PLAN COVID 19

Para la recuperación de pendientes

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO (PMAR)

IES Sierra Mágina Departamento de Física y Química

Instrucciones:

1.- Estas actividades han sido diseñadas para los alumnos que no consiguieron superar la pendiente en los trimestres anteriores. Estos podrán recuperar el bloque que aún tengan pendiente (bloque I, bloqueII o ambos), pero los que ya los superaron no tienen que hacer nada. 2.- Según los criterios del departamento, el procedimiento habitual es la realización de un examen final pero, dada la coyuntura actual de confinamiento, hemos modificado el procedimiento sustituyendo dicho examen por una batería de actividades extra. Cada alumno tendrá que resolver las actividades que correspondan al bloque o bloques que tenga pendientes. Son muy similares a las que incluía el plan de recuperación (bloque I en la 1ª evaluación y bloque II en la 2ª evaluación), pero no son las mismas (ojo). Si nos vuelves a mandar las actividades anteriores, que ya fueron valoradas y corregidas, no sólo no estarías haciendo el trabajo encomendado sino que dejas bien claro que ni tan siquiera te has dignado en leer el plan recuperación propuesto. 3.- Al corregir las actividades, tu profesor valorará algunos aspectos que tienes que tener claros: - La presentación y pulcritud del trabajo. No olvides copiar los enunciados en cada pregunta.

- Que el trabajo esté completo. No se aprobará a ningún alumno que presente actividades sin resolver o actividades parcialmente resueltas. Si te surgen dudas ponte en contacto con el profesor para que te oriente, pero no te dejes nada en blanco. No vamos a realizar un examen, es un trabajo sustitutorio, así que lo mínimo que pedimos es ver que se ha trabajado todo. Otra cosa es que la resolución sea correcta o no, pero no te dejes preguntas sin resolver.

- La precisión lingüística y destreza matemática en la resolución de las cuestiones y problemas. Utiliza factores de conversión y presta mucha atención a las unidades y criterios de redondeo. 4.- Fecha y procedimiento de entrega: - Plazo de entrega: Antes del 5 de mayo. - Método de entrega: Debes remitirlo al correo miprofedefisica@gmail.com

BLOQUE I

TEMA 12: LAS MAGNITUDES Y SU MEDIDA. EL TRABAJO CIENTÍFICO

1. Ordena las siguientes etapas del método científico: a) Emisión de hipótesis b) Búsqueda de información y observación científica c) Planteamiento del problema d) Obtención de conclusiones e) Realizar el experimento

2. Indica de las siguientes características de una persona cuáles se consideran

magnitudes físicas y por qué:

La simpatía El valor La altura Su simpatía El peso La tensión arterial

3. La cantidad de agua embalsada en el pantano de Atazar en Madrid es de 246 hm3.

Expresa esa cantidad en litros. Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L, qué masa de agua cabe en el pantano.

4. Completa la tabla indicando si las magnitudes que aparecen en ella son fundamentales o derivadas y su correspondiente unidad en el S.I:

5. Escribe estas cantidades utilizando la notación científica:

a) 0, 000 000 017 km b) 300000 km/s

c) 25.000 L d) 0, 004520 kg

6. Pasa a unidades del S.I. las siguientes cantidades, utilizando factores de conversión:

a) 35 cm2 d) 200 m2 b) 350 dg e) 12 años c) 1 litro f) 25 g/cm3 d) 30 g g) 108 km/h

7. Escribe el nombre de los siguientes instrumentos de laboratorio e identifica cuáles sirven para medir volúmenes con precisión.

8. Clasifica los siguientes tipos de errores: a) Una báscula que siempre pesa 2 kg de más. b) El error que cometemos cuando al pesar con una balanza de precisión en el laboratorio existen pequeñas corrientes de que hacen oscilar los platillos.

TEMA 13 (PARTE I) : LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

1. Asocia cada una de estas afirmaciones con el modelo atómico correspondiente: Bohr, Dalton, Thomson, Rutherford. a) El átomo es una esfera maciza. b) Los electrones giran en torno al núcleo en ciertas órbitas permitidas. c) Descubre el núcleo muy pequeño en comparación con el átomo. d) Los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.

2. ¿Cuáles son las partículas subatómicas fundamentales del átomo? Escribe dos

características relevantes de cada una de ellas.

3. Contesta a las siguientes preguntas teniendo en cuenta el modelo actual de átomo: a) ¿Qué hay en el núcleo del átomo? b) ¿Qué es la corteza? c) ¿Qué es mas grande un átomo o una célula? ¿Por qué?

4. Dados los siguientes átomos, explica qué significan los números que aparecen.

Deduce cuántos electrones tendría cada uno de ellos.:

BLOQUE II

TEMA 13 (PARTE II) : LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

1. Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Qué es un elemento químico? b) Indica el nombre y el símbolo de cuatro metales y cuatro no metales. 2. Identifica las siguientes sustancias como elementos o compuestos:

3. Explica qué tienen en común todas las sustancias iónicas. ¿Y las metálicas? 4. Calcula la masa atómica del neón, cuyos isótopos tienen las siguientes

abundancias relativas: 20Ne 90% y 22Ne 10%. 5. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias e interpreta su significado: a) Óxido de hierro (III) Fe2O3 b) Cloruro de calcio CaCl2

Datos: masas atómicas Fe = 56 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u

6. Formula los siguientes compuestos binarios o escribe el nombre:

a) O5Br2 ___________________________________________________________________________________________________

b) CO2 _____________________________________________________________________________________________________

c) AlH3 ________________________________________________________________

d) PBr3 ________________________________________________________________

e) N2O5 ________________________________________________________________

f) Carburo de silicio: ____________

g) Tetracloruro de carbono: ____________

h) Pentaóxido de dinitrógeno _____________

i) Monóxido de carbono _________________

j) Seleniuro de dihidrógeno _______________

k) Trifloruro de oro __________________

TEMA 14: LOS CAMBIOS. REACCIONES QUÍMICAS

1. Indica si los siguientes procesos son cambios físicos o químicos y justifica tu respuesta:

2. ¿Qué son los reactivos en una reacción química? ¿Y los productos?

3. El nitrógeno gaseoso reacciona con el hidrógeno gaseoso para dar amoniaco gaseoso.

a) Expresa esta reacción en forma de ecuación química. b) Especifica cuáles son los reactivos y cuáles son los productos.

4. El metano (gas natural) arde en presencia de oxígeno para formar dióxido de carbono

y agua. a) Indica cuáles son los reactivos y los productos de la reacción anterior. b) Escribe y ajusta la reacción química que representa dicho proceso.

5. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

6. ¿Cuáles son los indicios más frecuentes de que se ha producido una reacción química?

7. a) Enuncia la ley de conservación de la masa.

b) Aplica la ley anterior para completar la siguiente tabla: