Orbital atmico

Orbitales atmicos y moleculares. El esquema de la izquierda es la regla deMadelungsiguiendo elPrincipio de Aufbaupara determinar la secuencia energtica de orbitales. El resultado es la secuencia inferior de la imagen. Hay que tener en cuenta que los orbitales son funcin de tres variables, la distancia al ncleo,ry dos ngulos. Las imgenes slo representan la componente angular del orbital.Primero que todo un orbital es la descripcin ondulatoria del tamao, forma y orientacin de una regin del espacio disponible para un electrn. Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energa especfica para el estado del electrn.Unorbital atmicoes una determinadafuncin de onda, espacial e independiente del tiempo a laecuacin de Schrdingerpara el caso de unelectrnsometido a unpotencial coulombiano. La eleccin de tres nmeros cunticos en la solucin general sealan unvocamente a un estado monoelectrnico posible.Estos tres nmeros cunticos hacen referencia a la energa total del electrn, elmomento angular orbitaly la proyeccin del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y se denotan por

El nombre de orbital tambin atiende a la funcin de onda en representacin de posicin independiente del tiempo de un electrn en unamolcula. En este caso se utiliza el nombreorbital molecular.La combinacin de todos los orbitales atmicos dan lugar a lacorteza electrnicarepresentado por elmodelo de capas electrnico. Este ltimo se ajusta a los elementos segn laconfiguracin electrnicacorrespondiente.

Orbital molecularEnqumica cuntica, losorbitales molecularesson losorbitales(funciones matemticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener loselectronesen lasmolculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades qumicas y fsicas tales como la probabilidad de encontrar un electrn en una regin del espacio. El trminoorbitalfue utilizado por primera vez eninglsporRobert S. Mullikenen1925como una traduccin de la palabraalemanautilizada porErwin Schrdinger, 'Eigenfunktion'. Desde entonces se considera un sinnimo a la regin del espacio generada con dicha funcin. Los orbitales moleculares se construyen habitualmente porcombinacin linealdeorbitales atmicoscentrados en cada tomo de la molcula. Utilizando mtodos de clculo de la estructura electrnica, como por ejemplo, el mtodo deHartree-Fockse pueden obtener de forma cuantitativa.Tipos de orbitales molecularesAl enlazar dos tomos, losorbitales atmicosse fusionan para darorbitales moleculares: Enlazantes: De menor energa que cualquiera de los orbitales atmicos a partir de los cuales se cre. Se encuentra en situacin de atraccin, es decir, en la regin internuclear. Contribuyen al enlace de tal forma que los ncleos positivos vencen las fuerzas electrostticas de repulsin gracias a la atraccin que ejerce la nube electrnica de carga negativa que hay entre ellos hasta una distancia dada que se conoce como longitud de enlace. Antienlazantes: De mayor energa, y en consecuencia, en estado de repulsin.Los tipos de orbitales moleculares son:

1. Orbitales enlazantes:Combinacin de orbitales atmicos s con p (s-s p-p s-p p-s). Enlaces "sencillos" con grado de deslocalizacin muy pequeo. Orbitales con geometra cilndrica alrededor del eje de enlace.2. Orbitales enlazantes:Combinacin de orbitales atmicos p perpendicuales al eje de enlace. Electrones fuertemente deslocalizados que interaccionan fcilmente con el entorno. Se distribuyen como nubes electrnicas por encima y debajo del plano de enlace.3. Orbitales *antienlazantes:Versin excitada (de mayor energa) de los enlazantes.4. Orbitales *antienlazantes:Orbitales de alta energa.5. Orbitales n:Para molculas con heterotomos (como el N o el O, por ejemplo). Los electrones desapareados no participan en el enlace y ocupan este orbital.

Hibridacin (qumica)

Enqumica, se conoce comohibridacina la combinacin deorbitales atmicosdentro de untomopara formar nuevosorbitales hbridos. Los orbitales atmicos hbridos son los que se superponen en la formacin de los enlaces, dentro de lateora del enlace de valencia, y justifican lageometra molecular.

Hibridacin sp3

Cuatro orbitales sp.El tomo decarbonotiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s), dos en el 2s (2s) y los restantes dos en el orbital 2p (2p). Debido a su orientacin en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos ltimos electrones del carbono se ubicaran uno en el 2px, el otro en el 2pyy el orbital 2pzpermanece vaco (2px 2py). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrn):

Para satisfacer su estado energtico inestable, un tomo devalenciacomo el del carbono, con orbitalesparcialmente llenos(2pxy 2pynecesitaran tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros tomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrn en cada orbital necesitado. En la naturaleza, ste tipo de tomos redistribuyen sus electrones formando orbitales hbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extrado y se ubica en el orbital 2pz. As, los cuatro ltimos orbitales tienen un electrn cada uno:

El estmulo para excitar al electrn del 2s al 2pzes aportado por el primer electrn en formar enlace con un tomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrgeno en el caso delmetano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales hbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamadossp3(un poco de ambos orbitales):

De los cuatro orbitales as formados, uno (25%) es proveniente del orbitals(el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitalesp(2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridacin producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrgeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a unngulode 109,5.Hibridacin sp2

Configuracin de los orbitales sp.Se define como la combinacin de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales hbridos, que se disponen en un plano formando ngulos de 120.Los tomos que forman hibridaciones sp2pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ngulo de 120 y su molcula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma () y los enlaces dobles estn compuestos por unenlace sigmay unenlace pi(). Las reglas de ubicacin de los electrones en estos casos, como elalquenoetilenoobligan a una hibridacin distinta llamada sp2, en la cual un electrn del orbital 2s se mezcla slo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes

Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrgeno y otro en algn carbono del etileno son equivalentes e iguales a unngulode 120.

Hibridacin sp

Configuracin de los orbitales sp.Se define como la combinacin de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales hbridos, con orientacin lineal. Este es el tipo de enlace hbrido, con un ngulo de 180 y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como losalquinos(por ejemplo elacetileno):

Polaridad (qumica)

Lapolaridad qumicao solopolaridades una propiedad de lasmolculasque representa la separacin de las cargas elctricas en la misma (consultar tambindipolo elctrico). Esta propiedad est ntimamente relacionada con otras propiedades como lasolubilidad, elpunto de fusin, elpunto de ebullicin, lasfuerzas intermoleculares, etc. La molcula NaCl es muy buen ejemplo de una molcula polar, y por eso puede disociar con el agua, el cual a la vez es sumamente polar. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solucin apolar, y viceversa.Al formarse una molcula de modoenlace covalenteel par deelectronestiende a desplazarse hacia eltomoque tiene mayorelectronegatividad. Esto origina unadensidad de cargadesigual entre los ncleos que forman el enlace (se forma undipolo elctrico). El enlace es ms polar cuanto mayor sea la diferencia entre laselectronegatividadesde los tomos que se enlazan; as pues, dos tomos iguales atraern al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por laLey de Coulomb) y los electrones permanecern en el centro haciendo que el enlace sea apolar.Pero un enlace polar no requiere siempre una molcula polar; para averiguar si una molcula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molcula. Para ello es necesario determinar un parmetro fsico llamadomomento dipolar elctricodeldipolo elctrico. Se define como una magnitudvectorialcon mdulo igual al producto de la cargaqpor la distancia que las separad, cuya direccin va de la carga negativa a la positiva. La polaridad es la suma vectorial de losmomentos dipolaresde los enlaces, y viendo si la suma vectorial es nula o no observaremos su carcter polar o apolar.De esta manera una molcula que solo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En molculas diatmicas son apolares las molculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia deelectronegatividadmuy reducida.Sern tambin apolares las molculas simtricas por el mismo motivo. Elagua, por ejemplo, es una molcula fuertemente polar ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en eloxgenoy dejando loshidrgenoscasi sin electrones.La polaridad es una caracterstica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer molculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroetanoque es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar). Tambin es importante en disoluciones ya que undisolvente polarsolo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("semejante disuelve a semejante"). Aunque lapolaridad de un disolventedepende de muchos factores, puede definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas. Por ltimo la polaridad influye en elestado de agregacinde las sustancias as como entermodinmica, ya que las molculas polares ofrecen fuerzas intermoleculares (llamadas fuerzas de atraccin dipolo-dipolo) adems de las fuerzas de dispersin ofuerza de London.

Ismeros Estructurales

Definicin de ismerosSe llaman ismeros a molculas que tienen la misma formula molecular pero distinta estructura. Se clasifican en ismeros de cadena, posicin y funcin.Ismeros de cadenaSe distinguen por la diferente estructura de las cadenas carbonadas. Un ejemplo de este tipo de ismeros son el butano y el 2-metilpropano.

Ismeros de posicinEl grupo funcional ocupa una posicin diferente en cada ismero. El 2-pentanol y el 3-pentanol son ismeros de posicin.

Ismeros de funcinEl grupo funcional es diferente. El 2-butanol y el dietil ter presentan la misma frmula molecular, pero pertenecen a familias diferentes -alcohol y ter- por ello se clasifican como ismeros de funcin.

Enantiomeros y diastereoisomerosEnantimero

Molculas quirales: imagen especular no superponible de las manos. A la derecha, unaminocidonaturallevgiro(L=que rota el plano de la luz polarizada hacia la izquierda), y en la mano izquierda uno dextrgiro (D).Enqumica, losenantimeros(delgriego'', enntios, "opuesto", y '', mros, "parte" o "porcin"), tambin llamadosismeros pticos, son una clase deestereoismerostales que en la pareja de compuestos uno es imagen especular del otro y no son superponibles, es decir, cada uno es una imagen especular no superponible con la otra, lo mismo que una mano respecto a la otra. Cada uno de ellos tiene, en su nombre, la letra correspondiente:R(del latnrectus, derecho) oS(del latnsinister, izquierdo).1Los compuestos enantiopuros son muestras que poseen, dentro de los lmites de deteccin, slo una de las dos molculas quirales.2

Propiedades[Las dos formas enantimeras tienen las mismaspropiedades fsicasexcepto la interaccin con laluz polarizadaen un plano: unismerodesva el plano de polarizacin hacia la derecha, mientras el otro ismero lo desva en la direccin contraria.

Tambin tienen las mismaspropiedades qumicas, excepto si reaccionan con otras molculas quirales. De hecho, los enantimeros son molculasquirales. Por eso, presentan muy diferente actividad biolgica ya que la mayora de las molculas presentes en los seres vivos son quirales. Por ejemplo, la R(-)adrenalina es ms potente que la S(+)adrenalina.4La mezcla en cantidades equimolares de cada enantimero en una solucin se denominamezcla racmicay es pticamente inactiva.

Polarmetropara medidas derotacin especfica.CaractersticasLas molculas que contienen unestereocentro(carbono asimtrico, centro esterognico o centro quiral) son siempre pticamente activas (quirales). Aunque esto no es cierto necesariamente para algunas molculas con ms de un estereocentro. ste es el caso de las formasmeso. Los enantimeros tienen las mismas propiedades qumicas y fsicas, a excepcin de su respuesta ante la luz polarizada (actividad ptica). Por ello se los denominaismeros pticos.Las molculas aquirales, sin estereocentros, son pticamente inactivas.Larotacin especficade la luz polarizada, que se mide por medio de unpolarmetro, es una propiedad fsica caracterstica de la estructura de cada enantimero, de su concentracin y del disolvente empleado en la medicin.

Diastereoismero

Losdiastereoismerosodiasteremerosson una clase deestereoismerostales que no son superponibles pero tampoco son imagen especular uno del otro, es decir, no sonenantimeros.El diastereomerismo se produce cuando dos o ms estereoismeros de un compuesto tienen configuraciones diferentes en una o ms, pero no todas, las equivalentes relacionadas. Losestereocentrosno son imgenes especulares uno del otro. Cuando dos diastereoismeros se diferencian entre s en un solo estereocentro sonepmeros. Cada estereocentro da lugar a dos configuraciones diferentes y por lo tanto aumenta el nmero de estereoismeros en un factor de dos.Los diastereoismeros se diferencian de los enantimeros ya que estos ltimos son los pares de estereoismeros que difieren de todos los estereocentros y por lo tanto son reflejos uno del otro. Los enantimeros de un compuesto con ms de un estereocentro tambin son llamados diastereoismeros de los otros estereoismeros del compuesto que no es su imgen especular. Los diasteremeros tienen diferentes propiedades fsicas y diferente reactividad, a diferencia de los enantimeros.Isomera cis-transyisomera conformacionalson tambin formas de diastereomerismo.'Diastereoselectividad'es la preferencia por formacin de uno o ms diasteremero sobre otro en unareaccin orgnica.

Actividad ptica

Larotacin pticaoactividad pticaes la rotacin de lapolarizacin linealde laluzcuando viaja a travs de ciertos materiales. Suele ser un fenmeno que ocurre en soluciones que presentan molculasquiralestales como lasacarosa(azcar), slidos con planos cristalinos rotados, tales como elcuarzo, y lapolarizacin circularde gases atmicos o moleculares. Se emplea en la industria de elaboracin deazcarpara medir en lossiropesla concentracin de azcares, enpticapara manipular lapolarizacin, enqumicapara caracterizar sustancias en solucin acuosa, y en medicina est siendo evaluado en la actualidad como un mtodo de determinacin de la concentracin deazcar en sangreen casos de personas que sufren ladiabetes.

reas de usoPara una substacia pura en solucin, si el color y la longitud ptica estn fijas y la rotacin especfica es conocida, la rotacin observada puede emplearse para calcular la concentracin de la disolucin. Este uso hizo posible que emplear unpolarmetrofuera de gran importancia para aquellos que comercializn con azcar osirope. En presencia de uncampo magnticohace que todas las molculas tengan actividad ptica. Un campo magntico alineado en la direccin de propagacin de la luz hace que el material provoque una rotacin del plano que contiene la polarizacin lineal. Este es elefecto Faradayque fue uno de los primeros descubrimientos que relacionaron la luz con los campos electromagnticos.La actividad ptica de los materiales no debera confundirse con la luz circularmente polarizada, esta confusin tiene tal vez su origen al representar el estado de polarizacin de los rayos luminosos cuando viajan por el material que poseen polarizacin circular a medida que se propagan por l.

Luz polarizadaPolarmetro

El polarmetro ms rpido del mundo P8000 tiene un tiempo de medicin de un segundo.1Elpolarmetroes un instrumento mediante el cual podemos determinar el valor de la desviacin de laluz polarizadapor un estereoismero pticamente activo (enantimero) (verisomerayestereoisomera). A partir de un rayo de luz, a travs de un filtro polarizador obtenemos un rayo de luz polarizada plana, que al pasar por un portamuestras que contiene un enantimero en disolucin, se desva. Segn la orientacin relativa entre los ejes de los dos filtros polarizantes, la luz polarizada pasar por el segundo filtro o no.

La luz polarizadaAl contrario de lo que ocurre con algunos animales como perros, gatos, peces, etc., el ojo humano no puede distinguir entre la luz polarizada y la no polarizada, por lo que el estudio de esta importante propiedad de la luz no se ha producido hasta fechas ms o menos recientes. La luz polarizada puede ser definida como un conjunto de ondas luminosas que vibran todas ellas en un solo plano, mientras que en la luz no polarizada el plano de vibracin vara rpidamente, a razn de cien millones de veces por segundo. Se puede visualizar fcilmente el fenmeno con un smil mecnico como, por ejemplo, una cuerda que se hace serpentear formando ondas entre sus dos extremos. Si no existe ningn impedimento "si no est polarizada", se dira en el caso de la luz la cuerda puede moverse en cualquier plano, es decir, puede adoptar una vibracin perpendicular, paralela u oblicua al suelo, cambiando fcilmente de una situacin a otra con un pequeo movimiento de los extremos de la cuerda. Si, por el contrario, la cuerda se mueve entre dos planchas metlicas perpendiculares al suelo y muy prximas, es evidente que slo podr vibrar en el plano perpendicular al suelo. En este caso, que corresponde a la luz polarizada, si se colocan dos nuevas planchas metlicas muy prximas pero paralelas al suelo, la vibracin de la cuerda se hace imposible. Slo podr vibrar si las nuevas planchas se encuentran en la misma posicin que las primeras, lo que en el caso de la figura supone que las dos planchas sean situadas en posicin perpendicular al suelo. En el caso de la luz, los prismas polarizadores juegan el mismo papel que las planchas metlicas, es decir, cuando un rayo luminoso slo puede ser observado a travs de estos prismas si se encuentran en una posicin adecuada uno respecto a otro.Quiralidad (qumica)Para otros usos de este trmino, vaseQuiralidad.

Imgenes especulares de unaminocidoquiral.Laquiralidades la propiedad de un objeto de no ser superponible con suimagen especular. Como ejemplo sencillo, la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular (la mano derecha). Como contraejemplo, un cubo o una esfera s son superponibles con sus respectivas imgenes especulares.[citarequerida]Denomino quiral y digo que tiene quiralidad toda figura geomtrica, o todo grupo de puntos, si su imagen en su espejo plano, idealmente realizada, no puede hacerse coincidir consigo misma.[citarequerida]Lord KelvinbeigeEn general, un objeto quiral carece deejes de rotacin impropios. Si los posee, sus imgenes especulares son superpuestas.[citarequerida]Es una propiedad de gran inters enqumica orgnica, enqumica inorgnicay enbioqumica, donde da lugar a laestereoqumica, a lasreacciones estereoespecficasy a losestereoismeros. Se denominaenantimeroso ismeros pticos a dos imgenes especulares de una molcula quiral.Esta definicin presenta la quiralidad como una propiedad geomtrica y dicotmica. Geomtrica porque se basa en la aplicacin de operaciones de simetra (reflexiones) sobre figuras geomtricas o conjuntos de puntos. Dicotmica porque las imgenes especulares pueden ser superponibles mediante rotaciones y traslaciones (es decir, no quirales), o no superponibles (es decir, quirales). No hay trmino intermedio desde el punto de vista clsico

Compuesto mesoSe denominacompuesto mesoa aquel que, conteniendo tomos de carbono asimtricos, es aquiral (existe un plano de simetra). Por lo tanto, su imagen especular es en realidad el mismo compuesto.

Este tipo de compuestos carece de actividad ptica a pesar de contener en su estructura centrosestereognicos.Los compuestos meso contienen un plano desimetraque divide la molcula en dos, de tal forma que una mitad es la imagen especular de la otraLas estructuras meso se basan en el nmero de centros estereognicos representados por la formula 2^n donde n es el nmero de centros y dicha frmula lo va a definir la cantidad deestereoismerosque tenemos en la molcula.Por ejemplo, uno de losismerosdelcido tartricorepresentado abajo es un compuesto meso. Existe un plano especular interno, que biseca la molcula: al rotar la molcula 180 sobre el plano perpendicular a la pantalla, se obtiene la mismaestereoqumica. (verProyeccin de Fischer)

Es un requerimiento para dos de los estereocentros en un compuesto meso que tengan por lo menos dossustituyentesen comn (aunque el tener esta caracterstica no significa necesariamente que el compuesto sea meso). Por ejemplo, en el 2,4-pentanodiol, tanto el segundo y cuarto tomos de carbono, que tienen estereocentros, tienen los cuatros sustituyentes en comn.Dado que un ismero meso tiene una imagen especular superponible, un compuesto con un total denestereocentros no puede tener 2nestereoismeros, dado que uno de ellos es meso.

Mezcla racmicaUnamezcla racmicaes una mezcla en la cual productos de unareaccin qumica, con actividad ptica debido aisomerismoson encontrados en proporciones aproximadamente equivalentes. Es decir L y Destereoismerosestn presentes en un 50%. Dicha mezcla es pticamente inactiva.Un enantimero con un centroquiral, y actividad ptica puede hacer girar laluz polarizadaen un grado constante, mientras que su equivalente opuesto lo hara en el sentido contrario. Una mezcla racmica con 50% de cada uno de los ismeros cancelara el giro de esta luz.No todos los estereoismeros presentan la propiedad de desviar la luz polarizada, aunque la mayora de estos lo hace.Luis Pasteurfue el primero en descubrir esta propiedad en1847cuando slo contaba con 25 aos de edad. Siendo la primera mezcla racmica la delcido racmico.Mltiples reacciones qumicas orgnicas producen mezclas racmicas, sin embargo el uso de catalizadores modernos ha logrado obtener en mayor cantidad alguno de los productos deseados, como es el caso de los catalizadores deZiegler-Natta.Es tarea de los qumicos separar este tipo de mezclas, cuando se busca slo uno de los ismeros, esto se puede lograr con diferentesoperaciones unitarias, incluyendocristalizacin,separacin de cristales. sin embargo es preferible lograr mecansmos de reaccin que favorezcan la produccin del producto deseado, pues las propiedades fsicas de los enantimeros son normalmente iguales

CONFIGURACIN ABSOLUTALos investigadores Cahn, Ingold y Prelog conociendo que la orientacinespacial de los sustituyentes presentes en uno o ms centros quirales en uncompuesto puede cambiar y que esto se refleja, en las proyecciones de Cua,de Newmann, de Fischer (vese luego) o de Caballete, se dieron cuenta de lanecesidad de incorporar la estereoqumica al nombre I.U.P.A.C. de uncompuesto con el objeto de poder referirnos a un estereoismero en particularsin la necesidad del empleo de una representacin o proyeccin. As juntos en1956 desarrollaron un conjunto de reglas para poder determinar laestereoqumica de un compuesto anexndola al nombre del compuesto lo cualpermiti identificar a un estereoismero especfico mediante su nombresistemticoCONFIGURACIN RELATIVALos diastermeros geomtricos pueden orientarse como Cis o Trans, lo cualtambin puede indicarse como (Z) o (E) respectivamente. Para estosestereoismeros los trminos Cis y Trans o (Z) y (E) se refieren a suconfiguracin relativa (no se puede hablar de una configuracin absoluta al noser en realidad los 4 sustituyentes del tomo de carbono quiral, diferentesentre s) configuracin que se indica siempre al inicio del nombre sistemticodel compuesto.

Nomenclatura D-LIsmeros D- y L- del cido lctico.La nomenclatura D-L permite designar la configuracin espacial absoluta de un enantimero que posee un solo carbono asimtrico. Estos compuestos poseen dos formas estereoismeras que son imgenes especulares no superponibles (como las dos manos de una persona), y se designan con las letras D- y L-, delante del nombre del compuesto. Estas letras proceden de las palabras latinas dextro y levo, pero no se debe confundir con la nomenclatura relativa que clasifica a los enantimeros en formas dextrgiras y levgiras.Cuando el isomero poseee ms de un carbono asimetrico, es mejor usar otro tipo de nomenclatura, como el sistema de reglas de Cahn, Ingold y Prelog.Reglas de designacin[editar]Para conocer qu letra asignar a cada enantimero, se parte de laproyeccin de Fischer,1en la cual se proyecta la molcula sobre el plano del papel del siguiente modo:1. Lacadena carbonadase sita en direccin vertical, con los grupos que la integran en direccin a la parte posterior del plano, hacia atrs. 2. La cadena se orienta con la parte ms oxidada hacia arriba y la ms reducida hacia abajo. 3. Los sustituyentes que no integran la cadena carbonada quedan horizontales y estn dirigidos hacia la parte anterior del plano.2Aplicando estas reglas, elismero Des el que presenta el grupo funcional a la derecha desde el punto de vista del observador, y elismero Les el que tiene dicho grupo funcional hacia la izquierda.3En el caso de los glcidos, la proyeccin de Fischer se hace al revs: la cadena se representa verticalmente con el carbono ms oxidado arriba y el ms reducido abajo, ambos hacia la parte posterior del plano, y los dems carbonos se proyectan hacia fuera del plano (hacia el lector). En este caso, el ismero D es que deja el grupo hidroxilo (-OH) del penltimo carbono a la derecha, y el ismero L el que lo deja a la izquierda, ya que esta vez se ha representado invirtiendo el plano usado en la proyeccin de Fischer. En la imagen superior de los dos ismeros delcido lctico, el (D)-(-)-cido lctico posee el grupo funcional OH hacia la derecha mientras el (L)-(+)-cido lctico posee el grupo funcional OH hacia la izquierda. En laspentosasyhexosas, se consideragrupo funcionalalgrupo OHdel penltimo carbono por ser el carbono asimtrico ms alejado del grupoaldehdoocetonaque sera el grupo ms oxidado. En la imagen de la D-manosa, se trata del C5.

Ismeros D- y L- de unaminocido En losaminocidosse considera grupo funcional al grupo amino (NH2) del segundo carbono (carbono a, tambin llamado carbono )Nomenclatura R/S[editar]

Los descriptores R/S permiten indicar en un compuesto orgnico la configuracin, (la disposicin espacial de los sustituyentes), de un carbono o centro quiral, estereocentro o centro estereognico, que es el caso de un tomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes.Se aade R o S entre parntesis como prefijo delante del nombre de la molcula orgnica. En caso de ser ms de uno el centro estereognico, separados por coma se indica el descriptor R o S de cada uno, precedido del nmero o localizador que identifica su posicin.Configuracin R y SIdentificacin de la configuracin R o S[editar]Asignar mediante nmeros o letras la prioridad a los sustituyentes desde el de mayor prioridad al de menor.El sustituyente de inferior prioridad se sita lo ms alejado posible del observador.Observar en qu sentido es el movimiento para ir desde el grupo de ms alta prioridad al tercero pasando por el segundo. Si se hace hacia la derecha, en el sentido de las agujas del reloj, la configuracin es R (del latn rectus, derecho). Si se hace hacia la izquierda, en el sentido contrario a las agujas del reloj, la configuracin es S (del latn sinister, izquierdo).