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GRADO 11

Teniendo en cuenta la siguiente información responde las preguntas 1 a la 7

1. Con la siguiente información la estructura mostrada está caracterizada por presentar propiedades químicas

a. Ester y aldehído

b. Ácido y amino

c. Cetona y éter

d. Aldehído y éster

2. La siguiente fórmula es la

Yodotiroxina se puede establecer que las funciones presentes son

a. Fenol, amino y ácido b. Alcohol, amino ácido c. Aromático, ácido y éster d. Éter, amino y ácido

3. Los hidrocarburos se clasifican en: Hidrocarburos saturados, llamados también alcanos, que presentan enlaces sencillos. Los alquenos, que tienen enlaces dobles y los alquinos, con enlaces triples.

http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema2.html

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/20/Asparagins%C3%A4ure_-_Aspartic_acid.svg

1) CH3-CH2-CH2-C H3 2) CH3-CH2-CH2-CH3 3) CH≡C-CH2-CH2-CH3 4) CH2=CH-CH2-CH2-CH3

De las formulas químicas anteriores las que representan hidrocarburos insaturados son

a. 1 y 3

b. 1 y 2

c. 2 y 3

d. 3 y 4

4. Corresponde a la fórmula de un hidrocarburo

a. CH4

b. CH3 O CH3

c. CH2 = O

d. CH2 - CHO

5. De las siguientes estructuras

Podemos afirmar

a. I y II son alcanos

b. I y III son aldehídos

c. III y IV son alquenos

d. II y IV son aromáticos

6. Al observar las estructuras

Podemos afirmar

a. I es un éster

b. II es un alcohol

c. III es una amida

d. IV es un aldehído

7. En las estructuras que aparecen a continuación

Podemos afirmar que tiene el grupo funcional ácido

a. I

b. II

c. III

d. IV

8. En las siguientes estructuras

Es un éter y un alcohol

a. I y II

b. II y III

c. III y I

d. IV y II

Con la siguiente información responde las preguntas 9 y 10

9. Se puede producir un alcano a través de

a. Halogenación

b. Combustión

c. Hidrogenación de alquenos

d. Deshidrogenación térmica

10. Es una reacción de sustitución en alcanos

a. Síntesis de Wurtz

b. Combustión

c. Sustitución directa

d. Isomerización

Responde las preguntas 10 y 12 teniendo en cuenta la siguiente información

Nombre Estructura Fórmula condensada

Hexano

C6H14

Heptano C7H16 Octano Nonano

Decano

11. La más probable fórmula condensada para el Decano es

a. C10H22

b. C10H24

c. C10H20

d. C10H10

12. Teniendo en cuenta los datos de la tabla, una formula general que permita rápidamente conocer la formula condensada de

cualquier alcano es

a. CnH2n

b. CnH2n – 2

c. CnH2n + 2

d. CnH2

13. La fórmula condensada del octano corresponde a

a. C8H10

b. C8H12

c. C8H8

d. C8H18

14. El siguiente montaje se utilizó en laboratorio para separar alcohol de agua

Según el montaje podemos afirmar que el proceso realizado para separar estas sustancias

fue

a. Destilación

b. Decantación

c. Evaporación

d. Ebullición

15. Para la reacción Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + __ H2O el coeficiente que balancea el agua es

a. 2

b. 3

c. 6

d. 1

Las peguntas 16 y 17 se responden tomando como referencia la siguiente reacción:

HNO3 + NaOH

16. De la reacción ácido nítrico con el hidróxido de sodio se espera que los productos de la reacción sean

a. Agua y nitrato de sodio

b. Nitrato de hidrogeno y nitrato de sodio

c. Agua y oxido de sodio

d. Agua y hidróxido de nitrógeno

17. Las fórmulas de los productos de la anterior reacción son

a. H2O y NaNO3

b. HNO3 y NaNO3

c. H2O y NaOH

d. H2O y NOH

18. Uno de los siguientes gráficos representa una sustancia

pura

a. I

b. II

c. III

d. IV

19. Si consideramos que la masa molecular del cloruro del sodio (NaCl) es 58 g/mol. Se

puede determinar la molaridad de una solución que se preparo mezclando 18 g de sal

en un litro de agua

a. 0,25 M

b. 0,30 M

c. 1,00 M

d. 2,00 M

20. De los siguientes gráficos

Podemos determinar que es mezcla homogénea

a. 1, 2 y 6

b. 1, 3 y 4

c. 2, 5 y 6

d. 6, 5 y 4

21. El hidróxido de potasio tiene por fórmula KOH, si tenemos en cuenta que el oxígeno en este compuesto tiene estado de

oxidación – 2 entonces los estados de oxidación del potasio y el hidrógeno respectivamente serán

a. – 1 y + 1

b. + 1 y + 1

c. – 1 y – 1

d. + 1 y – 1

22. La fermentación de las uvas es un proceso químico debido a que

a. Sus átomos aumentan su volumen por calentamiento

b. Sus moléculas reaccionan con el aire produciendo vapores

c. Sus átomos se cambian formando una nueva estructura

d. Sus componentes reaccionan generando una nueva sustancia

23. Teniendo en cuenta la siguiente información

Podemos indicar que debe tener

a. 11 protones, 11 electrones y 23 neutrones

b. 11 protones, 11 electrones y 12 neutrones

c. 11 protones, 11 electrones y 11 neutrones

d. 23 protones, 12 electrones y 11 neutrones

24. Teniendo en cuenta la información del el grafico del modelo atómico del cloro

Se puede señalar que

a. Tiene cinco niveles de energía

b. Pertenece al grupo VII de la tabla periódica

c. Es un elemento halógeno

d. Tiene una masa de 35 g/mol

25. Según la siguiente tabla:

Podemos afirmar

a. La fórmula molecular señala la forma como están organizados los átomos en su molécula

b. La fórmula estructural demuestra las propiedades químicas de la sustancia

c. La forma semi desarrollada muestra la manera como se unen los átomos

d. La fórmula molecular determina el número real de átomos de la molécula

26. Observe la reacción

El profesor de química les pregunto a sus alumnos que tipo de reacción se producía en la Halogenación de alcanos. Y solo uno dio

una respuesta acertada. Y él fue

a. Diego dice que es una reacción de ionización por que hay elementos que reemplazan a otros y forman otros iones

b. Alejandro dice que es una reacción de sustitución porque ciertos elementos son reemplazados por otros

c. José dice que es una reacción de síntesis porque hay formación de moléculas mas grandes sin desplazamiento

d. Alfredo dice que es una reacción de descomposición porque las moléculas se fragmentan en otras mas pequeñas

27. El cloro y el bromo se adicionan a alquenos para dar 1,2-dihaloalcanos. Por ejemplo, el 1,2-dicloroetano es sintetizado

por la adición de cloro a eteno. Como se muestra a continuación

Al observar la reacción podríamos afirmar que hay una

a. Dihalogenación y eliminación del enlace doble

b. Dihalogenación y sustitución del enlace doble

c. Halogenación y eliminación del enlace doble

d. Halogenación y sustitución del enlace doble

28. Como su nombre lo indica los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno, los cuales a temperatura ambiente y

presión normal, pueden encontrarse en estado gaseoso, líquido o sólido. Comercialmente, el término petróleo crudo se refiere

a los hidrocarburos líquidos, a los hidrocarburos gaseosos se les denomina gas natural, y los hidrocarburos sólidos reciben el

nombre de asfalto (bitumen) o cera (parafina). La mayoría de los petróleos crudos, aun cuando son líquidos, contienen gases y

sólidos en solución.

Según lo planteado por el texto, este hace referencia a

a. Los derivados del petróleo

b. Los hidrocarburos y sus propiedades

c. La utilidad del petróleo en la formación de hidrocarburos

d. El manejo del los hidrocarburos dentro la petroquímica

29. Las personas que realizan un régimen de adelgazamiento deben tenerlo en cuenta las calorías que aporta cada bebida por

ejemplo, dos copas de 100 ml. de whisky aportan alrededor de 500 calorías (una cuarta parte en régimen de 2000 calorías).

A continuación se expone una lista de bebidas alcohólicas, cada una de ellas con sus correspondientes calorías.

Bebidas alcohólicas: calorías

Bebida Cantidad Calorías

Aguardiente 100 ml 222

Anís 100 ml 297

Coñac 100 ml 243

Cerveza 100 ml 45 (botellín de 1/5

=90 cal)

Crema de menta 100 ml 372

Champagne o cava 100 ml 65

Ginebra 100 ml 244

Licor melocotón 100 ml 320

Licor benedictine 100 ml 345

Licor curaçao 100 ml 270

Licor de café 100 ml 336

Licores dulces 100 ml 383

Ron 100 ml 244 [1 copa (50ml)

=122 cal]

Sidra 100 ml 42

Vermut 100 ml 132 [1 copa (35ml)=

46 cal]

Vermut dulce 100 ml 160 [1 copa (35ml)=

56 cal]

Vino de Madeira 100 ml 105

Vino dulce (Málaga,

Oporto, etc.)

100 ml 157

Vino moscatel 100 ml 158

Vino blanco 100 ml 85

Vino rosado 100 ml 74

Vino tinto 100 ml 65

Vino fino (Jerez,

manzanilla, etc.)

100 ml 124

Vodka 100 ml 121 [1 copa (70 ml)

=85 cal]

Whisky escocés 100 ml 244

Un grupo de jovencitas que se someten a un régimen especial para no engordar quieren hacer una fiesta cual seria la bebida que

escogerían las jóvenes

a. Cerveza

b. Vodka

c. Sidra

d. Vino blanco

30. Una persona con problemas serios de obesidad esta casi que imposibilitado a beber altas dosis de

a. Crema de menta

b. Vino tinto

c. Champaña cava

d. Sidra

31. Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas. De los siguientes compuestos cual es un aldehído

a. C3H8

b. HCHO

c. C3H7OH

d. (CH3)2O

32. Para producir jabón se suele utilizar el siguiente proceso conocido como Saponificación

Si en el laboratorio se produjo palmitato de sodio producto de la saponificación. La grasa del cual se obtuvo el palmitato de

sodio fue

a. Triesterato glicérido

b. Tripalmitato glicérido

c. trilaureto Glicérido

d. Trimiritato glicérido

33. Los aldehídos y cetonas reaccionan con alcoholes bajo condiciones de catálisis ácida, formando en una primera etapa

hemiacetales, que posteriormente evolucionan por reacción con un segundo equivalente de alcohol a acetales.

Al observar la formación de hemiacetales y acetales, Andrés quiere saber cuál es el nombre del alcohol utilizado, sus amigos les

sugieren los siguientes nombres para que el determinara cual era

a. Propanol

b. Etanol

c. Butanol

d. Metanol

34. Teniendo en cuenta que en los procesos físicos no hay formación de una nueva sustancia podemos decir que cumple con estas

condiciones

a. Hornear papa

b. Formar polietileno

c. Condensar vapor de agua

d. Estallar nitroglicerina

35. En los procesos químicos hay formación de una nueva sustancia, son irreversibles y muchas veces hay desprendimiento de calor

o consumo del mismo. En tal razón es un proceso químico

a. Ennegrecimiento de la plata

b. Fusión del plomo

c. Sublimación de acetona

d. Disolver azúcar en agua

36. Las propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, son magnitudes

cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las

magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original. Según esta información es una propiedad extensiva

a. Densidad

b. Punto de congelación

c. Masa

d. Maleabilidad

37. Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el

valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

Según la información es una propiedad

a. El volumen

b. La masa

c. El peso

d. El punto de fusión

38. En un frasco de reactivo químico de laboratorio completamente cerrado aparece etiquetado con toda la información relevante

de la sustancia tal como: masa, volumen, punto de fusión, punto de ebullición, peso específico, concentración molar y masa

molecular. Si el profesor le pide a sus alumnos que calcule la densidad los datos que deben tener en cuenta son

a. Peso especifico y volumen

b. Masa y volumen

c. Punto de fusión y punto de ebullición

d. Concentración molar y peso molecular

39. Para realizar un experimento se necesitan 10 mL de bromo (d = 3.12 g/mL). Puesto que se dispone de una balanza exacta, se decide medir el bromo por masa. ¿Cuántos gramos se deben medir?

a. 3,210 g

b. 0,312 g

c. 31,2 g

d. 3, 12 g

40. El procedimiento matemático para calcular la masa de una sustancias cuando se conoce densidad de ella y el volumen que se

posee de la misma es

a. Multiplicar el volumen por la densidad

b. Dividir el volumen por la densidad

c. Sumar el volumen a la densidad

d. Restar el volumen a la densidad

41. La nomenclatura Stock para los óxidos básicos tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de

los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Función Química correspondiente en numeración romana encerrada

entre paréntesis. El nombre correcto para el óxido Fe2O3 es

a. Óxido de hierro (II)

b. Óxido de hierro (III)

c. Óxido de hierro (V)

d. Óxido de hierro (I)

42. La fórmula de la sal que se forma a partir de Ca2+

y PO43-

es a. Ca2(PO4)3

b. Ca3(PO4)2

c. CaPO4

d. Ca(PO4)2

43. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son

___Al(NO3)3 +___ Na2S ___Al2S3 +___ NaNO3 a. 2, 3, 6, 1

b. 4, 6, 3, 2

c. 2, 1, 3, 2

d. 1, 1, 2, 3

44. el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?

CaCO3 (s) +___ HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

Responde las preguntas 45 a la 50 teniendo en cuenta la siguiente información

45. Es un ácido orgánico

a. CH3 – CH2 – CH2 – CH3

b. CH3 – CH2 – COOH

c. CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH

d. CH3 – CH2 – CH2 – CH2NH2

46. Es una amida

47. El compuesto es a. Amina

b. Amida

c. Aldehído

d. Tiol

48. Corresponde al ácido acético o etanóico

a. HCOOH

b. CH3 – CHOOH

c. CH3 – CH2 – CHOOH

d. CH3 – CH2 – CH2 – CHOOH

49. Los tioles se caracterizan por la presencia de

a. Nitrógeno en la molécula

b. Oxígeno en l molécula

c. Azufre en la molécula

d. Ion carboxilo en la molécula

50. La estructura

Es

a. Un aldehído

b. Una cetona

c. Un ácido

d. Un alcohol

REJILLA DE RESPUESTAS PREGUNTAS DE LA PLATAFORMA

CUESTIONARIO ENGLISH EASY WAY 010

ITEM No. CLAVE AMBITO COMPETENCIA NUCLEO CLASIFICACION

1 B Aspecto físico – químico

de sustancias Uso de conceptos Común Prueba

2 A Aspecto físico – químico


3 D Aspecto físico – químico










8 C Aspecto físico – químico


9 C Aspecto analítico de

sustancias Uso de conceptos Común Prueba






de sustancias Explicación de

fenómenos Común Prueba





15 B Aspecto analítico de


16 A Aspecto analítico de







mezclas Uso de conceptos Común Prueba



21 B Aspectos físico – químico









25 D Aspecto analítico de



sustancias Explicación de



sustancias Explicación de






fenómenos común Prueba



fenómeno Común Prueba











36 C Aspecto físico - químico






39 C Aspecto analítico de













de mezclas Uso de conceptos Común Prueba









de las sustancias Uso de conceptos Común Prueba



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