaccionar con algunos metales lo deja en libertad, en solución acuosa presenta sabor agrio, el color del papel indicador de pH varia de rojo a amarillo y neutraliza hidróxidos.

Ejemplo: 1. - HCI + Fe FeCI + H2

2. - H2SO4 + Mg MgSO4 + H2

3. - HNO3 + KOH KNO3 + H2O

4. - H2S + Ca(OH) CaS + 2H2O Arrhenius: Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la

concentración de catión oxonio, H3O+, cuando se disuelve en agua.

H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)   Bronsted-Lowry: Un ácido de Bronsted-Lowry es una especie que dona un

protón (H+) a una base.   Lewis: Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de

otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.

CLASIFICACIÓN DE ÁCIDOS *De acuerdo a su constitución: Hidrácidos: Los que no tiene oxígeno. Ejemplo: HCN, H2S, HI.   Oxiácidos: Los que si tiene hidrógeno. Ejemplo: H2SO4, H3PO4   *De acuerdo a su fuerza (carácter): Fuertes: Presenta alto grado de ionización en el agua. Ejemplo: MnO4 + H2O [H3O]+ + [MnO4]- + HMnO4

100% 90% 90% 100% Débil: Presenta bajo grado de ionización en el agua. Ejemplo: H3BO3 + H2O [H3O]+ + [H2BO4] - + H3BO3

100% 20% 20% 80%

NOMENCLATURA PARA ÁCIDOS Hidrácidos:

Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno

HCI Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno

H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno

HCN Ácido cianhídrico Cianuro de hidrógeno Cianuro de hidrógeno

H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de hidrógeno Seleniuro de dihidrógeno

Oxiácidos: - Tiene un oxiácido H3BO3 ácido bórico

H2CO3 ácido carbónico   - Tiene dos oxiácidos HNO2 ácido nitroso

HNO3 ácido nítrico   - Tiene tres oxiácidos HCIO ácido hipocloroso HCIO2 ácido cloroso

HCIO3 ácido clorico

HCIO4 ácido perclorico

EJERCICIOS Completa la siguiente tabla dándole

fórmula ó nomenclaturaFórmula Nomenclatura

H2SO4

H3PO3

Ácido fosfórico

Ácido peryódico

Ácido dicrómico

H2MnO4

H3AsO4

H3AsO3

Trioxofosfato de hidrógeno

Trioxosulfato de hidrógeno

SALES

Concepto.Reacciones de neutralización: Parcial y Total.Clasificación .Nomenclatura.

Concepto: Una sal es el producto de la reacción entre un ácido + un hidróxido.Ácido + Hidróxido Sal + Agua

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.Parcial. Cuando no se tiene la misma cantidad de

H y OH en los ácidos y bases respectivamente.

H2S + LiOH LiHS + H2O

2HNO3 + Al(OH)3 ALOH(NO3)2 + 2H2OTotal. Cuando se tiene la misma cantidad de H y

OH en los ácidos y bases respectivamente.

H2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2H2O

H3BO3 + 3NaOH Na3BO3 + 2H2O

H2S + LiOH LiHS + H2O

H2S + H2O= [HS]- + [H3O]+

LiOH + H2O= [Li]+ + [OH]- LiHS + H2O

2HNO3 + Al(OH)3 ALOH(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + 2H2O = [NO3]-+ 2[H3O]+

Al(OH)3 + H2O = [ALOH]++ 2[OH]- AlOH(NO3)+ 2H2O

H2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2H2O

H2SO3 + 2H2O= [SO3]- + 2[H3O]+

Ca(OH)2 + H2O= 2[OH]- + [Ca]+ Ca(SO3) + 2H2O

H3BO3 + 3NaOH Na3BO3 + 2H2OH3BO3 + 3H2O= [BO3]- + 3[H3O]+

3NaOH + H2O = [Na3]+ + 3[OH]- Na3BO3 + 3H2O

FORM

A I

ON

ICA

CLASIFICAIÓN.ÁCIDAS BÁSICAS NEUTRAS

DOBLES

Es toda sal que quede con protones (H)después de una neutralización.•NaHSO4

•KH2PO3

•LiHS

Es toda sal que queda con OH•CaOHNO3

•Al(OH)2CN•Pb(OH)3ClO3

Es el resultado de una neutralización total•Na3PO4

•Fe (MnO4)3

•KI

Es aquella sal que tiene 2 cationes•RbAgCO3

•BeZnSeO4

•LiTl2PO4

•NaNH4S

NOMENCLATURA

Sales ácidas. Nombre del anión+ acido+ nombre del catión

NaH2PO4 fosfato biácido de sodio.

LiHCO Carbonato ácido de litio (I) Sales básicas. Prefijo numérico respecto al número de OH y

nombre del anión+ nombre del catión.

BeOHCN monohidroxicianuro de berilio

Pb(OH)3ClO trihidroxihipoclorito plumbico/ trihidroxihipoclorito de plomo (IV)

Sales neutras. Nombre del anión+ nombre del catión

Mg(ClO2)2 clorito de magnesio

Fe(NO2)3 Nitrito férrico/ Nitrito de fierro (III) Sales dobles. Anión+ palabra doble+ catión mas a la derecha+ el

otro catión.

CsAgSO3 Sulfito doble de plata y cesio/ Sulfito doble de plata (I) y cesio (I).

SrTlBO3 Borato doble de talio y estroncio.

OXIDOS BASICOS.

OXIDOS ANHIDRIDOS.

HIDRÓXIDOS.Compuesto Fórmula Nombre

K+1+OH-1 KOH Hidróxido de potasio

Hg+2+OH-1 Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico

Co+3+OH-1 Co(OH)3 Hidróxido cobáltico

Compuesto  Fórmula Nombre

S+4+O-2 SO2 Anhídrido sulforoso

S+6+O-2 SO3 Anhídrido sulfúrico

P+3+O-2 P2O3 Anhídrido fosforoso

Compuesto Fórmula Nombre

Na+1+O-2 Na2O Óxido de sodio

Fe+2+O-2 FeO Óxido ferroso

Ni+3+O-2 Ni2O3 Óxido niquélico

ÁCIDOS. HIDRACIDOS

OXIACIDOS

SALES. OXISALES

HALOIDEAS

Compuesto Fórmula Nombre

H+1+Cl-1 HCl Ácido clorhídrico

H+1+S-2 H2S Acido sulfhídrico

H+1+F-1 HF Ácido fluorhídrico

Compuesto Fórmula Nombre

H+1+NO2-1 HNO2 Ácido nitroso

H+1+NO3-1 HNO3 Ácido nítrico

H+1+SO3-2 H2SO3 Ácido sulfuroso

Compuesto Fórmula Nombre

K+1+MnO4-1 KMnO4 Permanganato de potasio

Ni+2+NO3-1 Ni(NO3)2 Nitrato niqueloso

Cr+3+SO4-2 Cr2(SO4)3 Sulfato crómico

Compuesto Fórmula Nombre

Na+1+Cl-1 NaCl Cloruro de sodio

Pt+2+S-2 PtS Sulfuro platinoso

Fe+3+l-1 Fel3 Yoduro férrico