1.) Kolikšna množina kisikovih atomov je v 10,0 g FeSO4•7H2O? (0,396 mol)

2.) Izračunaj število molekul vode, ki se sprostijo pri sušenju 10,0 g MgSO4•7H2O do konstantne mase! (1,71•10²³)

3.) Neka spojina vsebuje vodik, žveplo in kisik. Masni delež vodika v spojini je 0,01538. Razmerje med masnim deležem vodika in žvepla je 1 : 32. Kakšna je prava formula spojine, če 1,00 mol spojine vsebuje 1,204•1024 atomov žvepla? (H2S2O4)

4.) Če iz nekega kristalohidrata s segrevanjem izženemo vso kristalno vodo, se masa zmanjša za 8,49%. V brezvodni soli je masni delež urana 0,6134, masni delež kisika 0,2474, masni delež vodika 0,0155 in ogljika 0,1237. Izračunaj enostavno formulo kristalohidrata! (UO6H6C4•2H2O)

5.) Zbirka nalog str.32/47: Zmes CO2 in CS2 vsebuje 25,0% ogljika. Izračunaj masni delež kisika in žvepla v zmesi? (58,3% O; 16,7% S)

6.) Bor in vodik se spajata v masnem razmerju 1:0,277. Molekula te spojine je 1,37-krat težja kot atom Ne. Določite pravo formulo spojine. (B2H6)

7.) Napišite formulo spojine, če je v njej 47,1 % O, 5,88 % H, ostalo je C. Molekula te spojine tehta 3,40•10-22g.(C8H12O6)

8.) 73,85 mg neke spojine vsebuje 0,35 mmol Cr, 1,054•1021 atomov kisika, 1,054•1021 atomov vodika, 4,90•10-3 g dušika, ostalo je ogljik. Določi enostavno formulo spojine. (CrO5H5C5N)

9.) V 10,0 g Ag2O in AgO je število srebrovih atomov 4,99•1022. Koliko g AgCl moramo dodati tejzmesi, da bo masni delež Ag v celotni zmesi 0,845? (5,33 g)

10.) 20,0 g kristalohidrata KAl(SO4)2•xH2O sušimo na peščeni kopeli. Po dveh urah analiziramopreostanek. Masni delež kisika se je zmanjšal s prvotne vrednosti 0,675 (v nesušenem kristalohidratu)na 0,560. Izračunaj koliko g vode še vsebuje vzorec. (2,12 g)

11.) Zmes Na2CO3•xH2O in ZnSO4•yH2O vsebuje 8,92 % Na in 4,98 % S. Izračunaj masni delež vode v zmesi. (0,544)

12.) 31,0 g SiO2 in 2,30 g C reagira po enačbi. SiO2 (s) + C(s) → SiC (s) + CO (g). Za kolikog in za koliko % se zmanjša masa trdne zmesi po reakciji glede na maso trdne zmesi predreakcijo?

(3,566 g, 10,7 %)

13.) Med segrevanjem 500 g FeCr2 O4 s 180 g ogljika poteče naslednja reakcija:

FeCr2 O4 (s) + C (s) → Fe (s) + Cr (s) + CO (g)

Uredite reakcijo in izračunajte masni delež kroma v trdni zmesi po končani reakciji!(0,540)

14.) Uredi reakcijo in izračunaj, koliko g kalijevega klorata in koliko g oksalne kisline potrebuješ za pripravo 10,0 g ClO2 . Izkoristek reakcije je 70%.

KClO3 + H2 C2 O4 → ClO2 + KHCO3

m(KClO3 )=25,9 g; m(H2 C2 O4 )=9,53 g)

15.) V keramični lonček, ki tehta 25,372 g, zatehtamo 0,345 g uprašenega železa. Lonček postavimo za 10 minut nad svetleč plamen Bunsenovega gorilnika, nato ga ohladimo in ponovno stehtamo. Izračunajte izkoristek kemijske reakcije, če je skupna masa lončka in trdne zmesi po žarjenju 25,816 g.(0,750)

16.) 150 g trdne zmesi SiO2 in C z masnim deležem silicija 0,335 zreagira tako, da nastaneta trdni SiC in plinasti CO. Izračunajte maso trdnega preostanka.(83,9 g)

17.) V keramični lonček z maso 23,585 g zatehtamo 7,55 g zmesi KCl / CaC2O4·xH2O in ga postavimo v sušilnik, da poteče dehidratacija. Po eni uri sušenja je masa lončka z zmesjo 30,478 g. Nato ga še 15 minut žarimo na plamenu Bunsenovega gorilnika, da poteče termični razpad CaC2O4. Masa lončka in zmesi po žarjenju je 29,623 g. Izračunajte število kisikovih atomov v prvotni zmesi.(9,55·10²²)

18.) 30,0 mg aluminija, ki je vseboval nečistoče, smo raztopili v prebitni množini 2 M raztopine HCl in nastali vodik uvajali v merilni valj, napolnjen z vodo. Po izenačitvi gladin v merilnem valju in čaši je bil volumen plinske zmesi v merilnem valju 38,6 mL, gostota plinske zmesi pa 94,8 mg/L. Temperatura v laboratoriju je bila 23 oC, parcialni parni tlak vodne pare v merilnem valju pa 2,337 kPa. Izračunajte masni delež nečistoč v aluminiju. Nečistoče z raztopino HCl niso reagirale.(0.100)

19.) Kristalohidrat, ki vsebuje nikelj, žveplo, kisik in vodik, segrevamo na vodni kopeli. Po eni uri sušenja dobimo brezvodno sol, ki ima 55,1 % začetne mase. Pri segrevanju na visoki temperaturi brezvodna sol naprej razpade na trden NiO ter plinasta SO2 in O2. Masa nastalega NiO je 2,65 g, volumen plinske zmesi SO2 in O2 pa 1,34 L pri tlaku 987·102 Pa in temperaturi 25 oC. Povprečna molska masa plinske zmesi je 53,3 g/mol. Izračunajte pravo formulo kristalohidrata, če je molska masa brezvodne soli 154,8 g/mol.(NiSO4·7H2O)

20.) Košček zlitine magnezija in aluminija z maso 10,6 mg raztopimo v prebitni količini 2 M raztopine HCl. Nastali plin lovimo v merilni valj, napolnjen z vodo. Prostornina plinske zmesi v merilnem valju, merjena nad vodo pri temperaturi 25 °C in tlaku 9,97×10⁴ Pa, je 14,11 mL. Izračunajte masni delež

aluminija v zlitini. Tlak vodne pare pri 25 °C je 3,17×10³ Pa.(0,744) 21.) V izparilnico zatehtamo 19,5 g kristalohidrata. Po sušenju do konstantne mase, je masa izparilnice, palčke in brezvodne soli 142,3 g. Določite formulo kristalohidrata, če je masa izparilnice in palčke 130,0 g, masno razmerje kromovih in kloridnih ionov v brezvodni soli pa 1 : 1,365. Molska masa brezvodne soli je 122,9 g/mol.(CrCl24H2O)

22.) Bakreni ploščici, ki tehta 0,546 g, dodamo 0,275 g žvepla v prahu in segrevamo, da nastaneta bakrov(2+) sulfid in bakrov(1+) sulfid. Masa urnega stekla, na katerega stresemo produkt, je 35,025 g, masa urnega stekla s produktom pa 35,764 g. Izračunajte maso bakrovega(2+) sulfida v zmesi.(0,331g)

23.) Množinsko razmerje v zmesi KCl : CaC2O4·1,2H2O je 3 : 5. Za koliko % se zmanjša masa 4,2 g te zmesi, če jo najprej segrevamo v sušilniku pri 200 °C, nato pa žarimo nad Bunsenovim gorilnikom (tako kot pri eksperimentalni vaji)?(0,255)

24.) Pri redukciji 4,00 g oksida kovine z oksidacijskim številom +2 do kovine nastane 1,80 g vode. Izračunaj molsko maso kovine! (24,0 g/mol)

25.) V posodo z dušikom damo 10,0 g Na2CO3.10H2O, jo zapremo in segrejemo od 20 do 200C, da kristalohidrat odda vso vodo. Končni tlak je trikrat večji od začetnega. Koliko molekuldušika je v posodi?(2,45.10²³)

26.) V posodo s prostornino 5 litrov damo 8,00 gramov FeS2, jo prepihamo s kisikom in zapremo. Volumen FeS2 je zanemarljiv. Temperatura kisika v posodi je 25 oC, tlak pa 100 kPa. Posodo nato segrejemo, da poteče reakcija: FeS2 (s) + O2 (g) --> Fe2O3 (s) + SO2 (g). Izračunaj povprečno molsko maso plinske zmesi po končani reakciji! (60,1 g/mol)

27.) Pri reakciji 4,20 g SiO2 z ogljikom nastaneta SiC in CO, ki zapusti sistem. Masni delež prebitnega C v trdni zmesi po reakciji je 0,300. Izračunaj maso C pred reakcijo! (3,72 g)

28.) Spojino CxHy z molsko maso 54,0 g/mol zažgemo s stehiometrično množino kisika pri temperaturi 150 oC in tlaku 100 kPa. Povprečna molska masa zmesi po reakciji je 32,9 g/mol. Kakšna je prava formula ogljikovodika? (C4H6)

29.) 150 g zmesi SiO2 in C z masnim deležem silicija 0,335 zreagira tako, da nastaneta SiC in plinasti CO, ki zapusti sistem. Koliko litrov CO nastane, če ga merimo pri temperaturi 0 oC in tlaku 101,3 kPa? (52,9 L)

30.) V zaprti posodi s prostorino 2,00 L je 5,60 g dušika pri 50 oC, v drugi zaprti posodi je 3,99g argona pri 50 oC in tlaku 67,1 kPa in v tretji zaprti posodi je 1,40 g helija pri 50 oC. Ko vse tri posode

povežemo med seboj, se plini premešajo. Če ohranimo temperaturo plinske zmesi na 50 oC, je parcialni tlak dušika 50,3 kPa. Izračunaj prostornino tretje posode. (4,67 L)

31.) V posodi so vodik, dušik in CO2. Masi prvih dveh plinov sta enaki, množina CO2 pa je enaka skupni množini H2 in N2. Izračunaj povprečno molsko maso te plinske zmesi. (23,7g/mol)

32.) Košček Al raztapljamo v prebitni množini 2 M HCl pri zunanjem zračnem tlaku 98,8 kPain temperaturi v laboratoriju 23 oC. Nastali vodik lovimo v merilni valj popln vode, kateretemperatura je 18 oC. Naslednji dan, ko je zunanji zračni tlak 101,1 kPa, temperatura vlaboratoriju 23 oC ter temperatura vode 18 oC, ponovimo poskus s koščkom Mg. Prostorninaplinske zmesi v merilnem valju ob izenačitvi gladin je tokrat 1,63 krat večja kot prejšnji dan.Izračunaj razmerje med maso Al in maso Mg. (0,444)

33.) Določi enostavno formulo spojine, v kateri je množinsko razmerje med C in H enako 8:11. Masni delež C v spojini je 0,427, H pa 0,0489. Razmerje mas med N in O je enako 1,46.(C8H11N5O3)

34.) V zaprti posodi zažgemo plinsko zmes kisika in butana (C4H10), v kateri je kisik v prebitku. Izračunaj prebitek kisika v množinskih % glede na stehiometrično množino, če so vsi produkti plinasti in če veš, da je povprečna molska masa zmesi po končani reakciji za 15,6% manjša od povprečne molske mase plinske zmesi pred reakcijo. (9,46)

35.) Pri reakciji med kromovim(3+) oksidom in uplinjenim tetraklorometanom nastane kromov(3+) klorid in fosgen COCl2. Masa CCl4 je štirikrat večja od mase Cr2O3. Pri reakciji je nastalo 1,90 L plinastega fosgena pri temperaturi 25 oC in tlaku 96,5 kPa. Kakšni sta bili masi obeh reaktantov?

Cr2O3(s) + CCl4(g) --> CrCl3(s) + COCl2(g)

(m(Cr2O3)=3,75 g , m(CCl4)=15,0 g)

36.) Izračunajte masni delež nečistoč v 38,0 mg koščku magnezija, če se pri raztapljanju le-tega v prebitni HCl razvije 37,1 mL plina, merjenega pri izenačitvi gladin in temperaturi 27oC. Povprečna molska masa plinske zmesi vodika in vodne pare v merilnem valju je 2,20 g/mol, zunanji tlak pa znaša 100 kPa. Nečistoče se v HCl ne topijo. (6,08 %)

37.) Kakšno naj bo množinsko razmerje med plinoma C2H6 in C3H8 v zmesi, da je pri popolnem zgorevanju s stehiometrično množino kisika masa nastalega ogljikovega dioksida 1,819-krat večja od mase vode?

C2H6 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)C3H8 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)

(1 : 9,91)

38.) Po reakciji med SiO2 in C je v trdnem preostanku masni delež silicija 0,550. CO odhlapi. Izračunajte masni delež Si v zmesi pred potekom reakcije, če je bil ogljik v prebitku. (26,3 %)

39.) Pri temperaturi 0 oC in tlaku 101,3 kPa ima 0,590 g plinske mešanice He, C2H4 in O2 gostoto 0,421 g/L. Parcialni tlak He je 20-krat večji od parcialnega tlaka ogljikovodika. Sežig zmesi plina izvršimo pri konstantnem volumnu. Končna temperatura v posodi je 500 °C. Kakšen je množinski delež vode v zmesi po sežigu? (8,00.10 ²)⁻

40.) Kakšen je bil masni delež natrija v zmesi, če 65,0 g zmesi NaCl in AlCl3 vsebuje 7,631·1023 atomov klora? (0,217)

41.) Neka spojina vsebuje ogljik, vodik, dušik in jod. Pri popolnem sežigu te spojine v kisiku nastane 5,796 g NH4I in 6,628 L plinske zmesi CO2 in H2O pri temperaturi 300 oC in tlaku 115,0 kPa. Množinski delež vode v plinski zmesi je 0,500. Izračunajte enostavno (empirično) formulo spojine. (C2H8NI)

42.) 10,0 g ZnSO4·7H2O in raztopiš v vodi in razredčiš na 250 mL. Koliko molarna je raztopina? (0,139 M)

43.) Koliko gramov CuSO4·5H2O je treba dodati k 100 g 3,00 % raztopine CuSO4, da dobiš 7,00 % raztopino. (7,00 g)

44.) 500 g 6,00 % raztopine NaCl smo izparili toliko vode, da smo dobili 10,0 % raztopino.Za koliko se poveča molalnost raztopine zaradi izparevanja vode? (0,808 mol kg1)

45.) V 1000 mL merilni bučki zmešamo 10,0 g BaCl2, 10,0 g BaCl2·2H2O, 10,0 mL 0,500M raztopine BaCl2 in 100 g 5,00 % raztopine BaCl2 ter dopolnimo z vodo do značke. Izračunaj množinsko koncentracijo tako pripravljene raztopine. (0,118 M)

46.) 1,00 g trdne zmesi Ba(OH)2 in KOH raztopimo v vodi in za nevtralizacijo porabimo 11,9 mL 1,00 M raztopine HCl. Izračunaj masni delež Ba(OH)2 v prvotni trdni zmesi.(0,963)

47.) Iz 1,21 g nečistega NaOH pripravimo 100 mL vodne raztopine. Odpipetiramo 20,0 mL te raztopine in dodamo 1,00 mL 7,00 % raztopine Ca(OH)2 z gostoto 1,143 g/ml. Za titracijo tega alikvota z 0,100 M raztopino monoprotonske kisline porabimo 69,1 mL. Določi % nečistoč v vzorcu NaOH. (R:21,5%)

48.) 10,0 g Na2CO3 dolijemo 90 g vode, 10,0 g Na2CO3.10H2O dolijemo 90 g vode. Ali sta masna deleža topljenca v obeh raztopinah enaka? Izračunaj oba masna deleža in ju primerjaj!

49.) V 250 mL bučko, v kateri je 150 mL destilirane vode, odpipetiramo 50,0 mL H2SO4 neznane koncentracije ter dopolnimo z destilirano vodo do oznake. Premešamo in izmerimo gostoto, ki znaša

1,085 g/mL pri 20 oC. Odpipetiramo 25,0 mL te raztopine v 250 mL merilno bučko in jo dopolnimo z destilirano vodo do značke ter premešamo. V erlenmajerico odpipetiramo 20,0 mL te raztopine in titriramo z 0,100 M raztopino NaOH do preskoka barve. Porabimo 12,4, mL reagenta. Izračunaj molarnost raztopine H2SO4, ki smo jo uporabili pri pripravi raztopine! (1,55M)

50.) 200 mL vode dodamo nekaj 1,528 M raztopine H2SO4 z gostoto 1,105 g/mL in premešamo. Izmerjena gostota te raztopine je 1,060 g/mL. Odpipetiramo 20,0 mL te raztopine v 250 mL merilno bučko in razredčimo z vodo do značke. 15,0 mL te raztopine nevtralizira 20,1 mL 0,109 M NaOH. Koliko mL 1,528 M raztopine H2SO4 smo prvotno dodali. Gostota vode je 1 g/mL. (R: 300 mL)

51.) Raztopini KOH in Ca(OH)2 zmešamo v volumskem razmerju 1:3. Molarni koncentraciji baz sta v razmerju 4:5. Tako pripravljeno raztopino titriramo s H3PO4 (predpostavimo popolno disociacijo kisline). Do ekvivalentente točke porabimo 5,00 mL 0,600 M raztopine H3PO4. Izračunaj število molekul KOH v prvotni raztopini! (R: 6,38.10² )⁰

52.) Koliko mL 1,5 M raztopine H2SO4 z gostoto 1,100 g/mL moraš dodati k 150 mL vode, da dobiš 8,36% raztopino? Gostota vode je 1g/mL. (228 mL)

53.) 50 mL raztopine NaOH neznane koncentracije z gostoto 1,219 g/mL dodaš 100 mL 2,00M raztopine z gostoto 1,081 g/mL. Kakšna je bila koncentracija raztopine NaOH, če si dobil 3,10 M raztopino z gostoto 1,105 g/mL? (5,48 M)

54.) V destilirano vodo uvedemo pri STP 2,00 L zmesi CH4 in HCl. Prostornina nastale raztopine se ne spremeni. Odpipetiramo 25,0 mL te raztopine in za titracijo porabimo 61,6 mL 0,100 M NaOH. Izračunajte volumen destilirane vode, v katerega smo uvedli plinsko zmes, če je bila povprečna molska masa plinske zmesi 21,66 g/mol. (100 mL)

55.) Koliko mL 20,0% H2SO4 z gostoto 1,139 g/mL moramo dodati raztopini, ki smo jo dobili z mešanjem 50,0 mL 18,0 M H2SO4 z gostoto 1,836 g/mL in 150 mL 9,10% H2SO4 z gosototo 1,060 g/mL, da dobimo 34,4% raztopino? (99,9 mL)

56.) 22,4 mL raztopine H2SO4 z gosototo 1,140 g/mL razredčimo z vodo na 100 mL. Odpipetriamo 20,0 mL te raztopine v 250 mL merilno bučko in razredčimo z vodo do značke. Za nevtralizacijo 25,0 mL tako pripravljene raztopine porabimo 20,8 mL 0,1 M NaOH.Kakšen je bil masni delež H2SO4 v začetni raztopini? (0,200)

57.) Raztopino zlatotopke pripravimo z mešanjem raztopine HCl (w = 36,5 %, = 1,180g/mL) z raztopino HNO3 (w = 65,0 %, = 1,400 g/mL). Množinsko razmerje med HCl in HNO3 v zlatotopki je 3 : 1. Koliko mL HCl potrebujemo za pripravo 93,6 g zlatotopke?(60,0 mL)

58.) 120 g 9,30 % CuSO4 dodaš 105 g CuSO4.5H2O in 30 mL vode. Zmes segreješ, da se vse raztopi. Ko raztopino ohladiš, se izloči 36,5 g CuSO4.5H2O. Kakšna je topnost CuSO4 (v g na 100 g vode) pri temperaturi, na katero si ohladil raztopino? (R: 33,5 g /100 g vode)

59.) K 223 g FeSO4.7H2O dolijemo 250 g 5,00% raztopine FeSO4. Koliko kristalohidrata ostane neraztopljenega pri 20oC, če je topnost FeSO4 pri tej temperaturi 26,6 g na 100 g vode?(103,9 g)

60.) K 166 mL vode dolijemo 250 mL 1,00 M raztopine CaCl2 z gostoto 1,12 g/mL in 59,2 mL 25,0% raztopine CaCl2 z gosototo 1,50 g/mL. V tako nastali raztopini raztopimo 33,3 g trdnega CaCl2 ter 58,8 g trdnega CaCl2 . x H2O. Izračunajte formulo kristalohidrata, če je nastala raztopina 20,3% in je gostota vode 1,00 g/mL. (CaCl2 . 2H2O)

61.) Izračunaj maso izločenega FeSO4.7H2O, če 81,8 g nasičene raztopine FeSO4 pri 60 °C ohladimo na 20 °C. Topnost FeSO4 pri 60 °C je 54,4 g/100 vode, topnost FeSO4 pri 20 °C pa je 26,6g/100 g vode. Koliko gramov FeSO4 ostane raztopljenega v raztopini pri 20 °C?(34,5g; 28,8 g)

62.) V 500 mL vode dodamo 25,0 g CuSO4.5H2O in 150,0 mL 4,00 % raztopine CuSO4 z gostoto 1,040 g/mL. Koliko gramov vode je potrebno odpariti, da dobimo nasičeno raztopino pri 20 °C. Topnost CuSO4 pri 20 °C je 20,7 g/100 g vode. (551 g)

63.) V 200 g vode raztopimo 10,0 g NiSO4.xH2O in 0,300 mol NiSO4 in dobimo 20,41 % raztopino. Določi x v formuli kristalohidrata ! ( x=6)

64.) Koliko mL vode moramo dodati 90,6 g trdne zmesi Na2CO3 in Na2CO3.10 H2O v množinskem razmerju 1:2, da dobimo pri 60 °C nasičeno raztopino ? Topnost pri 60 °C je 46,4 g Na2CO3. (43,4 mL)

65.) V 250 mL 0,222 M raztopine Ba(OH)2 uvedemo pri 25 °C in 107,3 kPa 5,20 L plinske zmesi vodikovega klorida in dušika, ki ima gostoto 1,334 g/L. Koliko mL 0,100 M raztopine H2SO4 je potrebno dodati v raztopino po uvajanju, da nevtraliziramo prebitek? Prostornina raztopine ne zaradi uvajanja plinske zmesi ne spremeni. (184 ml)

66.) V 250 mL merilno bučko, v katero smo nalili 50,0 mL destilirane vode, dolijemo 4,50 mL 20,0 % raztopine NaOH z gostoto 1,105 g/mL in 75,0 mL 0,05 M raztopine NaOH. Dobro premešamo in z destilitrano vodo dopolnimo do oznake. Odpipetitamo 25 mL v erlenmajerico in titriramo z H2SO4 neznane koncentracije. Naredimo tri paralelke. Porabe reagenta H2SO4 so: 24,5 mL, 20,1 mL in 20,3 mL. Izračunaj koncentracijo H2SO4! Napiši in uredi reakcijo! (0,0708 M)

67.) V 250 mL merilno bučko vlijemo 25,0 mL raztopine NaOH, katere koncentracije ne poznamo. Z destilirano vodo dopolnimo do oznake. Premešamo in odpipetiramo 25,0 mL v erlenmajerico in

titriramo z 0,0500 M raztopino H2SO4 do končne točke titracije. Porabimo 23,5 mL reagenta. Izračunaj masno koncentracijo raztopine NaOH. (0,940 M)

68.) V 300 mL vode smo dolili 34,0 mL raztopine NaOH z gostoto 1,220 g/mL. Nastalo raztopino smo dobro premešali. Gostota tako pripravljene raztopine je 1,045 g/mL. Odpipetirali smo 20,0 mL v 250 mL merilno bučko, dopolnili z vodo do oznake in dobro premešali. 25,0 mL te raztopine smo odpipetirali v erlenmajerico in titrirali z 0,0500 M raztopino H2SO4. Poraba v končni točki titracije je 12,8 mL. Izračunaj masni delež NaOH v raztopini, ki smo jo vlili v 300 g vode. (0,211)

69.) 17,6 litrov plinske zmesi dušika in HCl, merjene pri 25 °C in tlaku 97,8 kPa, uvajamo v 600 mL 1,03 M NaOH. Po končanem uvajanju se prostornina raztopine ne spremeni. Raztopino razredčimo na 1,10 L. Pri titraciji 40,0 mL razredčene raztopine porabimo 17,3 mL 0,297 M HCl. Koliko molekul dušika je v 17,6 L prvotne plinske zmesi? (R: 1,31.10²³)

70.) Nasičeno raztopino železovega(II) sulfata(VI) pri 60 °C ohladimo na 5 °C. Izloči se 77,2 % železovega(II) sulfata(VI) heptahidrata, ki smo ga porabili za pripravo nasičene raztopine pri 60°C. Izračunajte topnost železovega(II) sulfata(VI) v gramih na 100 g vode pri 60 °C, če je nasičena raztopina pri 5 °C 13,5 %. (R: 47,6g/100g vode)

71.) 20,0 g raztopine kovinskega hidroksida M(OH)2 nevtraliziramo z 9,52 mL 10,0 % raztopine HCl z gostoto 1,050 g/mL. Če iz nastale raztopine odparimo 20,0 g vode, dobimo nasičeno raztopino soli pri 40 °C. Topnost nastale soli pri 40 °C je 39,9 g/100 g vode. Izračunajte masni delež kovinskega hidroksida v prvotni raztopini! (R: 0,117)

72.) Potrebujemo 16,4 g prekristaliziranega FeSO4.7H2O. Pri prekristalizaciji računamo na 40 % izkoristek glede na teoretični dobitek. Koliko g FeSO4.7H2O moramo prekristalizirati, če pripravimo vročo raztopino pri 60 °C (topnost pri tej temperaturi je 54,4 g FeSO4 / 100 g vode), filtrat pa potem ohladimo na 20 °C (topnost pri tej temperaturi se zniža na 26,6 g FeSO4 / 100 g vode). (62,5g)

73.) Izračunajte topnost KNO3 (v g brezvodne soli na 100 g vode) pri temperaturi 40 °C! Topnost pri temperaturi 10 °C je 20 g KNO3 / 100 g H2O. Teoretični izkoristek prekristalizacije (nasičeno raztopino, pripravljeno pri 40 °C, ohladimo na 10 °C) je 25 %. (26,6 g / 100 g H2O)

74.) 8,00 molov plinastega NO, 7,00 molov plinastega NO 2 in 2,00 mola plinastega N2O3 zapremo v 5,00 L posodo ter segrejemo na 160 °C, pri čemer se vzpostavi ravnotežje. Kc za reakcijo razpada N2O3(g) v NO2(g) in NO(g) pri 160 °C je 1,25. Izračunajte prostorninski delež N 2O3 v plinski zmesi po vzpostavitvi ravnotežja!(29,2 %)

75.) 5,00 molov plinastega amoniaka uvedemo v 5,00 litrsko posodo in segrejemo na 700 oC. Masni delež amoniaka po vzpostavitvi ravnotežja znaša 9,22 %. Izračunajte Kc pri 700oC za reakcijo:

N2 + H2 NH3 (7,42 . 10 ³)⁻

76.) V 5,00 litrsko posodo, v kateri je pri tlaku 156,5 kPa in temperaturi 250 oC plin klor, injiciramo 0,100 mol PCl5. Izračunajte Kc pri tej temperaturi za ravnotežno reakcijo: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g), če je masni delež plina klora po vzpostavitvi ravnotežja enak 0,417. (8,38 . 10 ³)⁻

77.) 25,0 L posodo napolnimo z vodikom in dušikom v stehiometričnem množinskem razmerju in segrejemo na neko temperaturo. Ravnotežna konstata tvorbe amoniaka pri tej temperaturi je 9,05. Izračunajte povprečno molsko maso plinske zmesi v posodi, če je zreagirala petina dušika. (9,44 g/mol)

78.) V 10,0 L posodo uvedemo 2,00 mol dušika in 0,200 mol amoniaka. Izračunajte Kc za reakcijo

N2(g) + H2(g) ↔ NH3(g),

če se je celotna množina po vzpostavitvi ravnotežja povečala za 5,00 % glede na celokupno začetnomnožino! Uredite enačbo reakcije! (87,7)

79.) V 20,0 L posodo, kjer je pri tlaku 156,5 kPa in temperaturi 250oC plin klor, uvedemo 36,5 g COCl2.Izračunajte množinski delež ogljikovega oksida ob vzpostavitvi ravnotežja, če je K c pri tej temperaturi 0,0224.

COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g) (0,105)

80.) Ravnotežna konstanta Kc za reakcijo

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)

je pri temperaturi 425 °C enaka 56,0. Reakcijska zmes v 5,00 L posodi vsebuje 0,600 mol H 2, 0,600 mol I2 in 0,300 mol HI. Izračunajte ravnotežno koncentracijo HI! (0,237 mol/L)

81.) Za določitev vrednosti ravnotežne konstante (pri sobni temperaturi) reakcije:

Fe3+(aq) + SCN– (aq) [FeSCN]2+(aq)

v standardno epruveto odpipetiramo 5,00 mL 3,0010–3 M raztopine NaSCN in 7,00 mL 0,200 M raztopine Fe(NO3)3. Predpostavimo, da v tej epruveti zreagirajo vsi SCN– ioni v kompleksni ion [FeSCN]2+. V merilno epruveto odpipetiramo zopet 5,00 mL 3,0010–3 M raztopine NaSCN in dodamo 7,00 mL 0,0128 M raztopine Fe3+ ionov. Nato iz standardne epruvete s kapalko odvzemamo raztopino toliko časa, da sta intenziteti rdeče barve pri navpičnem gledanju od vrha epruvete proti beli podlagi v standardni in merilni epruveti izenačeni. Takrat je višina raztopine v standardni epruveti 4,9 cm, v merjeni pa 9,2 cm. Iz podatkov izračunajte Kc za zgoraj napisano reakcijo. Predpostavite aditivnost prostornin.(R: 168)

82.) Pri visokih temperaturah COCl2 razpade na CO in Cl2. V posodo s prostornino 532 mL vbrizgamo 0,691 g COCl2. Ko se pri 927 oC vzpostavi ravnotežje, je tlak plinske zmesi v posodi 257 kPa. Izračunajte Kc za reakcijo: CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)(R: 3,15)

83. Zmešamo 200 mL raztopine HCl s pH 1,05, 150 mL raztopine KOH s pH 12,5 in 5,00 mL 7,20 % raztopine NaOH z gostoto 1,083 g/mL. Raztopino razredčimo na 500 mL. Izračunaj pH tako pripravljene raztopine. (2,18)

84. V raztopini ocetne kisline so molekule ocetne kisline in acetatni ioni v številčnem razmerju 6,35 : 1. Izračunaj molarnost raztopine ocetne kisline. Ka = 1,75.10-5 (8,17.10-4)

85. Na kakšno koncentracijo moramo razredčiti 0,100 M ocetno kislino, da se ji stopnja protolizepotroji? Ka = 1,75.10-5 (0,0107 M)

86.) Pri raztapljanju 0,0210 mol amoniaka v vodi protolizira 23,0 % vseh raztopljenih molekul.Izračunaj število ionov v raztopini. (5,81.1021)

87.) 30,0 g monoprotonske kisline raztopimo v vodi in razredčimo na 250 mL. pH raztopine je 3,00,stopnja protolize pa 5,00·10–4. Izračunajte molsko maso kisline. (60,0 g/mol)

88.) 1,00 L plinske zmesi amoniaka in vodika, merjene pri temperaturi oC in tlaku 101,3 kPa, zmasnim deležem vodika 0,500 raztopimo v 1,50 L vode. Izračunajte pH dobljene raztopine, čeje stopnja protolize 0,0710. Spremembo prostornine zaradi uvajanja plinske zmesi zanemarite.(10,35)

89.) Koliko mL 25,0 % raztopine butanojske kisline (C3H7COOH) z gostoto 1,125 g/mL rabimo zapripravo 250 mL raztopine, katere pH je 2,75? Ka(C3H7COOH)=1,51·10–5. (16,5 mL)

90.) Izračunajte pH 0,01 M raztopine Ba(CH3COO)2, če je Ka(CH3COOH) = 1,75· 10-5 ! (8,53)

91.) Pri titraciji 30,0 mL ocetne kisline z raztopino NaOH znaša poraba NaOH 20,0 mL. Kakšna jekoncentracija raztopine NaOH, če je pH v ekvivaletni točki 8,50. Ka (CH3COOH =1,75· 10-5.Predpostavite aditivnost prostornin. (0,0435 M)

92.) V 500 mL 0,100 M raztopine barijevega hidroksida uvedemo plinsko zmes argona in HCl pri 27°C in tlaku 98,8 kPa. Prostornina se zaradi uvajanja ne spremeni. Za nevtralizacijo nezreagiranega barijevega hidroksida porabimo 45,3 mL 0,0936 M raztopine HCl. Koliko litrovplinske zmesi smo uvedli v raztopino, če je masni delež Ar v plinski zmesi 0,40? (3,89 L)

93.) 20 mL 0,02 M NH3 dodamo 10 mL 0,04 M HCl. Izračunajte spremembo pH zaradi dodatkaHCl, če predpostaviš aditivnost prostornin. Kb(NH3)=1,78.10–5 (5,21)

94.) V 500 mL bučko odmerimo 20,0 mL 7,50 % raztopine NaOH z gostoto 1,083 g/mL in 2,50 gtrdnega KOH, dopolnimo z destilirano vodo do oznake in dobro premešamo. V čašoodpipetiramo 50,0 mL te raztopine. Koliko mL 0,100 M raztopine HCl moramo dodati v čašo,da bo pH dobljene raztopine 2,15? Predpostavite aditivnost prostornin. (95,5 mL)

95.) V prvo 100 mL bučko odmerimo 20 mL 0,100 M raztopine CH3COOH, z destilirano vododopolnimo do oznake in premešamo. V drugo 100 mL bučko ravno tako odmerimo 20 mL0,100 M raztopine CH3COOH, dodamo 10 mL 0,200 M raztopine NaOH, dopolnimo z vodo dooznake in premešamo. Izračunajte razliko v pH vrednosti med raztopinama v obeh bučkah.Ka(CH3COOH)=1,75.10–5 (5,30)

96.) V posodo z volumnom 5,00 L damo 50,8 g joda in 0,400 g vodika. Izračunaj masni delež joda v zmesi po vzpostavitvi ravnotežja, če je pri 120 °C ravnotežna konstanta za reakcijo:H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) enaka 6,53 !(43,8 %)

97.) V 10 ,0 L posodo damo pri 1000 K in tlaku 998 kPa zmes plinov H2O in CO s povprečno molsko maso 24,0 g/mol. Izračunaj množinsko koncentracijo vodika, ko se vzpostavi ravnotežje, če je Kc pri tej temperaturi za reakcijo: H2 + CO2 ↔ H2O + CO enaka 1,00.(0,0288 mol/L)

98.) Izračunaj molarnost raztopine železovega(3+) klorida, če je pH te raztopine 2,30. pKaheksaakvaželezovega(3+) iona je 2,16.(0,008643 M)

99.) V 100 mL merilno bučko odpipetiramo 5,60 mL nasičene raztopine FeCl3 z gostoto 1,520 g/mL (20 °C) in z destilirano vodo dopolnimo do oznake ter premešamo. pH razredčene raztopine je 1,42. Izračunaj topnost nasičene raztopine FeCl3 v g/ 100 g vode pri 20 °C. Vrednost pKa za [Fe(H2O)6]3+ pri 20 °C je 2,16.(89,0 g/100 g H2O)

100.) 2,00 L plinastega NH3 pri 0 oC in 101,3 kPa uvedemo v 10,0 L destilirane vode. Izračunajte pH raztopine. Prostornina vode se zaradi uvajanja plina ne spremeni. Kb(NH3)=1,80 ·10-5(10,59)

101.) Pri titraciji 30,0 mL raztopine amoniaka z raztopino HCl znaša poraba HCl 20,0 mL. Kolikšna je bila koncentracija raztopne HCl, če je pH v ekvivalentni točki 5,60? Predpostavite aditivnost prostornin.Kb(NH3)=1,80 ·10-5(0,0284 M)

102.) 3,00 g LiOHH2O dodamo 150 mL 0,0250 M raztopine Ba(OH)2 in 25 mL 0,800 M raztopine Hcl, razredčimo na 500 mL in dobro premešamo. 20,0 mL te raztopine odpipetiramo v 50 mL merilno

bučko in razredčimo do oznake. Izračunajte pH končne raztopine.(12,67)

103.) V 250 mL bučki raztopimo 10,0 g zmesi KCl in NH4Cl in dopolnimo z vodo doznačke. Odpipetiramo 20,0 mL te raztopine in jo razredčimo na 250 mL. pH takopripravljene raztopine je 5,75. Kakšen je bil masni delež NH4Cl v prvotni zmesi?Kb(NH3) = 1,81·10-5 (0,0957)

104.) Kolikokrat se zmanjša topnost PbSO4, če 1,00L nasičene raztopine PbSO4 dodamo 3,00 L 0,30 M raztopine Na2SO4?. Topnostni produkt za PbSO4 je 1,40 . 10-8 pri temperaturi 20 °C. Prostornine so aditivne. (1900x)

105.) Koliko miligramov trdnega AgCl se izloči, če zmešamo 10,0 mL raztopinesrebrovega nitrata s koncentracijo 1,50.10-4 mol/l in 20,0 mL raztopine HCl skoncentracijo 9,00.10-4 mol/L. Prostornine so aditivne. Ksp za srebrov klorid pri20 °C je 1,8·10-10. (189 mg)

105.) Topnost svinčevega dijodida je 190 krat večja v 0,100 M raztopini Pb(NO3)2 kot v0,10 M raztopini KI. Izračunaj topnostni produkt za PbI2. (6,93 . 10-9)

106.) V 20 mL nasičene razt. PbCl2 dodamo 40 mL razt. NaCl. Izloči se 70 mg PbCl2.Koliko mg AgNO3 je potrebno dodati v dobljeno razt., da se začne izločati AgCl.Ksp (AgCl)=1,4.10-10, Ksp (PbCl2)=2.10-5. Upoštevaj aditivnost prostornin,spremembo prostornine na račun trdnih snovi zanemari. (1,24 · 10-5 mg)

107.) Zmešali smo 12,0 mL 3,00.10–4 M raztopine NaOH in 8,00 mL 2,00.10–3 M raztopine MgCl2. Ali se je izločila oborina? Dokažite z računom! Predpostavite aditivnost prostornin. K sp[Mg(OH)2] = 1,20.10–11(Da, Ksp je presežen:2,59 . 10-11)

108.) Kakšen mora biti volumen 3,00 . 10-3 M PbCl2, da se pri uvajanju 2,40 L plinske zmesi HCl in dušika z masnim deležem HCl 0,253 pri STP začne izločati PbCl2? Topnostni produkt PbCl2 pri tej temperaturi znaša 2,00 . 10-5. Volumen raztopine se zaradi uvajanja pliske zmesi ne spremeni. (0,290 L)

109.) 10,0 mL 0,001 M raztopine AgNO3 s kapalko dodamo 10 kapljic 0,500 % raztopine NaCl z gostoto 1,005 g/mL in 50,0 mL destilirane vode. Koliko mg oborine se izloči, če je Ksp(AgCl) = 1,80 . 10-10. Volumen ene kapljice znaša 0,07 mL. Predpostavite aditivnost prostornin. (1,43 mg)

110.) V 500 mL bučki je 20,0 mL nasičene raztopine PbCl2 in neraztopljeni PbCl2. Ko bučko dopolnimo z destilirano vodo do značke, se raztopi 95,0 % trdnega PbCl2. Kakšna je bila masa neraztopljenega PbCl2 pred razredčenjem, če je topnostni produkt PbCl2 pri tej temperaturi enak 2,00 . 10-5? Volumen trdnega PbCl2 je zanemarljiv.

(2,40 g)

111.) 2,00 L vodne raztopine Mg3(PO4)2, nasičene pri 20 °C, izparimo do suhega. Izračunajte maso suhega preostanka! Ksp[Mg3(PO4)2] = 1,80 . 10-10 (T = 20 °C) (2,32 g)

112.) V bučko za destilacijo amoniaka natehtamo 1,00 g zmesi NH4NO3 in (NH4)2SO4.Dolijemo 20 mL destilirane vode, zapremo in skozi steklen lijak vlijemo 30 mL 2 Mraztopine NaOH. Pričnemo s segrevanjem. Nastali plin lovimo v 50,0 mL 0,500 Mraztopine HCl. Po končani destilaciji raztopino v erlenmajerici titriramo z 0,500 Mraztopino NaOH. Poraba v končni točki titracije je 23,9 mL. Izračunajte masni delež(NH4)2SO4 v prvotni trdni zmesi.(0,207)

113.) Kolikšna je vrednost konstante topnostnega produkta Mg(OH)2, če za nevtralizacijo 100mL nasičene raztopine Mg(OH)2 porabiš 5,77 mL 0,00500 M raztopine HCl?(1,20·10–11)

114.) V 25,0 mL nasičene raztopine Al(OH)3 je skupno število Al3+ in OH– ionov 2,053·1021.Izračunajte Ksp[Al(OH)3] pri tej temperaturi.(3,65·10–5)

115.) V 250 litrih vode se raztopi največ 484 mg AgCl, če pa ga raztapljamo pri isti temperaturiv 250 litrih raztopine HCl z neznano koncentracijo, se ga raztopi le 0,135 mg. Izračunajtemasno koncentracijo raztopine HCl.(1,77 g/L)

116.) V 1,00 mL nasičene raztopine Bi2S3 je skupno število bizmutovih in sulfidnih ionov5,76 . 106. Izračunaj topnostni produkt Bi2S3 pri tej temperaturi!(2,77.10–72)

117.) Koliko mg Na2SO4 je potrebno dodati v 100 mL nasičene raztopine svinčevega klorida,da se začne obarjati svinčev sulfat? Ksp[PbSO4] = 2,510–8; Ksp[PbCl2] = 1,710–5(0,0219 mg)

118.) pH nasičene raztopine kalcijevega hidroksida je 12,3. Izračunajte konstanto topnostnegaprodukta Ca(OH)2 pri tej temperaturi.(3,98·10–6)

119.) 35,0 g zmesi Ag2O in CuO z masnim deležem srebra 0,333 reduciramo v toku vodika doelementarnih kovin. Nastali kovini raztapljamo v 63,0% HNO3 z gostoto 1,322 g/mL.Plin, ki nastaja, je NO2. Koliko mL HNO3 porabimo za raztapljanje? (102 mL)

120.) 10,0 g zmesi Fe2(SO4)3 in FeSO4.7H2O raztopimo v destilirani vodi, dodamo 100 mL2,00 M H2SO4, razredčimo na 500 mL in dobro premešamo. Odpipetiramo 25,0 mLraztopine v erlenmajerico in titriramo z 0,0200 M KMnO4. Poraba pri titraciji znaša 14,5 mL. Napiši in uredi reakcijo, ki poteka pri titraciji ter izračunaj masni delež Fe2(SO4)3 v zmesi! (0,194)

121.) Pri titraciji 25,0 mL nasičene raztopine SrCrO4 porabimo 25,5 mL 0,0138 M Fe(NO3)2.Uredi redoks reakcijo: CrO42- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O in izračunaj vrednost topnostnega produkta SrCrO4. (2,20.10-5)

122.) V posodi raztopimo 3,20 g Na2SO3, razredčimo na 0,500 L in odpipetiramo 15,0 mL verlenmajerico. Dodamo 30 mL 35,0 % KOH. Koliko mL 0,200 M KMnO4 porabimo, daves Na2SO3 zreagira v bazičnem mediju? Napiši reakcijo in jo uredi. (76,2 mL)

123.) Košček zlitine Ag in Cu v množinskem razmerju 1:3,5 raztapljamo v 63,0 % HNO3 zgostoto 1,322 g/mL. Pri temperaturi 0 oC in tlaku 101,3 kPa se razvije 300 mL plina zgostoto 2,053 mg/mL. Kolikšna je bila masa Cu v zlitini? (372 mg)

124.) Vzorec alkohola v kislem titriramo s K2Cr2O7. Porabimo 50,0 mL 0,05 M raztopine.Koliko g metanola je bilo v vzorcu? Uredi enačbo reakcije:

CH3OH + Cr2O72- + H+ Cr3+ + HCOOH + H2O

(0,120 g)

125.) V vodi raztopimo 1,00 g kristalohidrata FeSO4·xH2O. Raztopino nakisamo in jo natotitriramo z 0,0212 M raztopino KMnO4. Poraba pri titraciji je 34,0 mL. Napiši in uredienačbo kemijske reakcije s pomočjo oksidacijskih števil ter izračunaj x v formulikristalohidrata. (6,98)

126.) Koliko mg joda se izloči, če 1,00 mL KI z masno koncentracijo 25,38 g/L dodamo 0,500mL klorovice z masno koncentracijo 15,00 g/L. Napiši redoks reakcijo, ki poteče in jouredi. (19,4 mg)

127.) 5,00 g trdne zmesi srebra in aluminija z masnim delež aluminija 0,800 raztapljamo vprebitni klorovodikovi kislini. Koliko litrov plina nastane, če ga merimo pri 0 oC in tlaku101,3 kPa? (1,24 L)

128.) Izračunaj vrednost konstante topnostnega produkta CaC2O4, če pri titraciji 100 mLnasičene raztopine CaC2O4 v kislem mediju porabimo 10,12 mL 2,50 . 104 M raztopineKMnO4. Dopolni in uredi redoks reakcijo:

C2O42 + MnO4 + H+ ____ + H2O + CO2

(4,00 . 109)

129.) 974 mg PbCl2 raztopimo v destilirani vodi tako, da dobimo 300 mL raztopine. Dodamo 200mL raztopine HCl neznane koncentracije. Izloči se 200 mg PbCl2. Izračunajte množinsko

koncentracijo raztopine HCl. Predpostavite aditivnost prostornin, spremembo prostorninezaradi izločanja oborine pa zanemarite. Ksp[PbCl2] = 1,70.10–5 (25 oC) (0,112 M)

130.) 2,00 g vzorca, ki vsebuje 30,0 masnih % cinka in neznano količino bakra, magnezija innečistoč, najprej raztapljamo v prebitni 2 M klorovodikovi kislini. Pri tem nastane 0,822 litrovplina pri 102 kPa in 25 °C. Neraztopljeni del nadalje raztapljamo v 61 % raztopini dušikovekisline z gostoto 1,370 g/mL; pri tem porabimo 2,85 mL kisline. Določite masni deležnečistoč v vzorcu, če le-te s kislinami ne reagirajo. (10,0 %)

131.) Koliko mL CO2 je pri temperaturi 0 oC in tlaku 101,3 kPa potrebno uvesti v 10,0 L nasičeneraztopine Ca(OH)2, da se začne izločati oborina? Topnostni produkt Ca(OH)2 je pri tejtemperaturi enak 1,30 . 10-6, kalcijevega karbonata pa 4,70 . 10-9. (0,153 mL)

132.) Koliko mL CO2 pri 25 °C in 101,3 kPa morate uvesti v 2,00 L raztopine Ca(OH)2 s pH 11,00,da se začne izločati CaCO3? Ksp(CaCO3) = 4,7 · 109 (0,460 mL)

133.) 5,00 mL nasičene raztopine FeSO4 z gostoto 1,105 g/mL razredčite na 250 mL. Odpipetirate20 mL razredčene raztopine in titrirate z 0,0200 M KMnO4 v kislem mediju. Poraba KMnO4pri titraciji je 6,12 mL. Izračunajte topnost FeSO4 (v gramih na 100 g vode) pri tejtemperaturi! Napišite in uredite enačbo reakcije, ki poteka pri titraciji!(26,6 g / 100 g vode)

134.) CuO reagira z NH3 po sledeči enačbi: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2OUredite enačbo reakcije in izračunajte, koliko gramov Cu nastane pri reakciji, če imamo v reakcijskiposodi na začetku 180 g CuO in 20 g NH3 in je izkoristek reakcije 95 %.(106 g)

135.) V 250 mL bučki raztopimo 10,0 g zmesi KCl in NH4Cl in dopolnimo z vodo do značke. Odpipetiramo 20,0 mL te raztopine in jo razredčimo na 250 mL. pH tako pripravljene raztopine je5,75. Kakšen je bil masni delež NH4Cl v prvotni zmesi? Kb(NH3) = 1,81∙10-5(0,0957)

136.) 200 g nasičene raztopine FeSO4 pri 6 °C segrejemo na 60 °C. Izračunaj koliko gramov FeSO4∙7H2O lahko dodatno raztopimo pri višji temperaturi, da zopet dobimo nasičeno raztopino? Topnost FeSO4 pri 6 °C je 20,0 g /100 g vode, pri 60 °C pa 54,4 g /100 g vode.(191 g)

137.) V 5,00 L posodo pri 400 °C in tlaku 100 kPa uvedemo zmes CO in Cl2 v množinskem razmerju1,53:1. Vzpostavi se ravnotežje: COCl2(g) → CO(g) + Cl2(g). Izračunajte tlak plinske zmesi v ravnotežju, če ima Kc pri tej temperaturi vrednost 1,58∙10-4.(62,0 kPa)

138.) Pri segrevanju 17,0 g zmesi CaC2O4∙H2O in KCl na 200 oC za eno uro se masa zmesi zmanjša za12,29 %, pri nadaljnjem segrevanju nad svetlečim plamenim Bunsenovega gorilnika pa še za 12,74 %

začetne mase. Izračunajte x v formuli kristalohidrata.(x=1,50)

139.) Pri žarjenju 0,440 g Fe opilkov na zraku se je masa povečala za 32,46 %. Izračunajte izkoristek kemijske reakcije.(85,0 %)

140.) 7,48 g CuSO4∙5H2O raztopimo v vroči vodi in dodamo 9,21 g raztopljenega K2C2O4∙H2O, pri čemer se obori K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O. Kristale odnučiramo, matično lužnico pa kvantitativno prenesemo verlenmajerico, dodamo 20 mL 2 M H2SO4, segrejemo na 90 oC in titriramo 0,0200 M KMnO4 dorožnate barve. Poraba pri titraciji je 7,84 mL. Izračunajte maso kristalov na nuči.(8,77g)

141.) Izračunajte maso nastalega amonijevega sulfata pri reakciji 896 mL amoniaka, ki ga uvedemo pritemperaturi 0oC in tlaku 1,01.105 Pa z 1,23 g 80,0% arzenovega(3+) sulfida in 4,41 mL 20,0 %vodikovega peroksida z gostoto 1,080 g/mL! Uredite tudi enačbo reakcije s pomočjo oksidacijskihštevil!

As2S3 + H2O2 + NH3 (NH4)2SO4 + (NH4)3AsO4 + H2O

(0,792 g)

142.) V 85,0 mL raztopine NaOH, ki ima pH 13,0, dodamo 2,00 mL 10,0 % raztopine KOH z gostoto 1,095g/mL in 45,0 mL 0,0500 M raztopine H2SO4. Pripravljeno raztopino razredčimo z vodo na 250 mL.Izračunajte pH nastale raztopine!(12,5)

143.) V destilirano vodo uvedemo pri temperaturi 0 oC in tlaku 101,3 kPa 2,00 L zmesi CH4 in HCl.Prostornina nastale raztopine se ne spremeni. Odpipetiramo 25,0 mL te raztopine in za titracijoporabimo 61,6 mL 0,100 M NaOH. Izračunajte volumen destilirane vode, v katerega smo uvedliplinsko zmes, če je bila povprečna molska masa uvedene plinske zmesi 21,66 g/mol.(100 mL)

144.) V epruveto odpipetiramo 6,00 mL 0,100 M raztopine AgNO3, 4,00 mL 0,130 M raztopine FeSO4 in 2,00 mL destilirane vode. Nad epruveto uvajamo argon, nato epruveto zamašimo in pretresemo. Po vzpostavitvi ravnotežja vsebino epruvete hitro prefiltriramo in filtrat takoj titriramo z 0,100 M raztopino KSCN. Poraba le-te je v ekvivalentni točki 2,60 mL. Izračunajte Kc za prvo reakcijo. Upoštevajte aditivnost prostornin.(87,4)

145.) Pri raztapljanju 150 mg zlitine Zn in Ag v prebitni 2,00 M HCl smo pri temperaturi 24 °C nastali plin lovili v merilni valj, napolnjen z vodo. Po izenačitvi gladin vode v merilnem valju in v čaši, smo odčitali volumen izpodrinjene vode 40,0 mL. Tlak v merilnem valju je 9,83·104 Pa, parni tlak vode pritemperaturi vode 24 °C pa je 2,983 kPa. Izračunajte množinski delež srebra v zlitini.

E°(Zn2+ Zn)= - 0,763 V

E°(H3O /H2)= 0,000 V

(0,227)

E°(Ag /Ag)= + 0,799 V

146.) 20 mL nasičene raztopine Ca(OH)2 odpipetiramo v 50 mL merilno bučko in z destilirano vodorazredčimo do oznake. Izračunaj prostornino CO2, ki jo je potrebno uvesti v tako pripravljenoraztopino Ca(OH)2 pri tlaku 101,3 kPa in temperaturi 25 °C, da se začne izločati oborina CaCO3.Ksp(Ca(OH)2) = 5,0·10‒6; Ksp(CaCO3) = 3,4·10‒9; T = 25 °C(9,65·10‒4 mL)