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SOLUCIONES QUÍMICAS
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SOLUCIONES QUÍMICAS
SOLUCIONES
! Mezcla homogénea
! Gases, Líquidos y sólidos
! Cada parte de la disolución es un Componente
! Disolvente
! Presente en Mayor Cantidad
! Soluto
! Presente en Menor Cantidad
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SOLUCIONES QUÍMICAS
SOLUCIONES
!Saturada
!disolución que esta en equilibrio con soluto no disuelto.
!No se disolverá solito adicional si se agrega a una solución satu
!Solubilidad
! Cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturad
una cantidad dada de disolvente.
!Ejemplo:
!La solubilidad de NaCl en agua a 0ºC es de 35.7g por 100ml d
agua
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SOLUCIONES QUÍMICAS
SOLUCIONES
! Insaturada
!Es cuando se disuelve menos soluto del necesario p
formar una disolución saturada.
!Ejemplo: El anterior (NaCl)
!Sobresaturada
!Disoluciones que contienen una cantidad de soluto
mayor que la necesaria para formar una solución
saturada
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SOLUCIONES QUÍMICAS
INTERACCIONES SOLUTO - DISOLVENTE
!Cuanto mayores sean las atracciones entre el soluto ymoléculas del disolvente, mayor será la solubilidad:
!Los líquidos polares suelen disolverse fácilmente en
disolventes polares
!Ejemplo: Acetona en agua. CH3C:O:CH3
!Los líquidos no polares suelen ser insolubles en
líquidos polares
!Ejemplo: Hexano (C6H14) en Agua
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SOLUCIONES QUÍMICAS
INTERACCIONES SOLUTO - DISOLVENTE
!Pares de líquidos que se mezclan entodas proporciones son MISCIBLES
!Pares de líquidos que no se disuelv
uno en el otro son INMISCIBLES
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SOLUCIONES QUÍMICAS
INTERACCIONES SOLUTO - DISOLVENTE
!Las sustancias con fuerzas deatracción intermoleculares similares
suelen ser mutuamente solubles
!“Lo similar disuelve a lo similar”
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SOLUCIONES QUÍMICAS
FACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDAD
!Presión
!La solubilidad de un gas aumenta en proporción directa a
presión parcial sobre la disolución
!Gases; Ejemplo : tipo pistón
!Temperatura
!La solubilidad de la mayor parte de los solitos sonidos en a
aumenta al incrementarse la temperatura de la disolución
!La solubilidad de los gases en agua disminuye al aumenta
temperatura
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SOLUCIONES QUÍMICAS
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACI N
!Cualitativamente
!Una disolución con una concentración
relativamente baja de soluto se describe
como diluida.
!Una disolución con una concentración
relativamente alta de soluto se describe
como concentrada.
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FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN MASA
!Ejemplo:
!solución con 36% de HCl en masa
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FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
PARTES POR MILL N
!Agentes tóxicos en alimentos
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FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
EJERCICIO:
!Se prepara una disolución disolviendo 13.de glucosa (C6H12O6) en 0.100kg de agu
!Calcule el porcentaje en masa de soluto en
esta disolución. Se determino que una
muestra de 2.5g de aguas freáticas conten
5.4 µg de Zn. Calcule la concentración de Z
en ppm. (537)
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FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
EJERCICIO:
!Calcule el porcentaje en masa de NaCl en undisolución que contiene 1.50g de NaCl en
50.0g de agua.
!Una disolución blanqueadora comercial
contiene 3.62% en masa de hipoclorito desodio, NaClO. Calcule la masa en una botella
que contiene 2500g de disolución
blanqueadora.
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TEXTO
TEMAS DE EXPOSICI N
!Utensilios, Equipos y Aparatos en un Laboratorio de Química deAlimentos
!Porcentualidad
!Molaridad
!Molalidad
!
Normalidad!Acción y composición de las disoluciones amortiguadoras
!pH
!Capacidad amortiguadora y pH
!Acción de ácidos o bases fuertes en disoluciones amortiguadoras