PRINCIPIOS DE LA QUMICA1. Los primeros elementos que se conocieron fueron los preciosos:PLATA,ORO, COBRE BRONCE.Conocidos como edad de bronce despus de este se descubre el plomo.1. Para el ao 3000 a.C los chinos perfeccionan la alfarera en la elaboracin de la porcelana.1. En Egipto ya conoce el vidrio que lo fabricaban con la arena, cuarzo y potazo, otras sustancias conocidas como : la sal, el nitro, alumbre, vitriolo de cobre, colorantes, la fermentacin de la fresa y la uva.1. Tales de Mileto deca que el agua era el origen de todas las cosas.1. Zenn deca que existe un solo ser invariable absoluto que sigue siendo lo que es.1. Heraclito deca que el fuego la llama que constantemente surge y desaparece es el smbolo de la esencia primitiva y que mantena el orden del mundo.1. Empedocles crea en los 4 elementos siendo el amor y el odio lo que los une o los separa.1. Democrito deca que las sustancias pequeas no perceptibles a los sentimientos.1. Hepiculo atribuyo a los tomos forma la mayor parte.1. Alquimia aqu se empiezan a remplazar las molculas sintticos y no naturales o sea por mercurio y azufre, mercurio y arsnico como el hombre y el azufre como mujer1. La bsqueda de los alquimistas fue al encontrar la piedra filosofal el elixir de la vida dentro de los alquimistas famosos tenemos a geberpa el azufre era el principio de la combustividad el mercurio era el principio metatiforme de todos los metales1. Zosimo elaboro una enciclopedia que tenan los conocimientos de eso poca y por primera vez de el nombre de quemia al arte sagrado de los egipcios1. Hermes el tres veces grandiosicimo seor de los lujos en Arabia en el siglo XI se encuentra la primer farmada de occidente en el siglo XII se escribe la primera farmacutica.1. Gebero Javier escribe mas de los libros recopilaciones bibliograficas firchiz el libro del peso, el libro del mercurio etc.1. En el occidente entre el siglo XV y XVI los eclesisticos salen o relucir los monjes letrado paulius,alberto magno llamada doctor universal1. ,Rogelio bacn llamado doctor admirable Arnaldo de viranova el andaba preparado de mercurio1. Raymundolulio conocido como doctor iluminado.1. 1450 se invento la imprenta el representante es paracelso deca que todos los procesos vitales son qumicos y enseo as mismo que todas las sustancias deben de ser dosificadas.1. J.B.bengelmon fue el creador de los gases estudio el gas carbnico y el gas de los pentenos1. Roberto baylede fensor de la teora corpuscular estudio la combustin y observo que el plomo y el zinc en la calcinacin comentaba de peso1. J.Eschal el flojisto es estudiado por jachimbache.1. Henry cavebdish estudio el aire combustible1. Ruther ford estudia el nitrgeno y le da el nombre de azufre1. Scheley priestley demuestran que en el aire haba 2 clases de aire1. Lavoisier es el primero en utilizar la balanza analtica propone la ley de la conservacin de la materia.1. Dalton teora atmica1. Lewis revive la teora del octeto comprueba la naturaleza corpuscular de la materia.1. Max planek en 1900 saca la teora de los cuentos y en 1905 albert eistein da la teora de la relatividad formula la hiptesis de los cuentos de max con su ecuacinLa materia esta constituida por tomos que es la parte fundamental de la materia y estos se encuentran unidos para formar molculas las cuales se encuentran unidas por fuerzas fsicas para formar un cuerpo.Cada una de las sustancias se distingue por que presenta caractersticas distintas o cualidades que se les conoce como propiedades fsicas hay otras propiedades que no dependen del tipo de compuesto del que trate.Se le conoce como propiedades generales.1. Masa: es la propiedad fundamental de la materia.1. Peso: es la fuerza gravitacional que se ejerce sobre un cuerpo.1. Inercia: esta resistencia de los cuerpos a sufrir un cambio estado en reposo o en movimiento.1. Porosidades la propiedad que tiene los cuerpos de presentar espacios entre sus partculas determinadas.1. Elasticidesta deformada de un cuerpo que presenta cuando una fuerza acta sobre el recuperando su forma natural cuando este deje de actuar1. Volumen o extensiones el espacio que ocupa la materia.1. Impenetrabilidad a este tambin se le da el nombre de principio de exclusin de espacio.1. Divisibilidad :es propiedad visible de la masa de un cuerpo de permitir fraccionarse en partes mas pequeas1. Temperatura: es una propiedad termodinmica que regula el flujo de calor.Son constantes fsicas en determinadas ocasiones que sirven para la caracterizacin de la masa que permite distinguir una sustancia.1. Soludibilidad: es el grada de distribucin de una sustancia llamada soluto en otra llamando disolvente o solvent la mezcla de estas forman una se efecta adherido a la propiedad de porosidad de la masa, la solubilidad no es una propiedad general ya que solo unas clases se masa la tiene ,el limite superior de solubilidad se llama solucin y se obtienen cuando determinada temperatura.1. Densidad: es la masa que tiene un cuerpo o sustancia por cada unidad de volumen se expresa:1. Peso especfico: es el peso de un cuerpo por cada unidad de volumen.1. viscosidad: esta resistencia que presenta un fluido a fluir, el aire y los gases tienen poca viscosidad la del agua y la gasolina es mayor a la miel.1. Punto de ebullicin esta temperatura a la cual un liquido cambia de estado.1. Punto de fusin :esta temperatura a la cual un slido cambia de estado liquido1. ndice de refraccin: es la relacin que existe entre las velocidades de propagando de salud en dos medios diferentes en ndice corresponde de la longitud de onda y de la temperaturaEs el valor inverso de la resistencia elctrica de los metales y se debe a que tiene electrones casi libres en general su valor aumenta al 0 k.CONDUCTIVIDAD TERMICA : es una propiedad que indica la cantidad de calor que puede3 fluir por segundo a travs de un cubo de 1 cm. por lado en cuyas superficies se ha establecido un diferencia de temperatura de 1 C.Otras propiedades cientficas son el numero de moles, el calor especifico la masa atmica, masa molecular, viscosidad.:a) PROPIEDADES ORGANOLECTRICAS.Son aquellas que estn percibidas por el sentido, el olor, sabor, texturas.b) ESTADO FISICO: Si es lquido, slido etc.uc) cambios de estado:1. Dureza: es la resistencia que de un cuerpo que al dejare rayar por otro, la dureza es medida comparativamente mediante una escala llamada moles tomada convencionalmente entre algunos minerales conocidos .1. Tenacidades la resistencia de un metal a recibir una ralladura esta equivalente el modulo de young en marcado dentro de la deformacin elstica y en cuyo caso la tenacidad en lugar de ser un propiedad fsica se transforma en especifica con valores determinados el mas tenues es el acero ,hierro o cobre. los menos tenaces son la porcelana y el vidrio.1. Maleabilidades la facilidad de un material a reducirse a laminas, el mas moldeable es el oro se obtiene laminas de 5 milmetros llamadas panes de oro, tambin son moldeable el plata, aluminio, el asbesto y el plstico.1. Ductividad: es la propiedad que tienen ciertos metales al reducirse en hilos alambre, platino, oro, plata y cobreSe refiere a la manera de interactuar de una sustancia con otra y en general a todas las modificando que experimentan los sustancias entre las mas importantes estn.COMBURENCIA: es la propiedad que tiene cierta sustancia como el oxigeno, el aire de permitir que se permita la sustancias combustibles.El bixido de carbono es una sustancia incoburente que se usa en los extinguidotesCombustibilidades la propiedad de algunas sustancias de combinarse con el oxigeno desprendiendo energa calorfica madera, papel, gasolina gas butano, petrleo.VALENCIA: es la capacidad que tiene un tomo para combinarse con otro ganado perdiendo o compartiendo.TRANSFORMABILIDAD QUIMICA: toda sustancia que reaccionando con otra produciendo otra nueva sustancia sufre otra al alteraron su estructura interna.Son estados fsicos de la materia que se distinguen entre si las sustancias estn formadas por energa cintica en mayor o menor cantidad originando la coleccin y como consecuencia a los tres estados fsicos de la masa.1. Solido:tiene movilidad muchas de las propiedades estn determinada por su estructura es la forma en la que se encuentra distribuidas as como de la manera de unirse y se dice que todos los estado slidos son cristalinos y que se presenta en la naturaleza en 7 tipos =cbicos tetragonales, rombitos monoclnicos triclnicos hexogenales. En los slidos cada tomo se encuentra dentro de una red cristalina en la que pueden durar unidos por medio de atracciones electrostticas.1. Lquidos :la masa se presenta con un volumen propio las molculas son deslizables ya que pueden fluir con facilidad y cambiar su forma y se adaptaron a su recipiente que lo contiene.Las fuerzas intermoleculares estn equilibradas y las fuerzas de atraccin y expulsin estos equilibrados los espaciosa esta no fcil su compresin.Existen 3 clases de mezclas que son: disoluciones: son aquellas que no se perciben a simple vista. suspensin:son aquellas donde las partcula disueltas acaban de sedimentase dispersiones coloidales las partculas disueltas no se distinguen pero con servan su identidad los principios fuerzas que mantienen unidades a las particulas son fuerzas de vander wals y en el agua para fuente de hidrogeno. estado gaseoso:la masa se presenta con atracciones intermoleculares pequeas y grandes esacios entre ellos en la que se pueden suprimir sus molculas estan en libertad de moverse chocando constantemente entre si sin perdida de energia esto determina que no tenga columna propia al tamao de las molculas pequeas y en comparado conlos espacios que los separa chocan entre si debido a la velocidad que tiene es de 1500m/seg y chocan al redor de 5000millones por segundo realizando coaliciones elasticas sin perecer energia al comprimirso plasma electronico: es aquel que se encuentra solo en las grandes estrellas como el sol. cambios de estado: son los cambios que experimente la masa por el efecto por los cambios de temperatura .el cambio de estado es el paso de un estado de agregacin a otro por efecto de temperatura involcerando absurdo acesion de energia , durante el cambio de estado la temperatura de la sustancias no cambia a un que se suministre mas calor puesto que esta es utilizada para realizar el cambio de estado llamado laytente cada sustancia tiene su calor la tente cada sustancia yiene su calor la tente ya sea e evaporacin su lidificacion y sublimador.Solidificacion: es al cambio de estado de un estado liquido a slido y que es el proceso inverso a la fusionFusion:es el cambio de solido a liquido ya que al calentar un solido el calor empieza a liberar (aumenta de enegia cinetica de vibracion)hasta romper los enlaces que los mantienen unidos (energia de enlaces pasado asi al estado liquido)Vaporizacion:cambio de estado liquido a gaseoso, al calentar un liquido aumento la energia cinetica de sus molculas rompiendo los enlaces de este estado pasando el gaseoso,este estado se ve inferido por la presion ya que cuando disminuye la presion sobreun liquido disminuye el punto de fusion y cuando aumenta la presion el punto de ebullicin aumenta.Un termino muy utilizado para determinar a la vaporizacion que utiliza como sinonimo.Evaporizacion: es el peso de estado liquido a vapor pasa por debajo del punto de preion por el ether.Sondensacion: cambio de estado que se hace liquido se inicia a disminuir de temperatura hasta llegar al punto de condensacin que esigual al punto de ebullicin.Licuacin: fenmeno inverso al de condensacin solo que aqui se utiliza un aumnto de presion.Sublimacin: es el camnio de estado de solido a vapor o de vapor a solido sin pasar por el estado liquidoUn sistema homogeneo es igual todo lo que lo conforma.Un sistema heterogeneo es aquel que sus componentes son difrerentes.Un sistema fisico es una parte del universo que se aisla para su estado.Fase: porcione de la masa distribuida uniformemente en todo el sistema en el que no existe diferencias fisicas obsevables.Sistema homogenio:es aquel en el cual no se distigan sus componentes a simple vista ejemplo la sangre, el cafe con leche.Sistema heterogneo es el sistema que presenta 2 o mas fases y limites de separacin de una y otra fase se le de el nombre de inters.Elemento son sustancias para la materia y estn constituidas por un solo tipo de forma.Compuesto es la unin de dos o mas elementos que forman una sustancia para unidos qumicamente presente siempre en las mismas proporciones.Se generan mediante la unin de dos o ms elementos para formar un sistema de unin ponderable qumicos.Cada sustancia conserva sus caractersticas individuales ya que se tiene una unin fsica y no se lleva a cabo reaccin alguna los elementos que forman a un compuesto se les llama constituyentes las propiedades originales del elementos se modifican al formar un compuesto va acompaada .Cambios energtica y de cambios de gas luz desprendimiento o absorcin de solo el desprendimiento constantes de proust.Los compuestos se clasifican segn el numero de constituyen los elementos iguales que forman como binado formando elementos determinados tres elementos cuaternales.De acuerdo al estado de agregacin de la materia pueden ser:1. gas-gas1. liquido-gas1. slido-gas1. gas-liquido1. slido-slido1. liquido-slido1. gas-slidoel concepto de mezcla se aplica cuando las sustancias forman un compuesto situacin una se encuentra en la misma situacin una disolucin consta de dos partes que son soluto y disuelve en donde el soluto que el disolvente ya que el disolvente, las disoluciones en clasificar en :Diluidas: que son aquellas que tienen menor cantidad soluto con respecto al disolvente.Concentradas: son aquellas que tienen un poco mas de soluto que las diluidas pero que con que aun es pequeo al disolventeSaturada: se obtiene cuando la cantidad de un soluto en el disolvente estn, que un cristal en escoso de soluto ya no puede disolverse.FiltracinElprocedimientode Filtracin consiste en retener partculas slidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno slido.DecantacinElprocedimientode Decantacin consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 lquidos que no se mezclan, slido y lquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.La Separacin se efecta vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (ms densa).EvaporacinElprocedimientode Evaporacin consiste en separar los componentes mas voltiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicarcalory una corriente deaireseco acelera elproceso.CristalizacinUna Solucin consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. LasSolucionespueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un grfico representandosolucionesNo-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .LasSolucionesNo-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y stas a su vez tienen una concentracin de solucto menor que una solucin sobresaturada. Por ejemplo: Supngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Comn a un Vaso deAgua. Esta ser una Solucin No-Saturada. Si se sigue aadiendo Sal con agitacin se llegar hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta ser una Solucin Sobre-Saturada. Si esta solucin se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendr una Solucin Saturada que contendr la cantidad mxima de soluto que se puede disolver a latemperaturaactual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad). Si enfriamos la solucin Saturada, con eltiempose formarn cristales de Sal, sto se debe a que la solubilidad de la Sal enel Aguadepende de laTemperaturay lo que fue una solucin saturada a latemperaturainicial es ahora una solucin sobre-saturada a la temperatura final. Es importante recalcar que una solucin sobresaturada es unsistemametaestable y que tender a estabilizarse, mientras que una solucin saturada es unsistemaestable.Para efectuar la Cristalizacin de un Slido hay que partir de una Solucin Sobre-Saturada. Existen varias formas de Sobre-Saturar una Solucin, una de ellas es el enfriamiento de la solucin, otra consiste en eliminar parte del Disolvente (Por ejemplo: por evaporacin) a fin de aumentar la concentracin del soluto, otra forma consiste en aadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se desea cristalizar.La rapidez del Enfriamiento definir el tamao de los cristales resultantes. Un enfriamiento rpido producir cristales pequeos, mientras que un enfriamiento lento producir cristales grandes. Para acelerar la Cristalizacin puede hacerse una "siembra" raspando las paredes del recipiente.SublimacinLa Sublimacin aprovecha lapropiedadde algunos compuestos de cambiar delestadoslido alestadovapor sin pasar porel estadolquido. Por ejemplo, el I2 y el CO2 (hielo seco) poseen estapropiedadapresinatmosfrica.DestilacinEstemtodoconsiste en separar los componentes de lasmezclasbasndose en las diferencias en los puntos de ebullicin de dichos componentes. Cabe mencionar que un compuesto de punto de ebullicin bajo se considera "voltil" en relacin con los otros componentes de puntos de ebullicin mayor. Los compuestos con unapresinde vapor baja tendrn puntos de ebullicin altos y los que tengan una presin de vapor alta tendrn puntos de ebullicin bajos.En muchos casos al tratar de separar un componente de la mezcla pordestilacinen la fasegasse forma una especie de asociacin entre las molculas llamada azetropo el cual puede presentar uncambioen el punto de ebullicin al realizar ladestilacin.Por ejemplo, para determinar humedad (% deagua) en residuos slidos se puede hacer uso de unadestilacindel azetropoagua-tolueno. Se agrega una cantidad de tolueno al slido pulverizado y se destila, se colecta el destilado en una trampa (Dean-Stark) y al enfriarse se puede medir la cantidad de agua que queda en el fondo de la trampa (El tolueno es menos denso queel aguay es insoluble en sta).Los tipos de Destilacin ms comunes son: La Destilacin Simple, Destilacin Fraccionada y la Destilacin por Arrastre con Vapor. En la Destilacin Simple, Elprocesose lleva a cabo por medio se una sola etapa, es decir, que se evapora el lquido de punto de ebullicin ms bajo (mayor presin de vapor) y se condensa por medio de un refrigeranteEn la Destilacin fraccionada elprocesose realiza en multi-etapas por medio de una columna de destilacin en la cual, se llevan a cabo continuamente numerosas evaporaciones y condensaciones. Al ir avanzando a lo largo de la columna, la composicin del vapor es ms concentrada en el componente ms voltil y la concentracin del lquido que condensa es ms rica en el componente menos voltil. Cabe mencionar que este tipo de destilacin es mucho ms eficiente que una destilacin simple y que mientras ms etapas involucre, mejor separacin se obtiene de los componentesEn la Destilacin por Arrastre con Vapor se hace pasar una corriente de vapor a travs de la mezcla de reaccin y los componentes que son solubles en el vapor son separados. Entre las sustancias que se pueden separar por esta tcnica se pueden citar los Aceites EsencialesExtraccinCuando los solutos se distribuyen libremente entre dos solventes inmiscibles se establece una diferencia entre las relaciones de concentracin en elequilibrio. LaDistribucinde un soluto entre dos solventes inmiscibles est gobernada por la "LeydeDistribucin". Supngase que la especie del soluto A se deja distribuir entre una fase acuosa y otra orgnica.

La relacin de concentraciones de A entre las fases acuosa y orgnica ser constante e indepenciente de la cantidad total de A.

K = [Ao]/[Aw] donde K es el coeficiente de RepartoPara unsistemaen donde no se consideran equilibrios alternos la cantidad que queda remanente despus de la extraccin (xn) se representa por la ecuacin:1. xn = gramos remanentes del soluto x1. Vw = mL de fase acuosa1. Vo = mL de Fase Orgnica1. K = Constante de Reparto1. a= gramos iniciales del soluto x1. n = nmero consecutivo de extracciones (Nota: esta ecuacin es vlida solamente si las porciones son iguales)Ejemplo:El Coeficiente de Reparto del Yodo entre CCl4 y agua es 85. Calclese el nmero de gramos de Yodo remanente en 100 mL de una solucin acuosa que tena una concentracin original de 1 x 10-3 milimoles en 100 mL despus de la extraccin con 2 porciones sucesivas de 50 mL de CCl4.Haga una comparacin realizando una sola extraccin con 100 mL de CCl4 para demostrar que las extracciones en varias etapas son ms eficientes que en una sola.La extraccin a contra-corriente o continua es una combinacin de extraccin con destilacin que permite el reciclado del solvente de extraccin, resultando en un proceso ms eficiente.CROMATOGRAFALa palabraCromatografasignifica "Escribir enColores" ya que cuando fue desarrollada los componentes separados eran colorantes. Los componentes de una mezcla pueden presentar una diferente tendencia a permanecer en cualquiera de las fases involucradas. Mientras ms veces los componentes viajen de una fase a la otra (particin) se obtendr una mejor separacin.Lastcnicascromatogrficas se basan en la aplicacin de la mezcla en un punto se coloca en unacubacromatografica la cual debe encontrarse saturada con el eluente (Fase Mvil lquida). El eluente ascender por la placa y arrastrar los componentes a lo largo de sta produciendo "manchas" de los componentes. Si los componentes no son coloreados se requerirntcnicasde revelado (Adicin de Ninhidrina a aminas, cido sulfrico para carbonizarcompuestos orgnicos, etc.) o visores ultravioleta.Cromatografa enPapelEl proceso es bsicamente el mismo, solo que se usan tiras depapelcromatogrfico en lacubacromatografa.Cromatografa de Lquidos de AltaEficiencia(HPLC).

Es parecida a la Cromatografa en Columna, slo que se aplica el flujo a presin (entre 1500 a 2200 psi), el tamao de partcula es entre 3 y 10 micras, la longitud de la columna es entre 5 y 25 cm. y requiere de equipo sofisticado.Fase norma

La Fase Mvil es No-Polar (Hexano, Tetracloruro deCarbono, Benceno, etc) y la Fase Estacionaria es Polar (Generalmente Slica).Fase Inversa.

La Fase Mvil es Polar (Agua, Soluciones "Amortiguadoras depH", Acetonitrilo, Metanol, etc.) y la Fase Estacionaria es No-Polar (Generalmente Slica injertada con cadenas degruposorgnicos de 8 y 18 tomos de Carbn (C8 y C18).Intercambio Inico

La Fase Estacionaria es una resina de Intercambio Inico y tiene lapropiedadde separar especies ionizadas (Cationes o Aniones). La Fase Mvil es generalmente una Solucin Amoriguadora depH.Exclusin

La Fase Estacionaria est constituda de partculas altamente porosas que permiten la separacin de los componentes enfuncindel tamao de las molculas. A la Fase Estacionaria se le llama tambin Malla Molecular. El Cromatograma obtenido representa ladistribucinde Pesos Moleculares.Cromatografa deGases(CG)

La Fase Mvil es unGas(llamadoGasPortador o Acarreador) y la Fase Estacionaria puede ser un slido (Cromatografa Gas-Slido) o una Pelcula de lquido de alto punto de ebullicin (Generalmente Polietiln-Glicol o Silicn) recubriendo un slido inerte (Cromatografa Gas-Lquido).diagramade un Cromatgrafo deGases(CG)Los compuestos que se pueden separar por cromatografa degasesdeben ser Voltiles y Trmicamente Estables.ilustracinen donde se visualizan los tipos de Cromatografa ms comunes.Laley de conservacin de la masaoley de conservacin de la materiaes una de las leyes fundamentales de la qumica. Fue elaborada porLavoisiery luego por otros ms que se le unieron, y esta ley establece un punto muy importante el cual se muestra a continuacin:En toda reaccin qumica la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.Una molcula es la partcula mas pequea que puede existir como sustancias compuesto.Un tomo esta partcula mas pequea que puede existen como elemento; podemos decir que la s molculas, los tomos, los compuestos y elementos son las formas mas son la de la materiaENERGIA POTENCIAL: es aquella que tiene un cuerpo dentro de un campo de fuerza es decir es la energa que tiene un cuerpo grados, suposicin que se encuentra. la palabra potencial se utiliza para describir cualquier energa latenteEp=mghENERGA CINTICAdel griego cinema se manifiesta cuando los movimientos se encuentran en movimiento y es proporcional a la masa y a la velocidad del cuerpoEC= MV2Que nos indica que un cuerpo de menor masa y mayor velocidadENERGIA MECANICAsignifica movimiento original para fuerza que conste en movimiento molculas de materia.ENERGIA ELECTRICA:esta es dividida por el flujo de elementos que se desplaza esta relacional con la de valencia en los electrones y tambin asociado al magnismo es la energa mas econmica no es contaminante y se transforma en otros tipos de energa.La palabra elctrica se deriva de electrn que sube en griego significa mbarENERGIAHIDRAULICA: se origina por el salto de agua almacenado en una que va generando energa. La primer hidroelectrica se inaugura en 1934.iacoxaca,1962 en puebla y en infiernillo en Michoacn,1965el complejo hidrulico ri Grijalva.ENERGIA QUIMICA: es la energa almacenada entre compuestos qumicos que forman un puerto es por enlace activando ionizado abre interna de reaccin.ENERGIA SOLAR: Es la energa que proviene de las estrellas y el sol como energa radiable visible ultravioleta e infrarroja el sol suministra 173 billones de Kg. que represente 30mil veces el consumo total de los pases industrializados pero solamente el 73% se acumula en el planeta en forma de calor y el .002% se utiliza en la fotosntesis.ENERGA EOLICA:es la energa obtenida o partir de la energa cintica del viento.ENERGIA NUCLEAR:es la energa que se libera del ncleo de una tomo durante una reaccin nuclear de los tomos y algunos elementos radiactivos como el toro el uranio etc. y obtener una gran cantidad de energa logrando as la ficcin nuclear que es la desintegracin del tomo esto trae como consecuencia de los resultados trajicos,para fines pacficos ya que se crean las termoelctricas que por fiadon liberndose libera gran cantidad de calor que por medio de un intercambio se obtiene vapor el cual va ha activar una turbina que genera energa elctrica. se agarra un anion y un cation que a fuerza debe de ser metal. tienen un superndice se cambia con el otro y se pone como subndice se forma del mas fuerte que ser el hidroxido .cuando tiene mas de una valenciase hace todas y el numero se pone en numero romano.AL H AL HAL H hidruro de aluminioAg (OH) HIDROXIDO DE PLATAU O UOUO Oxido de uranioLos hidrxidos son sustancias bsicas o alcalinasCl. P fsforo fosforicoH ClO HPO CARBONBromoClorhdrico..HCLHipoclorosoHCLOCloroso...HCLOClorito.HCLOPerclrico...HCLOCloroto su formula es (CLO )Se considera el padre de la teora atmica moderna publica su versin en su obra NEW sistema of chemical filosoph con los sig postulados.Los tomos son indivisibles indestructitibles etc. para una sustancia difiere entre si en masa y sociedades se hacen en qumicamente simples para dar compuestos, donde la masa de un compuesto es la suma de la masa de sus constituyentes su modelo atmico es una esfera rgida.1859 julius plueker1869 Johann w. hittuif1886 William crokesDesarrolla el tuvo de rayos catdicos que consiste en un recipiente de cristal con 2 electrodos encerrados con una atmsfera error decido que encerrados con una cada de voltaje entre los electrodos se originan unos rayos que pasan de electrodosnegativos a positivos -son desviados por campos elctricos y magnticos producen sombras de cruz de malta).Producen luminiscencia en una carga negativa y por una positiva producen florecerte en las paredes.En 1824 Geoge Johnstonestoneg calcula la carga elctrica natural en 0.3x10 UES para denomina a la unidad elctrica natural.En 1886 Eugen Goldstain utiliza un tuvo semejante al de los rayos catdicos al que le llamo tuvo de rayos canales pero este tenia un ctodo.Al viajar los rayos catdicos chocan contra las molculas en la atmsfera enrarecidos girndoles su carga negativa originado iones positivos que se dirigan hacia un ctodo perforado formando una luminiscencia.En1895 Withelum Honrond Roentgen descubre los rayos y en 1896 Antonine Henri Beuquel estudia la florescencia o radiacin visible radiactividad.En 1897 J.T Thompson inventa el primer espectrgrafo de masasEn ese entonces Thompson demuestra que hay una energa muy tijera que esta en 1000 de hidrgeno a la que le llama electrones ton.En 1900 Mary y Pierre Curie, pal TrichY Ernesto Ruthelford defectan 3 emisiones radiactivas Mary denomino como radiactividad a la capacidad que tiene para emitir radiaciones.En 1897 J.S Townsend disea la primer masa de niebla y observa que cada molcula esta cargadaEn 1903 H.A Wilson le aplica un campo elctrico 3.1x10 UES.En 1908 Hobert Andrews Millikan junto con Becman repiten el experimento de Wilson y utilizan como agente inica al radio aplican un potencial de 4000 voltios con un e=4.06x10 ves al aceite en lugar de agua.En 1898 Withelm Wein mide la relacin entre la carga y la masa del patrn en 1911 Ernest Rutherford interpreta los trabajos de Mondersen y Wein bombas deciando tamillas de oro, plata bronce con que Ruthenford postula. que la masa del tomo esta concentrada en su ncleo central. el diafretes del tomo es 10 mil veces que el ncleo los tomos estn casi todos los ncleos deben tener las partculas positivas a ,os que llama protonesRuthenford presenta su modelo atmico que es un sistema solar en pequeo en donde la masa tiene la carga positiva y los electrones estn afuera como si fuera satlite deslocalizado.Las caractersticas del protn son:1. que tiene una masa absoluto 1.6725x10 g1. tiene un amasa relativa al electrn de 1836.12 g1. tiene encarga elctrica positiva y se encuentra localizado en el ncleo del tomo fue descubierto por Ruthenford en 1911.En 1930 Wolter Bothe,h.ecker liberaron del ncleo una radiacin de gran penetracin y en 1932 Federico utilizaron radiadores en donde expulsaban los patrones de ella tambin en Chadwich identifica que dicha radiacin que no se poda desechar en la cmara de ionizacion ya que careca de carga elctrica de neutrones es de 0.01% mayor y que el patrn llegando a 1.6748x10 g (1836.65 veces que la del electrn).

en 1900 Max Planch estudia las propiedades del cuerpo esfrico cuya superficie tiene con facilidad absorber o emitir a travs de un pequeo ejercicio energa radiante dependiente solo de la temperatura de la superficie, Planch desarrolla una ecuacin matemtica emprica en la que grficamente relaciona la intensidad de la radiacin con la longitud de anda y superficie que la luz se presentaba de menores descontinu en el cuerpo negro mediante paquetes o quantum de energa.En 1903 Eistan se hace en la escuela donde Planchy de Rudberg establece que los tomos de distribuyen en cantidades que los tomos se distribuyen en cantidades secretas de energa .cuando toma la energa entre dos trminos espectrales se deben a la absorcin y emisin de energa causada por el paso del electrn de un nivel centrado al ncleo.Esto se debe a que la luz puede ser emitida o absorbida y que se considera descontinu y formada de pequeos quantum llamados fotones.En 1913 Niels Bohr propone el modelo atmico del tomo del hidrogeno de los estados estndares que los electrones en los tomos estn e modelos estacionarios y no emiten mayor a uno menor emiten energa de forma a un nivel superior absorbente de energa en cantidades fijas.Cuantificacin de las orbtales: que dice que los orbtales se encuentran en orbtales circulares definidos y consentidos llamadas niveles de energa que se encuentran cuantilzados selectivamenteBohr introduce el primer numero quntico que es n llamado fundamental y lo relacin con el tamao del nivel de energa.Cuando el elemento es excitado el adquiere niveles de mayor energa regresando inmediatamente a su estado basal que corresponde a la diferencia de la energa entre los niveles.En 1916 SOMMERFELD usado espectoctrofia de alto poder de resolucin encontraste estaban compuestos por otras lneas espectrales estaban compuestas por otras lneas que estn compuestas su vez de otras lneas de estructura fija que explica ya existencia de orbtales fijos y circulares apartir del segundo nivel y define dos nmeros cunticas y que le da el nombre de excentricidad (desviador de un orbital elptico a un circulo con valores de K=1,2,3 N es igual a K orbtales elpticos.ORBITALES SUBNIVELESPor las lneas espectrales del tomo y la ecuacin de RUDBERG se establecieron las posiciones relativas de los principales cuantificados del hidrogeno de tomos que existen otros estado de energa llamados subniveles en los espectros de hidrogeno en donde en donde aparecen cuatros tipos de lneas finasSharp o agudesaSPrincipalespDifusa...dFundamentalfZeeman descubre mediante le ecuacin de riple que las lneas normales del espacio pueden desdoblarse en 30 mas lneas cercanas que sostiene unas de tomos de calor.Que justifica la subsisten en los estados dentro de cada nivel llamadas orbitales en trminos del 3 N quntico que es m:Otro Srernyw huelas experimentaron con tomos de plata en forma de gases y un campo magntico no homogneo vieron que los tomos produdan.Los esquines pueden tener dos poliralidades los tomos tienden a apariciones para sus momentos magntico debido a que anula.Esto no quiere decir que los electrones se atraen una a otra repulsin colombiana ya que el campo magntico polarizado puede polar irisarse de para que se encuentren aparecidos.La existencia de un orbtales da en un tomo: cuando esta cumple cuando esta incompleto vueltos (sine..)El numero 2 y 3 son muy importantesLos electrones se retiene aun estado de adaptacin debido a su alta densidad de cargas negativas sirve para eliminarla del ncleo con una fuerza de atraccin del electrn que forma una torre compacta de carga negativa e indica el volumen atmicoLOVIS DE BROGLI: en 1924 propone que la materia tiene un carcter de onda partcula siendo solo valido para partculas atmicas el propone un lelismo en tela natural de la luz y dice que como las radicaciones pueden estar cuantizadas y al igual de la teora atmica de la luz este es capaz de escribir un campo elctrico y en el fenmeno endulciado a su asociado el electrn y que es posible obtener fracciones de protones electronesDavison y Germen Tastokowski comprueba la existencia de donde la partcula dedebloquier y esto sirve como baste de la mecnica quntica que hace en 1925 con los alemanes Verter Hersember.Erwen Schero DingerHiesenber renuncia a su principio de incertidumbre o indeterminacin:Es imposible conocer con exactitud la posicin y la velocidad simultneamente de una partcula.en la mecnica quntica existen exactitudes de principio en la determinacin simultanea de la posicin de la partcula en el espacio y de la magnitud de su impulso.Heisenter y Schorodinger propusieron una mecnica quntica que tuvo en cuenta la dualidad procuspular.La mecnica magnitud de Meisenber vale a la ecuacin ondular de Schrodinger cuya ecuacin.Reemplee es la posibilidad de que una partcula se encuentre en cierta regin del espacio.Incorporan la teora general de Einstan a la mecnica ondulatoria en donde se encuentra en la ecuacin matemtica ULMS esta ecuacin describe con mayor exactitud la distribucin electrnica en la vecindad del ncleo que con anterioridad.Pirac Jordn ya atribuyendo el sentido de rotacin del electrn sobre su propio eje para satisfaccin el principio de excursin departir.Nmeros qunticosSe consideran como coordenadas de energa que identifica en forma individualizada cada uno de los electrones dentro de un tomo.Denominacin, rep, valores permitidos, descubrir, con del parmetrofundamentalMagnitud del volumen del nivel energtico que contiene el subnivel

Por formaForma del subnivelenergtico que contiene el orbital

Por orientacinNumero de posibilidad de orientacin del orbital que contiene el electrn

Es una representacin simblica que nos indicaEl total de electrones dentro de un tomo dentro del estado basal correponde el numero atomicoExiste diferentes configuraciones electronicas que sonConfiguracin electronica simplificada o de subniveles (CES).Configuracin electronica kernel (CEK).Configuracin electronica en orbitales o desarrollada(CEO).Confuguracion electronica kernel para orbitales (CEKO).Los distribucin electrnica se obtiene tomando como base. principio de edificacin progresiva principio de la mxima multiplicidad principio de exclusin de pauli principio de edificacin progresiva o principio de aulbau o regla de la diagonalesQue nos indica el orden del llenado de los subniveles por los electrones justo de los electrones presentes en un tomo demodulo en riguroso orden creciente de energa.Nos va indicando1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p CES consiste en escribir en forma horizontal la regal de las diagonales hasta satisfaccin el total de electrones de un tomo. CER es la representacin empleando el simulo entre corchetes del gas noble que tenga numero atmica inmediato inferior al numero del tomo.Los subniveles completos con coeficiente infector al ltimo y que estn colocados en medio se encierran entre corchetes y parntesis.Indica el origen de llenado de los orbtales de un determinado subniveles por los electrones y establece que los electrones se acomodan de una en uno en los diferentes orbtales de un subnivel tratando de ocupar el mximo numero de orbtales diferente primero teniendo espines paralelos y despus si llego a sobre se repite la operacin empezando por el principio con los espines antiparalelos.Para el electrn n.15CeroEs la configuracin electrnica ms usada donde se nombra el gas noble u oroa) los que estn despus del gas rarob) los que tienen niveles (coeficiente) mayor excepto cuando siendo menor en nivel estn al final de una configuracin en niveles.c) no se deben desarrollar los niveles internos que son aquellos que tienen coeficiente menor al ltimo y estn en medio a la configuracin por ejemplo para el electrn n.15Nomenclatura de los electrones dentro de una configuracin electrnica.Se enumera en orden como se van acomodando los electrones como estn en cero o cero siguiendo la regla de junh en general de izquierda a derecha para los orbtales de los subniveles pd y f se enumeran de uno en uno de izquierda a derecha y se regresa al primer orbital para seguir numerandoElectrn diferencialEs el ultimo electrn que entra tomo parte dentro de una configuracin electrnica de un tomo y que lo distingue del tomo con un numero atmico anterior para identificarla se utiliza cero y sus electrones se enumeran.Consiste en encontrar los valores de los nmeros qunticos para un electrn dado buscando en su configuracin dentro de la CEKM: es el nivel que esta indicado por el coeficiente donde esta colocado el electrn.L es el subnivel que es cuando:M.que es de orientacin del orbital y se trabaja por medio de la recta numricaSubnivelesS.es el espin de herminadoA partir de los nmeros qunticos se procede en forma inverso a la determinacin de los nmeros qunticos para un electrn dado por ejemplo se.Pauli en 1925 establece que no puede existir 20 o mas electrones en el mismo tomo que tenga sus 4 nmeros qunticos identicos identificacion del numero quntico diferente que hace convertir al PP en cero para los electrones de 17 y18.TABLA DE DALTONDalton en 1808 estudio a los elementos desde el punto de vista de la teora atmica propuesta por democrito a apartir de 1650. cada elemento esta formulado por un tipo particular de tomos idnticos entre si en masa v propiedades. el nmero deferente de tomos corresponde al de elementos conocidos. los aromos son indivisibles indestructibles se confan entre si para de estos. el peso de sus compuestos es la suma del peso tomos constituyentes.Dalton propone la primer tabla de los pesos atmicos asignando al hidrogeno ya que algunos elementos son compuestos.En 1811 amadeo abogadro aplica que los gases la teora atmica enunciado que en ellas mismas condiciones de presin y temperatura, volmenes iguales de gases diferentes, contienen el mismo numero de comillos, al principio que las partculas eran tomos pero demostr que estaban formados por pequeos compuestos de tomos de llamo molculas. una molcula es la ltima partcula que conserva sus propiedades como sustancias. si se trata de un compuesto las molculas es formadas por diferentes sustancias y en un determinado tiempo estn con los mismos tomos.6.025x10 molculas/gr/mol (masa)12gr c Pts.=le (tomos)=molcula=6.023x10 moleculas/gr mol.=peso molecular=44RGR=6.023x10PESOS ATOMICO DE PROUTEn 1815 sugirio que los pesos atmicos podran expresa se como nmeros enteros mltiplos del hidrogeno=1 y que los tomos estn formados por que grados de hidrgenos pero no se explicaba la existencia de pesos atomicos fraccionados.En 1828 explico al publicar una lista de pesos atomicos que se paso en dos patrones de referencia para el oxigeno=100unidades.Oxigeno=100unidades.Hidrogeno=1unidades.Peso atmico del oxigeno en 1850 JEAN SERVAIS STASMIDIO convendanalmente el peso atmico seria de 1 o mas exactamente de 1.008 que en realidad es 1.00299.En 1860 presento un trabajo para sacar los pesos atmicos fundamentados en la hiptesis de abogadro o adoptando al oxigeno de 16 unidades.Ley de las triadas de johan wolfgang dobereiner.Dijo que eran grupos de 3 elementos de tienen propiedades semejantes en los que la masa atmica del elemento central es el elemento de los tomos.En 1862 coloca a los elementos ordenando por sus pesos atomicos en lnea enaro lado elicoidante a un cilindro observando que los elementos con propiedades semejantes quedaban ubicados en un ion vertical y las filadas de los elementos tambin quedaban en ellos.En 1864 dijo que si se colocaban a los elementos en orden a sus pesos atmico a partir de uno dado tenia propiedades semejantes, en base a esta clasificacin se entraron los grupos y los partidos existiendo problemas a partir de la 3 octabaEn 1869dinitri ivanch mendaleiw e independientemente julios meyer proponen su tabla peridica semejantes al escribir en su libro mendeleiev principios de la qumica y meyer se baso en los volmenes atomicos de los elementos peso atmico obteniendo la curva de meyer. Meyer propuso una tabla in coleta como la de mendeleiev pero tuvo muy poca aceptacin.Al estudia las relaciones entre las propiedades fsicas y qumicas de los elementos especialmente la valencia de los pesos atomicos los en lista en una tabla como la de newlans y no una grafica como la de meyer Artois evitando el error de insistirn hacer agrupaciones de 8 elementos para entonces solo se conocan 63 elementos originndolos de tal modo que los anlogos aparecan en una columna enunciando sus ley peridica.Algunas veces es necesario invertir el orden de los elementos dando propiedad a los elementos y su lugar su peso atmico posteriormente a los elementos miembros de cada columna con propiedades semejantes basndose en su composicin de sus xidos comunes.La tabla peridica fue aceptada salvo el problema de colocar KAS tierras raras algunos elementos pesados y ausencia de algunos elementos gaseosos raros as como incierta posicin del hidrogeno.Los rayos x descubiertos por ruthenger en 1865 son producidos cuando se hace ingerir electrones de alta energa sobre un blanco y la desecaleradon de los electrones al pasar cerca de los ncleos atomicos que son responsables de la emisin de protones de alta energa los rayos x son de dos tipos los penetrantes y duros o los de menos penetrantes blandos o uno de los electrones.Un electrn de ionizacion entre los rayos x maslley y realiza los estudios sobre las lneas de los rayos x bombardeando metales slidos con rayos catdicos para producir rayos x de diferentes longitudes de onda concluyendo.Cuando los rayos catdicos chocan con el nodo del metal emite rayos x de frecuencia especfica.Las frecuencias aumentan a las longitudes y anda disminuyan secuencial mente en forma regular segn la posicin del elemento al avanzar en las tabla peridica.Las propiedades de los elementos son fundamentales de sus nmeros atomicos .Apartir de la ley de mosley se puede conocer el atmico de todos los elementos y estudiar las valencias de las propiedades peridicas como potencia de ionizacion, volumen atmico, radio covalente, radio inico.Caractersticas generales de la tablaLos elementos estn formados de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en hileras horizontales y verticales.Elementos representativos son aquellos con propiedades invariables se identifican por un numero romano acompaado de una letra a excepcin del grupo 8 que se llama cero.Elementos de transicin propiedades con valencias diferentes y comportamientos no ajustados a una regla,el numero romano va acompaado de la letra b a excepcin del grupo 8.Periodos horizontales que son representantes de la configuracin electrnica de los tomos.Metales alcalinosFormado por:Li, Na, R, Ru, CE, Fr su numero de oxidacin es 1.Familia 2A metales alcalinos terraneos: CA, Sr, Ba, Ra y en la practica se utiliza el Be y Mg numero de oxidacin es 2.3A Familia del B, Al, Ga, In, Tl, numero de oxidacin o valencia es preferente a 3.4A Familia de Ca formada por Cl, Si, Ge, Sn, Pb, valencia preferencial a 2 y 45A familia de los pniticos formados por: N, P, As, Sb, B, nmero de oxidacin o valencia preferencial 3,56A Familia de los caloquenos formada por O, S, Se, Te, Po numero de oxidacin I 2.6.7A familia de los calogenos formados por F, Ch, Br, I, Ar, valencia preferencial i1,70 familia de los gases mobles inertes esta formada por He, Ne, Ar, Rn.No tiene valencia.Familia 3B metales de tierras raras Sc, y tatanos y actnidos nombres de actnidos se pueden utilizar anlogamente los de transicin tienen incompleto el subnivel de no se utiliza la palabra metaloide.Los elementos se clasifican en metales semimetales y nomenclatura.En 1913 Soddy demostr que cuando un tomo emite partculas alfa se transforman en un elemento sin una posicin 2 lugares a bajo de la lista de los elementos pero cuando emite partcula beta se transforman en otro que ocupa un lugar arriba (2-1). Soddy dio el nombre de istopos del griego iso y topos.Las siguientes son tomos diferentes de un mismo elemento en la tabla peridica tiene el mismo numero de cargas nuclear es (protones).Por que tiene el mismo numero de neutrones diferente masa diferentes propiedades son muy poco en nueve o mltiple como es el boro, fluor, aluminio.En 1919 Tomson con su espeto grafo de masa rudimentado demostr que el neon esta formado por dos tipos de tomos que es el neon 20 y 21 y despus Francis William aston perfecciono el espectrgrafo de masa con lo que demostr la existencia de istopos entables.Harold H. Urey encontr el segundo istopo del hidrogeno por medio de espectrgrafo y revelo hidrogeno pesado al que llamo deuterlo que sig.sugundo que produce agua peso de con un punto de ebullicin y congelado de 42 C 0.379C respectivamente su ncleo lo llamo deutern.En 1934 Marcus Lawrece elwinnoliphant y P. Harteck bombardearon dedeuterto con deutern produciendo hidrgenos llamado tritio que quiere decir tres y su ncleo lo llamo tritos que es radioactivo.Escala de masa atmica grados al espectrgrafo de aston y el conocimiento de los istopos fue posible comprenda el por que la masa atmica era de nmeros fraccionarios esto es debido a que los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de istopos. La unidad de masa atmica es un factor que sigue para expresar las relaciones entre las masas atmica registrada en la tabla se define como las masa atmica de los istopos naturales de un elemento en comparacin con la masa del CIRSe ha determinado mediante el anlisis de espectrometra.NUMERO DE MASA ATOMICA: es el nmero de nucleolos de mayor masaNumero de masa atmica(A)=N. de protonesEl numero se puede calcular a partir se la tabla peridica y basta con aproximar al entero mas cercano el valor de la masa atmica se pueden emplear las siguientes ecuaciones simples para determinar el resto de las partculas.M = masa atmica de la tabla peridicaZ = N. tomos en la tabla peridica.P = N. protones.E = N. de NeutronesA = N. masa aromica.(M)=masa atmica aproximada al centro.P = ZE = PA = (M)A = P +nn=A-P

P=A+nEl nico de los tomos iones y molculas donde puede haber transferencia de electrones perdidas o competiciones o ganando hay dos clases de enlaces qumicos entre la molcula y entre los tomos.Enlace inico es la unin electrosttica por atraccin de cargas contrarias entre dos tomos comnmente se unen por elementos del grupo 1 y 2 A con los del 6 y 7 los mas electropositivos con los electronegativos un tomo gana electrones (NO METALES) convirtindose en negativos y los que pierden (METALES) se convierten iones positivos este enlace esta presente en substancias que son slidas cristalinas soluciones que conducen la electricidad llamada electrolitos solubles en agua (solventes polares) con altos puntos de fusin.ENLACE COVALENTE: es la unin mediante la comparicin de electrones ya que se apartan electrones y ambos los comparten este tipo de enlace se presenta en molculas orgnicos que son porco o nada soluble en agua, solubles en solventes no polares como el thiner el alcohol, eter, disolfuro, carbonodetra cloruro de carbono, la anetona, su soluciones conducen poca o nada electricidad el enlace covalente se clasifica:ENLACE COVALENTE POLAR: los valores de los electrones negatividades de ambos tomos en si pero no iguales y no conducen poca electricidad.ENLACE COVALENTE NO POLAR: los valores de los enlaces de ambos tomos son casi iguales no son solubles en agua pero si en solventes no polares y no conducen la electricidad sus soluciones.ENLACES COVALENTES SIMPLE: cada tomo aporte un electrn y mbar compararon un par de electrones.ENLACE CAVALENETE COORDINADO: Un solo tomo aporta 2 electrones y comparte una parte de electrones.ENLACE COVALENTE DOBLE: cuando cada tomo aporta dos electrones y comparte dos electrones y comparte electrones.ENLACE COVALENTE TRIPLE: cada tomo aporta tres electrones y comparte tres parece de electrones.ENLACE METALICO: esta presente en los metales que son slidos cristalinos con altos puntos de fusin, los electrones que debido a su baja electronegatividad tienden a perderlos este tipo de enlace se presenta por la atraccin electroestticos entre los ncleos(+) y la nube de electrones deslocalizado (-) que son muy buenos conductores de electricidad y del calor.Enlace por puente de hidrogeno: esta presente entre las molculas que tienen como tomos electropositivos el hidrogeno con solo un protn con un tomo muy electronegativo que es el oxigeno que tiene mucho electrones de valencia, se forman dos extremos polares con cargas contrarias, el hidrogeno tiene su nico electrn con simple dejando su carga del ncleo desnuda(-) que ejerce la nube elctrica(-)de otra molcula y como resultado produce que las molculas forman un conglomerado molecular.Enlace por fuerzas de vanderwoals:es un enlace por atracciones electrostticas dbiles originados por la formacin de extremas con cargas elctricas momentneas y pequeos que se presentan en molculas que tienen un tomo electropositivos y electronegativos con muchos electrones y que en determinado instante estas se ubican en un extremo provocando una polaridad negativa y por consecuencia en el otro extremo un dipulo positivo estos dipolo inducen polaridades contra las molculas de las vecinas haciendo que se hacen cadenas entre si.Para formar un enlace qumico los tomos tienden a completar los electrones ya sea perdiendo ganando o compartiendo electrones tipo de formula.Tipo de formula:Una formulas un modelo azoico que sirve para representar un compuesto la forma expresa la composicin cualitativa y cuantitativa de la molcula es decir nos india de que elementos esta formada y en que cantidades que son la condensada y la desarrollada.CONDENSADA: en la forma abreviada que representa la composicin molecular de una sustancia en donde se escribe primero el carbn y despus el anion tambin llamado radica los smbolos estn afectadas paran subndices que es un numero arbigo escrito en la parte superior izquierdo de ellos e indica el numero de tomos del elemento por ejemplo.Cloruro de sodiocido fosforitoHidrxido de boroEl numero de tomos de un elemento que existe dentro de una molcula afecta al smbolo si afecta un parntesis el numero de tomos se encuentra multiplicando el subndice del elemento por el numero cobrado fuera de esta asociacinCLASIFICACION DE LOS COMPUESTOSSe clasifican en tres grupos que son reiniciarlarios binados y cuantermarlo.Los binadas son aquellas que tiene mayor elementos:Ternia que son lis que tienen tres elementos:Los lucternarios son los que tiene cuatro elementos:el numero de tomos se clasifican en monoatomos que son aquellas que tienen un tomo:Fe, Na, Au, CuDictomicas que son las que tienen dos tomos:NaCL,CLTriatmicas: son aquellas que tienen tres tomos:Tetraatomicas: son aquellas que tienen cuatro tomosPentaatomica:son aquellas que tienen cinco tomosHexatomica: es la que tiene seis tomosEptatomica: es aquella que tiene siete tomos:Representada en formula desglosada que indica el orden y disposicin de los tomos en una molcula unida mediante enlaces qumicos se vas a en la teora punto electrn de Lewis as como la regla del octeto de los especies atmicas isoelectricas se debe tomar en cuenta las siguientes indicaciones:a) los electrones de valencia de algunos elementos representativos escritos como estructura de Lewis.b)la regla del octeto es una generalizacin y presenta algunas excepciones: tomos con menos de ocho electrones de valencia tomos con siete electrones de valencia dentro de los tomos que presenta radicales libre como: tomos con mas de ocho electrones de valencia de los tomos colocados en periodos anteriores al segundo como es el caso de los electrones de valencia.En general la regla del octeto nunca se excede de ocho elementos de valencia para tomos del segundo.Nomenclatura comn de los xidos de valencia nicaSe escribe la palabra oxido seguida del nombre del metal con terminacin ICO cuando utilizamos la nomenclatura comn IUQPA e escribe la palabra (oxido de .nombre del metal como por ejemplo:Nomenclatura comn se escribe la palabra oxido ya en seguida el nombre del metal con terminacin oso si es valencia (-) y ICO es de Valencia (+).UIQPA. Se escribe la palabra oxido seguida del metal entre parntesis con nmeros romanos la valencia del metal