Oefenen met pV=nRT

In een tank van 1,20 liter zit 3,2 mol waterstofgas. De temperatuur is 278K. Bereken de druk (Pa).

pV=nRT wordt p=nRT/V

T = 278 K

1,2 L = 1,2 dm3 = 0,0012 m3 V = 0,0012 m3

R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37)p = 3,2 * 8,3145 * 278 / 0,0012p = 7396,58 / 0,0012p = 6,16.106 Pa

n = 3,2 mol

In een tank bevindt zich 0,18 mol zuurstofgas. Het volume is 1,8 m3. De druk is 0,92.105 Pa. Bereken de temperatuur.

pV=nRT wordt T= pV/nRn = 0,18 mol

V = 1,8 m3

R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37)

T = 0,92.105 *1,8 / 0,18 * 8,3145T = 1,656.105 / 1,49661T = 110650 K

p = 0,92.105 Pa.

In een gastank is de druk 2,3.104 Pa. De temperatuur is 295K. In de tank zit 0,053 mol Chloorgas. Bereken het volume in liters.

pV=nRT wordt V= nRT/p

n = 0,053 mol

T = 295K

R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37)

V = 0,053 * 8,3145 * 295 / 2,3.104

V = 129,997 / 2,3.104

V = 5,65.10-3 m3 = 5,65 L

p = 2,3.104 Pa.

De druk in een gastank is 4,52.103 Pa. Het volume is 4,32 liter. De temperatuur is 20 °C. Bereken het aantal mol.

pV=nRT wordt n=pV/RT

T = 20 °C is 293K

R = 8,3145 J.mol-1.K-1 (Tabel 37)n = 4,52.103 * 0,00432 / 8,3145 * 293n = 19,526 / 2436n = 8,0.10-3 mol

p = 4,52.103 Pa.

V = 0,00432 m34,32 L = 4,32 dm3 = 0,00432 m3

Hieronder zie je een pT-grafiek van een gas. Hoe noemen we proces 1? Hoe noemen we proces 2? Teken de bijbehorende pV grafiek

Isobaar verhitten

Isotherme compresie

2

1

Van een hoeveelheid gas wordt eerst (bij constante temperatuur) het volume verdubbeld en vervolgens wordt (bij constant volume) de temperatuur gehalveerd.

Teken van deze processen een p-V grafiek en een p-T grafiek. (p:verticaal)

1e deel p.V = C (omgekeerd evenredig) 2e deel p = C.T (recht evenredig )

p V C 0,8 1.250 1.000 0,9 1.111 1.000 1,0 1.000 1.000 1,5 667 1.000 2,0 500 1.000 3,0 333 1.000 5,0 200 1.000 7,0 143 1.000

10,0 100 1.000 15,0 67 1.000 20,0 50 1.000

p T C 0,8 100 1.000 0,9 100 1.000 1,0 100 1.000 1,5 100 1.000 2,0 100 1.000 3,0 100 1.000 5,0 100 1.000 7,0 100 1.000

10,0 100 1.000 15,0 100 1.000 20,0 100 1.000

p V C 0,8 100 100 0,9 100 100

1 100 100 1,5 100 100

2 100 100 3 100 100 5 100 100 7 100 100

10 100 100 15 100 100 20 100 100

p T C 0,8 80 0,01 0,9 90 0,01

1 100 0,01 1,5 150 0,01

2 200 0,01 3 300 0,01 5 500 0,01 7 700 0,01

10 1.000 0,01 15 1.500 0,01 20 2.000 0,01