PRACTICA I examen Parcial QU – 0100

1. Una muestra de un material al ser examinado presenta las siguientes características:

1. áspero al tacto 2. alto punto de fusión 3. se oxida fácilmente 4. altamente reactivo

Una propiedad química y un propiedad física, respectivamente son:

(A) 3 y 1 (B) 1 y 2(C) 2 y 3(D) 4 y 3 (E) 1 y 4

2. De los siguientes materiales:

1. cloro líquido 2. concreto 3. oro de joyería 4. aire

5. cloruro de potasio 6. mayonesa

Corresponden a una mezcla homogénea, un compuesto y un elemento:

(A) 2, 5, 6(B) 4, 2, 3(C) 1, 4, 3(D) 6, 3, 1(E) 3, 5, 1

3. De los siguientes enunciados:

1. Los árboles de pino se quemaron en el incendio forestal.2. La estatua de bronce se puso verde al exponerse al ambiente.3. La casa abandonada fue demolida por una excavadora.

Representa (n) cambio (s) químico (s):

(A) solo 1 (B) 1 y 2 (C) 1, 2 y 3 (D) 1 y 3 (E) solo 2

4. Una persona siempre tendrá:

(A) El mismo peso en cualquier parte de la tierra.(B) El mismo peso en cualquier parte del Universo.(C) El mismo peso y diferente masa en cualquier lugar del mundo. (D) Diferente peso e igual masa tanto en Venus como en Marte.(E) El mismo peso y masa en cualquier parte de Saturno.

5. Un valor de –40 grados en la escala Fahrenheit corresponde a un valor en la escala absoluta de:

(A) 40

(B) 10

(C) 54

(D) 2,3 x 10 2

(E) 3,1 x 10 2

6. De las cantidades citadas en las siguientes expresiones:

1. El volumen en mL de una inyección de penicilina aplicada a un paciente.2. El número de letras contenidas en el libro de texto de Química General.3. Un gramo contiene mil miligramos.4. Las dimensiones del Estadio Nacional de fútbol.

Se puede decir que corresponden a números exactos:

(A) 1 y 2 (B) 2 y 3 (C) 3 y 4 (D) 1, 2 y 3 (E) 2, 3 y 4

7. Un cubo de madera cuya densidad es 1,200 g/cm3, tiene una masa de 5,73 kg. Esto quiere decir que el cubo mide de lado en cm:

(A) 16,8

(B) 16,85

(C) 68,82

(D) 1,685

(E) 6,882

8. De las propiedades de una lámina de plástico:

1. la masa, 2. color3. espesor4. densidad 5. transparencia

son propiedades extensivas:

(A) 1, 3, 4 (B) 2 y 4 (C) 1, 3, 5 (D) 4 y 5 (E) 1 y 3

9. Un objeto mide 3,0 cm, si tenemos dos grupos de medidas:

Grupo A: 3,0 cm, 3,1 cm, 2,9 cmGrupo B: 3,3 cm, 2,9 cm, 2,8 cm

Podemos afirmar que:

(A) Las medidas del grupo B son exactas y precisas.(B) Las medidas del grupo A son más precisas que las de B.(C) Las medidas del grupo B son más precisas que exactas.(D) Las medidas del grupo A son exactas, pero, no precisas.(E) Las medidas del grupo A son igual de precisas que las del grupo B.

10. El número de cifras significativas en el resultado de sumar:

324,3 + 0,232 + 10,94 + 0,028es:

(A) 2(B) 7(C) 5(D) 3(E) 4

11. El resultado de la siguiente operación: (20,64 – 18,76) / 1,1901 con el correcto número de cifras significativas es:

(A) 1,579 6992(B) 1,5797(C) 1,579(D) 1,58(E) 1,6

12. Un automóvil tiene una eficiencia de 36,5 millas / galón de combustible, dicho valor expresado en km / L corresponde a:

Datos: 1 milla= 1 609 m 1 galón= 3,785 L

(A) 15,5 (B) 36,5(C) 0,0644(D) 85,8(E) 18,6

13. Un poderoso veneno producido por una serpiente mata a un ser humano adulto si la concentración de sustancia es de 1,0 x 10 –8 mol por litro de sangre. Esa cantidad de sustancia por litro de sangre se puede expresar como:

(A) 10 nanomoles

(B) 10 micromoles

(C) 100 picomoles

(D) 0,10 milimoles

(E) 1,0 micromol

14. Los iones más estables que pueden presentar los elementos Na, N y O son respectivamente:

(A) Na +, N 3+ y O 2 –

(B) Na 3+, N 3 – y O –

(C) Na +, N 3 – y O 2 –

(D) Na 3+, N 5+ y O –

(E) Na 2+, N 3 – y O 2 –

15. ¿Cuál (es) de los siguientes óxidos es (son) iónico (s)?

SO2, MgO, Li2O, N2O

(A) MgO y N2O(B) MgO y Li2O(C) SO2 y N2O(D) MgO(E) N2O

16. Señale un compuesto molecular:

(A) KF (B) LiNO3 (C) CsBr (D) Al2O3 (E) PCl317. El nombre correcto para Co3P2 y el BaS, respectivamente es :

(A) fósforo de cobalto (II) y sulfato de Bario (II)(B) fosfito de cobalto (III) y sulfito de Bario(C) fosfato de cobalto (II) y sulfuro de Bario(D) fosfuro de cobalto (III) y sulfuro de Bario (II)(E) fosfuro de cobalto (II) y sulfuro de Bario

18. El nombre del compuesto FeSO3 es:

(A) sulfato de hierro(B) sulfito de hierro (II)(C) sulfato de hierro (III)(D) sulfito de hierro(E) sulfito de hierro (III)

19. De las siguientes secuencias fórmula/ nombre es (son) correcta (s):

1. CaOH / Hidróxido de Calcio2. P2O3 / óxido de fósforo (III)3. HCl (ac) / cloruro de hidrógeno

(A) solo 3(B) 2 y 3(C) 1 y 3(D) todas(E) solo 1

20. Si el Na reacciona con el elemento X para formar un compuesto iónico de fórmula Na3X, entonces el Ca reaccionará con X para formar:

(A) Ca2X3

(B) CaX(C) Ca3X2

(D) CaX2

21. La fórmula para el compuesto formado entre el ión plata y el ión sulfuro es:

(A) AgS

(B) AgSO3

(C) Ag2SO3

(D) Ag2S(E) AgS2

22. Cuando el fósforo se quema en un exceso de oxígeno, es posible obtener el pentóxido de difósforo,y al reaccionar el azufre con un exceso flúor se obtiene el hexafloruro de azufre. Las fórmulas de dichos productos, respectivamente, son:

(A) P5O2 y SF6

(B) P2O5 y SF6

(C) P5O2 y S6F (D) P5O2 y S6F(E) O5P2 y F6S

23. El nombre correcto de las sustancias: KCl, NaClO es:

(A) cloruro de potasio y clorato de sodio.(B) cloruro de potasio e hipoclorito de sodio.(C) clorato de potasio y perclorato de sodio.(D) hipoclorito de potasio y hidrocloruro de sodio.(E) Potasio de cloro y sodio de hipoclorito.

24. Las fórmulas correctas para el nitruro de litio y el fosfato de zinc son:

(A) LiN y Zn3(PO4)2

(B) Li3N y Zn3(PO4)2

(C) Li3N y Zn3(PO3)2

(D) Li2N y Zn3PO4

(E) Li3N y Zn3PO3

25. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metaloides?

(A) As, Si, Ge(B) As, N, P(C) Si, C, Ga(D) F, Cl, Br(E) O, S, Se

26. El número de protones y neutrones, respectivamente, que tiene el 28 Si es:

(A) 28 y 28(B) 14 y 28

(C) 14 y 14(D) 28 y 14(E) 28 y 0

27. Señale el número de electrones para la especie: 207Pb 2+

(A) 207 (B) 125 (C) 82 (D) 80(E) 84

28. La especie que tiene 24 protones, 27 neutrones y 22 electrones debe ser:

(A) 52Cr 2+

(B) 51Cr 3+

(C) 51Cr 2+

(D) 51Cr 4+

(E) 52Co 2+

29. Los metales Ca, Fr y Te pertenecen respectivamente a las familias:

(A) alcalinotérreos, alcalinos y calcógenos(B) alcalinos, calcógenos y alcalinotérreos(C) calcógenos, alcalinotérreos y alcalinos(D) alcalinos, alcalinotérreos y calcógenos(E) alcalinotérreos, calcógenos y alcalinos

30. De los átomos:

(1) (2) (3) (4)

Se puede afirmar que:

(A) Todos los átomos representan al mismo elemento.(B) Los átomos 2 y 3 tienen el mismo número de protones.(C) Los átomos 1 y 2 tienen el mismo número de electrones.(D) Los átomos 1 y 2 tienen el mismo número atómico.(E) Los átomos 1 y 4 tienen el mismo número de neutrones.

31. Indique la opción en que todos los elementos se presentan en la naturaleza como moléculas poliatómicas:

(A) silicio, fósforo y oxígeno.(B) arsénico, yodo y telurio.

(C) xenón, nitrógeno y cloro.(D) fósforo, azufre y bromo.(E) carbono, azufre y fósforo.

32. El Boro tiene dos isótopos 10B con una masa de 10,013 uma y el 11B con una masa de 11,009 uma. Si la masa promedio del boro es 10,812 uma, el porcentaje de abundancia del isótopo 10B es:

(A) 19,8

(B) 20,2

(C) 80,2

(D) 75,0

(E) 79,8

33. El número de oxidación del Br en el compuesto Ca(BrO4)2 es:

(A) 1 +(B) 3 +(C) 5 +(D) 7 +(E) 1 –

34. La secuencia correcta de los números de oxidación correspondientes a los elementos subrayados en cada una de las siguientes especies químicas, es:

1. Fe2O3 2. Cr2O7 2– 3. BaO2

(A) 3+ ; 7+ ; 1(B) 3+ ; 6+ ; 1(C) 2+ ; 7+ ; 1(D) 3+ ; 6+ ; 2(E) 1 ; 3+ ; 3+

35. Al balancear la siguiente ecuación:

K (s) + H2O (l) KOH (ac) + H2 (g)

La suma total de los coeficientes es:

(A) 4 (B) 7 (C) 6 (D) 5 (E) 8

36. El coeficiente del H2O cuando está balanceada la ecuación es:

CH3CH2OH + O2 CO2 + H2O

(A) 3 (B) 6 (C) 5 (D) 4 (E) 2

37. El peso molecular de la sacarosa C12H22O11 (azúcar de mesa) en umas es:

(A) 342,34

(B) 180,18

(C) 171,17

(D) 166,12

(E) 518,10

38. La masa en gramos correspondiente a 1,05 x 10 20 moléculas de cafeína C8H10N4O2 es:

(A) 1,11 x 10 6

(B) 194

(C) 3,39 x 10 –2

(D) 6,02 x 10 23

(E) 1,74 x 10 –4

39. El óxido de lantano, La2O3, es usado en la producción de tubos para pantallas de televisión a color. La masa en gramos de una muestra que contiene 0,450 moles de este óxido es:

(A) 326

(B) 2,71 x 10 23

(C) 147

(D) 1,47 x 10 -3

(E) 1,38 x 10 –3

40. Una gota de agua tiene una masa promedio de 0,0500 g, el número de moléculas de agua presentes en dicha gota debe ser:

(A) 1,67 x 10 21

(B) 3,10 x 10 22

(C) 6,021 x 10 23

(D) 1,08 x 10 25

(E) 0,900

41. Las tabletas del analgésico acetaminofén C8H9O2N, vienen en una presentación de 500 mg. La cantidad de átomos de carbono por tableta es:

(A) 1,82 x 10 26

(B) 9,09 x 10 25

(C) 3,01 x 10 23

(D) 1,99 x 10 21

(E) 1,59 x 10 22

42. Señale el compuesto que tiene el mayor porcentaje de oxígeno:

(A) CO

(B) N2O

(C) SO3

(D) Ca(NO3)2

(E) (NH4)2SO4

43. El ácido ascórbico (vitamina C) es soluble en agua. Si el ácido ascórbico tiene una masa molar de 176,00 y está constituido por 40,9 % de carbono, 4,60 % de hidrógeno y 54,5 % de oxígeno, en su fórmula molecular hay:

(A) 1 átomo de C y 3 átomos de H

(B) 3 átomos de H y 6 átomos de 0

(C) 8 átomos de H y 6 átomos de C

(D) átomos de C y 2 átomos de 0

(E) átomos de H y 2 átomos de 0

44. Un compuesto molecular que sólo contiene carbono 40,0 %, hidrógeno 6,70 %, y oxígeno 53,3 %, además de una masa molar de 60,06 g/mol, debe tener la siguiente fórmula molecular:

(A) CH2O

(B) C2H4O

(C) C2H4O2

(D) C2H2O4

(E) C2H3O4

45. La fermentación de la glucosa, produce alcohol etílico y dióxido de carbono

C6H12O6 (ac) 2 C2H5OH (ac) + 2 CO2 (g)

Los gramos que se requieren de glucosa para formar 20,0 mol de dióxido de carbono:

(A) 1,80 x 10 2

(B) 1,80 x 10 3

(C) 3,60 x 10 2

(D) 3,60 x 10 3

(E) 4,40 x 10 2

46. Para la reacción descrita por la ecuación:

3 C3H6O C9H12 + 3 H2O

Si se parte de 580 g de C3H6O (MM = 58,09 g/mol) el rendimiento teórico de C9H12

(MM = 120,21 g/mol) expresado en gramos es:

(A) 400

(B) 580

(C) 1,16 x 10 3

(D) 1,20 x 10 3

(E) 3,60 x 10 3

47. Para la reacción descrita en la ecuación:

SiO2 + 2 C SiC + CO2

suponga que tiene un rendimiento del 40,0 % y se desean preparar 800 g de SiC (MM = 40,10 g/mol) la masa en gramos de SiO2 (MM = 60,09 g/mol) de la que se debe partir es:

(A) 4,80 x 10 2

(B) 9,60 x 10 2

(C) 2,16 x 10 2

(D) 2,88 x 10 3

(E) 3,00 x 10 3

48. Para la reacción descrita por la ecuación:

CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2

si reaccionan 380 g de CS2 (MM = 76,13 g/mol) con 320 g de oxígeno, el reactivo en exceso y la masa en gramos que sobra son:

(A) CS2, 20,0 g

(B) CS2, 126 g

(C) O2, 160 g

(D) CS2, 190 g

(E) no hay reactivo en exceso

49. Para la reacción descrita por la ecuación:

CaO + 3 C CaC2 + CO

la masa, en gramos, de CaC2 (MM = 64,10 g/mol) que se formará cuando reaccionan 500 g de CaO (MM = 56,08 g/mol) con 360 g de carbono es de: (Nota: suponga que la reacción se produce en un 100%)

(A) 1,73 x 10 3

(B) 8,64 x 10 2

(C) 4,80 x 10 2

(D) 2,13 x 10 2

(E) 5,72 x 10 2