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hugo-camilo
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A tabela é chamada A tabela é chamada “TABELA PERIÓDICA”“TABELA PERIÓDICA” porque há porque há
propriedades dos átomos dos elementos que se propriedades dos átomos dos elementos que se REPETEMREPETEM
regularmente.regularmente.
Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um
período.período.Por exemplo, para o segundo período temos:Por exemplo, para o segundo período temos:
3 3 LiLi 4 4
BeBe5 5 BB 6 6 CC 77NN 8 8 OO 9 9 FF 1010NeNe
2 - 2 - 1
Para o terceiro período temos:Para o terceiro período temos:
1111NaNa 1212MMgg
13 13
AlAl14 14 SiSi 15 15 PP 16 16 SS 17 17
ClCl1818ArAr
2 - 2 - 2 2 - 2 - 3 2 - 2 - 4 2 - 2 - 5 2 - 2 - 6 2 - 2 - 7 2 - 2 - 8
2 - 8 - 2 - 8 - 1 2 - 8 - 2 - 8 - 2 2 - 8 - 2 - 8 - 3 2 - 8 - 2 - 8 - 4 2 - 8 - 2 - 8 - 5 2 - 8 - 2 - 8 - 6 2 - 8 - 2 - 8 - 7 2 - 8 - 2 - 8 - 8
- Os elementos do mesmo período têm os electrões - Os elementos do mesmo período têm os electrões
distribuídos pelo mesmo número de níveis de distribuídos pelo mesmo número de níveis de
energia.energia. - O número do período de um elemento é igual ao - O número do período de um elemento é igual ao
número de níveis de energia em que se distribuem número de níveis de energia em que se distribuem
os electrões.os electrões.1º Período2º Período3º Período...
7º Período
1 nível2 níveis
3 níveis
7 níveis
Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um Vamos analisar a distribuição electrónica ao longo de um
grupo.grupo.Por exemplo, para os metais alcalinos temos:Por exemplo, para os metais alcalinos temos:
3Li
11Na
19 K
37
Rb...
2 – 1
2 – 8 – 1
2 – 8 – 8 – 1
2 – 8 – 18 – 8 – 1
Vamos agora analisar a distribuição electrónica nos Vamos agora analisar a distribuição electrónica nos
halogéneos:halogéneos:
9F
17Cl
35 Br
...
2 – 7
2 – 8 – 7
2 – 8 – 18 – 7
- Os elementos do mesmo grupo têm em comum o - Os elementos do mesmo grupo têm em comum o
número de electrões de valência.número de electrões de valência.
- O número de electrões de valência é igual ao - O número de electrões de valência é igual ao
número do grupo:número do grupo:
Grupo 1Grupo 2
Grupo 13
Grupo 14
...
Grupo 18
1 electrão
2 electrões3 electrões4 electrões...
8 electrões
O tamanho dos átomos é
praticamente o da sua nuvem
electrónica!
O tamanho dos átomos depende O tamanho dos átomos depende
dos níveis de energiados níveis de energia que os seus
electrões ocupam
O tamanho dos átomos:O tamanho dos átomos:
- AUMENTA ao longo de um grupo- AUMENTA ao longo de um grupo
- DIMINUI ao longo de um período- DIMINUI ao longo de um período
menor tamanhomenor tamanho
maio
r m
aio
r
tam
an
ho
tam
an
ho
METAISMETAIS
NÃO METAISNÃO METAIS
METAISMETAIS NÃO METAISNÃO METAIS
Propriedades FísicasPropriedades Físicas
Bons condutores térmicos e eléctricosBons condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricosMaus condutores térmicos e eléctricos
Permitem obter fios (dúcteis)Permitem obter fios (dúcteis) Não permitem obter fiosNão permitem obter fios
Propriedades QuímicasPropriedades Químicas
Maleáveis (formam lâminas)Maleáveis (formam lâminas) Não maleáveis (fragmentam-se)Não maleáveis (fragmentam-se)
Em geral são sólidosEm geral são sólidos Podem ser sólidos, líquidos ou gasososPodem ser sólidos, líquidos ou gasosos
Pontos de fusão elevadosPontos de fusão elevados Pontos de fusão baixosPontos de fusão baixos
Reagem com o oxigénio formando Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos em solução aquosaóxidos ácidos em solução aquosa
Reagem com o oxigénio Reagem com o oxigénio formando óxidos básicos em formando óxidos básicos em
solução aquosasolução aquosaReagem com os ácidosReagem com os ácidos Não reagem com os ácidosNão reagem com os ácidos
Formam aniões em solução aquosaFormam aniões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosaFormam catiões em solução aquosa
Estado Físico
Ponto de Fusão
Formação de Fios
Maleabilidade
Condutibilidade
Reacção com o Oxigénio
Reacção com ácidos
Formação de Iões
O carácter metálico:O carácter metálico:
- DIMINUI ao longo de um período- DIMINUI ao longo de um período
menor carácter metálicomenor carácter metálico
De acordo com as suas propriedades, os elementos podem De acordo com as suas propriedades, os elementos podem classificar-se emclassificar-se em
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra UuoUuhUuq
NeFB C N O
Sc
Y
Ac
La
Ti
Zr
Hf
Rf
V
Nb
Ta
Db
Cr
Mo
W
Sg
Mn
Tc
Re
Bh
Al Si P S Cl Ar
H
Fe
Ru
Os
Hs
Co
Rh
Ir
Mt
Kr
Xe
Rn
Br
I
At
Se
Te
Po
As
Sb
Bi
He
Ge
Sn
Pb
Ga
In
Tl
Ni
Pd
Pt
Uun
Cu
Ag
Au
Uuu
Zn
Cd
Hg
Uub
TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am
Li Be
Na Mg Al
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Cu GaNi Zn
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh SnInPd Ag Cd
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir BiPbTlPt Au Hg
Fr Ra UuhUuqAc Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
TmErDy HoPmNdCe Pr LuYbTbGdSm Eu
MdFmCf EsNpUTh Pa LrNoBkCmPu Am
B
Si
AsGe
TeSb
AtPo
NeFC N O
P S Cl Ar
He
KrBrSe
XeI
Rn
Uuo
METAISMETAIS ee SEMI-METAIS. SEMI-METAIS.,, NÃO METAIS NÃO METAIS
ELEMENTOELEMENTO SUBSTÂNCIA SUBSTÂNCIA
ELEMENTARELEMENTAR
““Tijolo”Tijolo”
OO(um átomo de oxigénio)(um átomo de oxigénio)
““Construção” – resulta da disposição dos Construção” – resulta da disposição dos
“tijolos”“tijolos”
OO2 2 (substância elementar oxigénio)(substância elementar oxigénio)OO33 (substância elementar ozono) (substância elementar ozono)
Os gases nobres são substâncias elementares formadas Os gases nobres são substâncias elementares formadas
por átomos dos elementos do grupo 18.por átomos dos elementos do grupo 18.
86RnRádon
54XeXénon
36KrCrípton
18ArÁrgon
10NeNéon
2HeHélio
GRUPO 18 – 8 electrões de valênciaGRUPO 18 – 8 electrões de valência
Têm o último nível totalmente Têm o último nível totalmente
preenchidopreenchido
ELEVADA ESTABILIDADEELEVADA ESTABILIDADE
Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas
por átomos dos elementos do grupo 1.por átomos dos elementos do grupo 1.
GRUPO 1 – 1 electrão de valênciaGRUPO 1 – 1 electrão de valência
Têm um electrão no último nívelTêm um electrão no último nível
Têm tendência a perdê-lo para ganhar Têm tendência a perdê-lo para ganhar
estabilidadeestabilidade
ORIGINAM CATIÕES ORIGINAM CATIÕES
MONOPOSITIVOSMONOPOSITIVOS
perde um electrão perde um electrão
Na11 Na
11
+
- Oxidam facilmente ao ar pelo que devem ser guardados - Oxidam facilmente ao ar pelo que devem ser guardados
em petróleo ou parafinaem petróleo ou parafina
- Reagem violentamente com a água, originando - Reagem violentamente com a água, originando
soluções alcalinas.soluções alcalinas.
- A reactividade aumenta ao longo do - A reactividade aumenta ao longo do
grupogrupo
Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas Os metais alcalinos são substâncias elementares formadas
por átomos dos elementos do grupo 2.por átomos dos elementos do grupo 2.
GRUPO 2 – 2 electrões de valênciaGRUPO 2 – 2 electrões de valência
Têm tendência a perder os dois electrões para ganhar Têm tendência a perder os dois electrões para ganhar
estabilidadeestabilidade
ORIGINAM CATIÕES DIPOSITIVOSORIGINAM CATIÕES DIPOSITIVOS
perde dois electrões perde dois electrões
Mg12
2+Mg12
- Reagem com a água mas mais lentamente que os metais Reagem com a água mas mais lentamente que os metais
alcalinos.alcalinos.
- Em água, também originam soluções alcalinas (básicas).Em água, também originam soluções alcalinas (básicas).
- A reactividade, tal como nos metais A reactividade, tal como nos metais
alcalinos, também aumenta ao longo alcalinos, também aumenta ao longo
do grupo.do grupo.
Os halogéneos são substâncias elementares formadas por Os halogéneos são substâncias elementares formadas por
moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17 – Fmoléculas diatómicas dos elementos do grupo 17 – F22, Cl, Cl22, ,
BrBr22, I, I22..
GRUPO 17 – 7 electrões de valênciaGRUPO 17 – 7 electrões de valência
Têm tendência a ganhar um electrão para ganhar Têm tendência a ganhar um electrão para ganhar
estabilidadeestabilidade
ORIGINAM ANIÕES ORIGINAM ANIÕES
MONONEGATIVOSMONONEGATIVOS
ganha um electrão ganha um electrão
F9 F
9
-
- Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, originando Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, originando
halogenetos.halogenetos.
- Ao contrário dos metais alcalinos e Ao contrário dos metais alcalinos e
alcalino-terrosos, a reactividade alcalino-terrosos, a reactividade
diminui ao longo do grupo.diminui ao longo do grupo.
-Os halogéneos dissolvem-se melhor em solventes orgânicos (por Os halogéneos dissolvem-se melhor em solventes orgânicos (por
exemplo, éter etílico) do que em água.exemplo, éter etílico) do que em água.
ClCl22(g)(g) ++ Na (s)Na (s) NaCl (s)NaCl (s)22 22
- Na Tabela Periódica há propriedades que se repetem Na Tabela Periódica há propriedades que se repetem
regularmente.regularmente.- Os elementos do mesmo período têm os electrões distribuídos Os elementos do mesmo período têm os electrões distribuídos
pelo mesmo número de níveis de energia, sendo que este é pelo mesmo número de níveis de energia, sendo que este é
igual ao número do período.igual ao número do período.
- Os elementos do mesmo grupo têm em comum o número de Os elementos do mesmo grupo têm em comum o número de
electrões de valência que, por sua vez, é igual ao número do electrões de valência que, por sua vez, é igual ao número do
grupo.grupo.- O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo e O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo e
diminui ao longo de um período.diminui ao longo de um período.
- O carácter metálico diminui ao longo de um período.O carácter metálico diminui ao longo de um período.
- Ao longo de cada grupo, os elementos apresentam diversas Ao longo de cada grupo, os elementos apresentam diversas
propriedades semelhantes.propriedades semelhantes.
- Os gases nobres são muito estáveis porque têm o nível de Os gases nobres são muito estáveis porque têm o nível de
valência completamente preenchido e não originam iões.valência completamente preenchido e não originam iões.
- Os metais alcalinos têm um electrão de valência e têm Os metais alcalinos têm um electrão de valência e têm
tendência a perdê-lo para adquirirem uma configuração tendência a perdê-lo para adquirirem uma configuração
electrónica semelhante a um gás nobre, originando catiões.electrónica semelhante a um gás nobre, originando catiões.
- Os halogéneos têm sete electrões de valência e têm tendência Os halogéneos têm sete electrões de valência e têm tendência
a captar um electrão para completarem o nível de valência, a captar um electrão para completarem o nível de valência,
originando aniões.originando aniões.