PRAKTIKUM IPENETAPAN KADAR AMMONIAKTITRASI ASIDIMETRIHari /
Tanggal: Kamis, 7 maret 2013Nama: Nurul Hikmatil HasanahNim:
P07134012 035
I. TUJUANMahasiswa dan mahasiswi mampu melakukan penetapan kadar
ammoniak dengan metode titrasi asidimetri.
II. LANDASAN TEORIAsidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam
dengan menggunakan larutan baku basa. Titrasi adalah proses
mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan
ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi
reaksi sempurna atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume
titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik
ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen
perekasi-pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar
diamati, karena hanya meruapakan titik akhir teoritis atau titik
akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator yang
membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir
titrasi meruapakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat
penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator.
Titrasi asidimetri adalah titrasi penentuan kadar basa dari
suatu contoh (sampel) dengan menggunakan larutan baku standar serta
indikator pH yang sesuai. Larutan baku standar ialah larutan yang
konsentrasinya telah diketahui dengan teliti dimana larutan ini
setiap liternya mengandung sejumlah gram equivalen tertentu.
Larutan baku standar biasa digunakan sebagai titran, sedangkan
larutan basa yang akan ditentukan kadarnya digunakan sebagi titrat.
Pada praktikum ini larutan asam yang bisa digunakan adalah HCl.
HCl bukan merupakan bahan baku standart primer. Oleh karena itu
HCl harus disatandarisasi terlebih dahulu menggunakan larutan baku
primer didapat dari penimbangan langsung bahan murni, misalnya
Natrium Tetra Borat ( Na2B4O7 . 10 H2O ). Dalam penentuan kadar
ammoniak, ammoniak harus diencerkan hingga konsentrasi cukup
rendah. Titrasi dilakukan dengan HCl yang telah dibakukan dan
dengan indikator Metyl Orange (MO). indikator yang digunakan adalah
indikator PH. indikator yang dapat berubah pada range PH
tertentu.
III. PRINSIP KERJA DAN REAKSIa. Prinsip kerjaSampel (NH4OH)
direaksikan dengan larutan HCl yang telah distandarisasi dengan
Natrium Tetra Borat dengan menggunakan indikator Metyl Orange (MO)
sehingga terjadi perubahan warna dari kuning menjadi jingga (kuning
kemerahan).b. ReaksiHCl + NH4OH NH4Cl + H2O
IV. ALAT DAN REAGENSIAa. Alat Neraca analitik Buret dan stand
Botol timbang Pipet ukur Labu ukur 250 ml Corong Botol semprot
Erlenmeyer 250 ml Gelas ukur Pipet volume Filler Beaker glas
b. Reagensia Asam Klorida (HCl) pekat Natrium tetra borat (
Na2B4O7 . 10 H2O ) Ammonium Hidroksida 25% d: 0,903 Indikator MO
(Metyl Orange) Aquadest Tissue
V. CARA KERJA a. Pembuatan larutan Asam Klorida (HCl) 0,1 N Di
dalam lemari asam diambil kurang lebih 10 ml HCl pekat P.A
Dimasukkan kedalam beaker gelas 1 liter yang telah diisi aquadest
500ml Diaduk hingga homogen dan dipindahkan kedalam gelas ukur
volume 1 liter Ditambahkan aquadest sampai tanda batas 1 liter
b. Pembuatan larutan Natrium Tetra Borat (Na2B4O7 . 10 H2O ) 0,1
N Ditimbang secara seksama 4,7 gram boraks Dimasukkan kedalam labu
ukur volume 250,0 ml Ditambahkan aquadest sampai larut Diencerkan
dengan aquadest sampai tanda batas volume
c. Standarisasi larutan Asam Klorida (HCl) dengan Natrium Tetra
Borat (Na2B4O7 . 10 H2O) Diisi buret dengan HCl 0,1 N Dipipet 10,0
ml Natrium Tetra Borat Dimasukkan kedalam labu erlenmeyer volume
250 ml Ditambahkan lebih kurang 25 ml aquadest Ditambahkan 3-5
tetes indikator MO (Metyl Orange) Dittitrasi dengan larutan HCl 0,1
N sampai larutan berubah menjadi jingga (kuning kemerahan) Dihitung
normalitas larutan HCl tersebut
d. Penetapan kadar larutan ammoniak Ditimbang secara seksama
2,0048 gram ammoniak pekat dengan botol timbang Dilarutkan dengan
aquadest ke dalam labu ukur volume 250,0 ml Dipipet 25,0 ml larutan
tersebut dan dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer Ditambahkan 3-5
tetes indikator Metyl Orange Dititrasi dengan larutan HCl 0,1 N
sampai laruta menjadi jingga Dihitung kadar ammoniak tersebutVI.
RUMUS PERHITUNGAN Normalitas HCl (NHCl) Kadar ( % ) NH3Keterangan
N1 = Normalitas Baku Primer N2 = Normalitas Baku sekunder V1 =
Volume Baku Primer Vt = Volume titrasi pada stabdarisasi (volume
baku sekunder) Vt = Volume titrasi pada Penetapan kadar NHCl =
Normalitas HCl yang sebenarnya BE = Berat ekivalen NH3 V1 = Volume
ammoniak yang dibuat (ml) V2 = Volume ammoniak yang dipipet (ml) W
= Massa ammoniak yang ditimbang (mg)
VII. DATA PERCOBAANa. Data Penimbangan No.Bahan yang
ditimbangHasil Penimbangan
1Natrium Tetra Borat4,7 gr
2HCl10 ml
3.Ammoniak 2,0048 gr
b. Data Titrasi StandarisasiNo.Volume Baku Primer (ml)Volume
Buret (ml)Volume Titrant (ml)
1.10,00,00 11,6011,60
2.10,011,60 22,7011,10
c. Data Penetapan KadarNo.Volume Sampel (ml)Volume Buret
(ml)Volume Titrant (ml)
1.25,00,00 23,9023,90
2.25,023,90 47,2023,30
VIII. PERHITUNGAN Standarisasi HClNormalitas HCl yang sebenarnya
berdasarkan data titrasi standarisasi diatas1. N2= = = 2. N2= = =
Sehingga, Normalitas rata-rata larutan HCl yang sebenarnya
adalahNrata2 Penetapan Kadar NH3kadar NH3 berdasarkan data
penetapan kadar diatas adalah 1. % NH3
2. % NH3 Sehingga, kadar rata-rata NH3 adalah% NH3 rata2
IX. PERSYARATAN Kadar ammoniak ( NH3 ) % = 25 % BD = 0,903 BM =
17
X. HASIL PERCOBAAN Hasil percobaanDari percobaan penetapan kadar
NH3 dengan metode titrasi asidimetri didapatkan Normalitas HCl yang
sebenarnya adalah 0,0881 Terjadinya perubahan warna larutan dari
kuning menjadi jingga Terbentuknya air (H2O) dan garam (NH4Cl)
Kadar NH3 dalam cuka makan adalah 17,63 %
KesimpulanBerdasarkan percobaan penetapan kadar NH3 dengan
metode titrasi asidimetri yang dilakukan maka dapat di simpulkan
bahwa kadar NH3 dalam cuka makan di dapatkan 17,63 %. Kadar ini
tidak sesuai dengan persyaratan yang menyatakan kadar NH3 25 %. Hal
ini dapat terjadi karena beberapa hal seperti berikut. Pemipetan
larutan cuka makan terlalu cepat Larutan cuka makan terlalu lama
terbuka selama pengenceran dan pemipetan Penimbangan yang di
lakukan kurang teliti Penentuan titik akhir yang kurang akurat
Normalitas dari NaOH yang diperoleh pada standarisasi.
XI. PEMBAHASANPercobaan asidimetri kali ini menggunakan asam
kuat HCl dan basa lemah amonia (NH4OH). Pada dasrnya percobaan ini
adalah untuk menentukan kadar amonia. Namun sebelum melakukan
penetapn kadar, HCl terlebih dahulu harus dibakukan dengan
melakukan titrasi pada boraks (Na2B4O7) dan ditetesi indikator
metil orange (MO) 3-5 tetes sebagai indikator visualnya. Yang
dimana pada titik ahir titrasi terjadi perubahan warna laruta dari
yang berwarna kuning menjadi jingga (kuning kemerahan). Ditemukan
normalitas NaOH sebanyak 0,0881 N.
Pada percobaan penetapan kadar ini digunakan indicator Phenol
Phtelien sebagai indiaktor visual yang menandakan terjadinya reaksi
sempurna atau tercapainya titik akhir titrasi, yaitu dengan
terjadinya perubahan warna larutan yang semula kuning menjadi
jingga (kuning kemerahan)
Percobaan penetapan kadar ini menggunakan metode titrasi
asidimetri, yaitu titrasi dengan menggunakan larutan baku yang
bersifat asam dalam penetapan kadar suatu zat yang bersifat basa.
Larutan baku asam yang digunakan adalah HCl.
Setelah pembakuan atau standarisasi HCl dilakukan,maka
dilanjutkan dengan penetapan kadar NH3. NH3 dititrasi dengan HCl
dan kemudian ditetesi indikator Metyl Orange (MO). Sehingga pada
titik akhir titrasi terjadi perubahan warna larutan menjai jingga.
dikarenakan penambahan [H+], menyebabkan [OH-] berkurang dan
keseimbangan bergeser ke kanan, perubahan HIn menjadi In-. Sehingga
warna larutan berubah menjadi jingga. Reaksi yang terjadi adalah
sebagai berikut :
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
Percobaaan ini dilakukan secara diplo (dua kali pengerjaan).
Pada titrasi pertama di dapatkan volume titrant 23,90 ml dan pada
titrasi kedua didapatkan 23,30 ml. Sehingga diperoleh kadar dari
CH3COOH sebanyak 17,63%.Dalam titrasi ini, titrasi perlu dilakukan
secara cepat agar tidak mengurangi kadar ammoniak (NH3) yang akan
ditetapkan karena ammoniak mudah menguap.
XII. CATATAN DAN DOKUMENTASIa. Catatan Penimbangan AmmoniakBerat
wadah= 39,1017 grBerat yang diminta= 2,0000 grJumlah berat= 41,1017
grHasil penimbangan= 41,1065 grBerat sebenarnya= hasil penimbangan
berat wadah= 41,1065 39,1017= 2,0048Jadi, hasil penimbangan
ammoniak adalah 2,0048 gr Penimbangan ammoniak sebaiknya dilakukan
dengan botol timbang selain karena cair juga untuk mencegah
berkurangnya kadar dari ammoniak Pemipetan ammoniak dilakukan
setelah standarisasi untuk mencegah penguapan ammonia
b. Dokumentasi1. Gambar sebelum penetapan kadar (berwarna
kuning)
2. Gambar setelah penetapan kadar (berwarna jingga)
PK CH3COOH7
