BAB I

PENDAHULUAN1.1 Latar Belakang

Fraksi Mol,Molalitas,Molaritas dan Normalitas adalah empat istilah kimia yang mungkin sudah tidak asing lagi bagi para mahasiswa yang menuntut ilmu di bidang kesehatan.Keempat istilah tersebut di atas merupakan istilah-istilah kimia yang sudah didapat di kelas XII.Namun sayangnya,banyak di antara para mahasiswa sekarang ini dengan mudahnya melupakan keempat istilah tersebut.Entah karena apa,banyak mahasiswa yang kami tanyai tidak tahu mengenai keempat istilah tersebut.1.2 Rumusan Masalah

1.2.1 Apakah yang dimaksud dengan fraksi mol ?

1.2.2 Apakah yang dimaksud dengan molalitas ?

1.2.3 Apakah yang dimaksud dengan molaritas dan manfaatnya ?

1.2.4 Apakah yang dimaksud dengan normalitas ?

1.3 Tujuan

1.2.1 Untuk mengetahui definisi dari fraksi mol serta rumusnya.

1.2.2 Untuk mengetahui definisi dari molalitas serta rumusnya.

1.2.3 Untuk mengetahui definisi dari molaritas serta rumusnya.

1.2.4 Untuk mengetahui definisi dari normalitas serta rumusnya.

BAB II

PEMBAHASAN

2.1. Fraksi Mol

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan . Misal dalam larutan hanya mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi mol A disimbolkan A dan B untuk fraksi mol zat terlarut.

dengan

A = fraksi mol pelarut

B = fraksi mol zat terlarut

nA = jumlah mol pelarut

nA = jumlah mol pelarut

Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1.

A + B = 1

2.2. Molalitas

Molalitas menyatakan perbandingan mol zat terlarut dalam kilogram pelarut. Molalitas dinyatakan antara jumlah mol zat terlarut dengan massa dalam kg pelarut. Bagaimana simbol dari molalitas zat? Molalitas disimbolkan dengan m. ( m = n/p )

dengan :

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

p = massa pelarut (kg)

m = molalitas (mol/kg)

Satuan molalitas adalah mol/kg. 1 mol/kg setara dengan 1 molal.

Molalitas juga berguna pada keadaan lain, misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas.2.3. Molaritas

Molaritas Satuan konsentrasi molaritas adalah satuan konsentrasi yang banyak dipergunakan, dan didefinisikan sebagai banyak mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan. Molaritas disimbolkan dengan huruf M dan dinyatakan dalam mol/L. Hampir seluruh perhitungan kimia larutan menggunakan satuan ini. Di dalam laboratorium kimia sering kita jumpai satuan molaritas misalnya larutan HNO3 3M. Dalam botol tersebut terkandung 3 mol HNO3 dalam 1 Liter larutan.

M = n/Vdengan

M = molaritas (mol/L)

V = volume larutan (L)

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

2.4. Normalitas

Normalitas yang bernotasi (N) merupakan satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan. Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan. Secara sederhana gram ekivalen adalah jumlah gram zat untuk mendapat satu muatan. Sebagai contoh: 1 mol H2SO4 dalam 1 liter larutan, H = 1, S = 32 dan O = 16, kita dapat tentukan gram ekivalennya. Dalam hal ini kita telah mengenal konsep ionisasi. 1 mol H2SO4 = 98 gram.

Untuk mendapatkan larutan 1 N, maka zat yang dibutuhkan hanya 49 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 1 Liter air, karena dengan 49 gram atau 0.5 molar sudah dihasilkan satu muatan dari zat-zat yang terionisasi.

BAB III

PENUTUP

Simpulan

Saran

Daftar Pustaka http://mafia.mafiaol.com/2013/07/materi-soal-fraksi-mol.htmlhttp://mafia.mafiaol.com/2013/07/materi-contoh-soal-molalitas.htmlhttp://mafia.mafiaol.com/2013/07/materi-contoh-soal-molaritas-m.htmlhttp://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/larutan/normalitas/1