ORBITALES

MOLECULARES

NG. GLADIS REYNA M.

• Cuando los átomos interaccionan, sus orbitales atómicos

pierden su individualidad y se transforman en orbitales

moleculares. Son orbitales que dejan de pertenecer a un

solo núcleo

El número de orbitales moleculares que

resulta, siempre es igual al número de

orbitales atómicos que se combinan.

El orbital enlazante, yE,

es el resultado de la

suma, F1 + F2, de los

dos orbitales atómicos:

El orbital antienlazante, yA,

es el resultado de la otra

combinación posible, la

resta

F1 - F2, de los dos orbitales

atómicos.

• situación inicial y final, así como la disminución de

energía alcanzada por el sistema:

E

bonding

anti

bonding

Orbitales moleculares

Orbitales moleculares π

El solapamiento o interacción entre los dos orbitales

atómicos p puede tener lugar lateralmente para dar lugar a

dos orbitales moleculares del tipo p (pi), uno enlazante, de

menor energía que los atómicos de partida, y otro

antienlazante, de mayor energía y con un nodo

Se utilizan las mismas reglas que se utilizan para la adición de

electrones a orbitales atómicos:

El OM más bajo de energía es el primero en ser llenado.

(Principio de AUFBAU)

Sólo se acepta un máximo de dos electrones por orbitales y estos

deben ser de espín opuesto (principio de PAULI)

Cuando hay OM de energía igual o "degenerados", éstos se

llenan primero con un electrón antes del emparejamiento (Regla

de HUND)

Llenado de orbitales moleculares

ORDEN DE ENLACE

GRACIAS