Ibarra Molina Jorge Jovanni Semestre: 2014-2 Laboratorio de Ingeniería Química IV Grupo 4

PRACTICA No. 2 Rapidez inicial de reacción en la hidrólisis del Diacetato de Etilenglicol

CUESTIONARIO PREVIO PRÁCTICA No. 2

1) ¿Cuál es el título de la práctica?Rapidez inicial de reacción en la hidrólisis del Diacetato de Etilenglicol

2) ¿Cuál es el problema que la práctica pide resolver?

Establezca las condiciones de operación para obtener una conversión del 50% de diacetato de etilen glicol (DAEG) en un tiempo menor a 15 minutos.

3) ¿Cuáles son los reactivos a emplear y cuáles sus fórmulas semidesarrolladas?

El diacetato de etilenglicol [CH3COOCH2CH2OOCCH3] , y el agua [H2O]

4) ¿Cuántos “tipos de agua se utilizarán”?Dos tipos de agua W1 que es agua sin aditivo, y W2 que es agua con un aditivo que es H2SO4.

5) ¿Qué tipo de reactor se empleará en cada reacción?Un reactor continuo isotérmico.

6) ¿Cuántas temperaturas se “emplearán”?Serán a dos temperaturas 75°C y 90°C

7) ¿Cuántas corridas se efectuarán en total?Serán 4 corridas con dos diferentes temperaturas (75 y 90 °C) y con dos diferentes tipos de agua (W1y W2).

8) ¿A qué temperatura deberán precalentarse los reactivos?Se deben de precalentar 5°C por arriba de la temperatura de reacción.

9) ¿Qué reactivo puede colocar en el reactor para precalentar el reactor y el reactivo?

El DAEG, ya que tiene un mayor punto de ebullición que el resto de los reactivos y no se evaporaría tanto, además de que se encuentra en mayor proporción volumétrica.

10) ¿Cuál será la duración de cada corrida experimental15 minutos.

CUESTIONARIO PREVIO PRÁCTICA No. 2

Ibarra Molina Jorge Jovanni Semestre: 2014-2 Laboratorio de Ingeniería Química IV Grupo 4

11) Definición de rapidez inicial de reacción.La rapidez de reacción se define normalmente como el cambio en el número de moles de un componente con respectó al tiempo por unidad de volumen de la mezcla reaccionante, un convenio es definir la rapidez antes de que las concentraciones de los reactivos hayan sufrido un cambio sustancial con respecto a sus valores iniciales y esta rapidez de reacción se conoce como rapidez inicial.

12) ¿Para calcular parámetros cinéticos, qué valores de conversión convienen?

13) ¿Qué tipo de dependencia tiene la rapidez de reacción con la temperatura?

Existe una dependencia exponencial con respecto a (1/T); la rapidez en la gran mayoría de las reacciones químicas aumenta al ocurrir un incremento de la temperatura ya que al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias reaccionantes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas, permitiéndoles reaccionar y aumentando así la rapidez de reacción. La dependencia exponencial con respecto a (1/T) se puede ver con la ecuación de Arrhenius:

14) ¿Qué significa reacción homogénea?; ¿Que significa catálisis homogénea?

Las reacciones homogéneas son en las que los reactivos y productos están en una sola fase.  La catálisis homogénea es aquella catálisis en la que los catalizadores están en la misma fase que los reactivos.

15) ¿Qué significa reacción heterogénea?; ¿Qué significa catálisis heterogénea?

Una reacción heterogénea, ocurre cuando las sustancias están en fases diferentes y se desarrolla sólo en la interfase. La catálisis heterogénea tiene lugar cuando los reactivos y el catalizador se encuentran en fase diferente.

16) ¿Cuál es el objetivo, o la razón, de determinar la rapidez inicial de reacción?Para poder calcular el orden de la reacción.

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