Upload
others
View
5
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
1
Univerza v Ljubljani, Fakulteta za strojništvo 3. letnik, PAP
OKOLJSKE PROCESNE TEHNOLOGIJE
Šol. leto 2013/2014 Ime in priimek: Skupina:
1. Laboratorijska vaja
Destilacija
Destilacija je termični postopek ločevanja komponent iz homogene zmesi na podlagi različnih
temperatur vrelišča. Po končani destilaciji dobimo destilat, ki vsebuje višjo koncentracijo
lažje hlapne komponente in destilacijski ostanek, ki ima višjo koncentracijo težje hlapne
komponente kot prvotna zmes. Destiliranje je mogoče pri zmeseh z drugačno sestavo pare v
primerjavi s sestavo vrele kapljevine.
Slika 1: Shema preproste enostopenjske naprave za destilacijo
Naloga:
Izmerite maso in sestavo destilata ter sestavo destilacijskega ostanka. S pomočjo meritev
narišite diagram spreminjanja deleža etanola v destilatu in v ostanku v odvisnosti od časa.
2
Navodila za izvedbo 1. V destilacijsko bučko vlijte 400 ml zmes vode in etanola s 5 % masnega deleža etanola.
Koncentracija etanola, ki ga imate na voljo, ni znana, zato s pomočjo refraktometra določite
začetno koncentracijo etanola in jo razredčite z ustrezno količino vode. Pri izračunu uporabite
diagram na sliki 2.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
750
800
850
900
950
1000
0
5
10
15
20
25
0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1
Go
sto
ta (k
g/m
3)
Bri
x (°
)
Masni delež etanola (-)
Brix
Gostota
Slika 2: Odvisnost med masnim deležem etanola, Brix-i in gostoto zmesi
3
Definicija veličin
Masni delež: etanol etanoletanol
zmesi etanol voda
m m
m m m
Molski delež: etanoletanol
etanol etanolvoda
etanol voda
1...
11
n
Mn
M
Volumski delež**: etanoletanol
voda etanol
V
V V
**Zmes etanola in vode je realna, zato neposreden izračun volumskega deleža ni mogoč. Pri
realnih zmeseh volumen komponente pred mešanjem in po mešanju ni enak, medtem ko
masna bilanca velja tudi v realnih zmeseh.
2. Sestavite merilno progo po navodilih asistenta.
3. Električni grelnik nastavite na »MAX« in počakajte na destilat ter nato nastavite grelnik na
»MIN«. Medtem skicirajte sestavljeno merilno progo in poimenujte uporabljeno opremo.
Skica eksperimentalne proge za destilacijo:
PRIBOR:___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
BLAGO:___________________________________________________________________
4
4. Po 5 minutah vrenja homogene zmesi etanola in vode vzemite vzorec vrele kapljevine iz
destilacijske bučke in izmerite delež alkohola v destilacijskem ostanku ter odčitajte tudi
temperaturo vrelišča. Po 10 minutah vrenja odlijte pridobljen destilat in ga stehtajte. Z
refraktometrom izmerite lomni količnik in določite delež alkohola v destilatu. Pazite na to, da
ima merjena kapljevina na refraktometru približno 20 °C ali pa izmerek korigirajte s pomočjo
tabele 1.
Tabela 1: Temperaturna korekcija izmerka z refraktometrom
(Vir: United States Department of Agriculture, Technical Procedures Manual, 2011).
0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 70
10 0.50 0.54 0.58 0.61 0.64 0.66 0.68 0.72 0.74 0.76 0.79
11 0.46 0.49 0.53 0.55 0.58 0.60 0.62 0.65 0.67 0.69 0.71
12 0.42 0.45 0.48 0.50 0.52 0.54 0.56 0.58 0.60 0.61 0.63
13 0.37 0.40 0.42 0.44 0.46 0.48 0.49 0.51 0.53 0.54 0.55
14 0.33 0.35 0.37 0.39 0.40 0.41 0.42 0.44 0.45 0.46 0.48
15 0.27 0.29 0.31 0.33 0.34 0.34 0.35 0.37 0.38 0.39 0.40
16 0.22 0.24 0.25 0.26 0.27 0.28 0.28 0.30 0.30 0.31 0.32
17 0.17 0.18 0.19 0.20 0.21 0.21 0.21 0.22 0.23 0.23 0.24
18 0.12 0.13 0.13 0.14 0.14 0.14 0.14 0.15 0.15 0.16 0.16
19 0.06 0.06 0.06 0.07 0.07 0.07 0.07 0.08 0.08 0.08 0.08
21 0.06 0.07 0.07 0.07 0.07 0.08 0.08 0.08 0.08 0.08 0.08
22 0.13 0.13 0.14 0.14 0.15 0.15 0.15 0.15 0.16 0.16 0.16
23 0.19 0.20 0.21 0.22 0.22 0.23 0.23 0.23 0.24 0.24 0.24
24 0.26 0.27 0.28 0.29 0.30 0.30 0.31 0.31 0.31 0.32 0.32
25 0.33 0.35 0.36 0.37 0.38 0.38 0.39 0.40 0.40 0.40 0.40
26 0.40 0.42 0.43 0.44 0.45 0.46 0.47 0.48 0.48 0.48 0.48
27 0.48 0.50 0.52 0.53 0.54 0.55 0.55 0.56 0.56 0.56 0.56
28 0.56 0.57 0.60 0.61 0.62 0.63 0.63 0.64 0.64 0.64 0.64
29 0.64 0.66 0.68 0.69 0.71 0.72 0.72 0.73 0.73 0.73 0.73
30 0.72 0.74 0.77 0.78 0.79 0.80 0.80 0.81 0.81 0.81 0.81
°Brix
izmerek - X
izmerek + X
Temp.
(°C)
5. Izmerite masni delež alkohola v destilatu in ostanku ter odčitajte temperaturo vrenja vsakih
10 minut, pri čemer stehtajte tudi količino destilata. Po končanih meritvah izklopite grelnik ter
zaprite hladilno vodo.
Izmerjene vrednosti
Čas Temperatura
vrelišča Destilat Destilacijski ostanek
(min) (°C) m (g) °Brix ξetanola ωetanola °Brix ξetanola ωetanola
0 0 - - - - - -
0-10
10-20
20-30
30-40
40-50
50-60
Stanje po destilaciji
5
6. Narišite stolpni diagram časovne odvisnosti izmerjenih deležev etanola v destilatu in
ostanku.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Mas
ni d
ele
ž e
tan
ola
(%)
Čas (min)
Slika 3: Delež etanola v destilatu in destilacijskem ostanku
8. V diagram na sliki 3 vrišite temperaturo vrelišča pri času 0 min in 30 min in določite
molski in masni delež etanola.
Slika 4: Fazni diagram zmesi etanol-voda pri tlaku 1 atm
Čas (min)
Sestava destilata
ψetanol ξetanol
0
30
6
9. Kakšne so pomanjkljivosti in prednosti uporabljenih merilnih metod?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
10. Izračunajte količino vode, s katero je potrebno razredčiti proizvedeni destilat, da dobimo
12 % volumski delež etanola v zmesi.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
13. Kolikšen bi bil delež etanola v redistilatu (slika 5)?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
14. Kaj pomeni refluks?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
15. Kaj je rektifikacija?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16. Kaj je deflegmator?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
19. Kolikšen masni odstotek etanola bi dobili pri enostopenjski destilaciji 4,9 vol% piva (sliki
5 in 6)? Kolikšen bi bil najvišji odstotek etanola, če destilirate neskončno-krat?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
20. Kaj je azeotropna točka in kolikšen je masni ter volumski delež etanola v tej točki?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
DATUM: PODPIS:
7
Slika 5: Ravnotežna krivulja etanol-voda
(vir: http://www.ethanolator.com/ae117.htm, 10.10.11)
Slika 6: Zveza med masnim in volumskim deležen etanola v vodi
(vir: http://web2.airmail.net/sgross/fermcalc/fermcalc_conversions.html, 10.10.11)