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7/26/2019 Practica 9.Soluciones
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Gua de Prcticas Qumica Mdica Escuela de Medicina Humana _USAT
Equipo de Qumica Mdica1
PRCTICA N 09
SOLUCIONES
I. OBJETIVO
1.
Conocer las tcnicas bsicas para la preparacin de soluciones o disoluciones qumicas de
distintas concentraciones.
2. Comprobar el aumento del punto de ebullicin de una disolucin en comparacin al
solvente puro (propiedad coligativa).
II. FUNDAMENTO TEORICO
En el laboratorio qumico se puede preparar una solucin de una concentracin determinada, si
se conoce la pureza del reactivo, slo se pesa la cantidad necesaria para obtener el volumen y la
concentracin de la solucin a preparar. La sustancia pesada se disuelve en un solvente
apropiado, generalmente agua destilada y se diluye en un matraz aforado, hasta el volumen
correspondiente.
Algunas sustancias que pueden obtenerse en estado de alta pureza y que se las puede emplear en
la preparacin de soluciones por simple pesada son: carbonato de sodio, biftalato de potasio,
cido benzoico, oxalato de sodio, nitrato de plata, cloruro de sodio, cloruro de potasio, yodo,
bromato de potasio, yodato de potasio, dicromato de potasio y xido arsenioso. Concentracin
de una solucin.
Es una magnitud que relaciona cantidades de soluto con cantidades de disolvente presentes en
una disolucin.
volumendeunidad
solutodecantidadinConcentrac
..
..=
Formas de expresar las concentraciones
En Porcentajes
a) Porcentaje en Peso. (%PIP). Peso en gramos de soluto en 100 g de solucin.
b) Porcentaje Peso - Volumen (% PIV) Peso en gramos de soluto en 100 mL de solucin.
c) Porcentaje en Volumen (%VN). Volumen en mL de soluto en 100 mL de solucin.
En moles o equivalentes:
a) Molaridad (M). Moles de so luto disueltos en 1 litro de solucin. Ejemplo: Una solucin de
HCl 2.5 M. contiene 2.5 moles de soluto en un litro de solucin.
b) Molalidad (m). Moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente. Se usa para expresar la razn
de soluto-disolvente.
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c) Normalidad (N). Nmero de equivalentes de soluto en 1 litro de solucin. El nmero de
equivalentes es la relacin que hay entre el peso del soluto y el peso equivalente del mismo.
Propiedades coligativas de las soluciones
Disminucin de la presin de vapor
Incremento del punto de ebullicin
Disminucin del punto de fusin
smosis.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
3.1 Materiales.
Fiola 50 ml, 100ml
Bureta 25ml
Matraz 125mlVaso de precipitacin 100ml
Vaso de precipitacin 250ml
Mechero Bunsen
Termmetro.
Pera de succin
Pipeta 10mlVarilla de agitacin
Trpode y rejilla
Probeta 25 ml
3.2 Reactivos
NaCl
HCl 0,4N
Sacarosa.
Agua destilada
HCl 0,1N
IV. PROCEDIMIENTO
Experiencia 1: Preparacin de 50 ml de una solucin de sacarosa al 5% (p/V)
- Calcule la cantidad (g) de sal (NaCl) que necesita para preparar la solucin.
- Pese exactamente la masa de NaCl calculada en la balanza de precisin.
- En un vaso disuelva el NaCl con un poco de agua destilada, disuelva bien agitando la mezcla
con una bagueta.
- Cuando est bien disuelto eche la solucin a una fiola de 50 ml y aada suficiente agua
destilada hasta completar 50 ml en el enrase (marca en el cuello de la fiola).
- Tenga cuidado de no sobrepasar la marca.
- Tape la fiola y homogenice bien.
Experiencia 2: Preparacin de 50 ml de una solucin 0,4 M de NaCl
- Calcule la masa (g) de NaCl necesaria para preparar la solucin.
- Pese exactamente la masa de NaCl calculada en la balanza de precisin.
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- Coloque el NaCl pesado en un vaso y disuelva en una pequea cantidad de agua destilada.
- Repita el procedimiento anterior (ver parte 1)
Experiencia 3: Preparacin de 50 ml de una solucin de HCI 0,1 N a partir de una
solucin de HCl 0,4 N
- Calcule el volumen de HCI 0,4 N que necesita para preparar 50 ml de solucin de HCI 0,1 N.
Utilice la siguiente regla:
N diluidoV diluido= N concentradoV concentrado
- Coloque en la fiola de 50 ml una pequea cantidad de agua destilada, luego vierta sobre ella y
con cuidado la cantidad de HCl (0.4 N) calculada en el paso anterior; ahora complete la
cantidad de agua hasta la marca de la fiola. Tapar y homogenizar.
Experiencia 4: Incremento del punto de ebullicin.
- Calcule el incremento de la temperatura de ebullicin que se espera obtener para la solucinde sacarosa preparada en la primera experiencia. Keb= 0.517 C/m
- En un vaso de precipitados de 250ml, agregar 50ml de agua destilada. Llevarlo a ebullicin
en el mechero Bunsen. Medir la temperatura del punto de ebullicin com la ayuda de um
termmetro.
- Repetir el procedimiento anterior con la solucin de sacarosa preparada en la experiencia 1.
Comparar las temperaturas.
- Comparar la variacin de la temperatura de ebullicin terico y experimental.
V. RESULTADOS.
VI. CONCLUSIONES
VII. BIBLIOGRAFIA